江苏省南通市如皋实验初中二模化学.docx
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江苏省南通市如皋实验初中二模化学
江苏省南通市如皋实验初中2018二模化学
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．黄河口国际马拉松赛事彰显了绿色、健康、安全、舒适的东营特色。
下列做法符合上述理念的是
A．长期饮用纯净水，有利于身体健康
B．为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂
C．注盘个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒
D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车、共享单车等
2．分类法是化学研究的重要方法。
下列分类正确的是
A．He、NO2、SO2是有害气体B．氯化钠、硫酸钡、小苏打是盐类
C．蛋白质、维生素、金刚石都是有机物D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
3．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（）
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体
4．下列有关说法正确的是
A．16g硫在32g氧气中充分燃烧，可生成48g二氧化硫
B．氯气和氢气化学性质不同的原因是分子构成不同
C．铁在潮湿的空气比铁在盐水中更易生锈
D．10mL质量分数40％的硫酸（ρ＝1.30g/cm3），加10mL水后溶质分数变为20％
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石很硬，因此可用作装饰品
B．氧气具有助燃性，因此可供给呼吸
C．CaCO3能与盐酸反应，因此可用于补钙剂
D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气
6．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．t2℃时，三种物质的溶解度：
甲＞乙＝丙
B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：
甲＝乙
C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：
丙＞甲＝乙
D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
7．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是
A．活性炭能使海水转化为淡水B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了纸箱的着火点
C．酸和碱中和反应一定有水生成D．实验室常用电解水的方法制取氢气
8．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NaCl固体
鉴别
分别加入少量水溶解
B
NaCl（CaCl2）溶液
除杂
滴加过量的碳酸钠溶液，过滤
C
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
CO2（CO）
除杂
点燃
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验能达到目的的是（）
①②③④
A．①验证可燃物燃烧的条件B.②检验铵态氮肥
C．③检验CO32一的存在D．④用水吸收CO
A．A
B．B
C．C
D．D
10．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋dX（NO2能与NaOH反应）。
取34gAgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。
下列说法不正确的是
A．AgNO3应保存在棕色瓶中B．生成X的质量为21.6gC．X是银D．c:
d=1:
1
二、填空题
11．宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
已知：
X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。
X
Y
Z
W
U
对应元素名称
氧
镁
铝
氯
氩
核电荷数
8
12
13
17
18
电子层
第一层
2
2
2
2
2
第二层
6
8
8
8
8
第三层
a
8
8
请回答下列问题
（1）若Z表示原子，a＝_______。
单质X2与单质Z的反应中，Z原子______（填“得到”或“失去”电子。
（2）具有相对稳定结构的原子是_______（填粒子符号）
（3）Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易导电，因为该化合物溶解于水会解离出_____________（用离子符号表示）。
（4）将硫酸铜溶液与烧杯中Fe、Ag两种金属相混合，微观变化情况如图：
则变化过程中的微观反应实质是___________，并写出本质相同的另一个化学反应方程式_____________（反应物之一必须为铁）。
三、流程题
12．我国制碱工业先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：
（小资料）
Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3，
Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）过程①中发生反应的化学方程式为____________，过程③中反应所属基本反应类型为_________________
（2）过程②中主要操作的名称是______________
（3）母液中一定含有的溶质是____________________________
（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____（填“NH3”或“CO2”）你的理由是：
_____________________，
（5）上述流程中可以循环利用的物质是：
________________（填化学式）
13．C919大型客机在浦东机场成功起飞，先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8％
（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是_____________（填序号）。
A合金门把手B真皮椅套C塑料快餐盒D羊毛毯子
（2）客机上常提供以下食物：
瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中糖类含量丰富的是____________。
（3）铁铜等其他金属材料在飞机上也有应用，已知工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图
①写出高炉炼铁的化学反应方程式_____________________________。
②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____________________________________。
③热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是____________。
④炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是____________。
⑤实验室可以用至少三种方法来制取铜:
a用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；
b电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）;
c用活泼金属从铜的盐溶液中置换。
上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是________，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答答一点）：
___________。
四、科学探究题
14．实验探究和证推理是提升认知的重要手段。
某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。
该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。
（资料）
（1）.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。
