13．（湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2020届高三上学期期末理综）常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。
下列说法不正确的是（）（已知：
）
A．NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：
B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7．15
C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
D．向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl，
不变
14．（重庆市第一中学2020届高三期末理综）已知pOH=-lgc（OH-）。
25℃时，向20.00mL0.10mol/L弱碱MOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．Q点消耗盐酸的体积大于20．00mL
B．V（HCl）=40.00mL时，溶液中存在：
c（H+）-c（OH-）=c（M+）+2c（MOH）
C．a+b的值可能大于14
D．水的电离程度：
M>Q
15．（泰安市2020届高三上学期期末）已知：
25℃时，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5。
该温度下，用0.100mol·L-1。
氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中
的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．HA为强酸
B．a=10
C．M点时，c（A-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在c（NH4+）>c（A-）
16．（泰安市2020届高三上学期期末）已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是（）
A．图中a、b两点c（Ag+）相同
B．图中a点与b点Ag2CrO4溶度积不相等
C．在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点
D．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
17．（江西省南城一中2020届高三上学期期末）常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg
+1
B．当稀释至pH均为3时，溶液中c（ClO2－）>c（MnO4－）
C．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体
积：
HMnO4>HClO2
D．当稀释至pH均为3时，HMnO4溶液中的V等于1000V0
18．（河北省衡水中学2020届高三下学期一调）电解质的电导率越大，导电能力越强。
用0．100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20．00mL、浓度均为0．100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点
C．M点溶液中：
c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0．1mol·L-1
D．N点溶液中：
c（K+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
19．（广东省深圳市高级中学2020届高三上理综）已知：
AG＝lgc（H+）/c（OH-），室温下用0．01mol·L−1NH3·H2O溶液滴定20．00mL0．01mol·L−1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是（）
A．该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂
B．整个过程中，C点时水的电离程度最大
C．若x3＝30，则有：
3c（OH−）＝c（NH4+）+3c（H+）－2c（NH3·H2O）
D．A→C的过程中，可存在：
c（A−）＞c（H+）＞c（NH
）＞c（OH−）
20．（四川省成都市第七中学2020届高三第一次诊断考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下
pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（）
A．每升溶液中的OH﹣数目为0．0001NA
B．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
C．当溶液中Na+数目为0．3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0．3mol
D．若溶液中混入少量碱，溶液中
变小，可保持溶液的pH值相对稳定
21．（四川省南充高级中学2020高三2月线上考试）常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c（H+）/c（H2C2O4）]和-lgc（HC2O4-）或-lg[c（H+）/c（HC2O4-）]和-lgc（C2O42-）关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．Ka1（H2C2O4）=1×10－2
B．滴定过程中,当pH=5时，C（Na＋）－3C（HC2O4-）>0
C．向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性
D．向0．1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C（HC2O4-）/C（H2C2O4）比值将增大
22．（山西省大同市2020届高三第一次市直联考）25℃时，向0．1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列有关叙述不正确的是（）
A．CH3COOH的Ka=1．0×10-4．7
B．C点的溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．B点的溶液中：
c（Na+）＋c（H+）=c（CH3COOH）＋c（OH-）
D．A点的溶液中：
c（CH3COO-）＋c（H+）＋c（CH3COOH）－c（OH-）=0．1mol/L
23．（广东省珠海市2020届高三上学期期末考）常温下，在体积均为20mL、浓度均为0．1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为
pH水＝-lgc（H＋）水。
pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列推断正确的是（）
A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-
B．T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D．常温下，HY的电离常数
24．（山西省2020年1月高三适应性调研考试）室温下，向20mL0．1mol/LH2A溶液中逐滴加入0．1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性
B．当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在（（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）
C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3
D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则Kal>Kh2
25．（山东省潍坊市2020届高三上学期期末）常温下，H2SO3的电离常数：
Ka1=1．54×10-2，Ka2=1×10-7．向mmL0．1mo1•L-1H2SO3溶液中滴加0．1mol•L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．m=20
B．c点对应的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
C．b、d两点溶液的pH=7
D．SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的Kb=1×10-7
答案与解析
1．D【解析】A、AG=lg[
]=lgc（H+）-lgc（OH-）=lgc（H+）-lg
=2pH-lgKW=14-2pH，故A不符合题意；
B、G点对应AG=0，即lgc（H+）=lgc（OH-），溶液呈中性，根据电荷守恒可知，c（Na+）=c（X-），故B不符合题意；
C、E点为HX溶液，Ag=8，c（H+）=1．0×10-3mol/L，则HA的平衡常数K=
=
≈1．0×10-5，故C不符合题意；
D、F点加入5mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaX、HX，P点加入20mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaX、NaOH，NaOH为强电解质，对水的抑制程度更大，则P点水的电离程度小于F点水的电离程度，故D符合题意；
答案为D。
2．B【解析】A．根据电离常数计算可得a点溶液的c（H＋）＝
＝4×10-4mol·L－1，A正确；
B．d点恰好反应生成的盐水解，水电离程度最大，B错误；
