北京市昌平区届高三化学下学期第二次统一练习二模试题doc.docx
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北京市昌平区届高三化学下学期第二次统一练习二模试题doc
北京市昌平区2020届高三化学下学期第二次统一练习（二模）试题
本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是
ABCD
石油催化裂解得到丙
丙烯催化聚合生成
聚丙烯熔融后喷丝
利用环氧乙烷与微
烯
聚丙烯
压成熔喷布
生物蛋白质发生烷
基化反应消毒
2.
下列化学用语表述不正确的是
．．．
电解
A.电解CuCl2溶液：
Cu2++2Cl-
===Cu+Cl2↑
B.NaCl的形成过程：
+－
C.HCl在水中电离：
HCl===H+Cl
D.NH4Cl在水中发生水解：
NH4++H2ONH3·H2O+H+
3.下列叙述不正确的是
．．．
A.蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收
B.纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解
C.淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒
D.牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低
4.下列说法不正确的是
．．．
A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀
C.乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液共热能生成砖红色沉淀
D.乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
5.潜艇中氧气来源之一的反应是：
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.22.4LO2含2NA个O原子
B.1.8gH2O含有的质子数为NA
1
C.1molNa2O2含共价键的总数为2NA
D.上述反应，每生成1molO2转移4mol电子
6.下列变化与氧化还原反应无关的是
A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
B.金属钠投入水中，有气体产生
C.将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移
D.向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀
7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，
具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径
在同周期元素中最大。
（注：
实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）
下列说法不正确的是
．．．
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径：
Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物
D.氢化物的热稳定性：
Y>X
8.CO甲烷化反应为：
CO（g）+3H2（g）===CH4（g）+H2O（l）。
下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。
相
过渡态II
对
过渡态I
能
过渡态III
量
（其中吸附在催化剂表
面的物种用“·”标注）
CO（g）+H2（g）CO（g）+·H
②
·CHO
③
·CH+H2O（l）CH
（g）
①
4
下列说法不正确的是
．．．
A.步骤①只有非极性键断裂
B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步骤③需要吸收热量
D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
9.己烷雌酚的一种合成路线如下：
2
①Na
②HI
XY（己烷雌酚）
下列说法不正确的是
．．．
A．化合物X难溶于水
B．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生取代反应
C．在一定条件，化合物Y可与CH3COOH发生缩聚反应
D．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
10.利用下图所示装置进行下列实验，不能．．达到相应实验目的的是
选项
①
②
③
实验目的
A
稀硫酸
Na2S
AgCl的浊液
验证Ag2S比AgCl难
①
溶
B
浓硝酸
Cu片
NaOH溶液
探究浓硝酸具有氧
化性
酸性KMnO溶
C
硫酸
Na2SO3
4
探究SO2具有还原性
液
②
③
D
浓硝酸
23
23
溶液
验证酸性：
硝酸＞碳
NaCO
NaSiO
酸＞硅酸
11.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如右图所示，下列说法正确的是
－
A.放电时，OH移向镍电极
B.放电时，负极的电极反应为
H2－2e
－
－
＋2OH===2HO
C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
D.充电时，阴极附近的pH减小
12.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
浓缩、酸化
冷凝、
产品Br2
精馏
后的海水
吹
SO2
吸
蒸
-
收
Cl2馏
）Cl2
出
（含Br
塔
塔
塔
空气、水蒸气水蒸气
下列说法不正确的是
．．．
A.进入吹出塔前，Br－被氧化为Br2
B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C.经过吸收塔后，溴元素得到富集
D.两次通入水蒸气的作用都是参加反应
13．常温下，向两只分别盛有
50mL0.100mol·L-1盐酸的烧杯中各自匀速滴加
50mL蒸馏
水、50mL0.100mol·L-1
醋酸铵溶液，装置如下图所示（夹持仪器等已略）。
3
已知：
常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。
蒸馏水醋酸铵溶液
盐酸
①②
下列说法正确的是
A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B．实验②滴至pH=2时，溶液中c
（Cl
－
－
－
）＋c（CH3COO）
＋c（OH）＝0.01mol/L
C．实验②滴加过程中，溶液中均存在
－
+
c（CHCOO）3
4
D．滴定结束后，①中水的电离程度比②中大
14.
