必修二有机化学.docx
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必修二有机化学
第一节《认识有机化合物》学案
（一）
【复习】什么叫有机化合物？
CO2CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？
【回顾】回顾你认识的有机物是什么？
它有什么性质？
什么用途？
【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？
2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？
【总结】有机物的性质特征：
大多数有机物：
１、
２、
３、
４、
５、
【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质
【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在
【总结】1、甲烷的物理性质：
2、在自然界中的存在：
【观察•思考】
实验1、点燃纯净的甲烷。
观察甲烷燃烧时火焰的颜色。
并验证生成的产物是什么？
实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。
实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：
4的甲烷与氯气，用橡皮
塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：
不要放在日光直晒的地方，以免引起爆
炸）。
一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。
实验
实验现象
结论
1
安静燃烧，火焰呈色
烧杯内壁有产生
澄清石灰水
2
3
【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质
3、甲烷的化学性质：
（1）：
有关化学方程式为：
【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？
在使用时应注意什么？
（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可
得出的结论是：
（3）：
有关化学方程式为：
【分析】上述反应有什么特点？
是否属于置换反应？
如不属于，它应该属于哪种反应类
型？
这两种反应类型之间有什么区别？
【填表】根据上述分析填写下表：
取代反应
置换反应
定义
反应物
生成物
反应连接符号
举例
【练习】下列反应属于取代反应的是（）
A、
B、
C、
D、
【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：
物质名称
俗称
分子式
状态
用途
一氯甲烷
二氯甲烷
三氯甲烷
四氯甲烷
【小结】本节所学的主要内容有：
【达标测评】
1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）
A、H2SB、CH4 C、H2D、CO
2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）
A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl
3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）
A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应
C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解
4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）
A．2.5molB.2molC．1.25molD．0.5mol
5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）
A.4molB.8molC.10molD.32mol
6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。
7、取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。
计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。
【达标测评】参考答案
1．A.B2.D3.C4.C5.A6.取代反应、氢、取代
7.
（1）CH4+2O2=CO2+2H2O
1molCH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g
原混合气体中n（CH4）=0.600g/80gmol-1=0.0075mol
CH4的体积为0.0075mol×22.4×1000mL×mol-1=168mL
剩余气体的体积=840mL-3×168mL=336mL
（2）V（CH4）:
V（O2）=168mL:
（840mL-168mL）=1:
4
【第一课时限时练习】（30分钟）
A
1、下列说法中正确的是（）
A、有机物都是从有机体中分离出来的物质B、有机物都是共价化合物
C、有机物不一定都不溶于水D、有机物不具备无机物的性质
2、下列说法正确的是（）
A、凡是含有碳元素的化合物都属于有机物B、有机物中一定含有碳元素
C、有机物都是易燃物D、有机物都是非电解质
3、标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共（）
A、11.2LB、22.4LC、33.6LD、44.8L
4、下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（）
A、甲烷是一种无色无味的气体
B、甲烷的密度比空气的密度小
C、甲烷极难溶解于水
D、甲烷性质稳定，不和其他物质反应
5、下列叙述中错误的是（）
A、在通常情况下，甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应
B、甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C、煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生
D、点燃甲烷不必像点氢气那样事先验纯
6、下列实验室有关操作中一定不会引起爆炸的是（）
A、点燃甲烷和空气混合气B、光照氯气和甲烷混合气
C、撞击硫磺和氯酸钾的混合物D、室温时在空气中点燃纯净的甲烷
7、下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）
A、氯气B、溴水C、氧气D、酸性KMnO4溶液
