广东省广州市化学中考真题.docx
《广东省广州市化学中考真题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市化学中考真题.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广东省广州市化学中考真题
2018年广东省广州市化学中考真题
D
物。
溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。
由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。
A.H2O属于氧化物，B.NaHCO3属于盐；C.Ca（OH）2属于碱；D.H3BO3属于酸。
故选C。
10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
【答案】A
【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g，正确；B.NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，错误；C.溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，错误；D.由图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小，错误。
故选A。
11.碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
【答案】C
【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：
1×4：
16×3，错误；C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3，正确；D.
，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%，错误。
故选C。
12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究MnO2能否加快H2O2分解
C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究CO2对铜生锈是否有影响
【答案】C
【解析】A.空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B.没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，正确；C.试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误；D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，正确。
故选C。
13.下列反应没有明显现象的是
A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应
【答案】B
【解析】A.氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色，错误；B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象，正确；C.氧化钙与水反应放出大量热，错误；D.铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现黑色物质，错误。
故选B。
14.下列清洁用品中碱性最强的是
A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
炉具清洁剂pH最大，碱性最强。
故选D。
15.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z
【答案】B
【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。
故选B。
16.下列关于化肥的说法不正确的是
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
【答案】B
【解析】A.氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；B.只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。
同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
氯化钾（KCl）属于钾肥；磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]属于复合肥料，错误；C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；D.酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。
故选B。
17.下列描述不正确的是
A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D.CH4在空气中燃烧是化合反应
【答案】D
【解析】A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B.CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C.N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D.CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，错误。
故选D。
18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B.氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以每2moL氢氧化钾与1moL硫酸恰好完全反应，错误。
故选A。
19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
现象
结论
A
常温下,将硫放入氧气中
剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
硫能与氧气反应
B
向某无色溶液中滴入CaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有碳酸盐
C
向CaCO3中滴加稀盐酸
有气泡产生
盐酸易挥发
D
用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
氯化钠溶液中存在自由移动的离子
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、点燃条件下,将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应，错误；B、向某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀，所以也可能有亚硫酸盐，错误；C、想CaCO3中滴加稀盐酸，有气泡产生，不是盐酸易挥发，是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，错误；D、用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变量，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，正确。
故选D。
20.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的
A.NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸
B.CO（CO2）：
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO（C）：
在空气中充分灼烧
D.MgSO4（Na2SO4）：
溶解,过滤
【答案】C
【解析】除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A.NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B.CO（CO2）：
浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C.CuO（C）：
在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。
故选C。
二、填空题：
21.从微观的角度回答下列问题
（1）C70表示一个_______________（填“分子”、“原子”或“离子”）
（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：
条件改变时，___________。
【答案】分子分子间隔变小
【解析】
（1）化学式种元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
C70表示一个分子；
（2）分子间是有间隔的，一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：
条件改变时，分子间隔变小。
22.金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。
铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn（OH）2
MnO（OH）2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
（1）KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。
用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C+O2
CO2；②_______________________；③________________________。
（3）已知:
①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4;②2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。
【答案】
高锰酸钾
C+CO2
2CO
2CO+MnO2
Mn+2CO2
产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【解析】
（1）KMnO4读作高锰酸钾；
（2）生成金属锰的过程：
①C+O2
CO2；②碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：
C+CO2
2CO；③一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：
2CO+MnO2
Mn+2CO2；（3）由题中信息可知Mn（OH）2↓是白色沉淀，MnO（OH）2是棕色沉淀，若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。
23.某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：
取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：
取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________（填化学式）
（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是_________。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
【答案】
CO2
碳酸钠
氢氧化钾
过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
【解析】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤I：
取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：
取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2；
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；（3）为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。
24.金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件
（1）写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO_________，Co2O3______________。
（2）酸浸时钻的氧化物发生如下反
反应ICoO+H2SO4===CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________（填化学符号）
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g（用含a、b的式子表示）
（3）为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________（填编号）的提取条件更合理。
【答案】
+2
+3
Co2+
155×（a/75+b/83）
硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度
增大
5
【解析】
（1）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。
化合物中氧元素的化合价为-2价，CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；
（2）①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
75/ag=166/x
x=155×ag÷75
332/bg=155×4/y
y=155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：
155×（a/75+b/83）；
（3）①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验5的方案，因为该条件下，钻元素浸出率最高。
25.氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
（1）推测草酸的化学式是____________；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
（3）“操作A”的名称是______________实验室常用的研磨仪器是_____________；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
【答案】
H2C2O4
ZnCl2+（NH4）2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl
过滤
研钵
ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
【解析】
（1）酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4；
（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2+（NH4）2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）“操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤，实验室常用的研磨仪器是研钵；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑。
26.下图是几项基本实验操作的示意图
（1）仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______；
（2）蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热；
（3）测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______________，读出pH。
【答案】试管夹1/3较多固体时显色与标准比色卡比较
【解析】
（1）仪器X的名称是试管夹；加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一，否则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；
（2）蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将水蒸干，会导致晶体飞溅；（3）测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，呈现一定的颜色，然后将显示的颜色和标准比色卡比较，读取pH。
27.下图是实验室制备气体的部分装置
（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验
①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。
②可选用_____和________（填序号）装置组合。
首先检查装置的气密性,方法是:
把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好
（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______（填序号）与E装置组合,在E导管口点燃。
实验过程是：
组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。
②电解水也可制得H2。
装置如图F，_________管中产生的是氢气。
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。
A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C.利用煤燃烧发电,再电解水
D.利用风能、水力发电,再电解水
【答案】
2KClO3
2KCl+3O2↑
B
C
双手握住试管
A
验纯
甲
BD
【解析】
（1）①氯化钾在加热条件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成的氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑；②氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置B；氧气的密度比空气大，可选择向上排空气法收集装置C；检查装置气密性的方法是：
把导管口放入水中，然后双手握住试管，观察有气泡冒出，或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；
（2）①实验室用锌与稀硫酸制取氢气，可选用固液常温发生装置A与E装置组合。
点燃或加热可燃性气体前都要验纯，否则可能发生爆炸。
故实验过程是：
组装一起→检查装置气密性→装入药品制备氢气→检验氢气的纯度→点燃；②电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，甲管中产生的是氢气；③A.用矿石生产锌和硫酸，在互相反应过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求；B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“绿色”要求；C.利用煤燃烧发电，再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；D.利用风能、水力发电，再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求，故选BD。
28.室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:
查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度（℃）
0
20
25
40
50
60
80
溶解度（g）
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ:
配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:
把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:
取出大晶体,处理剩余的溶液（母液）。
根据以上信息,回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。
下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。
【答案】17.1搅拌AC
【解析】
（1）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；
（2）A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。
收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100gx=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y，
135/
=56/y
29.硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：
NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
升级会员 