某研究小组在电压为
24V时进行如下实验，电解
3分钟后，发现下列现象。
编号
①
②
③
装置
X
铂
铂
碳棒
碳棒
碳棒
碳棒
阳离子
交换膜
澄清Ca（OH）2溶液
澄清Ca（OH）2溶液
澄清Ca（OH）2溶液
现象
小灯泡微弱发光，两极均产
两极均产生气泡，溶液
两极均产生气泡，阳极附
生气泡，阳极附近出现白色
无明显变化
近出现白色浑浊，阴极附
浑浊，阴极附近无明显变化
近无明显变化
下列说法正确的是
A.①中小灯泡微亮是因为Ca（OH）2是弱电解质
B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关
-
C.对比①和③，白色浑浊是由于OH迁移到阳极使Ca（OH）2沉淀析出
D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
第二部分
本部分共5题，共58分。
4
15.（8分）我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标
准。
地下水中铁锰的来源主要是矿物
FeCO3和MnCO3。
（1）酸雨地区地下水中铁含量更高，结合化学用语从平衡移动角度解释原因
。
（2）去除Fe2+
①除铁滤池经过曝气
3～7
天后，滤料表面形成
色物质，其成分是
Fe（OH）3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用过程如下图所示。
2+
i.吸附
Fe
Fe（OH）3
[Fe（OH）2OFe]
+
H+
ii
O2
②将过程ii的离子方程式补充完整：
过程i：
Fe2++Fe（OH）3===[Fe（OH）2OFe]++H+
过程ii：
4[Fe（OH）
2OFe]++
+10H
2O====
+
③有利于提高过程
ii
反应速率的措施是
（填序号）。
A.降低温度
B.
2
C.
搅拌
通入足量O
2+
（3）去除Mn
2+
向除锰滤池中加入ClO2将Mn氧化为MnO2，随着反应进行，滤池溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。
5
16.（11分）石油炼制过程中产生的H2S是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。
（1）H2S的电子式是
。
（2）热分解法处理
HS
2
H
2S（g）===H2（g）+S（s）
H1
已知：
i.2H
S（g）+SO
（g）===3S（s）+2H
O（l）
H2
2
2
2
ii.S（s）+O
（g）===SO
（g）
H
3
2
2
①利用H2和
H3计算
H1时，还需要利用______反应的
H。
②直接加热分解
HS转化率低，科学家发现
MoS可以催化
HS分解制取氢气和硫磺，多孔
2
2
2
陶瓷膜可以使氢气选择性分离。
科学家使用沉积有
MoS2的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因
有
。
（3）电化学法处理
HS
2
为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如下图所示。
氧化
吸收器中为Fe2（SO4）3溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt为阴极，中间用质子交换膜隔开。
尾气
电解反应器
H2
氧
阳
阴
气液分离
化
极
极
吸
收
器
固液分离
H2S
硫磺
①氧化吸收器中反应的离子方程式为______。
②电解反应器中，阴极的电极反应式为______。
③电解反应器的作用是______（写出2点）。
6
17.（14分）炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物（
Pb2O3、Pb3O4、PbO）及PbSO4，其杂质主
要为含镉（Cd）化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。
某工艺流程如下：
炼铅
浓硫酸
水浸
滤液I
烟尘
焙烧
过滤
滤渣
NaCl溶液/90℃，pH<4
①
②
浸渣
趁热过滤
PbCl2
③
滤液II
晶体
④
⑤NaOH溶液
Pb（OH）2
已知：
ⅰ.Pb2O3370℃Pb3O4500℃PbO
ⅱ.CdSO4易溶于水，热稳定性好
ⅲ.PbSO4（s）+2Cl－（aq）
PbCl2（s）+SO4
2－（aq）
PbCl2（s）+2Cl－（aq）
PbCl4
2－（aq）
ⅳ.Pb（OH）2为两性氢氧化物
（1）步骤①中焙烧的目的是_______。
在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为_______。
（2）滤液I的成分是_______。
（3）相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。
焙烧温度
各元素的去除率/％
酸料比/
各元素的去除率/％
/℃
Pb
Cd
（mL/g）
Pb
Cd
100
2.57
56.63
0.3
2.57
74.12
200
2.62
89.30
0.4
2.67
85.10
500
2.67
96.98
0.5
2.72
92.48
600
2.87
95.42
0.6
2.67
96.98
900
2.88
40.15
0.7
2.65
95.13
应选择的焙烧温度和酸料比为
______。
Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为
________。
（4）步骤③中NaCl溶液的作用是____________。
（5）步骤④的操作是____________。
（6）下列说法正确的是________（填序号）。
A.步骤①中浓硫酸作氧化剂
B.步骤③中pH<4的目的是防止Pb2+水解
C.步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率
D.步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全
7
18.（12分）他米巴罗汀（I）可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如下图所示。
A
B
H2
浓HCl
D
试剂a
F
C2H2
加压
C8H14O2
C
△C8H16Cl2AlCl3
△
Ni
E
H2Ni
i.NaOH甲醇溶液
物质L
ii.H+
H
DMAP
I
G
已知：
加压
i.+
ii.
