化学高考考前点拨及应试技巧.docx

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化学高考考前点拨及应试技巧

化学高考考前点拨及应试技巧

一、选择题

选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。

它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。

不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。

总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。

选择题分值高。

选择题重在考基础。

近几年的试题基本体现了“第I卷重在考基础，第II卷重在考能力”的命题指导思想。

化学选择题的解法没有一个通用的解法。

但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。

选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。

由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。

1、注重对高考热点知识的掌握。

阿伏加德罗常数

【例】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子

⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个

⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L

⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个

⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移

⑻1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA

⑼标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA

⑽31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个

1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA

1L1mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA

【规律总结】

１、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：

考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：

考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：

P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

④氧化—还原反应：

考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

⑤电离、水解：

考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

２、解题策略：

要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。

物质结构、元素周期律（3个热点）

（1）原子结构

【例1】已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（A）

A.

B.

C.（A-n+2）molD.

【例2】R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。

它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO42-、③R2O32-、④RO32-。

下列判断正确的是（BC）

A.当它形成①时，不可能形成④B.当它形成②时，可能形成③、④

C.当它形成①时，不可能形成②、③D.当它形成②时，可以形成①

【例3】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:

3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（D）

A.1B.3C.5D.6

（2）元素周期表的应用

【例4】在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：

RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F--+H2O已知R为短周期元素，则可知在RO3n--中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。

【例5】周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。

已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。

则这三种元素是A_S__、B_Cl__、C__O__（填元素符号）。

（3）化学键，晶体类型及性质

【例6】下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl

【例7】下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）

AO2、I2、HgB、CO2、KCl、SiO2C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO2

点拨：

物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B

【例8】按要求回答下列问题：

①石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。

如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是　　　　石墨晶体中C-C键的键角为。

其中平均每个六边形所含的C原子数为个。

白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。

若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。

其中含有20个

等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。

这个基本

结构单元由_____个硼原子组成，共含有______B-B键。

④NH3分子的空间结构为，它具有碱性是由于分子中存在，当结合H+后形成的NH4+离子的的空间结构为。

某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为

晶体中每个Y同时吸引着个X，该晶体化学式为每个X周围跟它等距离最近的X有个。

3、氧化还原反应（3个热点）

（1）氧化还原反应的概念

【例1】下列有关反应：

3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的叙述中，正确的是：

CD

A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：

3B.HBrO3和HF是还原产物

C.生成1molO2，转移了6mol电子D.O2的氧化性比BrF3的弱

（2）氧化还原反应的规律

【例2】氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似,化学上称为拟卤素

[如：

（SCN）2＋H2O

HSCN＋HSCNO]。

它们阴离子所谓还原性强弱为:

Cl-

①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2,反应的离子方程式

性点拨：

①（CN）2与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。

②由于阴离子还原性顺序为Cl-（CN）2>（SCN）2。

【例3】共有0.96gMg与含6.3gHNO3的稀溶液恰好完全反应，试推断还原产物的分子量为：

CDA．28B．30C．44D．80

共有1.0gMg与含6.3gHNO3的稀溶液恰好完全反应，试推断还原产物的分子量为：

A

A．28B．30C．44D．80

（3）氧化还原反应的配平

【例4】在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。

现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。

请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。

离子反应（2个热点）

（1）判断离子方程式的正误

六看：

看能否写成离子方程式

看反应是否符合事实、是否漏掉某些反应

看表示各物质的化学式书写是否正确、各种符号表示是否正确

看质量是否守恒

看电荷是否守恒

看是否遵循定组成定律，特别注意有些反应反应物的配比关系

【例1】下列离子方程式中正确的是（AC）

A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH－=NH3↑+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

【例2】下列离子方程式书写正确的是（C）

A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：

OH-+CO2=HCO3-

D.在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

（2）离子共存

由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

、有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

、有沉淀生成。

记住酸碱盐溶解性规律。

、有难电离物质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

发生水解的相互促进的（双水解）离子，在溶液中不能大量共存。

如AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-与Al3+、Fe3+、Al3+等，AlO2-与Al3+、Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+等发生双水解不能共存（注：

当PH值为3.7左右时，Fe3+即可沉淀为Fe（OH）3，Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存）。

如：

3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。

由于形成络合离子，离子不能大量共存

　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。

如Fe3+和

SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-

[Fe（SCN）]2+等络合反应而不能大量共存。

在强酸性溶液中，所有弱酸根离子如：

CO32-、S2-、AlO2-、SO32-、PO43-、S2O32-等都不能存在；在强碱性溶液中，所有弱碱的阳离子如：

Cu2+、Fe3+、Al3+等都不能存在。

无论强酸性或强碱性溶液中，一切弱酸酸式根离子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等都不能大量存在。

