上海高考化学试题及答案.docx
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上海高考化学试题及答案
2021年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意:
1.本试卷总分值l50分,考试时问120分钟·
2.本考试设试卷和答题纸两局部,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35.5K-39Cu-64Se-79
一、选择题(此题共10分,每题2分,每题只有一个正确选项)
1.今年3月修订的?
环境空气质量标准?
中新纳入的强制监测指标是
A.PM2.5B.NOxC.SO2D.可吸入颗粒物
2.以下关于化石燃料的加工说法正确的选项是
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,以下描述错误的选项是
A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同
C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同
4.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。
以下判断错误的选项是
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
5.和氢硫酸反响不能产生沉淀的是
A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S洛液C.CuSO4溶液D.H2SO4溶液
二、选择题(此题共36分,每题3分,每题只有一个正确选项)
6.元素周期表中铋元素的数据见右图,以下说法正确的选项是
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
7.水中参加以下溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液
8.过量的以下溶液与水杨酸(
)反响能得到化学式为C7H5O3Na的是
A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液
9.工业生产水煤气的反响为:
C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ
以下判断正确的选项是
A.反响物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ
C.水煤气反响中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量
D.水煤气反响中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量
10.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,以下操作会引起测定值偏高的是
A.试样中参加酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接参加待测溶液进行滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
ll.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反响,假设有标准状况下VL氨气完全反响。
并转移n个电子,那么阿伏加德罗常数(NA)可表示为
12.以下有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的选项是
A.苯中含苯酚杂质:
参加溴水,过滤
B.乙醇中含乙酸杂质:
参加碳酸钠溶液洗涤,分液
C.乙醛中含乙酸杂质:
参加氢氧化钠溶液洗涤,分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:
参加碳酸钠溶液洗涤,分液
13.以下关于硫酸工业生产过程的表达错误的选项是
A.在接触室中使用铁粉作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反响采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
14.右图装置中发生反响的离子方程式为:
Zn+2H+→Zn2++H2↑,以下说法错误的选项是
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
15.以下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
:
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论〞正确的选项是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色7
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
复原性:
Fe2+>Cl-
16.实验室制取少量枯燥的氨气涉及以下装置,其中正确的选项是
A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置
17.将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份参加少许冰醋酸,另外一份参加少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小
三、选择题(此题共20分,每题4分,每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多项选择不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.为探究锌与稀硫酸的反响速率(以v(H2)表示),向反响混合液中参加某些物质,以下判断正确的选项是
A.参加NH4HSO4固体,v(H2)不变B.参加少量水,v(H2)减小
C.参加CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
19.含有以下各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、N03-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
20.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反响为:
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
以下说法正确的选项是
A.SO2既是氧化产物又是复原产物
B.CuFeS2仅作复原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
21.常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,以下判断一定错误的选项是
A.假设c(OH-)>c(H+),a=bB.假设c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C.假设c(OH-)=c(H+),a>bD.假设c(K+)22.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中参加足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:
2,那么剩余固体的组成及物质的量比是
A.1:
1混合的Pb3O4、PbOB.1:
2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:
4:
1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1:
1:
4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
四、(此题共8分)
2021年?
自然?
杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人〞年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法〞。
完成以下填空:
23.10Be和9Be_______。
a.是同一种原子b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度
Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
24.Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反响的化学方程式_____。
25.研究说明26Al可以衰变为26Mg,可以比拟这两种元素金属性强弱的方法是____。
a.比拟这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法〞。
写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做枯燥剂,此化合物的电子式是_______。
五、(此题共8分)
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被复原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反响生成SeO2以回收Se。
完成以下填空:
27.Se和浓HNO3反响的复原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:
1,写出Se和浓HNO3的反响方程式________。
28.:
Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
29.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
30.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
六、(此题共8分)
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反响如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
完成以下填空:
31.在一定温度下进行上述反响,假设反响容器的容积为2L,3min后到达平衡,测得固体的质量增加了2.80g,那么H2的平均反响速率___mol/(L·min);该反响的平衡常数表达式K=_____
32.上述反响到达平衡后,以下说法正确的选项是_。
a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小
b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动
33.一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反响到达化学平衡状态的是__。
a.3v逆(N2)=v正(H2)b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合气体密度保持不变d.c(N2):
c(H2):
c(HCl)=1:
3:
6
34.假设平衡时H2和HCl的物质的量之比为
,保持其它条件不变,降低温度后到达新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___
〔填“>〞、“=〞或“<〞)。
七、(此题共12分)
碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:
废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反响后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:
碱式碳酸铜的制备
向大试管中参加碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成以下填空:
35.写出浓硝酸与铜反响的离子方程式。
36.上图装置中NaOH溶液的作用是__。
反响结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)。
37.步骤二中,水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是____。
38.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法。
39.影响产品产量的主要因素有____。
40.假设实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
八、(此题共12分)
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。
实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成以下填空:
41.二氧化碳通入氨水的过程中,先有__晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。
42.含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反响完全,过滤,得到滤液31.2g,那么NH4HCO3的产率为____%。
43.粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,参加碳酸氢铵可制得碳酸钠。
实验步骤依次为:
①粗盐溶解;②参加试剂至沉淀完全,煮沸;③__;④参加盐酸调pH;⑤参加__;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。
44.上述步骤②中所参加的试剂为__、__。
45.上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。
46.为探究NH4HCO3和NaOH的反响,设计实验方案如下:
含0.1molNH4HCO3的溶液中参加0.1molNaOH,反响完全后,滴加氯化钙稀溶液。
假设有沉淀,那么NH4HCO3与NaOH的反响可能为_____(写离子方程式);
假设无沉淀,那么NH4HCO3与NaOH的反响可能为______(写离子方程式)。
该实验方案有无不妥之处?
假设有,提出修正意见。
九、(此题共8分)
氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料,工业上可由有机化工原料A或E制得,其合成路线如以下图所示。
完成以下填空:
47.A的名称是_______反响③的反响类型是_____
48.写出反响②的化学反响方程式。
49.为研究物质的芳香性,将E三聚、四聚成环状化合物,写出它们的结构简式。
鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。
50.以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线:
写出上述由A制备BDO的化学反响方程式。
十、(此题共12分)
据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如以下图所示。
完成以下填空:
51.写出反响类型。
反响③___________反响④__________
52.写出结构简式。
A______________E_______________________
53.写出反响②的化学方程式。
54.B的含苯环结构的同分异构体中,有一类能发生碱性水解,写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。
试剂(酚酞除外)___现象________
55.写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。
56.反响①、反响②的先后次序不能颠倒,解释原因。
十一、(此题共16分)
钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成以下计算:
57.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车平安气囊。
假设产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___g。
58.钠-钾合金可在核反响堆中用作热交换液。
5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳,有以下反响:
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3,假设通入溶液的二氧化碳为112L〔标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
60.常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)
①
3.51
②
2.32
③
3.48
3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。
通过计算,分析和比拟上表3组数据,给出结论。