8、将盛满CH4和Cl2混合气体的试管倒立于水槽中，在漫射日光的作用下，推测所能观察到的实验现象有：
（1）________________________________；
（2）________________________________；
（3）________________________________；（4）________________________________。
B
9、
发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗
为（）
A、0.5
B、2
C、2.5
D、4
10、将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8gNa2O2的密闭容器中，用电火花引燃，反应结束后，容器内压强在180℃时约为0；将残留物溶于水中，无气体生成。
下列叙述正确的是（）
A、原混合气体中O2和CH4的体积比为1：
3
B、原混合气体中O2和CH4的的体积比为2：
1
C、残留物中含Na2O2和NaOH
D、残留物中含NaOH和Na2CO3
11、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）
A、先后通入溴水和澄清的石灰水
B、点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
D、点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
12、如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。
试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_______。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________。
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是__________。
13、一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体的质量为49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，求原混合气体中CO2的质量为多少克？
参考答案1、C2、B3、A4、D5、D6、D7、AC8、色变浅、出油滴、
液上升9、C10、D11、C12、
H2
CO
CH4、CH4CO、CH4H2、CH4COH2、COH213、13.2克
第一节《认识有机化合物》学案
（二）
学习过程：
二、有机化合物的结构特点
【过渡】有机物有很多种类，其中一类叫作烃。
【注意】烃的读音和字的来源。
烃读音ting，碳的声母和氢的韵母的组合。
学会正确读音。
【设问】什么样的有机物称为烃？
【总结】叫烃。
【练习】下列物质属于烃的是（）
（1）H2S
（2）C2H2（3）CH3Cl（4）C2H5OH（5）CH4（6）H2（7）金刚石（8）CH3COOH（9）CO2
【思考】有机物中最简单的烃是什么？
【引言】今天学习最简单的烃—甲烷的结构。
【看书】课本第61页知识支持部分，思考什么叫结构式？
什么叫结构简式？
应如何书写结构式和结构简式？
【强调】电子式、结构式、结构简式是有机化学重要用语。
学习过程中要注意掌握。
【练习】写出甲烷分子的电子式、结构式和结构简式：
电子式
结构式结构简式
【分析猜测】甲烷分子的空间结构是什么样的呢？
【探究活动】用球棍模型展示出甲烷分子可能的空间构型有哪几种方式：
（A）（B）（C）
【分析】分析甲烷与氯气发生的取代反应及其产物，人们发现A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3都只有一种结构，这说明甲烷的空间结构是怎样的？
【总结】甲烷分子真实的空间结构是：
【强调】为了书写方便一般仍采用平面结构式表示。
【观察】甲烷的立体模型。
球棍模型表示原子的相对位置；比例模型（填充模型）表示原子的体积比。
【阅读】课本第62页第一段，思考有机化合物结构多样性的主要原因是什么？
【总结】
【阅读】阅读课本62页活动探究部分，思考什么是烷烃？
除甲烷外，常见的烷烃还有乙烷、丙烷、丁烷等。
它们是怎样命名的呢？
【总结】烷烃：
烷烃的命名方法--——根据分子里所含碳原子的数目来命名。
A.碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
如：
戊烷、辛烷等。
（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷）
B.碳原子数在十以上的，就用数字来表示。
如：
十一烷等
【填表】填写下表并分析在甲烷、乙烷、丙烷几种分子中，碳原子成键有什么特点？
名称
甲烷
乙烷
丙烷
分子式
电子式
结构式
结构简式
烷烃的成键特点：
【活动·探究】根据烷烃分子的成键特点，你能否写出烷烃分子式的通式：
【练习】写出碳原子数为4的烷烃的分子式：
，名称：
【活动·探究】用球棍模型拼插丁烷分子可能的结构，写出其结构简式
【总结】同分异构现象：
如。
互称为同分异构体
【思考】1、甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？
2、O2和O3、1H和2H、白磷和红磷、石墨和金刚石是否互为同分异构体？
【阅读】正丁烷和异丁烷的组成和相对分子质量相同，但性质却有一定的差异，如正丁烷的熔点为-138.4℃、沸点为-0.5℃，异丁烷的熔点为-159.6℃、沸点为-11.7℃。
【思考探究】学习同分异构体后，进一步思考有机化合物数目众多的原因？
【总结】有机物种类繁多的原因：
①
②
③
④
【小结】1．能举例说明有机化合物的同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体，能根据有机化合物命名规则命名简单有机化合物。
2．归纳烷烃的结构特点
①碳原子之间的连接方式：
②碳与氢原子之间的连接方式：
3．烷烃的通式：
【达标测评】（8分钟）
1、在常温常压下,取下列气态烃各1mol,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
2、下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（ ）
A．NH4CNO与CO（NH2）2B．CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O与[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O
D．H2O与H2O2（双氧水）
3、下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A.金刚石与石墨Ｂ.O2与O3
Ｃ.