能生成微溶物质的两种离子不能大量共存。

如Ca2+、SO42-；Ag+、SO42-；Mg2+、SO32-。

PO43-与H2PO4-不能大量共存。

PO43-+H2PO4-=2HPO42-

【例3】在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（A）

（A）NH4+NO3-Al3+Cl-（B）Na+AlO2-K+NO3-

（C）MnO4-K+SO42-Na+（D）K+SO42-HCO3-Na+

【例4】在由水电离出C（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（A）Cl-—AlO2—Na+K+（B）Fe3+NO3—MnO4—K+（CD）

（C）Fe2+NO3—Ba2+Cl—（D）HCO3—Na+Cl—K+

【例5】在水电离出来的[H+]=10-3mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是（C）

A.Ag+K+Ba2+I－B.AlO2－S2—PO43—Na+

C.NH4+Fe3+Br—SO42—D.Fe2+Cu2+Mg2+NO3—

电解质溶液（3个热点）

（1）溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算

【例1】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）

   Ａ．C（CH3COO-）＞C（Na+）Ｂ．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

   Ｃ.2C（H+）＝C（CH3COO-）－C（CH3COOH）Ｄ．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol/L 

【例2】常温时0.1mol·L-1HA溶液的pH>1，0.1mol·L-1BOH溶液中c（OH-）：

c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是AC

A.c（H+）

C.c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-）D.c（A-）=c（B+）>c（H+）=c（OH-）

【例3】将0．2mol/L的KOH溶液与0．lmol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是BC

A．c（K+）＋c（H＋）＝c（OH-）＋c（HSO3-）＋c（SO32-）

B．c（K+）＋c（OH-）＝c（H+）＋2c（SO32-）＋3c（HSO3－）＋4c（H2SO3）

C．c（K+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）D．c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）＝0．lmol/L

（2）PH值的计算

【例5】下列溶液，一定呈中性的是（）

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液

【例6】室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：

m=_________________________

【点拨】此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质（NaOH）量守恒，列式求解.答案：

n：

m=100：

11

然后再换算为C（H+）或按OH—量守恒列式求解。

（3）电化学知识

【例7】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）（C）

【例8】将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（B）

NaOH的质量分数

阳极析出物的质量/g

阴极析出物的质量/g

A

0.062（6.2%）

19

152

B

0.062（6.2%）

152

19

C

0.042（4.2%）

1.2

9.4

D

0.042（4.2%）

9.4

1.2

化学反应速率和化学平衡（3个热点）

（1）计算反应速率

【例1】反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率

（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C）

A．

B．

C．

D．

【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：

该反应的化学方程式为_________________。

反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。

（2）等效平衡

【例3】在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）＋D（g），达到平衡时C的浓度为amol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是（）

A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

C．3molC＋1molD＋1molBD．3molC＋1molD

正确答案为D。

【例4】在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：

2A（g）＋B（g）

xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：

0.6mol、B：

0.3mol、C：

1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为（）

A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定

正确答案为C。

【例5】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：

N2＋3H2

2NH3。

已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表已知项）。

在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。

对下列编号①～③的状态，填写表中空白。

已知

编号

起始状态物质的量n/mol

平衡时NH3的物质的量

n/mol

N2

H2

NH3

1

4

0

a

①

1.5

6

0

②

1

0.5a

③

m

g（g≥4m）

即：

y＝（g－3m）·a。

（3）化学平衡移动及平衡图象

【例6】恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是CD

A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大

【例7】在一定温度下，容器中加入CO和H2O（g）各1mol，发生反应：

CO＋H2O

CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4molH2O（g），则达到平衡可能生成的CO2是B

A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol

【例8】反应L（固）+aG（气）

bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：

压强p1>p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断：

ＢＤ

A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应

C．a>bD．a

2、认真审题，把握要点。

【例】（98年全国）有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是D

A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤C、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①

3、直接法　　

【例】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种

4、筛选法　　

【例】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

（A）水由液态变玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀

（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体

5、放开思路，左右逢源。

【例】（2002－全国理综－12）．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（B）

AFeOBFe2O3CCuODCu2O

答案B.

【要诀】解题时，关键是要运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。

守恒原理、差量原理、平均值的原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往是“巧思妙解”的基础。

【特别提醒】守恒原理的内容非常丰富，如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”，还有质量守恒、体积守恒等等。

6、巧算巧解，快速作答

【例1】（20XX年广东）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是

A．2gB．4gC．8gD．10g

【例2】（20XX年广东）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为

A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%

【例3】（98年全国）在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：

2R（气）+5Q（气）==4X（气）+nY（气）

反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A、2B、3C、4D、5（A）

【例4】（94年全国）38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是C

A、1.0×10-3摩尔B、1.6×10-3摩尔C、2.2×10-3摩尔D、2.0×10-3摩尔

【例5】（