C．b点溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒可得2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），C正确；
D．d点溶液中只有醋酸钠，根据质子守恒可得c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋），D正确。
答案选B。
3．B【解析】A．硫酸铝溶液水解呈酸性，a（a´）点溶液pH＜7，故A正确；
B．ab段生成了Al（OH）3沉淀，b点溶质为（NH4）2SO4，一水氨为弱电解质，加氨水后，电导率下降是因为：
溶液中离子浓度降低，故B错误；
C．a´b´段生成Al（OH）3沉淀，Al3＋＋3OH－=Al（OH）3，b´c´段Al（OH）3＋OH=AlO2－＋2H2O，使用碱的体积比约为3:
1，故C正确；
D．b点Al2（SO4）3＋6NH3·H2O=2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4，根据电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42－）+c（OH－），b点溶液：
c（H+）＜2c（SO42－）+c（OH－），故D正确；故选B。
4．B【解析】A．往溶液中滴入0．2mol·L－1的氨水，NH3•H2O
NH4++OH-的平衡向正反应方向移动，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故A错误；B．加固体氯化铵，增大了铵根离子的浓度，NH3•H2O
NH4++OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故B正确；C．往溶液中加入CH3COONa固体，醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故C错误；D．加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故D错误；故选B。
5．A【解析】溶液中存在碳酸根的水解平衡
和水的电离平衡
；图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH值会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH值下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根抑制了碳酸根的水解，据此分析作答。
A．根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，故A错误；
B．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解平衡，导致溶液pH值减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B正确；
C．a→b段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液pH增大，图象符合，故C正确；
D．根据分析可知水解是吸热过程，故D正确；故答案为A。
6．D【解析】二元弱酸的电离平衡常数Ka1>Ka2，直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×10-1．22，则H2C2O4溶液的Ka1=1×10-1．22，直线Ⅱ表示X与c（H+）乘积等于1×10-4．19，则H2C2O4溶的Ka2=1×10-4．19。
A．直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×10-1．22，平衡常数K=
，与题意不符，A不选；
B．图象中直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×10-1．22，直线Ⅱ表示X与c（H+）乘积等于1×10-4．19，斜率均为1，与题意不符，B不选；
C．HC2O4－的电离平衡常数=1×10-4．19，HC2O4－的水解平衡常数K=
=10-12．78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）>c（H2C2O4），与题意不符，C不选；
D．已知：
25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4．69，HC2O4－的电离平衡常数=1×10-4．19，HC2O4－电离程度大于NH3·H2O的电离程度，（NH4）2C2O4为相对的强酸弱碱盐，溶液显酸性，符合题意，D可选；
答案为D。
7．D【解析】ac段电导率一直下降，是因为氢氧化钡和硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导率增加，是一水合氨和硫酸氢铵反应生成硫酸铵，溶液中的离子浓度增大。
A．a→e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；
B．b点c（Ba2+）=
=0．1moI．L-1，故正确；
C．c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子，所以有c（NH4+）D．d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸铵，电荷守恒有①c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42－）+c（OH-），物料守恒有②c（NH4+）+c（NH3∙H2O）=3c（SO42－），②-①可得c（SO42-）+c（H+）=c（OH-）+c（NH3∙H2O），故错误。
故选D。
8．C【解析】A．溶液中存在H2FeO4，说明H2FeO4在溶液中存在电离平衡，则H2FeO4属于弱电解质，故A错误；
B．结合图象可知，c（H2FeO4）=c（H3FeO4+）时，溶液的pH<2，c（H+）>0．01mol/L，则H2FeO4+H+⇌H3FeO4+的平衡常数K=
=
<
=100，即K<100，故B错误；
C．B点pH=4，δ（HFeO4-）=0．806，则δ（H2FeO4）≈0．194，由于溶液体积相同，则
=
≈4．15，则H2FeO4的第一步电离常数Ka1=
×c（H+）=4．15×1×10-4=4．15×10-4，故C正确；
D．FeO42-水解促进了水的电离，c（FeO42-）的浓度浓度越大，则水的电离程度越大，根据图象可知，水的电离程度：
C>A，故D错误；
答案选C。
9．C【解析】A．根据图示可知，Ⅰ的起始pH较大，Ⅱ的起始pH较小，则Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示盐酸，选项A错误；
B．醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢
物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；
C．V（NaOH）=10．00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），反应后溶液中离子浓度大小为：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），选项C正确；
D．V（NaOH）=20．00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），选项D错误；
答案选C。
10．D【解析】A．选取图中点（6．2,0．5），此时pH=6．2，c[X（OH）+]=c（X2+），Kb2=c（OH-）
c（X2+）/c[X（OH）+]=c（OH-）=10-14-（-6．2）=10-7．8，故A错误；
B．X（OH）NO3水溶液中X的主要存在形式为X（OH）+，由图示X（OH）+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，故B错误；
C．选取图中点（9．2，0．5），此时c[X（OH）2]=c[X（OH）+]，溶液的pH=9．2，则X（OH）2的Kb1=c（OH-）×c[X（OH）+]/c[X（OH）2]=10-4．8，X2+第一步水解平衡常数为Kh1=Kw/Kb2=10-6．2，第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kb1=10-9．2，由于Kh1>Kb2>Kh2，等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的电离，溶液显酸性，所以此时c（X2+）D．在X（OH）NO3水溶液中，有电荷守恒c（NO3-）+c（OH-）=2c（X2+）+c（H+）+c[X（OH）]+，物料守恒c（NO3-）=c（X2+）+c[X（OH）2]+c[X（OH）]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：
c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+），故D正确；
答案：
D。
11．D【解析】根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入0．10molNaOH固体，pH=7，说明原溶液中CH3COOH的物质的量稍大于0．2mol。
酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，抑制水电离程度越大。
A．1．0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0．1molNaOH固体混合，发生的反应为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能够促进水的电离，而CH3C
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