铝的教学设计.docx

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铝的教学设计

铝的教学设计

LT

实验探究铝的化学性质

准备铝热反应实验并简介装置及药品

学生回答，教师及时矫正和鼓励。

【追问】以上同学预测的是否正确？

教师准备实验由学生操作演示

【板书】二化学性质

1、4Al+3O2

2Al2O3

现象：

耀眼的白光，放热

【教师点拨】

类似铁、镁在氧气中燃烧

【教师讲解】

铝制品较耐腐蚀，主要就是铝在空气中与氧气生成了氧化铝薄膜，只是较为缓慢。

铝还可以与氯气、硫反应生成氯化铝和硫化铝。

【展示图片】焊接钢轨

【教师介绍】这是利用铝的又一性质即与氧化铁反应。

现在我们也可以实现铝与氧化铁这一反应。

【实验解读】

混合好Al与Fe2O3，加入一定的氯酸钾（助燃），用镁条引燃，利用反应放出的热来加热。

2.2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

3.与酸的反应

【引出新知识】

[提问]

铝既然是一种金属，根据我们学过的镁和铁的性质和金属的活动性，大家能够推理出铝可能和什么物质反应吗？

[解答]

铝既然是氢前金属，那么它可以与强的稀酸反应，下面我们来看一看，铝与稀盐酸和稀硫酸反应的实验

【教师实验】

用打磨过的铝片分别于稀盐酸和稀硫酸反应，请同学上来检验生成得气体是否为氢气。

[提问]

那铝被氧气氧化的化学方程式应该怎样来书写呢？

我们请一个同学上来写一下。

[讲述]

因为铝易失去最外层的三个电子形成正三价的铝离子，因此它与氧原子形成的化合物应该是Al2O3。

化学方程式如下：

（PPT），这同样验证了铝的什么化学性质？

（还原性）反应生成的Al2O3是一种致密的氧化膜，它覆盖在金属铝的表面，防止了氧气将金属铝进一步氧化，因此，它也是金属铝的保护膜。

[提问]

既然Al能够容易地被氧气氧化，那它易被其他具有氧化性的物质氧化吗？

请大家回忆一下，我们曾学过具有强氧化性的两种酸，即浓硫酸、浓硝酸，他们能使Al氧化吗？

[解答]

Al在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应，表明生成一层致密的氧化膜防止氧化性物质与其内部的Al反应。

但是我们要知道，Al在热的浓酸中还是能被氧化的，所以大家一定要注意条件。

同样我们之前学的一种金属Fe，它也能在冷的浓酸中钝化。

[讲述]

金属铝除了能跟氧化铁、氧气反应之外，它还能跟其他非金属反应，我们可以看一下，铝和硫、碘的反应。

另外，作为一种活泼金属，它也能和酸发生反应，大家来回忆一下初中我们学习的金属活动性顺序，铝是不是排在氢的前面？

由此也就印证了铝能和酸反应的事实。

[提问]

请同学上黑板写一下铝和各种酸的反应方程式（铝和稀盐酸、稀硫酸）。

[讲述]

类似于其他活泼金属，金属Al可以与酸进行反应，置换出酸中的H+生成H2。

以盐酸为例，其化学反应方程式为（PPT）。

但是和其他活泼金属不同的是，Al还能与强碱和水反应，同时也能够放出H2。

[提问]

我们所知道的强碱有哪些？

（KOH、NaOH…）

[讲述]那么，铝和强碱反应的化学方程式是怎样的呢？

我们来看一下（[板书]与强碱反应：

）反应中生成的NaAlO2叫做偏铝酸钠，相应的带一个负电荷的AlO2-叫做偏铝酸根。

我们把既能与酸发生反应，又能与碱发生反应的性质称为物质的两性。

同时，金属Al还有一个特殊的反应，它可以与热水发生反应同样也产生H2。

[小结]

今天我们在课上学习了铝单质的重要化学性质，其中包括物理性质，化学性质中，化学性质中最重要的是铝的两性，在今后的学习中我们还会利用物质的两性解决许多问题，这些就是我们以后要研究的内容，谢谢大家。

部分学生进行补充

铝与氧气、酸、盐溶液反应

学生可能想到实验验证

学生阅读实验要求：

由学生操作“铝在氧气中燃烧”，并手摸瓶壁。

并注意实验现象的观察。

聆听，写方程式

观看图片

学生阅读实验及注意事项。

学生来引燃实验，并强调注意观察实验现象。

学生叙述实验现象

思考问题，给出答案

聆听

观察实验现象，分析实验结论

给出答案

聆听

思考问题，给出答案

聆听

聆听

给出答案，分析内在联系

聆听，思考其结论

思考答案

聆听

学生思考，回忆所学知识。

利用已有知识，运用类比法学习现有知识。

引出研究物质性质的方法——实验

培养学生的探究精神。

体会化学与生产的联系

感知化学与生产的联系及铝的重要应用

激发兴趣体会铝的性质

培养学生思考问题，提出问题，解答问题的农历

培养学生观察现象的能力

学生理解并掌握铝与酸碱反应的过程，现象

培养学生的发散思维和联想能力

讲述铝与酸碱反应的内在联系

板书设计

铝单质的性质

一、铝的物理性质

二、铝的化学性质

1.与非金属反应4Al+3O2

2Al2O3

2.与氧化物反应2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

3.与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

与冷的浓硝酸和浓硫酸会钝化

4.与强碱溶液反应2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al（OH）4]＋3H2↑

两性物质：

既能与酸反应，又能与碱反应的物质

三、用途