（2）Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全，
（猜想）蓝绿色固体可能是：
①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：
③_________________。
猜想①的理由是：
________________（用化学方程式表示）。
（实验）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。
继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）
已知实验所得数据
①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g
完成下列问题：
（1）判断固体已洗净的方法是：
取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。
（结论）猜想③成立
（延伸）
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号）
ACuOBCu（OH）2CCuDCu（NO3）2
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）
A实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C实验应该在80℃的水浴中进行
五、计算题
15．某化肥由（NH4）2SO4，K2SO4、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。
（1）该化肥施用后，能使植物_____（填序号）
A．茎叶生长茂盛B．增强抗寒抗旱能力C．增强抗倒伏，抗虫害能力
（2）（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为_____（化成最简比）
（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验。
方案1：
小民取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g
方案2：
小青另取等质量的样品，加入足量的Ca（OH）2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。
用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由_____。
用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数数（请在答题纸上写出计算过程）。
___________
参考答案
1．D
【解析】
A．长期饮用纯净水，会导致缺乏人体需要的矿物元素，不利于身体健康；B．食品中可以使用天然的，对人没有危害的食品添加剂；C．全部使用一次性的木筷和餐盒，易导致树木减少，空气的净化能力降低；D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车、共享单车等，能做到节能减排；选D
2．B
【解析】
【分析】
A、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等是有害气体，He不是有害气体；
B、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠、硫酸钡、小苏打（碳酸氢钠）都是由金属离子和酸根离子组成的化合物；
C、含有碳元素的化合物是有机物，金刚石是单质；
D、钙是人体中的常量元素。
【详解】
A、He不是有害气体，不符合题意；
B、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠、硫酸钡、小苏打（碳酸氢钠）都是由金属离子和酸根离子组成的化合物符合题意；
C、含有碳元素的化合物是有机物，金刚石是单质，金刚石不是有机物，不符合题意；
D、钙是人体中的常量元素，不符合题意。
故选B。
【点睛】
阳离子全部是氢离子的化合物是酸，含有氢元素的化合物不一定是酸，如碳酸氢钠是盐不是酸。
3．D
【详解】
A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；
D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
故选D。
4．B
【分析】
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫和氧气的质量比为1：
1；
B、分子不同化学性质不同；
C、相同条件下，食盐能够加快铁的锈蚀；
D、溶液加水稀释时，溶质质量不变。
【详解】
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫和氧气的质量比为1：
1，16g硫只能16g氧气中充分燃烧，可生成32g二氧化硫，不符合题意；
B、分子不同化学性质不同，氯气和氢气化学性质不同的原因是分子构成不同，符合题意；
C、相同条件下，食盐能够加快铁的锈蚀，铁在盐水中比铁在潮湿的空气更易生锈，不符合题意；
D、溶液加水稀释时，溶质质量不变，10mL质量分数40％的硫酸（ρ＝1.30g/cm3），加13g水后溶质分数变为20％，不符合题意。
故选B。
【点睛】
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，
即：
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数。
5．C
【分析】
A、金刚石很硬，因此可用作切割大理石；
B、氧气具有氧化性，因此可供给呼吸；
C、CaCO3能与盐酸反应，因此可用于补钙剂；
D、N2化学性质不活泼，因此可用于焊接金属时的保护气。
【详解】
A、金刚石很硬，因此可用作切割大理石，不符合题意；
B、氧气具有氧化性，因此可供给呼吸，不符合题意；
C、CaCO3能与盐酸反应，因此可用于补钙剂，符合题意；
D、N2化学性质不活泼，因此可用于焊接金属时的保护气，不符合题意。
故选C。
6．B
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：
甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；
C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。
所得溶质的质量分数：
丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；
D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。
甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。
故选B。
7．C
【分析】
A、除去海水中的氯化钠，才能把海水转化为淡水；
B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了纸箱的温度，使温度达不到着火点；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水；
D、实验室常用锌和稀硫酸反应的方法制取氢气。
【详解】
A、活性炭不能除去海水中的氯化钠，不能把海水转化为淡水，说法错误，不符合题意；
B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了纸箱的温度，使温度达不到着火点，不能降低着火点，说法错误，不符合题意；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，一定有水生成，说法正确，符合题意；
D、实验室常用锌和稀硫酸反应的方法制取氢气，说法错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】
着火点是物质固有的属性，一般不会改变，不能说“降低着火点”；温度可以改变，可以升高或者降低。
8．A
【分析】
A、NaOH和NaCl固体，分别加入少量水溶解，根据是否有热量变化判断；
B、碳酸钠虽然可以除去氯化钙，滴加的碳酸钠溶液过量，氯化钠中混有碳酸钠；
C、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；
D、二氧化碳不能支持一氧化碳燃烧，不能点燃。
【详解】
A、NaOH和NaCl固体，分别加入少量水溶解氢氧化钠溶液温度高，氯化钠溶液温度无明显变化，可以鉴别，符合题意；
B、碳酸钠虽然可以除去氯化钙，滴加的碳酸钠溶液过量，氯化钠中混有碳酸钠，不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，滴加酚酞试液，酚酞都变成红色，不能检验，不符合题意；
D、二氧化碳不能支持一氧化碳燃烧，不能点燃，不符合题意。
故选A。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．A
