初三化学实验原理分析专题.docx
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初三化学实验原理分析专题
【2017东城一模】
18.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度:
乙>甲>丙
B.20℃时,将30g甲放入50g水中,充分搅拌,所得
溶液的质量是80g
C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙
溶液中析出的固体质量最大
D.分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶
液中溶质的质量分数:
乙>甲>丙
19.某化学小组同学设计了如右图所示的装置(夹持仪器已略去)。
打开K,使过氧化氢溶液流入烧瓶中。
下列对实验中部分现象的预测中,
一定正确的是
A.装置
中会有气泡冒出,黑色固体消失
B.装置
中会有液面下降,溶液颜色不变
C.装置
中会有气泡冒出,溶液颜色不变
D.装置
中会有液面上升,溶液变为无色
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
B.将浓硫酸露置在空气中
C.在恒温条件下,将饱和的NaCl溶液蒸发适量水
D.向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
〖生产实际分析〗
31.(3分)半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
(1)在铜作催化剂的条件下,半水煤气实现CO的转化,其反应的微观示意图如下:
该反应的化学方程式为_______________________。
关于铜作为催化剂,下列说法正确的是(填字母序号)。
A.不加入铜,该反应就不能进行
B.铜可以作为任何化学反应的催化剂
C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率
(2)合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH4NO3),该肥料属于化学肥料中的______肥。
32.(4分)氯气(Cl2)在生产与生活中有着广泛的用途,而氯气又是一种有毒气体。
因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用,同时利用废铁屑联合生产净水剂——聚合氯化铁混凝剂。
其生产工艺流程如下:
(1)在吸收容器内主要发生了三个化学反应:
反应①为置换反应;反应②为:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3;反应③为Fe+M→FeCl2(未配平)。
写出反应①的化学方程式_________;完成反应③的化学方程式________。
(2)在上述流程中,有_____种元素化合价发生了变化。
(3)此工业生产的优点是__________(填写一条即可)。
〖实验原理分析〗
37.(5分)利用下图所示装置可以进行氯化氢制备和性质一体化实验。
实验过程如下:
(1)检验装置气密性良好。
(2)制备氯化氢。
加热浓硫酸与氯化钠固体发生复分解反应制氯化氢气体,该反应
的化学方程式是。
(3)收集氯化氢。
需要打开a使浓硫酸
流入1号烧瓶,同时打开(填b、
c或d),关闭(填b、c或d)。
当观
察到时,说明2号烧瓶内氯化氢气
体已收集满,立即关闭b、d,同时打开c。
(4)将注射器中的水注入2号烧瓶中,
片刻后打开d,可以观察到烧瓶2中出现红色的喷泉,请解释喷泉形成的原因__________。
(5)集气瓶口醮有浓NaOH溶液棉花的作用____。
【2017西城一模】
20.下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.某温度下,向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C.向一定质量的稀盐酸中加入铁粉
D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
〖生产实际分析〗
31.(3分)氨气(NH3)是一种重要的化工原料。
(1)氨气属于_____(填序号)。
A.混合物B.纯净物C.化合物D.氧化物
(2)在高温和催化剂的条件下,可由氨气获得氢气,其反应类型与水电解制氢气相同。
该反应的化学方程式为_____。
(3)尿素【CO(NH2)2】可以制氨气,反应的微观示意图如下:
生成物分子种类
催化剂
反应物分子种类
该反应的化学方程式为_____。
32.(3分)氧化锌是一种常用的化学添加剂,广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
由锌灰(主要成分是Zn)生产活性ZnO的部分生产流程如下:
(1)酸浸槽中,Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(2)混合溶液A中一定含有的溶质是_____。
(3)固体B的成分可能是_____。
〖实验原理分析〗
38.(5分)利用表中装置进行下列实验。
实验装置
实验1
实验2
①甲的试管中放入少量MnO2,滴管中放入过氧化氢溶液,乙、丙中各放入一小块白磷,依次加入适量的80℃的水。
白磷均不燃烧
②打开K1、K2,将过氧化氢溶液滴入试管中,观察到乙中白磷不燃烧,丙中白磷燃烧
③一段时间后,丙中导管内液面上升
①关闭K1,打开K2,甲的试管中充满CO2,滴管中放入浓NaOH溶液;乙试管中放入足量的铁粉,丙中放入约半试管的稀盐酸
②将浓NaOH溶液滴入甲试管中,一段时间后,打开K1
(1)实验1:
甲中发生反应的化学方程式为_____;对比乙和丙中的实验现象,说出本实验欲探究的燃烧条件是_____。
(2)实验1:
步骤③的现象说明装置内压强减小,压强减小的原因是_____。
(3)实验2:
甲中发生反应的化学方程式为_____;打开K1,乙中的现象是_____。
【2017海淀一模】
〖实验原理分析〗
39.(4分)利用图1装置进行I、II两组实验,将滴管a中的液体滴入b中,待充分作用后,
打开止水夹d。
a、b、c中所加试剂如下表所示。
实验
a中试剂
b中试剂
c中试剂
I
5%H2O2溶液
MnO2
80℃热水
II
石蕊溶液
HCl气体
图1
NaOH溶液
已知:
HCl气体极易溶解于水。
白磷的着火点为40℃。
(1)实验I中,若在c中长导管口处放置一块白磷,当打开止水夹后,可观察到白磷燃烧,通过此实验能证明燃烧的条件是。
若要证明燃烧的另一条件,在对比实验中,需将c中盛放的试剂改为。
(2)实验II能证明NaOH与HCl发生了反应。
实验过程中,
打开止水夹d后,可观察到的现象为。
(3)若按图2所示连接装置,进行实验II,则会观察到c中
图2
长导管口有气泡产生,原因是。
【2017朝阳一模】
20.下表中的选项不符合右图所示曲线的是
选项
横坐标
纵坐标
A
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
产生氢气的体积
B
向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液的质量
固体的质量
C
向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量
生成沉淀的质量
D
在一定温度下,向一定量的水中加入食盐晶体的质量
溶液中溶质的质量分数
〖生产实际分析〗
30.(3分)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
8、铁生锈的原因是什么?
