九年级化学下册93溶液的浓度知识归纳检测题新版新人教版.docx
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九年级化学下册93溶液的浓度知识归纳检测题新版新人教版
9.3“溶液的浓度”知识归纳检测题
一、单选题
1.有关下图试剂的描述正确的是（ ）
A. 溶质为胆矾
B. 溶液呈蓝色
C. CuSO4的摩尔质量为160
D. 溶质与溶剂的质量比是1:
20
2.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（ ）
A. 丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B. T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C. P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D. 保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B. t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
4.如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B. 乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D. t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
5.实验室配制50g6%的氯化钠溶液的部分操作如下，其中错误的是（ ）
A. 取NaCl B. 称量3gNaCl
C. 量取47mL D. 溶解
6.依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
下列关于①～⑤所得溶液的说法错误的是（ ）
A. 溶质质量：
①<② B. 溶液质量：
②<④
C. 溶质质量分数：
①=③ D. ⑤中溶质与溶剂的质量比为9:
10
7.下列做法对配制10%的氯化钠溶液，不会有影响（ ）
A. 使用的氯化钠晶体不纯 B. 配制溶液的烧杯未干燥
C. 量筒量取水时俯视读数 D. 将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出
8.将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，所使用的仪器中通常不包括（ ）
A. 酒精灯 B. 量筒 C. 烧杯 D. 玻璃棒
9.由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入115g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 5% B. 15% C. 10% D. 20%
10.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 形成溶液的溶质都是固态物质 B. 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A. 甲的溶解度比乙的大
B. 将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量大
C. t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙
D. 将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃，溶液的溶质质量分数相等
12.t2℃时，将甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃（如图所示），对所得溶液的叙述正确的（ ）
A. 甲析出的固体比乙多
B. 甲的溶解度比乙的溶解度大
C. t2℃时，甲、乙所含溶质相等
D. t1℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
13.抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水质量是 （ ）
A. 1g B. 2g C. 3g D. 4g
14.对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是（ ）
A. 100g水中溶解了10g食盐 B. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C. 将10g食盐溶解于90g水中所得溶液 D. 将食盐与水按1：
9的质量比配成的溶液
15.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
16.25℃时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A. 仍为饱和溶液 B. 溶质的溶解度不变 C. 溶液的质量不变 D. 溶质的质量分数不变
17.关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等
B. t2℃时甲物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大
C. t2℃时甲物质的饱和溶液，降温至t1℃析出晶体（b﹣a）g
D. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
18.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图示判断，下列选项中不正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙溶解度相同
B. t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃后，甲的溶液浓度比乙的溶液浓度大
C. t2℃时，等质量甲、乙溶液中甲含的溶剂多
D. 要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通过采用降温结晶的方式
19.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100gKNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 27.6% B. 24.0% C. 31.6% D. 34.9%
20.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中不正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取10.0g氯化钠 B. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
C. 氯化钠不能直接放在托盘上称量 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
二、填空题
21.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：
氯化钠的质量为________g，水为________g。
②称量：
用托盘天平称量，氯化钠应放在________（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是________（从下列中选用：
10mL、25mL、50mL、100mL）。
量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的________保持水平。
溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是________。
④反思：
若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
22.如下左图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由________种元素组成，其中碳元素的质量分数为________，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为________．
23.某同学设计了如上右图所示的探究Ca（OH）2溶解度随温度变化的实验．
（1）向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对U形管的右侧加热，左管无明显变化，而右管中明显出现________，这种现象称之为________ （填“结晶”或“蒸馏”），此时右管中溶液的溶质质量分数________ （填“增加”、“减小”或“不变”）；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的________ 消失，通过对比有效地证实了Ca（OH）2的溶解度随温度的________ 的事实．
（2）上述U形管若敞口长期放置，澄清的石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的化学方程式________ ．
24. 同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：
向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。
为此某化学小组的同学进行了如下探究。
【提出猜想】甲：
可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：
可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙：
可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：
可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。
【讨论分析】
（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是________ 。
（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是________ 。
【实验设计】
（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。
实验步骤
实验目的
现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。
________ 。
溶液先变成红色，一会儿红色又消失。
丙同学的猜想不正确。
②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。
________ 。
（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。
实验方法
观察到的现象和结论
方案一：
分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液。
质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
________ 。
方案二：
________ 。
出现红色且不褪去，结论同上。
【知识拓展】
（5）若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是________ 。
A．10% B．15% C．20% D．30%
25.配制一瓶如图的溶液需氯化钠________ g；配制50g6%的氯化钠溶液，量筒
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