河南省南阳市一中届高三化学二轮专题训练非金属及其化合物.docx
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河南省南阳市一中届高三化学二轮专题训练非金属及其化合物
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练(有解析):
非金属及其化合物
1.下列说法正确的是( )
A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2,将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3,说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强,而有时比H2CO3弱
B.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
C.氢氟酸不应装在玻璃瓶中
D.NaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中
【答案】C
【解析】
试题分析:
A项:
而SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,(玻璃烧制),SiO2原子晶体,稳定性大于分子晶体CO2,且CO2的浓度不断减小,平衡向右侧移动,故错;B项:
二氧化硅与氢氟酸反应,是特例,不能代表所有的酸,碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水,而SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O,SiF4不是盐,也不符合定义,故错;D项:
NaOH溶液与SiO2能反应且Na2SiO3溶液有黏性,故错。
故选C。
考点:
SiO2的性质
点评:
本题考查的是SiO2的性质的相关知识,题目难度不大,注重基础知识的学习。
2.工业上常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是:
A.氯化铝B.石蕊C.亚硫酸钠D.硝酸银
【答案】A
3.农用化肥和粪便的排放,会使地下水中含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是()
A.
B.
C.
D.有机氮
【答案】B
【解析】亚硝酸盐有毒,是致癌物质。
4.下列试剂中,不能贮存在玻璃瓶中的是
A.浓硫酸B.氢氟酸C.浓氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
【答案】BC
【解析】
试题分析:
玻璃瓶的主要成分是二氧化硅,而二氧化硅可以与氢氟酸,氢氧化钠溶液反应,因此答案选BC
考点:
考查二氧化硅性质的相关知识点
5.不能用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是
A.石蕊试液B.品红溶液C.FeCl2溶液D.AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性,加入石蕊试液溶液都变红,但新制氯水含有HClO,HClO具有漂白性,所以溶液变红后又褪色,可以鉴别,A不选;B.新制氯水中含有HClO,HClO具有漂白性,长期放置的氯水无漂白性,新制氯水和长期放置的氯水加入品红溶液,前者褪色,后者无现象,可以鉴别,B不选;C.新制氯水中含有Cl2,Cl2具有氧化性,能与FeCl2溶液反应:
2FeCl2+Cl2═2FeCl3,新制氯水溶液变黄,长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应,无现象,所以可用FeCl2溶液鉴别,C不选;D.新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子,都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl,现象相同,无法鉴别,D可选;答案选D。
考点:
考查氯水的成分及性质。
6.下列有关物质的用途错误的是
A.水玻璃可用作木材防火剂
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.石英是制造太阳能电池的常用材料
D.石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、水玻璃是硅酸钠溶液,用于建筑工业上防火,正确;B、SiO2是光导纤维的主要成分,正确;C、石英的主要成分是SiO2,Si是制造太阳能电池的材料,错误;D、生产玻璃用的原料是石灰石、纯碱和石英,正确。
考点:
考查物质的基本用途
7.(原创)在浓硫酸参与下列反应中,它既表现氧化性,又表现酸性的是
A.氧化SB.氧化FeO
C.吸收NH3生成铵盐D.与NaNO3固体反应制HNO3
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.氧化S只体现硫酸的氧化性,错误。
B.氧化FeO既表现氧化性,又表现酸性。
正确。
C.吸收NH3生成铵盐只体现其酸性。
错误。
D.与NaNO3固体反应制HNO3只体现其酸性。
错误。
考点:
考查浓硫酸的性质的知识。
8.有3份等质量的小苏打,第1份直接与过量盐酸反应;第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热,使其完全分解后,再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同,实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1=V2=V3
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据题意可知,最后得到的溶液的成分都是NaCl。
