江苏五汛中学届高三化学调研模拟训练.docx
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江苏五汛中学届高三化学调研模拟训练
江苏省五汛中学2006届高三化学调研模拟训练
命题：
王洋先日期：
2006-01-22
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16S：
32
Na：
23Fe：
56Cu：
64Zn：
65I：
127
第Ⅰ卷（选择题共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1、《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为不妥当的是
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
2、今年美国遭受飓风袭击，整个新奥尔良都浸泡在水中。
灾区的灾民欲将海水转化为可饮用水，除了要降低盐分外，还要进行下列处理，其合理的顺序是
①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂粉精）③自然沉降④加热煮沸
A．①②③④B．③①②④
C．③①④②D．①③④②
3、过氧化氢（H2O2）被称为“绿色漂白剂”，关于H2O2的下列说法中不正确的是
A．H2O2分子中含有O2-离子B．H2O2将有可能替代“漂白粉”
C．H2O2是常用的医用消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性
4、下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体的物质的量肯定不小于1mol的是
A．400mL10mol／L的浓盐酸与足量MnO2反应
B．1molCu与200g98％的浓H2SO4反应
C．85gZn与足量的硝酸反应
D．2molH2O（g）和CO2混合气体与足量的Na2O2反应
5、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D、氮化铝晶体属于分子晶体
6、下列各组物质中，不是按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项
A
B
C
D
a
Fe
CH2=CH2
Al（OH）3
HNO3
b
FeCl3
CH3CH2Br
NaAlO2
NO
c
FeCl2
CH3CH2OH
Al2O3
NO2
７、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是
A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱
B、0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱
C、pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱
DpH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱
8、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：
NaHSO4===Na+＋H+＋SO
。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol／L
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，第17、18题每题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题为0分）
9、某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：
A（g）+3B（g）
2C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则正确的是
A、平衡不移动
B、平衡向逆反应方向移动
C、平衡时C的物质的量分数一定增大
D、平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小
10、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有红棕色气体出现
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个电子
B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2
C．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L
D．78gNa2O2固体含有的阴离子数为NA
12．下列离子方程式正确的是
A．Fe（OH）3溶于过量的氢碘酸中：
Fe（OH）3＋3H+===Fe3+＋3H2O
B、NaHCO3的水解：
HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32-
C．铁作电极电解饱和食盐水：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：
CO32－＋H+==HCO3－
13、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl－、SCN－
B、在强碱溶液中：
Na+、K+、AlO2－、CO32-
C、呈酸性的无色溶液中：
Na＋、Al3+、ClO4－、NO3－
D、在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl－、NO3-
14．《InorganicSyntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是
A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
15、经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac－、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：
c（Ac―）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH―）。
其可能的情形是
A、该溶液由pH＝3的HAc与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B、0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c（Ac-）＞c（Na＋）＞c（OH―）＞c（H＋）
D、该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
16、在pH＝1的酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸
B．两溶液体积相同，酸是弱酸
C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上
17．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是
A．c1：
c2＝1：
3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：
2
C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
18．往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体
体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的
体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
ABCD
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷（非选择题共76分）
三、（本题包括2小题，共24分）
19．（12分）
（1）在有关定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是___
A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B．配制100mL2mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。
D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。
酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。
（2）根据右图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管
中注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：
A装置是
否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）。
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断
往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：
B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”），判断理由。