和
Ｄ.
与
4、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CHCl3不存在同分异构体
C．CH2Cl2不存在同分异构体 D．CH4中的四个键相同
5、同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）
A、①和② B、①和③ C、①和④ D、⑤和⑥
6、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）
A、形成四对共用电子B、通过非极性键
C、通过两个共价键D、通过离子键和共价键
参考答案：
1、D2、AC3、D4、C5、A6、A
【第二限时练习】（40分钟）A
1、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）
A、烷烃能与氯气、溴蒸气在光照和适当的温度下发生取代反应
B、烷烃中除甲烷、乙烷外，其他的烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色
C、烷烃失去一个或几个氢原子后能形成显正电性或负电性的粒子
D、烷烃受热易分解，可生成相对分子质量更小的烃和氢气
2、下列各对物质中属于同分异构体的是（）
A、13C与12CB、O2与O3
|
|
|
|
HHCH3CH3
|
|
|
C、H—C—CH3与CH3—C—CHD、CH3CHCH2CH3与CH3—C—CH3
CH3HCH3
3、互为同分异构体的物质不可能具有（）
A、相同的相对分子质量B、相同的结构
C、相同的分子式D、相同的通式
4、下列化学式只表示一种纯净物的是（）
A、C2H6B、C4H10C、C2H4Cl2D、C
5、将
某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有
溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：
3。
则该烷烃为（）
A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷
6、有①甲烷分子、②氨分子、③白磷分子、④氯仿分子、⑤四氯化碳分子、⑥二氧化碳分子，其中不是正四面体构型的是（）
A、①③ B、③⑤ C、③④⑥ D、②④⑥
7、某烷烃分子中有
个H原子，则含有碳原子个数为（）
A、
B、
C、
D、
8、在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C4H10
9、1mol某烷烃完全燃烧，需要5mol氧气，这种烷烃的化学式为（）
A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C4H10
10、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气。
该烃的分子式是（）A、CH4B、C2H4C、C3H4D、C3H6
B
11、某有机物2.8g完全燃烧后，只生成8.8gCO2和3.6gH2O，无其他产物。
则下列说法正确的是（）
A、该有机物含有C、H、O三种元素B、该有机物中是否含氧元素不能确定
C、该有机物的分子式为CH4D、该有机物的碳氧原子个数比为1：
2
12、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
|
A、CH3CH2CH3B、CH3—CH—CH3
CH3
|
CH3
|
|
C、H3C—C—CH3D、CH3—CH—CH2—CH3
CH3CH3
|
13、某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如异丁烷CH3—CH—CH3的结构
CH3
简式可用键式表示为。
“立方烷”是一种烃，其分子为正立方体结构，如图所示。
（1）写出立方烷的分子式__________;
（2）其二氯代物共有_______种同分异构体；
（3）与立方烷相对分子质量相同的烷烃是否存在？
____________。
14、
（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
__________________________________________。
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________。
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_______。
（4）在120℃、1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为____________。
（5）10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定）。
该气态烃是___________。
15、1体积某碳氢化合物的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定）。
0.1mol该化合物完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰减重39g。
求该碳氢化合物的分子式。
参考答案：
1、A2、D3、B4、A5、D6、D7、C8、D9、C
10、A11、D12、C13、
C8H8
3
否
14、
（1）CnH2n+2+（3n+1）∕2O2==nCO2+（n+1）H2O
（2）④（3）①（4）①（5）②15、C6H14
第二节石油和煤 重要的烃
一、石油的炼制