【解析】
A、实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是：
温度达到可燃物的着火点，两处白磷对比能得出可燃物燃烧的条件是：
可燃物与氧气（或空气）接触．故对；
B、铵盐遇见碱放氨气，并且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蓝色石蕊试纸不能检验．故错误；
C、向试管中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，此气体不一定就是CO2，也可能是其他气体，所以此方法不会检验出是否含有CO32-，故错误；
D、CO不溶于水，所以不能用水吸收，故错误。
10．D
【分析】
将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。
说明34gAgNO3加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g，氧气3.2g。
根据质量守恒定律可知，生成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g。
34g硝酸银中银元素的质量为，
，X一定是银。
【详解】
A、AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意；
B、生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意；
C、X是银，说法正确，不符合题意；
D、
，c：
d=1：
2，符合题意。
故选D。
11．3失去ArMg2+、Cl-Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
【分析】
（1）原子中电子数=核电荷数；原子最外层电子数小于4个，容易失去电子。
（2）最外层电子数为8是相对稳定结构。
（3）Y、W形成的化合物是氯化镁，溶解于水形成的水溶液易导电，因为该化合物溶解于水会解离出镁离子和氯离子。
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，微观反应实质是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
【详解】
（1）Z表示铝原子，根据电子数=核电荷数，a＝13-2-8=3。
单质X2与单质Z的反应中，Z原子最外层电子数小于4个，容易失去3个电子。
（2）最外层电子数为8是相对稳定结构，具有相对稳定结构的原子是氩原子Ar。
（3）Y、W形成的化合物是氯化镁，溶解于水形成的水溶液易导电，因为该化合物溶解于水会解离出镁离子和氯离子，即Mg2+、Cl-。
（4）将硫酸铜溶液与烧杯中Fe、Ag两种金属相混合，微观变化情况如图：
则变化过程中的微观反应实质是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，并写出本质相同的另一个化学反应方程式即铁和盐溶液反应，如Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2。
【点睛】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层的电子数。
最外层电子数为8个，是稳定结构，不得到也不失去电子，化学性质稳定；最外层电子数小于4个，容易失去电子，带正电，形成阳离子；最外层电子数大于4个，容易得到电子，带负电，形成阴离子。
12．CaCO3
CaO+CO2↑分解反应过滤氯化铵氨气氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠CO2
【分析】
（1）过程①中发生反应碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；过程③中反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。
（2）过滤是分离固体和液体的操作方法。
（3）饱和食盐水中发生的主要反应为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，母液中一定含有的溶质是氯化铵。
（4）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气；因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠。
（5）从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳可循环利用。
【详解】
（1）过程①中发生反应碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑；过程③中反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，“一变多”所属基本反应类型为分解反应。
（2）过滤是分离固体和液体的操作方法，过程②是分离固体和液体，主要操作的名称是过滤。
（3）饱和食盐水中发生的主要反应为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，母液中一定含有的溶质是氯化铵。
（4）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气；因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠。
（5）从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用化学式为CO2。
13．C面包、米饭
增大反应物的接触面积，加快反应速率N2+4c节能；没有毒气放出，环保；操作简单安全易行（任选其一）
【分析】
（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
（2）客机上常提供以下食物：
瘦肉只有含有蛋白质、青菜富含维生素、面包和米饭富含糖类。
（3）①写出高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
③氮气的化学性质稳定，热空气中的氮气没有参与反应，所以排放出的高炉气体中也含有氮气；
④根据在化物中正负化合价代数和为零；
⑤从节能、没有毒气放出，环保、操作简单安全易行方面进行分析。
【详解】
（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
故选C。
（2）客机上常提供以下食物：
瘦肉含有蛋白质、青菜富含维生素、面包和米饭富含糖类，其中糖类含量丰富的是面包、米饭。
（3）铁铜等其他金属材料在飞机上也有应用，已知工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程①写出高炉炼铁的化学反应方程式
；
②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
③氮气的化学性质稳定，热空气中的氮气没有参与反应，所以排放出的高炉气体中也含有氮气，故填N2；
④炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是
x，根据在化物中正负化合价代数和为零，可得:
（+2）+x+（-2）×3＝0，则x＝+4价；
⑤实验室可以用至少三种方法来制取铜从节能、没有毒气放出，环保、操作简单安全易行
分析，最理想的是c，与其他两种方案比较，它有优点：
节能、没有毒气放出，环保、操作简单安全易行。
14．Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl②稀盐酸384:
71Cu（OH）Cl+HCl=CuCl2+H2OABAB
【分析】
[猜想]蓝绿色固体可能是二者的混合物：
③Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。
Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。
①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g
（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净即判定是否有硝酸银。
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×
=19.2g，氯化银中氯元素的质量为14.35g×
=3.55g。
[延伸]
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液。
【详解】
[猜想]蓝绿色固体可能是：
③Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；
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