B
工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质
工业上电解熔融的MgO得到镁单质
C
还原性:
I->Br-
还原性:
P3->N3-
D
实验室:
Cl2+2KBr(aq)===2KCl(aq)+Br2
实验室:
F2+2KBr(aq)===2KF(aq)+Br2
12.
13.以纳米二氧化钛膜为工作电极,常温常压电解CO2,可制得低密度聚乙烯(LDPE),该反应过程的机理如下图所示。
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生还原反应
B.:
CH2这个8电子微粒中既包含极性共价键又包含非极性共价键。
C.工业上生产7×103kg的LDPE,理论上需要CO2的体积是1.12×107L
D.CO2最终转化为LDPE的电极反应式是2nCO2-12e-+12nH+===+4nH2O
27.(15分)钨(W)具有很大的工业价值,主要用于电子工业,合金添加剂等。
工业上利用白钨矿精矿为原料【主要成分为钨酸钙(CaWO4),还含有CaO、SiO2等杂质】生产钨粉的一种工艺流程如下:
已知:
a.钨酸钙微溶于水,能溶解在热盐酸中。
b.降低溶液pH可以从钨酸铵溶液中析出仲钨酸铵晶体,常温时可析出带11个结晶水的仲钨酸铵晶体,但是由于颗粒很细小,难以进一步提纯。
在80~100℃时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体,可进一步提纯精制。
(1)酸浸时为了提高浸出率,可采取的措施有。
(答出两条即可)
(2)酸浸时,需控制反应温度在90~100℃之间的原因是。
(3)酸浸时发生主要反应的化学方程式为。
(4)将废酸与粗钨酸分离的操作是(填操作名称)。
(5)加入过量氨水后过滤,得到的滤渣成分是(填化学式)。
(6)工艺流程中“结晶析出”,采用的结晶方法是。
(7)仲钨酸铵的化学式为5(NH4)2O·12WO3·nH2O,写出仲钨酸铵煅烧转化为WO3的化学方程式。
(8)已知白钨矿精矿中的钨酸钙质量分数为a%,
t该精矿经上述流程制得mkg钨粉。
则该生产中钨的产率为(用含a、
、m的代数式表示)。
28.(14分)2018年张家口市公交行业迈入氢能源时代,为绿色冬奥再添新“绿”。
“制氢”、“储氢”、“用氢”一直都是能源研究的热点。
工业上制取H2有多种方法,如:
①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)△H2=+206.2kJ·mol-1
③CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)△H3=+247.4kJ·mol-1
④2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)△H4=+483.6kJ·mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为:
。
(2)镧镍合金是一种良好的储氢材料,在一定条件下通过如下反应实现储氢:
LaNi3(s)+3H2(g)
LaNi3H6(s)△H<0。
某实验室模拟该过程,向体积一定的密闭容器中充入反应物发生反应。
H2的平衡转化率与其初始加入量(n)、反应温度(T)的关系如图1所示;一定温度下,容器内的压强(p)随时间(t)的变化关系如图2所示。
①图1中H2初始充入量最大的是__________(填“n1”或“n2”或“n3”)。
②该反应平衡常数的大小关系为K(T
)____(填“>”“<”或“=”)K(T
),理由是。
③保持温度不变,在t6时刻将容器的容积压缩至原容积的一半,并在t9时刻达到平衡。
请在图2中画出相应的变化曲线。
(3)氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。
相同条件下,其能量密度(能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)是甲醇燃料电池的_____倍(计算结果保留两位有效数字)。
(4)科学家研发的“全氢电池”其工作原理如图所示,下列有关该电池的说法正确的是
a.电池的总反应是2H2+O2===2H2O
b.左边电极上的电势高于右边电极上的电势
c.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-===2H2O
d.装置中所用的是阴离子交换膜
e.产生能源的源泉是酸和碱的中和能
选考题
35.【化学---选修3:
物质结构与性质】(15分)
前四周期五种元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。
其中A原子核外L层上的s能级电子数等于p能级电子数,B单质是空气中含量最多的气体,C在元素周期表中与B相邻,D元素的原子序数等于A、B、C原子序数之和,E的单质是生活中应用最广的金属。
根据信息回答下列问题:
(1)写出B元素在元素周期表中的位置。
(2)D原子的外围电子排布式为,写出D的最高价氧化物的化学式。
(3)已知E的单质在一定条件下能与水反应,写出化学方程式。
在自然界中,有两种E的简单离子存在,试判断哪种更稳定,并说明原因。
E元素是血红蛋白的主要成分,血红蛋白的结构如图1所示,在血红蛋白中与E离子通过配位键结合的氮原子的编号是。
(4)B的气态氢化物的水溶液呈弱碱性,其中存在的作用力有。
a.共价键b.氢键c.离子键d.范德华力e.配位键
B的另一种氢化物B2H4是重要的高能绿色燃料,该氢化物中B原子的杂化类型是。
(5)C的简单氢化物的沸点高于氟化氢的沸点,试说明原因。
(6)钇(Y)与D同族,它与钡和铜形成的一种氧化物90K即可出现超导效应,其长方体晶胞结构如图2所示。
该物质的化学式为。
错误!
