d>100nm
外部特征
均一、透明、稳定
均一、透明、较稳定
不均一、不透明、不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
鉴别方法
无丁达尔效应
有丁达尔效应
（1）溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子直径的大小不同。
（2）分散系都是混合物而不是纯净物。
例1
下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
答案 C
解析 胶体是一类分散质直径介于1～100nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，直径在1～100nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
特别提示
分散质粒子的直径介于1～100nm之间正是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。
丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法，而不是胶体与其他分散系的本质区别。
例2
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是（ ）
A．其分子直径比氯离子小
B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
答案 C
解析 分散质“钴酞菁”分子的直径（1.3×10－9m）介于1～100nm之间（大于氯离子的直径），为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。
【考点】胶体的制备与性质
【题点】胶体的性质
二、电解质和非电解质
1．概念
（1）电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
常见的电解质有酸（如H2SO4、H2CO3等）、碱（如NaOH、NH3·H2O等）、盐（如NaCl、CaCO3等）、部分氧化物（如CuO、H2O等）。
（2）非电解质：
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
常见的非电解质有多数非金属氧化物（如CO2、SO2等）、大部分有机物（如蔗糖、酒精等）、部分非金属氢化物（如NH3等）。
例3
适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（ ）
A．二氧化碳B．氯化钠
C．硫酸钡D．葡萄糖
答案 B
解析 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。
氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
【考点】电解质和非电解质
【题点】由物质类别识别电解质
例4
现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是____________。
（2）属于电解质的是__________________。
（3）属于非电解质的是________________。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案
（1）②④⑥⑨
（2）①③⑦⑨⑩ （3）⑤⑧（4）①③⑦⑩
解析 化合物酸（如氯化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、胆矾）都是电解质；化合物非金属氧化物（如二氧化碳）、有机物（如蔗糖）都是非电解质；单质（如铜）和混合物（如氨水）既不是电解质，也不是非电解质。
能导电的物质有金属（如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。
【考点】电解质和非电解质
【题点】由物质类别识别电解质
（1）能导电的物质不一定是电解质（如金属、石墨、盐酸等），电解质不一定能导电。
（2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质（如二氧化碳、氨气等是非电解质）。
（3）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电（如氯化氢等）。
（4）电解质不一定易溶于水（如硫酸钡等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。
2．电解质（酸、碱、盐）在水溶液中的电离
（1）电离的概念
电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
（2）表示方法——电离方程式
电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
写出下列酸、碱、盐的电离方程式：
①硫酸（H2SO4）：
H2SO4===2H＋＋SO
。
②氢氧化钠（NaOH）：
NaOH===Na＋＋OH－。
③硫酸钠（Na2SO4）：
Na2SO4===2Na＋＋SO
。
（3）从电离角度理解酸、碱、盐：
例5
填写下表（类别填“酸”“碱”或“盐”）：
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硝酸
Al2（SO4）3
熟石灰
答案
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硝酸
HNO3
酸
HNO3===H＋＋NO
硫酸铝
Al2（SO4）3
盐
Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO
熟石灰
Ca（OH）2
碱
Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】从电离的角度认识酸、碱、盐
电离方程式书写注意事项
（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
（2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
例6
下列说法中正确的是（ ）
A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电
B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同
C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子
D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质
答案 B
解析 氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关；电解质溶液导电是阴、阳离子在外电场的作用下发生定向移动，金属导电是自由电子在外电场的作用下发生定向移动。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电解质电离的相关综合
特别提示——电解质和金属导电的不同
（1）条件不同：
电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。
（2）原理不同：
在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。
1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液B．悬浊液
C．乳浊液D．胶体
答案 D
解析 雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体。
【考点】分散系及其类别
【题点】分散系的识别与判断
2．下列分散系中，分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间的是（ ）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
答案 B
解析 溶液中分散质微粒直径小于10－9m，胶体分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间，悬浊液分散质微粒直径大于10－7m，乳浊液分散质微粒直径大于10－7m。
【考点】分散系及其类别
【题点】三类分散系本质的区别
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质粒子直径在1～100nm之间
B．都是混合物
C．都是无色、透明的溶液
D．都呈红褐色
答案 B
解析 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100nm之间。
【考点】胶体的性质与应用
【题点】氢氧化铁胶体的性质
4．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（ ）
A．X一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X只能是碱类
答案 A
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类（如氯化钠），也可以是碱类（如氢氧化钠）等。
【考点】电解质和非电解质
【题点】由导电性识别电解质
5．下列属于电解质的是（ ）
A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝
答案 C
解析 酒精、蔗糖是有机物，本身不能电离，为非电解质，A、B错误；硝酸钾是盐，属于电解质，C正确；铜丝为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
6．现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
