浙江省台州市学年下学期高二年级期末质量评估试题化学.docx
《浙江省台州市学年下学期高二年级期末质量评估试题化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市学年下学期高二年级期末质量评估试题化学.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浙江省台州市学年下学期高二年级期末质量评估试题化学
6.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作容，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：
H-lC-120-16Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137Ca-40N-141-127
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于离子化合物的是
A.NaOHB.H2O2
2.蒸僧时须用到的仪器是
3.下列物质属于非电解质的是
A.HC1
B.NH3
C.Na
D.BaSCh
4.化学与生产生活密切相关，下列说法不疋确的是
A.可用CaCCh、MgCO3和A1（OH）3等做抗酸药
B.CaO可用作干燥剂和抗氧化剂
C.FeSO4-7H2O是生产铁系净水剂的原料
D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物
5.下列化学用语使用正确的是
A.HCN分子的结构式：
H—C=N
B.水分子的球棍模型：
C.厂的结构示意图：
“硫化钠的电子式：
Na：
S：
Na
A.C—C02B.H2O2TO2
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
8.
C.Na2SO3->SO2
NaCl（aq）C°~WNaHCC）3（s）"—・Na2CC）3（s）
MgCb•6H2O—Mg（OH）Cl—MgO
A盐酸
H2SiO3—SiO；>SiCl4
N2^1>NO2H2°»HNO3放电
下列试剂保存方法不正确的是
A.氢氟酸盛装在塑料瓶中
B.液漠易挥发，在存放液漠的试剂瓶中应加水液封
C.保存FeCL溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
9.粗盐提纯的过程中，涉及的实验操作正确的是
10.下列说法不疋硕的是
A.将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
B.广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5
C.用澄清石灰水鉴别CO和COz
D.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
11.下列实验装置或操作与实验目的相符的是
尾气吸收
卧NaBr溶液
铁丝（蘸有幕液）
D.KMnOLMnCh
D.蒸发结晶
A.证明Ck氧化性强
于Br2
B.制取少量的CO2
C.检验溶液中是否
含有K，
D.除去CL中的少量
HC1
12.下列说法正确的是
A.溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大
B.用电子天平称量NaOH固体时，需要先称小烧杯的质量
C.KMnO4固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用
D.牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液
13.设用为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.足量的钠在1mol中充分燃烧，钠失去的电子数为4队
B.密闭容器中，2molSO2和1mol。
2催化反应后分子总数为2叫
C.7.8gNa2O2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3J
D.常温常压下，124gP,中所含P-P键数目为皿
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝粉能放出氢气的溶液中：
Na\Mg2\Cl\NO3-
B.由水电离出的c（OH>1.0X10"，3molU'的溶液中：
NO3\「、Ca2\NHZ
C.0.1molL-1NH4HCO3溶液中：
K\Na\CO32\Br'
D.使甲基橙变红的溶液中：
S2O32\K\Fe2\SO/'
15.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与软锭矿混合后加热产生黄绿色气体：
MnO2+4HCl（浓）=^=Mn"+2Cr+C12t+2H2O
B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
4「+4H，+O2=2L+2压。
C.向摩尔盐中加入足量的NaOH溶液：
Fe2++2OH=Fe（OH）2
D.用氨水溶解AgCl沉淀：
Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
16.从含有KI、KNCh等成分的废水中回收L和KNO3,其流程如下：
18.某兴趣小组用下图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法不疋硕的是
A.①中发生反应的离子方程式为2Fe3'+SO2+2H2（）=S（V-+2Fe2,+4H+
B.①中加入KMnCh溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCh发生了氧化还原反应
C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明「的还原性弱于SO2
D.装置③的作用是吸收SOz尾气，防止污染空气
19.一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次递增
的四种短周期元素,Y、W同主族，原子半径XX）>耶）>XZ）o下列说法正确的是
A.非金属性X>Y>Z「YZ~T
B.X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂+III
Li+Y—W—X—Z
C.X的氢化物可与Z的单质发生反应|||
一Y7—
17.