【看书】课本第66页联想质疑下面了解：
1.石油的成分：
按元素来看：
按物质来看：
2.石油的炼制
过程
原理
产品及用途
脱水、脱盐
除去原油中的盐和水，减少对设备的腐蚀。
分馏
石油气，汽油，煤油，柴油，石蜡油、润滑油、重油。
裂化
轻质液体燃料（裂化汽油）
裂解
以为原料，采用
，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子
主要产物：
（有机化工的原料）
【练习1】
1.关于石油的不正确说法是
A.石油主要含C、H两种元素
B.石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物
C.石油有固定的沸点，故可分馏
D.石油分馏得到的汽油是混合物
2.下列石油制品中，沸点范围最低的是（）
A.柴油B.润滑油C.汽油D.煤油
3.石油气中主要含有原子数目较多的烷烃。
某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有（）
A.甲烷B.丁烷C.戊烷D.乙烷
4.有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。
把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。
⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。
请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是____________（填序号）。
（2）所用的主要仪器有________________。
（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________（填“相同”或“相反”）。
（4）温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。
（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。
二、煤的干馏
【看书】课本第70页:
煤的组成：
从物质上看：
从元素上看：
【联想质疑】
煤的用途有哪些？
煤的使用中采取那些措施？
如何提高煤的利
用率、减少对环境的污染？
【总结】煤的综合利用的加工方法有
【阅读讨论】煤的干馏及其产品
阅读课本第70页表3－2－1煤干馏的主要产品及其用途
比较干馏、蒸馏、分馏的差别
蒸馏
分馏
干馏
操作方法
加热和冷凝
加热和冷凝
隔绝空气加强热
变化类型
物理变化
物理变化
复杂的物理变化和化学变化
应用
分离、提纯
精炼
加工煤
【练习】
5.下列有关煤的说法不正确的是（）
A．通过干馏可从煤中提取化工原料
B．通过气化或液化能把煤转变成清洁能源
C、焦炉煤气的主要成分是丙烷
D、干馏的产物能生产氮肥，因为煤中含有氨气
6.煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的区别是（）
A、加热的温度不同B、得到的产品不同
C、前者要隔绝空气，后者不必D、干馏是化学变化，分馏是物理变化
参考答案：
1、C2、C3、A4、
铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管、酒精灯
相反
支管口处、馏分
防止暴沸
5、CD6、D
第二节石油和煤 重要的烃
学习过程
【复习】石油的主要成分是什么？
石油炼制的主要方法有哪些？
裂解的主要产物是什么？
【引言】石油裂解的主要产物是乙烯，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
【看书】课本第68页第二段，了解乙烯的物理性质。
【总结】1、乙烯的物理性质：
【思考】已知乙烯的分子式为C2H4,那么它的电子式、结构式应该是怎样？
.2.乙烯的分子结构：
（填表）
乙烯
电子式
结构式
结构简式
分子构型
【分析】根据乙烯的结构分析，乙烯可能的化学性质是怎样？
可采取怎样的实验来验证？
【观察•思考】
实验一：
点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
实验二：
将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
实验三：
将过量的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
实验
实验现象
结论
1
2
3
【思考】
1.乙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，二者原理一样吗？
2.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是什么反应？
【总结】3.乙烯的化学性质：
（1）氧化反应：
①燃烧反应：
化学方程式：
现象：
②常温易被氧化剂氧化：
现象：
【思考】如何设计实验证明溴水与乙烯发生的是加成反应而不是取代反应？
【比较】加成反应与取代反应的比较：
类型
取代反应
加成反应
反应物结构特征
生成物
碳碳键变化情况
常用试剂
结构变化形式举例
【比较】乙烯与甲烷、乙烷分子结构上有何异同？
性质呢？
名称
乙烯
乙烷
甲烷
分子式
电子式
结构式
结构简式
空间构型
碳碳键类型
碳被氢饱和程度
化学性质
可燃性
能否使酸性高
锰酸钾褪色
取代反应
加成反应
【小结】本节所学主要内容为：
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