核外电子排布式.docx
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核外电子排布式
[1]H氢
1s1
[2]He氦
1s2
[3]Li锂
1s22s1
[4]Be铍
1s22s2
[5]B硼
1s22s22p1
[6]C碳
1s22s22p2
[7]N氮
1s22s22p3
[8]O氧
1s22s22p4
[9]F氟
1s22s22p5
[10]Ne氖
1s22s22p6
[11]Na钠
1s22s22p63s1
[12]Mg镁
1s22s22p63s2
[13]Al铝
1s22s22p63s23p1
[14]Si硅
1s22s22p63s23p2
[15]P磷
1s22s22p63s23p3
[16]S硫
1s22s22p63s23p4
[17]Cl氯
1s22s22p63s23p5
[18]Ar氩
1s22s22p63s23p6
[19]K钾
1s22s22p63s23p64s1
[20]Ca钙
1s22s22p63s23p64s2
[21]Sc钪
1s22s22p63s23p63d14s2
[22]Ti钛
1s22s22p63s23p63d24s2
[23]V钒
1s22s22p63s23p63d34s2
*[24]Cr铬
1s22s22p63s23p63d54s1
[25]Mn锰
1s22s22p63s23p63d54s2
[26]Fe铁
1s22s22p63s23p63d64s2
[27]Co钴
1s22s22p63s23p63d74s2
[28]Ni镍
1s22s22p63s23p63d84s2
*[29]Cu铜
1s22s22p63s23p63d104s1
[30]Zn锌
1s22s22p63s23p63d104s2
[31]Ga镓
1s22s22p63s23p63d104s24p1
[32]Ge锗
1s22s22p63s23p63d104s24p2
[33]As砷
1s22s22p63s23p63d104s24p3
[34]Se硒
1s22s22p63s23p63d104s24p4
[35]Br溴
1s22s22p63s23p63d104s24p5
[36]Kr氪
1s22s22p63s23p63d104s24p6
例3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。
（1）试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
同主族内不同元素的E值变化的特点是____。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________ 变化规律。
（2）同周期同，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系中正确的是_______（填写编号，多选扣分）。
1E（砷）>E（硒）；
②E（砷）③E（溴）>E（硒）；
④E（溴）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
______（4）10号元素E值较大的原因是_______________。
答案：
（1）同主族的元素,随着原子序数的增大,E值变小；周期性
（2）①④（3）419（4）10号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构，不易失去电子故E值大。
例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的x值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
⑴.通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
＜x（N）＜，＜x（Mg）＜.
⑵.推测x值与原子半径的关系是；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律.
⑶.某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向（写原子名称）.
⑷.经验规律告诉我们：
当成键的两原子相应元素的x差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是.
⑸.预测周期表中，x值最小的元素位于周期族.（放射性元素除外）
例13.
（1）.2.553.440.931.57
（2）.电负性随原子半径减小而增大，周期性
（3）.氮（4）.共价键（5）.6，
A
一．电子跃迁
在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量（“最低”、“最高”）的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将（“释放”、“吸收”）能量。
光是电子释放能量的重要形式之一。
我们日常生活中看到的、、、、等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。
6．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
ABCD
1．焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知识进行解释
1.物理变化；在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。
光是电子释放能量的重要形式之一。
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