人们怎样防止铁生锈?
(1)
中反应的化学方程式为。
(2)洗涤固体B所用的试剂为。
8、对生活垃圾进行分类和分装,这是我们每个公民应尽的义务。
31.(4分)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。
采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。
15、为了便于辨认,人们把看起来不动的星星分成群,划分成不同的区域,根据其形态想象成人、动物或其他物体的形状,并且给它们命名。
天空中这些被人们分成的许多区域就称为星座。
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。
(2)沉淀室中发生的是复分解反应,化学方程式为 。
3、除了我们日常生活产生的家庭垃圾外,工厂、学校、医院、建筑工地等每天也在产生大量的垃圾。
(3)氧化室中,化学反应的基本类型是 反应。
(4)已知部分原料的价格如下表所示。
2、如果我们想要设计一个合理、清洁的垃圾填埋场,我们首先应考虑要解决的问题有哪些呢?
试剂
12、放大镜和显微镜的发明,大大扩展了我们的视野,让我们走进微小世界,让我们看到了微生物和细胞。
Ca(OH)2
NaOH
答:
如蚂蚁、蝗虫、蚕蛾、蚜虫、蟋蟀、蝉、蝴蝶、蜜蜂、七星瓢虫等。
价格(元/kg)
0.36
2.90
1、焚烧处理垃圾的优缺点是什么?
上述工业流程中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是。
答:
放大镜的中间厚,边缘薄,光线在透过放大镜时会产生折射,因此会把物图像放大。
〖实验原理分析〗
1、月球是地球的卫星,月球围绕着地球运动,运动的方向是逆时针方向。
37.(4分)利用下图所示装置进行如下实验(装置气密性良好,实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。
(1)研究可燃物燃烧条件
若A装置的锥形瓶中放一小块白磷,白磷不燃烧。
分液漏斗中放入80℃的热水,打开K1,使热水流入锥形瓶中浸没白磷,关闭K1,白磷仍不燃烧。
打开K2、K3,待液体注入锥形瓶后关闭K3,观察到A中有气泡产生且白磷燃烧,则B中反应的化学方程式为,由此得出可燃物燃烧的条件是。
(2)研究碱的性质
若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液,分液漏斗中盛放足量的稀盐酸,B装置的锥形瓶中充满二氧化碳,分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。
①实验时,打开K1,滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色,关闭K1,A中反应的化学方程式为。
②后续实验过程中观察到A中液体流入B中,B中溶液变红且变浑浊,产生该现象的实验操作是,使A中液体流入B中的原因是。
【2017东城二模】
【实验原理分析】
38.(4分)利用下图装置测定空气中氧气含量,实验步骤如下(装置气密性良好,部分操作已略去,因导管产生的误差忽略不计):
(1)打开止水夹a、b,向集气瓶中缓慢通入一定量的空气,通入集气瓶内空气的量应该满足的条件是_________,测得进入量筒中水的体积为V1。
(2)关闭止水夹a、b,用强光照射引燃白磷,发生反应的化学方程式是_________。
(3)白磷熄灭并冷却至室温,打开b,看到的现象是_________,测得量筒内水的体积为V2。
根据实验记录V1、V2,得出空气中氧气的体积分数的计算式是_________。
【2017海淀二模】
〖实验原理分析〗
38.(4分)右图为家庭制氧机内桶构造示意图,桶上设有制氧剂投
药口和出气口。
已知:
i.制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂
ii.本产品用于人体保健吸氧,产生的氧气需通入水中净化。
(1)制氧时,从投药口中投入药品后,立即将其关闭。
过碳酸钠加入水中后,分解产生过氧化氢;过氧化氢再
在催化剂的作用下产生氧气。
过氧化氢发生反应的化学方程式为。
氧气的出口为(填“a”或“b”)。
(2)若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂,可进行以下实验。
检验碳酸盐:
实验过程中,从a或b处加入试剂后,需将产生气体的一侧(a
或b)密闭。
其中,Ⅰ中盛放的试剂是。
研究金属性质:
I中加入铁屑和过量稀盐酸,II中只加入锌粒,关闭a口。
一段
时间后,II中可以观察到的现象有。
【2017朝阳二模】
〖实验原理分析〗
39.(4分)某化学小组同学用下图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究。
已知:
通常状况下,1体积水约能溶解1体积的二氧化碳。
(1)A和B中的软塑料瓶材质和容积均相同,且充满CO2。
将A的瓶盖打开,加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水,立即旋紧瓶盖后充分振荡;向B中注入等体积的蒸馏水,充分振荡。
①A中观察到的实验现象是_____。
②B中软塑料瓶无明显变化,其原因是_____。
(2)用传感器测量C装置瓶内气压变化。
①某同学检验C装置气密性时,进行了_____操作,得到如下图甲所示的气压随时
间变化图像,说明该装置气密性良好。
②在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中注入液体。
下图乙是C装置测定的加入
等体积水和氢氧化钠溶液的气压变化图像,其中表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。