废水
（含KI、KNO,）
CL、四氯化碳
下列说法不疋硕的是
四氯化碳I粗碘丨心応“精碘]
步骤3
.无机疳]歩聚KNO,晶铜
A.,步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出
B.步骤2可采用减压蒸個的方法分离四氯化碳和碘
C.步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘
D.步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干
已知下表中几种物质的熔、沸点:
NaCl
MgCb
AICI3
A1F3
熔点任
801
730
190
1040
沸点连
1413
1380
180
1537
据此判断，下列说法不疋确的是
A.NaCl和MgCh熔融时通电，会发生化学变化
B.A1CL晶体中存在分子间作用力
C.A1F、晶体中的化学键是离子键
D.AIBn晶体为离子晶体'•
D.Y在该化合物中有两种不同价态
20,某学生进行了如下实验：
下列结论正确的是
A.由I能说明酸性H2CO3>H2SiO3
B.由II可知结合氢离子的能力CO32>HCO3_
C.向NazSiOa溶液中通入少量CO2,发生反应SiO32>CO2+H2O=CO32+H2SiO3I
D.将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象
21.高铜酸钾化学式KCuO2,为黑色粉末状固体，在酸性和中性条件下不稳定。
下列说法不疋确的是
A.KCuOz的水溶液呈碱性
B.可将KCuOz改写成K2O2-2CuO或KzOCuzOj的形式
C.KCuCh具有强氧化性
D.已知KCuCh高温时会分解生成KCuCX、CuO和一种气体，该气体为。
2
弹簧夹
NaNO2固
-ABC
22.已知Pb3。
」与HNO3溶液发生反应I：
Pb3O4+4H+=PbOz+2Pb2++2H2O；PbOz与酸化的MnSO4溶液发生反应II:
5PbO2+2Mn2++4H++5SO4_=2MnO4_+5PbSO4+2H20o下列推断不正确的是
A.由反应I可知，PbaO」中Pb（ID和Pb（IV）含量之比为2:
1
B.由反应II可知，氧化性：
PbO2>Mn（V
C.Pb可与稀硝酸发生反应:
3Pb+16HN0,=3Pb（NO3）4+4N0t+8H2O
D.Pb3O4可与盐酸发生反应:
Pb3O4+8HCl=3PbC12+4H2O+Cl21
23.将L加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na*、「、I03\OT四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na，和「物质的量浓度分别为：
0.3molL'、O.lmolL-1,贝溶液中c（OH-）为
A.O.SmolL'1B.0.02molL'1C.O.lSmolL'1D.0.05molL'1
24.利用炼铝厂的废——铝灰（含Al、AI2O3及少量SiO2和FeOWezCh）制备明矶的工艺流程如下：
已知：
上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有MnCh
下列说法正确的是
A.滤渣1的主要成分是SiOz和A12O3,下层沉淀C为红褐色
B.滤液A中加入KMnO」溶液所发生反应的离子方程式：
5Fe2++MnO4+4H2O+7OH=5Fe（OH）3I+Mn2+
C.上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性
D.操作U为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、无臟
25.某固体X可能含有FeO、FeiOs.MnCb、NaAlOz.K2SO3、Na2CO3,NaClO,K2SO4中的几种物质•，进行如下实验以确定其组成：
A.若固体X中不含K2SO4,则一定含NaClO
B.固体X中可能不含有FezCh
C.溶液E中一定含有K*和AKV
D.气体D可能是纯净物（忽略水蒸气）
非选择题部分
二、填空题（本大题共5小题，共50分）
26.（8分）
（1）常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称o
（2）“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为O
（3）写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式。
（4）镁与氧化硼（B2O3）可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式。
（5）1-可作为SO,水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了i和ii两个过程。
i的离子方程式为。
i
ii.I2+2H2O+SO2=2r+4H++SO42'
27.（6分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。
已知：
气体的沸点NO：
-152Y,NO2：
21°C
%
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式o
（2）B装置中选择的水浴方式为（填“冰水浴“或“热水浴“）□
（3）反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间其目的是。
（4）能够说明气体产物中有NO的实验现象是o
28.（6分）将mg的FeS（S为-2价，Fe有+2和+3价）与100mL6molL’的盐酸反应，恰好得到FeCk溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下柘L的硫化氢气体。
（1）竹=O
（2）FexS中Fe，,与Fe‘,的物质的量之比。
（3）若将mg的FeS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下衿L的NO气体，贝！
1巧=o
化钠类似。
制备流程如下图所示。
CaO2-8H2O
已知：
①CaO2+2HCl=CaC12+H2O2②NaOH等强碱是H2O2分解的催化剂
CaC>2
请回答：
（1）组成A的三种元素是,A的化学式是o
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是0
（3）在无水条件下，气体C与G以物质的量之比1:
1发生加成反应，其产物的结构简式O
（4）组成A的两种元素可形成离子化合物H（摩尔质量为64gmor'）,其电子式
请回答下列问题:
H.将CIO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠（NaC102）,
（1）CaCO3与盐酸制备CaCL溶液时，盐酸不能过量，盐酸未过量的现象。
（2）在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用（答出两点）。
（3）制备过程中煮沸的目的o
（4）需在冰水浴中进行反应的原因（答出两点）。
（5）抽滤用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）:
开抽气泵一＞a—t关抽气泵。
实验装置如图所示:
C1O2
C
B
囈聽癩256的水溶液NMH溶液
a.转移固液混合物b,关闭活塞A
c.打开活塞Ad.微开活塞A
e.确队抽干£加洗涤剂洗涤
（6）洗涤CaO2-8H2O的最佳试剂。
A.95%的乙醇水溶液B.浓盐酸
C.Na2SO3溶液
D.CaCb溶液
（7）也可釆用下图所示装置制备Ca02-8H20o
市高二化学期末试题第8页（共8页）
请回答:
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式
（2）请设计实验方案探究通入CIO?