（3）（4分）下列有关实验的叙述，不正确的是
A、为检验酸性溶液中的Cl－和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
B、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。
C、用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
E、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
F、足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3
H、用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
J、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
20、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。
某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
（1）实验有关操作为：
a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：
b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为。
（2）本试验中检查装置气密性的方法是。
（3）广口瓶中的试剂X最好选用（填选项的标号）。
A、汽油B、酒精C、植物油D、CCl4
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的式量为41）。
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。
你认为是否可行？
（填入“可行”、“不可行”）。
原因是，改进的方法为。
四、（本题包括4小题，共36分）
21、（1０分）有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4＋、K＋、SO42-、HCO3－。
当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。
当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。
此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。
由此实验现象及数据判断：
（1）淡黄色粉末的名称为；
（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有________离子；
（3）加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为；
（4）溶液中阳离子的物质的量之比为（H＋及没有确定的离子除外）。
22、（8分）已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2
N2O4（正反应为放热反应）。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
根据上图，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）＝mol/（L·min）；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。
A．加入催化剂B．缩小容器体积C升高温度D加入一定量的N2O4
23．（1０分）右图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。
其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应①是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。
请按要求填空：
（1）G、H的化学式分别为：
G、 H，
Y、Z的电子式分别为：
Y、Z；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①；
④；
（3）反应⑩中生成1molL时，转移的电子数为。
24、（8分）用“＞、＝、＜”填写下列空白：
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）。
混合溶液中c（HX）_______c（X-）
混合溶液中c（HX）＋c（X-）________0.1mol/L（溶液体积变化忽略不计）
混合溶液中由水电离出的c（OH-）_____0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+）。
（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH＞7，则说明HX的电离程度_________NaX的水解程度。
五、（本题包括2小题，共1６分）
25、（８分）纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：
①6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；
②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；
③0.01mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L（标准状况下）氢气。
试确定：
⑴A的摩尔质量和化学式。
⑵A的结构简式。
26．（8分）在室温下，向100mLCu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，反应完全后，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗了40mLNa2S2O3溶液。
各反应如下：
I－＋IO3－＋H＋→I2＋H2O
Cu2＋＋I－→CuI↓＋I2
I2＋S2O32－→I－＋S4O62－（以上反应均未配平）
（1）原Cu（IO3）2饱和溶液中的物质的量浓度是多少？
（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时，Cu（IO3）2的溶解度是多少？
江苏省五汛中学2006届高三化学调研模拟训练
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
D
C
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
CD
C
CD
D
C
B
BD
D
C
C
19．（12分）
（1）A、B、D（每个2分，共6分）
（2）①不漏气（2分）②不能确定（2分）；不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。
（3）A、D、H（2分×3）
20、
（1）c、a、b、d（1分）
（2）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管中水柱上升，冷却时导管中水柱下降（2分）
（3）C（1分）（4）不变（1分）（5）碳（1分）（6）4100a/22.4w%（2分）
（7）不可行（1分）；氨气极易被吸收，发生倒吸现象（1分）；烧杯导管的末端接一倒置的漏斗来吸收氨气（或其它合理答案）（2分）
21、
（1）过氧化钠（1分）
（2）肯定有NH4＋、Al3+、Mg2+、SO42-（2分）
肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3－（2分）
可能有K＋（１分）
（3）①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑②Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（各１分）
（4）NH4＋︰Mg2＋︰Al3＋＝0.1︰0.2︰0.1＝1︰2︰1（２分）
22、
（1）Xb和d（1分×2）
（2）0.04（2分）加入NO2（2分）（3）BD（2分）
23．（12分）
（1）（每线1分）FeSO4H2SO4
（2） （每线2分）①4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
④4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3 ⑨4Na2SO3
3Na2SO4＋Na2S（3）
NA
24．（每个2分共8分）⑴①＜；②＝；③＞；⑵＜
25、（6分）⑴M=120g/mol（2分）C3H4O5（2分）（2分）
26．⑴3.1×10－3mol/L⑵0.13g（各4分，共8分。
）
⑴n（S2O32－）＝0.10mol/L×40mL×10－3L/mL＝0.0040mol，从题中所给化学方程式可得出关系式：
2Cu（IO3）2～13I2～26S2O32－。
n[Cu（IO3）2]＝0.0040mol×
＝3.1×10－4mol，
c[Cu（IO3）2]＝3.1×10－4mol÷（0.10L）＝3.1×10－3mol/L
⑵m[Cu（IO3）2]＝3.1×10－4mol×414g/mol＝0.13g。
100mL溶液的质量＝100mL×1.0g/cm3＝100g，其中溶剂水的质量＝100g－0.13g＝99.87g。
室温时Cu（IO3）2的溶解度S＝
×100g＝0.13g。
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