化学复习知识重点.docx
《化学复习知识重点.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学复习知识重点.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学复习知识重点
主题一身边的化学物质
一、空气的成分:
空气中,氮气含量最多(78%),常温下化学性质稳定可以填充食品或灯泡;氧气占21%,性质较活泼,有助燃性,能供给呼吸;稀有气体化学性质稳定,可以做金属焊接的保护气,通电发光可以做霓虹灯(物理性质)。
二、空气中氧气含量的测定:
实验成功的关键:
①装置气密性良好;②红磷足量;③冷却到室温再打开止水夹。
三、氧气的性质、制法,空气的污染原因及防治措施。
1、物理性质:
无色、无味、密度比空气大,不易溶于水。
2、化学性质:
(1)金属:
2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼白光,放出大量热,生成白色粉末状固体)
3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体)
(2)非金属:
C+O2点燃CO2(剧烈燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
S+O2点燃SO2(剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体)
2H2+O2点燃2H2O(淡蓝色火焰)
4P+5O2点燃2P2O5(产生大量白烟)
(3)化合物:
2CO+O2点燃2CO2(蓝色火焰)
CH4+2O2点燃CO2+2H2O(蓝色火焰)
注意:
有氧气参加的反应是氧化反应,但不一定是化合反应;化合反应不一定有氧气参加,有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。
3、制法:
(1)工业制法:
分离液态空气(物理变化)
(2)实验室制法:
分解含氧化合物(化学变化)
2H2O2
2H2O+O2↑2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
①发生装置:
固、液不加热装置。
(双氧水)或固、固加热装置(氯酸钾、高锰酸钾)
②气体收集方法:
向上排空气法或排水法。
③检验方法:
将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
④验满方法:
将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气已满。
4、空气污染及防治
(1)污染:
固体颗粒:
粉尘;有害气体:
SO2、NO2、CO等。
(2)危害:
破坏建筑物、破坏植物生长、破坏资源、影响人体健康等。
(3)防治:
减少污染源、植树造林、优化能源结构(新能源)。
四、二氧化碳的制取和性质、用途
1、物理性质:
密度大于空气,可溶于水(只能用向上排空气法收集)。
2、化学性质:
①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧(用于灭火)。
②CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红。
③Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(澄清石灰水变浑浊)用于检验CO2。
④与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
3、二氧化碳的实验室制法:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
①发生装置:
固、液不加热装置。
②气体收集方法:
向上排空气法。
③检验方法:
将气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则是二氧化碳。
④验满方法:
将带燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明二氧化碳已满。
4、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:
二氧化碳过多会引起温室效应。
五、水
1、水污染物:
工业三废任意排放;农药、化肥不合理施用;生活污水的任意排放等。
2、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放;生活污水处理达标排放;合理施用农药、化肥;节约用水(一水多用;防止滴漏;农业喷灌、滴灌)。
3、水的净化:
水的进化效果由低到高是沉淀、吸附、过滤、蒸馏,其中净化效果最好的是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭;沉淀中加入的絮凝剂是明矾。
4、硬水与软水的鉴别方法:
用肥皂水,泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸。
六、溶液的基本特征(均一性、稳定性)
