浙江省衢州湖州丽水届高三教学质量检测化学试题 含答案.docx
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浙江省衢州湖州丽水届高三教学质量检测化学试题含答案
绝密★考试结束前
衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测试卷
高三化学（2020.11）
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Si28Cl35.5
Ca40Fe56Cu64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列消毒剂呈碱性的是
A．75%乙醇B．过氧乙酸消毒液C．双氧水D．84消毒液
2．下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是
A．
B．
C．
D．
3．只有在水溶液中才导电的电解质是
A．NaClB．CO2C．CH3CH2OHD．HCl
4．下列物质对应的组成不正确的是
A．甘氨酸：
HOOCCH2NH2B．生石膏：
CaSO4·2H2O
C．重晶石：
BaCO3D．硬脂酸：
C17H35COOH
5．下列表示不正确的是
A．水的比例模型：
B．苯酚的结构简式：
C6H5OH
C．乙酸乙酯的键线式：
D．羟基的电子式：
6．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的奉献精神，古代蜡炬的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，现代蜡炬主要成分为烷烃。
下列说法不正确的是
A．蚕丝的主要成分是纤维素
B．“蜡炬成灰”属于化学变化
C．适当的条件下古代蜡炬可以制成肥皂
D．现代蜡炬主要成分可以通过石油的分馏得到
7．下列说法正确的是
A．
C和
C是同一种核素
B．液氯和氯气互为同素异形体
C．甲醇（CH3OH）和甘油（
）互为同系物
D．Fe与Ca位于元素周期表的同一周期
8．下列说法不正确的是
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质
C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品
D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
9．下列说法不正确的是
A．液氨可用作制冷剂
B．硫酸铜能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂
C．工业上通常采用高温冶炼黄铁矿（主要成分FeS2）的方法获得铁
D．碘化银可用于人工降雨
10．某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4=CO2↑＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。
上述制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶1
11．下列有关实验说法不正确的是
A．纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm
B．用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，可选择甲基橙为指示剂
C．受溴腐蚀致伤：
先用甘油洗伤口，再用水洗
D．滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
12．下列说法正确的是
A．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3
B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2
C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH3Cl
D．用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．亚硫酸氢钠的水解方程式：
HSO
+H2O
SO
+H3O+
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO
+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO
→+2H2O+2CO2
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
14．下列说法不正确的是
A．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
B．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少
C．农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能
D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体
15．螃蟹死后体内的组氨酸会迅速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法不正确的是：
A．组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应
B．组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发
C．用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺
D．组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应
16．右表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是
A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱
C．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4
D．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同
17．常温下，下列说法不正确的是
A．pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH
B．0.lmol•L-1氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+l
C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中，
前者大于后者
D．pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7
18．25℃，向40mL0.05mol•L-1的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol•L-1的KSCN溶液，发生反应：
FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl，混合溶液中c（Fe3+）与反应时间（t）的变化如图所示。
（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是
A．t4时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动
B．E点对应的坐标为（0，0.05）
C．该反应的平衡常数表达式为
D．在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率
19．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NA
B．常温下，pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为10-9NA
C．1.0mol乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H2O分子数为1.0NA
D．60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2NA
20．在一密闭容器中，反应aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率变小
C．物质B的质量分数增加了D．a＞b
21．镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO（OH）+MH
NiO+M+H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法正确的是
A．放电时正极材料质量增大
B．电池的电解液可为硫酸溶液
C．放电时电子从MH电极流向NiO（OH）电极，经KOH溶液流回MH极
D．充电时阴极反应为：
M＋H2O＋e－=MH＋OH－
22．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：
第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（
）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是
CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CHBr-CH=CH2（g）ΔH1
CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CH=CH-CH2Br（g）ΔH2
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:
30和15:
85。
A．ΔH1>ΔH2
B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
C．与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大
D．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率
23．在25℃时，将1.0Lxmol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，
使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。
下列叙述不正确的是
A．水的电离程度：
a＞b＞c
B．b点对应的混合溶液中：
