南平市届高三下学期第二次综合质量检查化学.docx

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南平市届高三下学期第二次综合质量检查化学

福建省南平市2018届高三下学期第二次（5月）综合质量检查

化学试题

1.下列分析不正确的是

A.“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能

B.“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜） 取明火于日”的“夫遂”是单质

C.“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂

D.“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

【答案】B

【解析】A、“木与木相摩则然（燃）”，燃烧是化学能转变为热能，选项A正确；B、“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，选项B不正确；C、“曲蘖”是催化酶，为催化剂，选项C正确；D、“瓷”是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，选项D正确。

答案选B。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NA

B.5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA

C.pH=11的Ca（OH）2溶液中OH-离子数为0.002 NA

D.11.2L的苯蒸气含碳碳双键的数目为0.1NA

【答案】A

点睛：

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，A、利用物料守恒判断氮原子数目；B、铁与硝酸反应可能生成亚铁盐也可能生成铁盐，应注意硝酸的用量；C、只有浓度没有体积无法计算离子数目；D、注意摩尔体积的适用范围。

3.下列关于有机物的说法错误的是

A.淀粉与纤维素均为高分子但不是同分异构体

B.咖啡酸（）能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.乙酸和乙醇通过加成反应制得乙酸乙酯

D.鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法

【答案】C

【解析】A.淀粉与纤维素通式均为（C6H10O5）n，均为高分子但不是同分异构体，选项A正确；B、咖啡酸（=CH-COOH ）分子中含有酚羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；C、乙酸和乙醇通过酯化反应，也属于消去反应，制得乙酸乙酯，选项C错误；D、鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法，有烧焦羽毛的气味的为丝绸，选项D正确。

答案选C。

4.下列实验图示正确的是

A.实验室制取NH3B.称量25.5gNaOH

C.除去Cl2中的HCl和H2OD.验证温度对平衡的影响

【答案】D

【解析】A、实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物制氨气，若无熟石灰则分解得到的氨气和氯化氢在试管口反应生成氯化铵，选项A错误；B、用托盘天平称量固体物质时必须“左物右码”且氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量必须放在小烧杯中或玻璃片上，选项B错误；C、除去Cl2中的HCl和H2O必须先通过饱和食盐水除去氯化氢再通过浓硫酸干燥，选项C错误；D、利用热水和冰水中二氧化氮和四氧化二氮的转化验证温度对平衡的影响，选项D正确。

答案选D。

5.X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期元素，族序数之和为18。

X与Z的原子序数比3:

4，且X 为金属元素，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是

A.氢化物稳定性:

 Z>WB.最高价含氧酸酸性:

 W>Z

C.离子半径:

 Y>XD.单质还原性:

 Y>X

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期元素，X与Z的原子序数比3:

4，且X 为金属元素，故X为镁元素、Z为硫元素，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍，W为氯元素。

X、Y、Z、W 族序数之和为18，则Y的族序数为18-2-6-7=3，故Y为铝元素。

A.非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性:

 HCl>H2S，选项A错误；B.非金属性越强最高价含氧酸酸性越强:

HClO4>H2SO4，选项B正确；C.具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，离子半径:

 X>Y，选项C错误；D.从左到右元素的金属性减弱，单质的还原性减弱，故单质还原性:

 X>Y，选项D错误。

答案选B。

6.某新型中温全瓷铁一空气二次电池，其结构如图所示。

下列有关该电池的说法正确的是

A.放电时O2-从a移向bB.放电时负极的电极反应为O2+4e-=2O2-

C.充电时1molFe氧化为FeOx，转移2xmole-D.充电时a与电源的负极相连。

【答案】A

【解析】放电时a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，则b为负极；放电时a极连接电源正极为阳极，b极连接电源负极为阴极。

A.放电时原电池中阴离子O2-从正极a极移向负极b极，选项A正确；B.放电时负极氢气失电子产生氢离子，电极反应为H2-2e-=2H+，选项B错误；C.充电时1molFeOx 还原为Fe，转移2xmole-，选项C错误；D.充电时a 与电源的正极相连，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查化学电源新型电池，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断，难点是电极反应式的书写，解答时注意结合电解质溶液的酸碱性、是否存在交换膜等。

7.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-1gc（Cu2+）和-lgc（Zn2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示。

（已知:

Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），1g3≈0.5）下列有关说法错误的是

A.溶液pH:

a＜b＜eB.a点的ZnCl2溶液中:

c（Cl-）＜2[c（Zn2+）+c（H+）]

C.a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线D.d点纵坐标小于34.9

【答案】C

【解析】A、a溶液中Zn2+和Cu2+离子水解，溶液显酸性，分别加入硫化钠生成沉淀，b点接近中性，c点为Na2S溶液，溶液显碱性，故溶液pH:

a Ksp（CuS），硫离子浓度相同时，-1gc（Cu2+）

答案选C。

8.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。

某研究小组设计如图所示装置制备ClO2和NaClO2。

已知:

ClO2熔点一59℃、沸点11℃，常温下ClO2为黄绿色或橘黄色气体，ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。

NaClO2高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。

（1）装置连接好后，加入药品前需进行的操作是____________________________________。

（2）使用恒压分液漏斗的目的是_________________；仪器B的作用是_________________。

（3）A中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C中反应的化学方程式是_______________，冷水浴的目的是_________________________。

（4）实验中持续通入空气能稀释生成的ClO2并将其排到C处。

若空气的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

（5）已知:

ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。

当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。

反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式:

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。

测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。

请完成相应的实验步骤:

步骤1:

准确量取VmL上述水样加入锥形瓶中。

步骤2:

调节水样的pH________。

步骤3:

加入足量的KI晶体，充分反应。

步骤4:

加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为____mol/L（用含字母的代数式表示）。

【答案】

（1）.检查该装置气密性

（2）.平衡压强，有利H2O2的加入（3）.防止倒吸（或安全瓶）（4）.2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O（5）.减少（或防止） H2O2、ClO2、NaClO2 的分解（6）.ClO2的浓度高易分解（7）.<2.0（8）.（cV1-5aV） /4V

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9.高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水。

受热分解生成氧气。

高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种的主要步骤如图所示（方框内为主产物）。

（1）①中反应的离子方程式是_____________________________。

（2）③中的反应为:

Na2FeO4（s）+2KOH（aq）K2FeO4（s）+2NaOH（aq），能生成高铁酸钾的可能原因是____________；用饱和KOH溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外，还有_____________。

（3）提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________（选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”）。

提纯过程中溶解粗K2FeO4固体应选用__________（填序号）。

A.水B.稀硫酸C.KOH溶液D.NaOH溶液

（4）某温度下，高铁酸钾溶液在不同pH下的分解曲线如图所示。

为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是________________；完成pH>7时的化学反应方程式配平:

__K2FeO4+___=___KOH+___Fe（OH）3↓+________，____________________

（5）用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体。

现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mgK2FeO4，相同温度下最终去除效果见下表。

项目

葡萄糖溶液

甲苯溶液

起始COD/（mg·L-1）

1124

1966

处理后COD/（mg·L-1）

983

526

去除率/%

11.54

73.24

已知:

化学需氧量（COD）指的是:

在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的亳克数，以mg·L-1表示。

该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。

由甲苯引起的1L污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。

[已知:

M（K2FeO4）=198g/mol]。

理论上需要的m（Na2FeO4）大于实际用量，说明Na2FeO4去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_____________________________。

【答案】

（1）.Cl2 +2OH-=Cl- +ClO-+ H2O

（2）.K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小（3）.增大K+离子浓度，平衡向右移动，