1、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色等。
2、饱和溶液、不饱和溶液的转化
不饱和溶液
饱和溶液
注意:
Ca(OH)2和气体例外,它们的溶解度随温度的升高而降低。
3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液;②不饱和溶液不一定是稀溶液;
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
4、溶解时吸热的物质:
硝酸铵(NH4NO3)溶解;溶解时放热的物质:
NaOH固体、浓硫酸溶解。
七、物质的溶解度
1、固体物质的溶解度
(1)四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量单位:
克
(2)影响因素:
①溶质、溶剂的性质②温度
2、气体溶解度的影响因素:
①温度:
温度越高,气体溶解度越小(烧水时冒气泡)
②压强:
压强越大,气体溶解度越大(打开汽水瓶盖,冒气泡)
3、混合物的分离:
(1)过滤法:
分离可溶物和难溶物
(2)结晶法:
①蒸发结晶:
溶解度受温度影响不大的物质(海水晒盐)
②冷却热饱和溶液(冷却结晶):
溶解度受温度影响较大的物质
八、金属
1、金属的物理特征:
常温下大都是固体(汞为液体),是电和热的良导体(导电性最好的是银),有金属光泽(大多数是银白色,铜、金例外),有延展性,密度大、熔点较高等。
2、金属材料:
包括纯金属和合金,日常使用的金属材料大多数属于合金。
合金特性:
硬度增大、熔点降低。
3、金属化学性质
(1)(大多数)金属+氧气→金属氧化物
(2)(氢前)金属+酸→盐+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(固体消失,产生气泡,溶液由无色变为浅绿色)
(3)金属+盐→另一种金属+另一种盐(前换后,盐要溶,K、Ca、Na不用)
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(“湿法炼铜”原理)(铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色)
4、常见金属活动性顺序
金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性越强;
(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na)
5、铁生锈的条件:
与空气和水同时接触;防锈原理:
隔绝空气和水;防锈的措施:
涂油、刷漆、搪瓷、电镀等。
保护金属资源的途径:
防止金属锈蚀;回收利用废旧金属;合理开采矿物;寻找金属替代品。
6、金属冶炼:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(红色粉末变为黑色)H2+CuO加热Cu+H2O
CO+CuO加热Cu+CO2(黑色粉末变为红色)2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
7、铁元素有+2价和+3价:
根据不同反应,生成物中铁的化合价不同。
(1)铁生锈:
铁锈主要成分为Fe2O3,Fe2O3中Fe显+3价。
(2)铁与酸或可溶性盐发生置换反应均生成+2价的亚铁盐。
(3)铁的化合物和离子一般都有颜色:
Fe2O3—红棕色Fe3O4—黑色Fe(OH)3—红褐色
Fe2+溶液—浅绿色,如:
FeCl2、FeSO4;Fe3+溶液—黄色,如:
FeCl3、Fe2(SO4)3
九、生活中常见的化合物
1、酸、碱、盐的定义及通性
酸
碱
盐
定义
阳离子全都是氢离子(H+)
阴离子全都是氢氧根离子(OH—)
金属离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物
化学性质
(1)与指示剂作用
(2)酸+活泼金属→盐+氢气
(3)酸+金属氧化物→盐+水
(4)酸+碱→盐+水(中和反应)
(5)酸+盐→新酸+新盐
(1)与指示剂作用
(2)碱+非金属氧化物→盐+水
(3)碱+酸→盐+水(中和反应)
(4)碱+盐→新碱+新盐
(1)金属+盐→新盐+新金属
(2)酸+盐→新酸+新盐
(3)碱+盐→新碱+新盐
(4)盐+盐→新盐+新盐
常考的化学方程式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+HgFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2、浓盐酸、浓硝酸是无色易挥发的有刺激性气味的液体。
打开瓶塞瓶口出现白雾。
3、浓硫酸是无色粘稠、油状液体。
有吸水性,在空气中质量增大。
浓硫酸有脱水性,使纸、木材炭化。
浓硫酸稀释的方法:
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中,并不断的搅拌。
4、氢氧化钠(NaOH)俗名烧碱、火碱、苛性钠。
易潮解,固体做干燥剂。
易吸收CO2而变质。