（2）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
（3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
答案
（1）②⑥ ⑦
（2）③④ ① ⑤⑥⑧
（3）①Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
④HCl===H＋＋Cl－
⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO
⑧Na2CO3===2Na＋＋CO
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电解质电离的相关综合
[对点训练]
题组一 分散系及其类别
1．下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是（ ）
A．都是混合物B．都是分散系
C．分散剂相同D．分散质粒子相同
答案 D
解析 硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物，它们的分散剂都是水，但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水（悬浊液）的分散质粒子是固体小颗粒。
【考点】分散系及其类别
【题点】分散系的概念与组成
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
答案 C
【考点】分散系及其类别
【题点】三类分散系本质的区别
3．（2018·温州中学月考）下列说法中，错误的是（ ）
A．利用聚光手电筒照射，可以区别溶液和胶体
B．溶液、胶体、浊液等分散系都属于均匀混合物
C．分散质粒子的直径在1×10－9～1×10－7m之间的分散系属于胶体
D．用氢氧化铁胶体可除去水中的悬浮杂质
答案 B
解析 胶体的本质特征为胶体粒子的直径在10－9～10－7m之间，特征性质为丁达尔效应（即用强光照射，在胶体中产生一条光亮的通路），故A、C均正确；浊液不属于均匀混合物，B错误；胶体中的粒子具有较大的吸附性，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，D正确。
【考点】分散系及其类别
【题点】三类分散系的比较
4．下列分散系不属于胶体的是（ ）
A．淀粉溶液B．有色玻璃
C．烟D．碘酒
答案 D
解析 碘酒属于溶液，淀粉溶液属于胶体。
【考点】分散系及其类别
【题点】胶体的识别与判断
5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
答案 C
解析 胶体微粒的直径在1～100nm之间。
【考点】分散系及其类别
【题点】胶体的识别与判断
题组二 电解质和非电解质
6．（2017·宁波市十校联考）下列属于电解质的是（ ）
A．石墨B．甲烷
C．无水硫酸铜D．盐酸
答案 C
解析 电解质包括酸、碱、大多数的盐、多数的金属氧化物，无水硫酸铜属于盐，属于电解质，C正确；盐酸属于混合物，不属于电解质，D错误。
【考点】电解质和非电解质
【题点】电解质和非电解质的概念
7．下列说法正确的是（ ）
A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质
C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质
答案 D
解析 酸（如氯化氢等）、碱、盐都是电解质，非金属氧化物（如二氧化碳等）、有机物（如蔗糖等）都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。
【考点】电解质和非电解质
【题点】由导电性识别电解质
8．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖
C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气
答案 C
解析 酸、碱（如氢氧化钠等）、盐（如硫酸钡、硝酸钾等）、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物（如二氧化碳等）、部分非金属氢化物、部分有机物（如蔗糖、酒精等）都是非电解质；单质（如氯气等）和混合物（如盐酸等）既不是电解质，也不是非电解质。
【考点】电解质和非电解质
【题点】由物质类别识别电解质
9．下列物质分类正确的组合是（ ）
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
答案 B
解析 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
【考点】电解质和非电解质
【题点】多角度考查物质的类别
题组三 电解质在水溶液中的电离
10．电解质氯化钠溶液能导电是因为（ ）
A．氯化钠是一种化合物
B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子
D．通电时产生自由移动的离子
答案 C
解析 电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，氯化钠溶液能导电。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电解质的电离
11．（2018·阜宁县期中）下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A．K2SO4===2K＋＋S6＋＋4O2－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．FeCl3===Fe3＋＋Cl
D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO
答案 D
解析 根据盐的概念知，盐在水溶液中电离产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，A错误；碳酸氢钠在溶液中完全电离，电离出钠离子和碳酸氢根离子，B错误；氯化铁溶液中完全电离出铁离子和氯离子，C错误；硫酸铝为强电解质，电离出铝离子和硫酸根离子，D正确。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电离方程式的书写及正误判断
12．对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．CuSO4·5H2O属于电解质
C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
答案 B
解析 纯碱为碳酸钠，属于盐；CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸（如酸式盐硫酸氢钠）;氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】从电离的角度认识酸、碱、盐
13．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）
①Na＋、OH－、SO
②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④B．②①④
C．②③①D．②①③
答案 A
解析 此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。
酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，④符合要求。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】由溶液中的离子确定物质类别
[综合强化]
14．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的碳酸钾0.6mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于________，其分散质是________。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_________________________________________。
（3）所得红色溶液________（填“能”或“不能”）继续加热。
答案
（1）胶体 金颗粒
（2）分散系中形成一条明亮的“通路” （3）不能
【考点】分散系及其类别
【题点】分散系的相关综合
15．根据题给信息，回答下列问题：
（1）下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO
；
Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO
；
Cu（NO3）2===Cu2＋＋2NO
。
属于酸的物质为________（写化学式）；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。
（2）化工生产中常用到“三酸（硝酸、硫酸和盐酸），两碱（烧碱和纯碱）”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是_______________________。
③写出纯碱的电离方程式：
_______________________________________________________。
答案
（1）HClO4 Ba（OH）2 Fe2（SO4）3、Cu（NO3）2
（2）①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
解析 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
【考点】电解质在水溶液中的电离
【题点】电解质电离的相关综合
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