由于每一份小苏打的质量相等,所以含有的Na的质量相等,根据元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaHCO3),由于盐酸的物质的量浓度相同,所以实际消耗盐酸的体积相等,因此选项是D。
考点:
考查守恒法在化学计算中的应用的知识。
9.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是()。
A.两者都易溶于水B.两者都污染环境,危害健康
C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都是形成酸雨的主要原因
【答案】B
【解析】
试题分析:
CO不溶于水,也不能使品红溶液褪色,同时CO也不会形成酸雨,选项ACD都是不正确的,答案选B。
考点:
该题使识记性知识的检验,难度不大,熟练记住相关物质的性质即可,有利于调动学生的学习兴趣,也有助于培养学生的环境保护意识。
10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)
【答案】B
【解析】
试题分析:
新制氯水中Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,HClO
H++ClO-且存在H2O
H++OH—,故在新制氯水中存在:
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH—,向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生,是因为氯水中2H++CO32—=H2O+CO2,故A项说法正确;新制氯水使红色布条褪色,是由于HClO具有漂白性,与HCl无关,故B项说法错误,本题选B;将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生是由于Ag++Cl-=AgCl↓,故C项说法正确;向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色,发生反应:
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3,故D项说法正确。
考点:
氯水性质考查。
11.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
B.加入石蕊试液,试液变红,说明该溶液一定不含OH-
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;B项,氯水中含有盐酸,能使石蕊试液变红色;C项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
12.除去NO2气体中的少量NH3,可以选用的试剂是 ( )
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.水
【答案】A
【解析】
试题分析:
由于NO2易与水反应生成HNO3,故不能用NaOH溶液、稀硫酸及水吸收氨气。
NO2与浓硫酸不反应,NH3为碱性气体,所以可以选用浓硫酸来吸收氨气。
考点:
氮肥的生产和使用
13.可以用氯气对自来水进行消毒,若用这种自来水配制下列物质的溶液,不会引起药品明显变质的是
A、NaOHB、Na2CO3C、FeCl2D、NaCl
【答案】D
【解析】
试题分析:
氯气与水发生反应,产生盐酸和次氯酸。
若用这种自来水配制NaOH,盐酸、次氯酸都会发生反应;若配制Na2CO3,盐酸会发生反应;若配制FeCl2,次氯酸会发生反应,导致变质。
而配制NaCl不会发生任何反应。
正确选项为:
D.
考点:
考查氯气、氯水的化学性质及应用的知识。
14.最新的研究表明:
一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究证实,一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A.一氧化氮是一种红棕色的气体
B.常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集
D.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
【答案】D
15.有反应方程式:
Cu+2H2SO4(浓)∆CuSO4+SO2↑+H2O,当32gCu完全反应时,被还原的H2SO4的物质的量为(已知:
MCu=64g/mol)
A、0.5molB、1.0molC、1.5molD、2.0mol
【答案】A
【解析】
试题分析:
32gCu的物质的量为:
32g÷64g/mol=0.5mol,从反应的方程式可以看出反应0.5molCu要消耗1mol的H2SO4,反应中H2SO4只用一半做氧化剂,故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol,选A。
考点:
有关物质的量的计算、氧化还原反应中氧化剂的判断。
16.酸雨的pH______(>,<,=)5.6,写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式:
二氧化硫与雨水反应___________________________,再被氧化成硫酸.
【答案】<;SO2+H2O
H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4
【解析】
试题分析:
正常雨水因为溶解了CO2而PH<7约为5.6,所以酸雨的PH<5.6,形成酸雨时二氧化硫与雨水反应SO2+H2O
H2SO3,再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4。
考点:
考查酸雨的成分及变化。
17.