5、氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰,微溶于水。
工业:
制漂白粉;农业:
改良酸性土壤、配制波尔多液、做建筑材料等。
6、石灰石主要成分碳酸钙可做建筑材料,制石灰等。
生石灰氧化钙可做干燥剂。
7、碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱(因水溶液显碱性)、苏打。
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
8、碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
用于焙制糕点所用的发酵粉;医疗上,治疗胃酸过多。
9、复分解反应条件:
气体、沉淀、水。
常见沉淀:
白色:
CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2;蓝色:
Cu(OH)2;红褐色:
Fe(OH)3。
10、溶液的酸碱度与pH
(1)pH范围在0~14之间。
pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。
(2)测定溶液pH的方法:
用玻璃棒将待测液滴在pH试纸上,与比色卡对照,读出pH。
不能把试纸用蒸馏水润湿,更不能伸入待测液。
11、化学肥料:
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。
使用铵态氮肥不能与碱性物质(如:
熟石灰、草木灰)混用,否则会产生氨气,降低肥效。
复合肥:
KNO3、(NH4)2HPO4、K3PO4、NH4H2PO4
化肥不合理使用会污染大气、污染水体(水体富营养化)、破坏土壤。
主题二化学与社会发展
一、六大营养素:
糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐。
1、蛋白质:
①构成细胞的基础物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
②富含蛋白质的食品有:
鱼、肉、蛋、奶、豆制品等。
③蛋白质变性的原因:
强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、某些有机物(甲醛、酒精)
2、糖类:
①身体所需能量的主要来源。
(淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖等)。
②富含糖类的食物:
面包、土豆、米饭等。
3、油脂:
人体的后备能源。
4、维生素:
①调节新陈代谢,维持身体健康。
②食物来源:
水果和蔬菜。
③缺维生素A:
夜盲症;缺维生素B:
脚气病、贫血;缺维生素C:
坏血病;缺维生素D:
佝偻病。
二、化学元素与人体健康
①Ca:
主要分布骨骼和牙齿中,青少年缺乏易患佝偻病,老年人缺乏易患骨质疏松。
②Fe:
血红蛋白的成分,能协助运输氧气,缺乏时易患贫血。
③Zn:
缺乏会影响生长发育,智力低下。
④I:
甲状腺素的主要成分。
缺乏或过量都会引起甲状腺肿大。
⑤F:
缺乏会引起龋齿。
损害人体健康的物质:
CO、甲醛、黄曲霉素、亚硝酸钠、吊白块、甲醇等。
三、有机合成材料
1、有机物:
含碳的化合物(除CO2、CO、H2CO3、碳酸盐以外)。
常见有机物:
甲烷CH4、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等。
2、有机高分子材料:
(1)天然材料:
羊毛、棉花、橡胶
(2)三大合成材料:
①纤维:
天然——羊毛、棉花、麻、丝
合成——尼龙、涤纶
②塑料:
热固性塑料——电木插座
热塑性塑料——塑料袋(聚乙烯、聚氯乙烯)
(3)羊毛、棉、合成纤维的鉴别:
将纤维灼烧,能闻到烧焦羽毛气味的是羊毛,烧纸气味的是棉,刺激性气味的是合成纤维。
(4)合成材料(塑料)对环境的影响:
白色污染
解决白色污染的方法:
减少使用塑料制品(超市有偿使用塑料袋);回收利用塑料制品;研发可降解塑料。
四、燃烧条件与灭火原理
1、燃烧条件:
物质可燃;与氧气(空气)接触;温度达到可燃物着火点。
(三个条件缺一不可)
2、灭火原理和方法
(1)灭火原理:
清除可燃物;与氧气隔绝;温度降到着火点以下。
(满足一个即可)
(2)用水灭火不是降低可燃物的着火点,是降低温度使之达不到可燃物的着火点。
(3)几种常见的灭火方法及其原理:
①木材着火可用水浇灭——降温至着火点以下
②油锅着火可用锅盖盖灭——隔绝氧气
③酒精灯着火可用湿布盖灭——隔绝氧气
④森林着火可开辟隔离带——清除可燃物
⑤电器着火先切断电源,再灭火。
主题三物质构成的奥秘
一、物质分类
1、混合物与纯净物区分:
不能看该物质由几种元素组成,一种元素也能形成混合物,多种元素也能形成纯净物,而要分清是几种化学成分或分子。
2、区分单质与化合物的前提是必须为纯净物,其次看组成物质的元素种类,由一种元素组成的是单质,由不同种元素组成的是化合物。
3、分清氧化物:
两种元素,其中一种为氧元素。
二、组成物质的元素及微粒
1、元素与原子的比较
元素
原子
宏观概念
微观概念,是构成物质的一种微粒
只讲种类,不讲个数
既讲种类,又论个数