未找到引用源。
经测定a,b且该晶体的密度ρ=6.558g/cm3,由实验数据计算钇(Y)的摩尔质量为g/mol(用含a,b,ρ,NA的计算式表示)。
36.【化学---选修5:
有机化学基础】(15分)
有机物A是重要的有机化工原料,可用于合成氢化肉桂酸甲酯E()和具有抗老年痴呆、抗癌、抗菌、抗氧化、降低血脂等多种重要的生物学功能的I(),其合成路线如下:
已知:
请根据以上合成路线回答下列问题:
(1)A的名称,A分子中处于不同化学环境的氢原子共有_____种,共平面的原子数
目最多有_____个。
(2)反应①的反应条件是,D中官能团的名称是。
(3)下列说法正确的是()
A.E能发生取代反应、加成反应、消去反应B.反应①②③的反应类型相同
C.B的同分异构体有3种D.C可与金属钠反应
(4)检验B中含有溴元素的实验步骤是(填序号)。
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3溶液④加热
(5)X是E的一种同分异构体,请根据下列描述写出X的结构简式。
①苯环上只有一个取代基
②在酸性条件下水解的产物之一能够与FeCl3溶液发生显色反应
X与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为。
(6)参照题中合成路线,以为起始原料,设计制备的合成路线
(无机试剂任选)。
理综化学答案
7-13DABDCCA
26.
27.(15分)
(1)粉碎、搅拌、适当的增大盐酸浓度、适当的提高反应温度(其他合理答案均可,共2分,答对一条给一分,两条均对给2分)
(2)充分溶解CaWO4,温度过低,化学反应速率较慢,温度过高,会加快盐酸挥发损失(2分)
(3)CaWO4+2HCl===H2WO4+CaCl2(2分)
(4)过滤(2分);
(5)SiO2(1分)
(6)80~100℃蒸发结晶(2分)
(解析:
80~100℃下将溶液中的氨蒸发,降低溶液的pH,进而结晶析出大颗粒仲钨酸铵晶体)
(7)5(NH4)2O·12WO3·nH2O
12WO3+10NH3↑+(n+5)H2O(2分)
(8)
或
(2分)
28.(14分)
(1)CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)△H1=+165.0kJ·mol-1(2分)
(2)①n3(2分)②>(2分);
该可逆反应的正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小。
(2分)
③
(2分)
(3)5.3(2分)(4)ce(2分)
35.(15分)
(1)第二周期第VA族(1分)
(2)3d14s2(1分)Sc2O3(1分)
(3)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(或加热)(2分)
Fe3+稳定,因为Fe3+的核外电子排布为3d5半充满稳定结构(1分);1、4(1分)
(4)ABDE(2分)Sp3杂化(1分)
(5)一个水分子可以和另外四个水分子形成氢键,但HF只能与另外两个分子形成氢键(1分)
(6)①YBa2Cu3O7(2分)②89(2分)
36.(15分)
(1)甲苯(1分)4(1分)13(1分)
(2)Br2,光照(1分)羧基(1分)
(3)BD(2分)
(4)②④③①(2分)
(5)(每空2分,共4分)
,
(6)(2分)