(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
(2)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______________。
F中试剂的作用是____________________。
用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用,所装填的试剂为________________。
【答案】
(1)B
(2)除去氯气中HCl,降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入E 碱石灰
【解析】
(1)NaClO属于盐,为强电解质,A项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,B项正确;HCl属于共价化合物,C项错误;电解NaCl溶液的阴极反应式为2H++2e-=H2↑,产生标准状况下22.4LH2,理论上需要转移2NA个电子,D项错误。
(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl,装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl,降低氯气的溶解度。
因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,故F装置盛放浓硫酸,防止水蒸气进入E装置。
G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气,故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。
18.欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸,回答下列各问:
(1)所需浓盐酸体积约为_______mL(填整数)。
(2)所需仪器为量筒、烧杯、滴管及_____、_______。
(3)若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。
(4)若定容后再摇匀静置,发现凹液面低于刻度线。
此时应该(填标号)_____。
A.直接转移到试剂瓶中B.加水重新定容后贮存于容量瓶中
C.重新定容后再转移到试剂瓶中
【答案】
(1)21
(2)玻璃棒、250mL容量瓶
(3)偏高
(4)A
19.某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
(填仪器接口的字母编号)
②该实验还存在不足之处,应如何改进?
(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。
探究过程如下:
①提出假设:
(请把下列假设补充完整)
假设①:
该固体物质是FeCl3;假设②:
;假设③:
。
②设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含______
由此得出结论:
假设成立(填序号①②③)。
(3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
(4)a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。
该过程中甲池负极的电极反应式是,若乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积
(标准状况)为(假设气体全部逸出)。
【答案】(14分)
(1)①aedbcgf(2分)②在C后接NaOH溶液尾气处理装置(1分)
(2)
(1)FeCl2(1分);FeCl3和FeCl2的混合物(1分)
(2)
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
溶液为红色(1分)
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含FeCl2(1分)
由此得出结论:
假设①结论成立(1分)
(3)AD(2分)(4)
(2分),1.12L(2分)
【解析】
(1)①由于浓盐酸易挥发,所以生成的氯气中含有氯化氢,可以通过饱和食盐水除去。
干燥氯气可以浓硫酸。
由于氯气的密度大于空气的,所以应该用向下排空气发收集,即正确的顺序是aedbcgf。
②由于氯气是有毒气体,应该有尾气处理装置,即在C后接NaOH溶液尾气处理装置。
(2)①由于铁元素有两种价态+2价和+3价,所以假设2和3分别是FeCl2;FeCl3和FeCl2的混合物。
②在溶液中铁离子能和KSCN溶液发生反应,使溶液显红色;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化亚铁离子。
由于实验中酸性高锰酸钾溶液不褪色,说明固体中不存在氯化亚铁,因此假设①是正确的。
(3)根据沉淀转化的特点:
向溶解度更小的方向转化可知,选项A正确;B不正确,氯化亚铁在溶液中显浅绿色,因此实验现象应该是溶液颜色由黄色变成浅绿色;C不正确,得到的是氢氧化铁胶体;氯化铁水解,加热促进水解,且氯化氢极易挥发,实验最终得到的是氢氧化铁,灼烧得到氧化铁,D正确,答案选AD。
(4)原电池中负极失去电子,所以甲烷在负极通入。
由于电解质是氢氧化钾,因此负极反应式是
。
电解池中阴极铜离子放电,阳极Cl-放电,电极反应式分别是Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑。
生成铜是3.2g,转移电子是0.1mol,所以生成氯气是0.05mol,标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
20.将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧,待氧气耗尽时,得到10g气体,将该气体通过足量石灰水后,气体剩余5.6g。
试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?