用于宏观描述物质组成
用于微观描述物质构成
2、元素符号的意义
①H:
宏观表示氢元素;微观表示氢原子。
②Fe:
宏观表示铁单质,铁元素;微观表示铁原子。
③3N:
表示3个氮原子。
注意:
元素符号前有数字就没有宏观意义,仅有微观意义,仅表示个数。
3、核电荷数(核内质子数)决定元素的种类。
Na与Na+属于同一种元素的微粒。
最外层外电子数决定决定化学性质。
4、离子:
①阴离子:
核电荷数=质子数<电子数(Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、OH-)
②阳离子:
核电荷数=质子数>电子数(Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Na+)
③离子符号的意义:
3Fe2+表示3个亚铁离子,2表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷。
三、物质组成的表示
1、化学式的意义
(1)金属、稀有气体、碳和硅的化学式用元素符号直接表示。
例如:
He的意义:
①表示氦气;②表示氦元素;③表示一个氦原子。
(2)由分子构成的物质:
例如:
H2SO4的意义:
①表示硫酸;②表示硫酸是由氢、硫、氧三种元素的组成;③表示一个硫酸分子;④表示一个硫酸分子是由2个氢原子、一个硫原子和4个氧原子构成的;⑤表示氢、硫、氧各元素的质量比为1:
16:
32;⑥表示硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量分数分别为2.04%、32.65%、65.3%。
2、化合价
化合价有正有负,与原子的最外层电子数密切相关。
如H的化合价为+1价,O的化合价为-2价,书写时不能忘记正负号;数字“1”不能省略。
①化合物中,各元素的化合价代数和为零。
②一般情况下,化学式中正价在左负价在右,但NH3和CH4中N为-3价,C为-4价,是例外。
③在单质中,元素的化合价为零。
④原子团中各元素的化合价代数和不为零,为该原子团的化合价。
主题四物质的化学变化
一、化学反应特征及基本类型
1、物理变化和化学变化的本质区别:
是否有新物质的生成;微观上的差异:
是否有新的微粒生成。
2、分辨变化与性质:
性质一般用“易、会、可以、能、具有”等词描述;如:
镁带燃烧(变化),镁带能燃烧(性质)
3、化学基本反应类型(四种)
(1)化合反应(4类):
“多变一”
①金属单质+氧气→金属氧化物3Fe+2O2点燃Fe3O4
②非金属单质+氧气→非金属氧化物4P+5O2点燃2P2O5
③单质+化合物→化合物2CO+O2点燃2CO2
④(少数)金属氧化物+水→碱CaO+H2O===Ca(OH)2
(2)分解反应:
“一变多”
①氧化物的分解:
2H2O2
2H2O+O2↑2H2O通电2H2↑+O2↑
②酸的分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
③盐的分解:
CaCO3高温CaO+CO2↑2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)置换反应(4类):
①氢前金属+酸→盐+氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②金属+盐→新金属+新盐Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
③氢气+某些金属氧化物→金属+水H2+CuO加热Cu+H2O
④碳+某些金属氧化物→金属+二氧化碳C+2CuO高温2Cu+CO2↑
(4)复分解反应(5类):
生成物中有水、气体或沉淀生成。
①酸+金属氧化物→盐+水CuO+2HCl====CuCl2+H2O
②酸+碱→盐+水(中和反应)H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
③酸+盐→新酸+新盐Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
④碱+盐→新碱+新盐3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
⑤盐+盐→新盐+新盐Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
6、不属于四大基本反应类型的反应:
①一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
②甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
③苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
7、催化剂:
“一变两不变”,即反应速率改变(可快可慢);质量不变,化学性质不变。
二、质量守恒定律:
1、质量守恒定律的实质:
就是化学反应的实质。
从微观角度看,化学反应是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。
2、理解质量守恒定律要抓住:
一定不变的是:
①各物质的质量总和②元素的种类③原子的种类④原子的数目⑤原子的质量;
一定改变的是:
①物质的种类②分子的种类;
可能改变的是分子的数目。
注意:
①质量守恒定律针对的是化学变化,物理变化过程不适用。
②与生成物质量总和相等的是“参加”化学反应的各物质质量总和,而不是“反应前”各物质质量总和。
专题五科学探究
一、基础实验
1、过滤及其操作:
过滤是分离固体和液体,或除去液体中混有的固体物质。
(1)过滤使用的仪器和用品:
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
(2)过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”。
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
滤纸边缘低于漏斗边缘;倾注液体的液面低于滤纸边缘。
三靠:
倾倒液体的烧杯口要紧靠引流的玻璃棒;引流的玻璃棒下端要轻靠三层滤纸的一边;漏斗下端要紧靠承接滤液的烧杯内壁。
2、蒸发及其操作:
蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。
(1)蒸发使用的仪器和用品:
铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
(2)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅。
当蒸发皿中出现较多量的固体时,立即停止加热。
3、配制一定质量分数的溶液:
(1)配制溶液使用的仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)配制步骤:
计算、称量、溶解、装瓶贴标签
4、氧气和二氧化碳的制取与收集:
【装置的选择】根据药品的状态和反应原理,以及反应条件设计装置。
装置设计要简单,便于控制和操作。
(1)发生装置的选择依据:
反应物的状态和反应条件
①固固反应加热型:
如图B
②固液反应不加热型:
如图A
AB
(2)收集装置的选择依据:
气体的水溶性和密度
排空气法
①向上排空气法:
适用于密度比空气大的气体。
如图C
②向下排空气法:
适用于密度比空气小的气体。
如图D
排水法:
适用于不易溶于水或难溶于水的气体。
如图E
CDE
二、物质的鉴别、推断:
利用物质不同的性质将物质区别开或推断出来。
1、几种气体的检验
(1)氧气用带火星的木条去检验,木条复燃;
(2)二氧化碳用澄清石灰水检验,澄清石灰水变浑浊;
(3)一氧化碳通过灼热的氧化铜检验,黑色粉末变红,再将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊;
(4)氢气通过灼热的氧化铜检验,黑色粉末变红,产生气体能使无水硫酸铜固体变蓝。
2、常见离子的鉴别
鉴定离子
所用试剂
现象
H+
酸性溶液
①紫色石蕊试液
②金属氧化物(CuO)
③活泼金属
④碳酸盐
⑤难溶性碱(Cu(OH)2)
①变红
②溶解(溶液变为蓝色)
③产生气体
④产生气体
⑤固体溶解
OH-
碱性溶液
①紫色石蕊试液
②无色酚酞试液
③CuCl2溶液
④FeCl3溶液
⑤MgCl2溶液
①变蓝
②变红
③产生蓝色沉淀
④产生红褐色沉淀
⑤产生白色沉淀
Cl-
盐酸或可溶性盐酸盐
AgNO3溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42-
硫酸或可溶性硫酸盐
Ba(NO3)2和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
CO32-
碳酸盐的检验
①加入稀盐酸,气体通入澄清石灰水
②加入含CaCl2或BaCl2等
①放出气体能使石灰水变浑浊
②生成难溶于水的白色沉淀
NH4+
铵盐的检验
加NaOH溶液,加热,湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
3、特殊颜色的物质
(1)溶液:
蓝色溶液Cu2+——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2
黄色溶液Fe3+——FeCl3、Fe2(SO4)3
浅绿色溶液Fe2+——FeCl2、FeSO4
(2)沉淀:
蓝色沉淀——Cu(OH)2
红褐色沉淀——Fe(OH)3
白色沉淀——BaSO4、AgCl(不溶于水也不溶于酸)
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2(不溶于水但可溶于酸)
三、除杂题
原则:
①不引入新杂质②不减少被提纯物质的质量③杂质便于分离
社会热点问题
【热点一】近年来相继出现了:
“苏丹红”事件、“三鹿奶粉”事件、海南“毒豇豆”事件、“毒韭菜”、“问题早餐奶”……这一系列事件都与广大人民群众有这密切关系。
“群众利益无小事,食品安全是大事”。
【相关试题】
1.了解食品中的营养素
此类题型要求学生了解最起码的食品营养成分知识,以便在膳食中合理搭配,确保在人体内持有各种营养成分。
2.知道营养素或微量元素缺乏的后果
该类题型重在考查学生了解各种营养素