B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为Z3－>W2－>X2＋>Y3＋
14．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序：
①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）
A．①④B．④①C．②③D．③②
15．对四种元素G、L、M、R进行如下实验：
金属
试验
G
L
M
R
和冷水反应
无反应
慢慢反应
未试验
未试验
和2mol/L盐酸反应
溶解并放出气体
溶解并放出气体
无反应
无反应
和Rn+的水溶液反应
溶解并形成沉淀
未试验
溶解并形成沉淀
未试验
根据表中所给实验结果，判断这四种金属元素的活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M
16．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）
A．18O31P119SnB．27Al19F12C
C．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
17．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）
18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：
A
B
C
D
E
下列说法中正确的是（）
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价
B．A（O
H）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
19．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）
A．加热铝使之熔化B．液氨受热蒸发
C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之
熔化
20．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（）
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
21．根据表中的信息判断下列说法正确的是（）
A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+
O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol
B．由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可得如图所示的图象
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点
22．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
23．下列装置或实验操作正确的是（）
A．装置①：
检验电流的方向
B．装置②：
探究氧化性：
KMnO4﹥Cl2﹥I2
C．装置③：
测定中和热
D．装置④：
A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性
24．下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。
下列说法错误的是（）
A．已知S（l）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－293.23kJ·mol－1，则S（s）＋O2（g）===SO2（g）反应放出的热量小于293.23kJ/mol
B．含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D．若ΔH1<ΔH2+ΔH3，则2H2O2（aq）
2H2O（l）+O2（g）为放热反应
25．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生
B．化学键的键能越大，物质的能量越高
C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
26．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。
应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。
下列有关分析不正确的是（）
A．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
C．推广可再生能源有利于经济可持续发展
D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
27．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+
C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．该装置能将电能转化为化学能
28．下列能量转化过程中没有化学能变化的是
A．氯化铵热分解反应
B．氮气和氢气化合生成氨的反应
C．碘升华
D．绿色植物的光合作用生成淀粉
29．有关下列能量转化的认识不正确的是（）
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
30．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电
池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液，电极总反应为：
Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag.下列叙述正确的是
A．Zn是正极,Ag2O是负极B．Zn是负极,Ag
2O是正极
C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
二、填空题（40分）
31．（10分）已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.61
2.04
1.57
2.55
3.16
3.98
0.98
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.31
3.04
0.93
3.44
2.19
2.58
1.90
试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
同周期元素从左至右，电负性逐渐，同主族元素从上至下，电负性逐渐。
②预测元素电负性的大小关系：
BrI，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）。
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。
（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是。
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
锂
X
Y
失去第1个电子
519
502
580
失去第2个电子
7296
4570
1820
失去第3个电子
11799
6920
2750
失去第4个电子
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量。
②表中XY为第3周期元素，则X为，Y为。
第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是（均填元素符号）。
32．（13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、
E均由三种元素组成。
B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A、离子键B、极性共价键C、非极性共价键D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀
，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀
反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
现由6种粒子
、
、
、
、
（C中含有的阴离子），
完成一个离子方程式，已知
为还原剂，得到1mol
需氧化剂的物质的量为mol
（4）化合物D和E相互转化D
E，若有D和E·
H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为g，E·
的化学式为
33．（6分）对于反应2SO2+O2
2SO3（g）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
②
降低温度
③
增大氧气的浓度
④
使用催化剂
⑤
压缩体积
⑥
恒容下充人Ne
34．（11分）现有反应：
A．CaCO3
CaO＋CO2↑