c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C．c点对应的混合溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH
的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）
24．常温下CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3（可溶于水），下列说法不正确的是
A．CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3
B．实验室可采用Ca（OH）2固体与NH4Cl固体混合加热的方法制备少量NH3
C．CaCl2·8NH3溶于水，通入少量CO2不产生白色沉淀
D．CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于化学变化
25．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成份做了如下实验：
取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有剌激性气味气体和白色沉淀生成．以下判断正确的是
A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3
B．一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是▲。
（2）CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是▲。
（3）热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是▲。
27．（4分）为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100mL，取20.00mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。
（1）计算市售白醋中醋酸浓度为▲moL•L-1。
（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:
1时，溶液中的
=
求此时溶液的pH=▲（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）。
28．（10分）Ⅰ．化合物A由三种常见元素组成，可以发生如下转化。
请回答：
（1）化合物A所含的元素有▲。
（2）写出化合物A在足量空气中充分燃烧的化学方程式▲。
（3）气体D可与环氧乙烷（
）通过加聚反应生成全降解塑料，已知过氧键（-O-O-）不稳定，写出反应的化学方程式▲。
Ⅱ．某学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究，装置如下图。
向A中通入氯气至过量，观察到A中溶液先变红后变为黄色。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式为▲。
（2）设计实验方案证明溶液变黄的原因是SCN-与氯气发生了反应
▲。
29．（10分）研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
ⅠNO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）ΔH1
Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）
N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0
Ⅲ2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0
（1）已知：
每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
819kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
①根据上述信息计算ΔH1=▲kJ·molˉ1。
②下列描述正确的是▲。
A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应
Ⅰ达到平衡状态
B．反应ⅡΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行
C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平
衡常数增大
D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直
至达到新的平衡
（2）在一个恒温恒压的密闭容器中，NO2和CO的起始物质的量比为1∶2进行反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。
①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为▲。
②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为▲。
（3）实验测得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在tl时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的1/4则：
=▲。
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t3时刻达到新的平衡状态。
请在图中补充画出t2 -t3-t4时段，正反应速率的变化曲线。
30．（10分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。
它难溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：
CuCl（白色）+2Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣（无色溶液）。
在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4﹣nCln]，n随着环境酸度的改变而改变。
某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。
方案一：
铜粉还原CuSO4溶液
请回答：
（1）步骤①中发生反应的离子方程式为▲。
（2）步骤②中，加入大量水的作用是▲。
（3）如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止▲。
（4）随着pH减小，Cu2（OH）4﹣nCln中铜的质量分数▲。
A．增大B．不变C．减小D．不能确定
方案二：
在氯化氢气流中加热CuCl2•2H2O晶体制备，其流程和实验装置（夹
持仪器略）如图：
请回答：
（5）实验操作的先后顺序是a→▲→▲→▲→e（填操作的编号）
a．检査装置的气密性后加入药品b．点燃酒精灯，加热
c．在“气体入口”处通入干燥HCld．熄灭酒精灯，冷却
e．停止通入HCl，然后通入N2
（6）在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是▲。
（7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因▲。
31．（12分）某研究小组以甲苯以及化合物C为原料按下列路线合成利尿药呋塞米：
已知：
（1）氯原子与苯环相连时可在加热的条件下水解
（2）
请回答：
（1）下列说法正确的是▲。
A．反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照
B．1molB可与5mol氢氧化钠完全反应
C．反应Ⅱ涉及加成反应、消去反应
D．呋塞米的分子式是C12H10ClO5N2S
（2）写出化合物C的结构简式：
▲。
（3）写出反应Ⅲ的化学反应方程式：
▲。
（4）已知甲基与
相连时性质与甲苯中甲基性质相似，请设计以D为原料
合成E的路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲。
（5）化合物E同时符合下列条件的同分异构体有多种，写出除
以外的符
合条件的同分异构体的结构简式▲。
①1H−NMR谱表明分子中共有3种氢原子；②含有一个五元含氮杂环（环
上有氮原子）。
三地市化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
D
C
A
A
D
C
C
B
A
D
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
A
C
B
A
A
B
D
C
D
C
B
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）离子半径F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl（2分）
（2）
（2分）
（3）温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响（2分）
27．（4分）
（1）0.800
（2）8
28．（10分）Ⅰ．
（1）FeCO（2分）
（2）4Fe（CO）5+13O2==2Fe2O3+20CO2（2分）
（3）
（2分）
Ⅱ．
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
（2）向黄色溶液中再滴入过量KSCN，若溶液呈血红色，证明SCN-与氯气发生了反应。
（2分）
29．（10分）
（1）①-227（2分）②AB（2分）
（2）①反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）（1分）
②分子筛膜从反应体系中不断分离出N2，有利于反应正向进行，二氧化氮转化率升高（1分）
（3）①270 （2分）②
（起点的纵坐标为16，t3时刻达到平衡，t3-t4处于平衡状态与已有线平齐）（2分）
30．（10分）
（1）Cu+Cu2++6Cl﹣＝2[CuCl3]2﹣（2分）
（2）稀释促进平衡CuCl+2Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣逆向移动，生成CuCl（1分）
（3）CuCl在潮湿空气中被水解氧化（1分）
（4）C（1分）
（5）c；b；d；（2分）
（6）先变红后褪色（1分）
（7）加热时间不足或加热温度偏低，使CuCl2未完全分解（2分）
31．（12分）
（1）BC（2分）
（2）OHCCH2CH2COCH3（2分）
（3）
＋
＋HCl（2分）
（4）（2分）
（5）
其他答案合理也给分（4分）
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