H2
Ni
iii.
+
DMAP
+HCl
（1）A中官能团名称是
。
（2）B的结构简式是
。
（3）D→E的化学方程式是
。
（4）试剂a是
。
（5）已知H在合成I
的同时，还生成甲醇，G→H所加物质L的结构简式是
。
（6）B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是。
①能发生银镜反应
②核磁共振氢谱只有两组吸收峰
（7）D→E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是。
（8）也是合成他米巴罗汀（I）的一种原料，合成路线如下图所示。
利用题中所给信息，
中间产物的结构简式是。
有机物1
中间
有机物2
H
i.NaOH甲醇溶液
DMAP
产物
AlCl3
+
ii.H
I
8
19.（13分）实验小组制备NaNO2，并探究其性质。
I.制备NaNO2
O2
稀HNO3
碎铜片
浓NaOH溶液
A
B
（1）A中发生反应的化学方程式是
。
（2）B中选用漏斗替代长直导管的优点是
。
（3）为检验B中制得NaNO，甲进行以下实验：
2
序号
试管
操作
现象
①
2mLB中溶液
加2mL0.1mol/LKI
溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
滴加几滴HSO至pH=5，加2mL0.1mol/LKI
溶液，
②
2mLB中溶液
2
4
变蓝
滴加几滴淀粉溶液
③
2mLH2O
滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI
溶液，
不变蓝
滴加几滴淀粉溶液
实验③的目的是
。
（4）乙认为上述3组实验无法证明
B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是
。
II.探究NaNO2的性质
装置
操作
现象
尾气处理
取10mL1mol/LNaNO
2溶液
i.
HSO
溶液迅速变为棕色；
于试剂瓶中，加入几滴
ii.
溶液逐渐变浅，有无色气
2
4
酸化，再加入10mL1mol·L-1
泡产生，溶液上方为浅红棕色。
FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，
iii.
最终形成棕褐色溶液。
缓缓通入足量O。
2
资料：
i.[Fe（NO）]
2+在溶液中呈棕色。
ii.HNO
2在溶液中不稳定，易分解产生
NO和NO气体。
2
（5）溶液迅速变为棕色的原因是
。
（6）已知棕色溶液变浅是由于生成了
Fe3+，反应的离子方程式是
。
（7）最终棕褐色溶液的成分是
Fe（OH）x（SO4）y，测得装置中混合溶液体积为
20mL，设计如
下实验测定其组成。
资料：
充分反应后，
Fe2+全部转化为Fe（OH）x（SO4）y。
9
加入V1mL0.1mol/L
滴加掩蔽剂KF
滴加0.1mol/LNaOH
盐酸（过量）
掩蔽Fe3+的颜色
溶液至溶液刚好变红
滴加几滴酚酞溶液
记录所用体积V2mL
3mL棕褐色
无色溶液
红色溶液
溶液
x4y
中x=
1
2
Fe（OH）（SO）
（用含V
、V的代数式表示）。
10
11
12
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