B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C．C＋CO2
2CO
D．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合下图的是（填反应序号）。
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是，负极发生（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为。
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是（填序号）。
（相对原子质量：
H1，Zn65）
a．溶液增重32.5gb．溶液增重31.5g
c．析出1gH2d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如下图所示。
①m曲线表示锌与稀硫酸（填“X”或“Y”）反应。
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是（填序号）。
a.CuSO4作催化剂
b.加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
A、NO2溶于水：
3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO，A错误；B、NaClO溶液中ClO－的水解：
ClO－＋H2O
HClO＋OH－，B错误；C、酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：
H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，C正确；D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，D错误。
答案选C。
考点：
离子方程式的书写
2．A
【解析】
试题分析：
A、该组物质间转化均能一步实现，A正确；B、S与氧气反应只能生成SO2，B错误；C、MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，C错误；D、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D错误。
答案选A。
考点：
物质之间的转化
3．B
【解析】
试题分析：
A、要配得1.0mol·L－1硫酸铜溶液，应将25.0gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，A错误；B、焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，B正确；C、除去Cl2中的HCl气体应用饱和食盐水，C错误；D、用装置乙制取乙酸乙酯时，小试管中应放饱和碳酸钠溶液，D错误。
答案选B。
考点：
基本实验操作
4．D
【解析】
试题分析：
A、加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4＋、Fe2＋在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存，A错误；B、水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液，抑制了水的电离，可能呈酸性，也可能呈碱性，Ba2＋与SO32－反应会生成沉淀，SO32－在酸性条件下反应生成二氧化硫，不能大量共存，B错误；C、使苯酚显紫色
的溶液中含有Fe3＋
，SCN－与Fe3＋反应，不能大量共存，C错误；D、使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子能大量共存，D正确。
答案选D。
考点：
离子共存
5．D
【解析】
试题分析：
A、元素H有
H和
H、
H三种核素，A错误；B、Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：
r（Cl）答案选D。
考点：
核素，微粒半径大小比较，氯气的性质
6．C
【解析】
试题分析：
A、氯水和二氧化硫都具有漂白作用，但两者漂白原理不相同，氯气漂白原理：
强氧化性漂白，二氧化硫漂白原理：
和有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，A错误；B、假设铜均为1mol，a途径中CuO完全反应消耗1mol稀硫酸，b途径中铜完全反应消耗2mol浓硫酸，B错误；C、乙醇和钠反应生成氢气，乙醚和钠不反应，可以鉴别，C正确；D、从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，D错误。
答案选C。
考点：
漂白剂的漂白原理，物质的鉴别，物质的分离
7．A
【解析】
试题分析
：
根据题干中的实验现象和数据，28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，11.2L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余6.72L，体积减少11.2L-6.72L=4.48L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为4.48L，剩余的气体只能是氢气，体积为6.72L，说明原混合物中一定含有铝；28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀5.8g，久置无变化，说明原混合物中一定无氯化亚铁，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为5.8g；28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，A、依据上述分析可得到原混合物中一定含有A1、（NH4）2SO4、MgCl2，一定不含FeCl2，A1Cl3、NaCl不能确定，A项错误；B、反应④的离子方程式为：
AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，B项正确；C、混合物中一定不存在FeCl2和NaCl，C项错误；D、白色沉淀5.80g是Mg（OH）2，D项错误；答案选A。
考点：
考查微粒判断
8．C
【解析】
试题分析：
据流程图，加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A、加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，A项错误；B、溶液中一定含有CO32-或SO32-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B项错误；C、据以上分析，K＋、AlO
和SiO
一定存在于溶液X中，C项正确；D、硫酸根离子是否存在不能确定，CO32-可能存在，D项错误；答案选C。
考点：
考查离子判断
9．D
【解析】
试题分析：
由无色溶液，则一定不存在③Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始发生酸碱中和，则一定存在④H+，因④能分别与⑦、⑧反应而不能共存，则一定不存在⑦、⑧，由沉淀的变化可知，一定含①Mg2+、②Al3+，再结合溶液为电中性，一定存在阴离子为⑥Cl-，①②④⑥正确；答案选D。
考点：
考查离子判断
10．C
【解析】
试题分析：
A、向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有亚硫酸根，A项错误；B、向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能由银离子，B项错误；C、向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+，C项正确；D、分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来，D项错误；答案选C。
考点：
考查离子的检验
11．D
【解析】
试题分析：
A．卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深，碘是有色固体，砹也是有色固体，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱，At的非金属性较弱，所以其氢化物的稳定性很弱，所以氢化物不稳定，故A正确；B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，单质与水反应越剧烈，非金属性F＞Cl，所以F2与水反应比Cl2与水反应剧烈，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Rb＞Na，NaOH是强碱，则RbOH也是强碱，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据盐酸和氢硫酸的酸性强弱判断非金属性强弱，故D错误；故选D。
考点：
考查了元素周期表和元素周期律
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