一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微
①仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是.
②实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为
台州市高二年级期末质量评估试题—子化学答题卷
2020.07
学校
科目
姓名
班级
注意事项
1.答题前，考生先将学校、科目、姓名、班级和考号填涂清楚。
2.选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
3.答题必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，要求字体工整清楚。
4.考生应在答题框内答题，超出答题区域书写的答案和做在试卷、草稿纸上的答案均无效。
5.请保持答题纸清洁，不要折叠，不要弄破。
填涂样例
正确填涂■
错误填涂NIUimNlEZZIMIMlU]
〔0〕
[。
]
cO]
【0】
【0】
〔0】
【01
〔0】
di
【1】
2
⑵
〔2】
〔3】
⑷
⑷
【4】
⑷
⑷
〔5】
【5】
〔5】
【5】
[61
【6】
〔71
〔7】
〔7】
【7】
【7】
〔7】
【8】
【8】
【8】
〔9】
【9】
【9】
【9】
[0]
缺考（考生禁填）口
A
—、选择题（须用2B铅笔填涂）
填涂样例
正确填涂
1
CA3
CB1
CCJ
CD1
6
[Al
CBJ
EC]
[Di
11
CAJ
[BJ
CC1
[Di
16
[Al
CB1
[Cl
EDI
21
〔A〕
EB]
[Cl
[DJ
2
CA3
CB1
CC]
[D2
7
CA1
【BJ
EC]
[D]
12
CA1
[BJ
CC]
EDI
17
CA1
[BJ
cCJ
CD1
22
[A3
CB1
CC3
ED]
3
[AJ
[BJ
CCJ
[Di
8
CAJ
[Bi
[C]
CD]
13
LAJ
LBJ
CCJ
CDJ
18
LAJ
CBJ
CCJ
[Di
23
CA1
⑻
CC3
[D3
4
LA]
⑻
[C3
CD1
9
[A3
CBJ
[CJ
tDJ
14
[AJ
EB3
CC]
CD!
19
[Al
[B3
CCJ
CD]
24
[AJ
[BJ
CCJ
[Di
■
5
[A1
[B1
〔CJ
CD1
10
[A3
CBJ
EC]
CDJ
15
[A3
CB]
[Cl
LD1
20
tAl
CB3
cCi
EDI
25
[Al
[Cl
CD]
■■
28.（6分）
（1）
（2）（3）
29.（14分）I.
（1）,
⑵
（3）（4）
II.
⑴
⑵
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（8分）
（1）
（2）
（3）
—
⑷
（5）
—
27.（6分）
（1）
⑵
⑶
⑷
30.（16分）
（1）
⑵
⑶
⑷
（5）—*e—-*f-*（6）
⑺①—
②
台州市2019学年第二学期高二年级期末质量评估试题答案
化学
2020.07
26.<8分）
（1）碘酸钾（1分）
（2）Na2SO410H2O（1分）
高温A
（3）SiO2+CaO^=CaSiO3（2分）（4）3Mg+B2O32B+3MgO（2分）
（5）SO2+41~+4H+=S+212+2H2O（2分）
27.（6分）
（1）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2T+NOT+H2O（2分）
（2）冰水浴（1分）
（3）将装置中的空气排出，防止对NO的检验产生干扰（1分）
（4）通入。
2后，C装置的圆底烧瓶中出现红棕色气体（2分）
28.（6分）
（1）6.72（2分）
（2）1：
2（2分）（3）6.72（2分）
29.（14分）I.
（1）CaCN（2分），CaCN2（2分）
（2）CaCN2+4HC1+2H2O=CaCl2+2NH4C1+CO2t（2分）
（3）H2NCOOH（2分）（4〉Ca2+[:
C；：
C：
]2_（2分）
II.
（1）2C1O2+2OH-+H2O2=2C1O2-+2H2O+O2T（2分）
（2）取B中溶液少许于试管中，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO’?
-；过滤后取滤液，滴加凡。
2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3（或SO2）o（合理即可给分）（2分）
30.（16分）
（1）有少量CaCC>3固体剩余（2分）
（2）促使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl平衡不断正移，防止珥。
2发生分解（2分）
（3）除CO?
（2分）
（4）防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出。
（2分）
（5）bde（2分）（6）A（2分）
（7）防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸（2分）
（8）Ca2++H2O24-2NH3+8H2O^=CaO2-8H2O+2NH4+（2分）
升级会员 