完整版东城高三一模化学试题及答案推荐文档.docx
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完整版东城高三一模化学试题及答案推荐文档
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习
（一）2019.4
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16
6.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.甘油——作护肤保湿剂D.明矾——我国古时用于除铜锈
7.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A.
浓硫酸与铜反应制取SO2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3
C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O2
8.对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：
H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：
Fe-3e-===Fe3+
9.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是
A.表中数字代表元素的原子序数
B.表中元素的排列依据是元素的原子结构
C.推测表中“?
=70”指代的元素的最高化合价为+4
D.每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族
10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强
度有所下降。
下表中是凯夫拉的两种结构：
名称
芳纶1313（PMTA）
芳纶1414（PPTA）
结构
简式
以下说法不正确的是
A．PMTA和PPTA互为同分异构体
B.“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置
C.凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“
”的水解有关
D.以
和
为原料制备PPTA的反应为缩聚反应
11.
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
高炉炼铁过程中发生反应：
Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g），该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是
A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B．由表中数据可判断该反应：
反应物的总能量＞生成物的总能量C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）
D．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3mol/L，则用CO表示该反应的平
均速率为
mol/（L·min）
12.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：
反应室底部盛有不同吸收液，
2-
将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO4的
含量，数据如下：
反应室
载气
吸收液
SO4含量
2-
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ.b≈d＞a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法不正确的是
A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B.反应室①中可能发生反应：
SO2+2NO2+2H2O===H2SO4+2HNO2
C.本研究表明：
硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
请回答：
（1）A属于链烃，则A中所含的官能团是。
（2）B中无甲基，A→B的反应类型是反应。
（3）C的结构简式是。
（4）E中含有三元环，且无羟基，则D→E的化学方程式是。
（5）结合官能团的性质，解释F→G的转化中需酸化的原因：
。
（6）H的结构简式是。
（7）I→J的化学方程式是。
（8）在I→J的反应中，生成J的同时会有副产物K，K与J互为同分异构体，则K的结构简式是
。
26.（13分）软锰矿在生产中有广泛的应用。
II
I
（1）过程I：
软锰矿的酸浸处理
①酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：
2FeS2+□MnO2+□===□Mn2++2Fe3++4S+□。
②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。
导致H2O2迅速分解的因素是。
③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是。
（2）过程II：
电解法制备金属锰
金属锰在（填“阳”或“阴”）极析出。
（3）过程III：
制备Mn3O4
（4）
滤饼[含Mn（OH）2、
MnSO4
溶液
氨水过滤
Mn3O4
固体
洗涤后O2
加蒸馏水
右图表示通入O2时pH随时间的变化。
15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是，判断的理由是
。
（5）过程Ⅳ：
制备MnCO3
MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。
每制得1molMnCO3，至少消耗amol/LNH4HCO3溶液的体积为L。
27.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有、等。
（2）酸浸时发生反应：
2MgO·SiO2+2H2SO42MgSO4+SiO2+2H2O
2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2H3BO3+2MgSO4
①上述反应体现出酸性强弱：
H2SO4H3BO3（填“＞”或“＜”）。
②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：
、
。
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：
H3BO3+OH-B（OH）-。
下列关于硼酸的说法正确的是（填序号）。
a.硼酸是一元酸
b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为：
H3BO3+H2OB（OH）4-+H+
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：
取少量浸出液，（填操作和现象），证明溶液中含有
Fe2+。
（4）除去浸出液中的杂质离子：
用MgO调节溶液的pH至以上，使杂质离子转化为
（填化学式）沉淀，过滤。
（5）获取晶体：
ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合右图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：
将浓缩液加入到高压釜
中，（将方法补充完整）。
注：
温度较高时，硼酸会随水蒸气挥
28.（15分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
物质
BaSO4
BaCO3
AgI
AgCl
溶解度/g（20℃）
2.4×10-4
1.4×10-3
3.0×10-7
1.5×10-4
已知：
试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
BaCl2
Na2CO3
Na2SO4
……
实验Ⅱ
Na2SO4
Na2CO3
有少量气泡产生，沉淀部分溶解
实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：
。
（2）
装置
步骤
电压表
读数
ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K
a
ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全
b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）
c
ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量
NaCl（s）
a
注：
其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是（填序号）。
a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液
②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是。
③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：
。
④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是。
（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：
。
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习
（一）2019.4
理科综合参考答案（化学部分）
6.B7.D8.A9.C10.A11.B12.C
25.（15分）
（1）碳碳双键（或
C=C
）
（2）取代
（3）CH2==CHCH2OH
（4）
（5）F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原
（6）
（7）
（8）
26.（13分）
（1）①
②Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂
③MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O
（2）阴
（3）Mn2（OH）2SO4
Mn2（OH）2SO4被O2氧化产生H+，而Mn（OH）2被O2氧化不产生H+
（4）（4）
27.（15分）
（1）研磨
（2）①＞
加热
②Al2O3+6H+===2Al3++3H2OFeO+2H+===Fe2++H2O
③ac
（3）滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）
（4）4.7Al（OH）3、Fe（OH）3
（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体
28.（15分）
（1）①沉淀不溶解或无明显现象
②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
③BaSO4在溶液中存在BaSO4（s）Ba2+（aq）+CO2-
SO2-
4（aq），当加入浓度较高的Na2CO3溶液，
3与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动
（2）①b
②2I--2e-===I2
③由于生成AgI沉淀使B的溶液中c（I-）减小，I-还原性减弱
④实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c（I-）增大，证明发生了
AgI+Cl-AgCl+I-
（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
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