【答案】6.4g
【解析】氧气耗尽,氧气不足,生成物有两种,减少量为CO2的质量为10g—5.6g=4.4g,剩余气体为CO:
5.6g。
设生成CO消耗O2的质量为x,生成CO2消耗O2的质量为y
C+O2
CO22C+O2
2CO
32443256
y4.4gx5.6g
故反应前密闭容器中氧气的质量为:
3.2g+3.2g=6.4g
21.材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。
某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。
下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。
G、F、H均为难溶于水的白色固体;图中C、H、K均为含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题:
(1)实验室通常用MnO2制取气体B,发生该反应的化学方程式为,为防止气体B污染环境通常
用(填化学式)溶液吸收,反应的离子方程式为
(2)化合物H与碳混合加强热可制得单质A,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
(3)写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为,X的化学式为。
(4)K抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐,此盐中存在的化学键类型有。
(5)写出反应②的化学方程式。
【答案】
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2分)NaOH;(1分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(2分)
(2)1:
2(2分)
(3)Si3N4,(2分)NH3;(2分)
(4)离子键、共价键(或极性共价键)(2分)
(5)SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl.(2分)
【解析】
试题分析:
G、F、H均为难溶于水的白色固体,E与硝酸银溶液产生白色沉淀,则G是氯化银沉淀,氯化银不溶于稀硝酸,说明E中含有氯离子;H是白色固体,与氢氧化钠溶液反应,而与氢氧化钠溶液反应的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝,但A元素是非金属元素,所以H是二氧化硅,所以F是硅酸,I是硅酸钠。
则C是氯化硅,B是氯气。
氯化硅与过量氨气反应生成D是Si(NH2)4。
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;氯气有毒,通常用NaOH溶液吸收,生成氯化钠、次氯酸钠、水,离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2)二氧化硅与C在高温下发生置换反应生成Si和CO,化学方程式为SiO2+2C
2CO↑+Si该反应的氧化剂是二氧化硅,还原剂是C,所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:
2;
(3)反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K由两种非金属元素组成,根据元素守恒,则K中含有3个Si原子,所以K是Si3N4,其余原子在X中,所以X是NH3;
(4)Si3N4与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐,该气体是SiF4,则盐是NH4F,铵盐中含有离子键、共价键;
(5)反应②是氯化硅与过量的氨气反应生成Si(NH2)4和氯化铵,化学方程式是SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl.
考点:
考查物质的推断,化学性质的应用,化学方程式、离子方程式的书写
22.(14分)物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A在常温下为气体单质则回答:
①A、C的化学式分别是:
A________;C________。
②将C通入水溶液中,反应化学方程式为________________________。
(2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物,则回答:
①A的化学式是:
A________。
②B生成C的化学方程式为________________________。
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为___________,该反应中D起到的作用是_________。
(3)若A在常温下为固体单质则回答:
①D的化学式是________;
②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热,标准状况下产生的气体体积_______22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因为_________________________________。
【答案】
(1)①N2;NO2②3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
(2)①H2S
②2SO2+O2
2SO3(2分)③C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分);氧化性作用(3)①H2SO4②小于;随反应进行,硫酸逐渐消耗且生成水,浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应,所以硫酸不能反应完全,生成的二氧化硫小于22.4升。
(2分)其余各1分
【解析】
试题分析:
(1)①若A在常温下为气体单质,则根据转化关系图可判断A是氮气,B是NO,C是NO2,D是硝酸。
②NO2与水反应化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(2)①若仅A、B在常温下为气体且为化合物,则根据转化关系图可判断A是H2S,B是SO2,C是三氧化硫,D是硫酸。
②SO2转化为三氧化硫的化学方程式为2SO2+O2
2SO3。
③浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下能与碳发生氧化还原反应,反应的方程式为C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
在反应中只有还原产物SO2,没有硫酸盐产生,所以该反应中浓硫酸起到的作用是氧化剂。
(3)①若A在常温下为固体单质,则根据转化关系图可判断A是S,B是SO2,C是三氧化硫,D是硫酸。
②浓硫酸再与铜的反应过程中,浓度逐渐降低,而稀硫酸与铜不反应,则向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热,标准状况下产生的气体体积小于22.4L。
考点:
考查无机框图题的推断
23.Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子。
B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。
A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。
回答下列问题:
(1)写出相应元素名称:
C_________E_________
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴入紫色石蕊试液出现红色,用方程式解释其原因。
该溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:
。
(3)将铝片和镁片。
插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为。
Ⅱ已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有下图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的电子式为:
。
(2)写出下列反应的化学方程式①②。
【答案】Ⅰ
(1)C为氧,E为硫;
(2)HSO3―
SO32―+H+;c(Na+)>c(HSO3―)>c(H+)>c(SO32―)>c(OH―)
(3)2Al-6e-+8O