化学竞赛试题.docx
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化学竞赛试题
磷酸和磷酸盐
A组
.使用化肥普钙和重钙最好是
A与草木灰并用B与农家肥料(厩肥)并用
C施用于碱性土壤D施用于含Fe3+的酸性土壤
.下列哪组物质都易溶于水
ANH4Cl、NaCl、AgClBBaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4
CAg3PO4、AgF、AgNO3DBa(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2
.下列各组混和物中,若将它放入水中能产生白色沉淀,加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体,再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是
ANa2CO3、Al(OH)3BK3PO4、CaCl2
CMgCl2、K2CO3DNa2SO4、Ba(OH)2
.用0.25mol/L磷酸中和25mL0.3mol/L的Ca(OH)2溶液,只生成正盐,则需物体积是
A8.3mLB20mLC30mLD75mL
.浓度相同的Ba(OH)2和磷酸溶液,当向磷酸中滴入2滴Ba(OH)2溶液和向Ba(OH)2溶液中滴入2滴磷酸溶液时,都出现白色沉淀,则这白色沉淀是
A都是Ba3(PO4)2沉淀B前者是Ba3(PO4)2沉淀,后者是BaHPO4沉淀
C都是BaHPO4沉淀D前者是BaHPO4沉淀,后者是Ba3(PO4)2沉淀
.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A198个B199个C200个D201个
.某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水,称出ag结晶水合物置于坩埚中加热,但加絷时由于温度控制不适当而偏高,导致磷酸二氢钙分解,结果得到bg无水偏磷酸钙,该学生经过一番思考后,没有重新做实验,就算出了结晶水的分子数,而且得到了老师的肯定,该结晶水分子数n的正确计算式为
A(a-b)/18B(11a-13b)/b
C(119a-234b)/18bD(119a-137b)/18b
.自然界中的磷矿石,磷酸钙矿比较少,主要是磷灰石矿[Ca5F(PO4)3],写出以磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙化肥的反应方程式。
.三峡地区的矿产资源十分丰富,主要有煤、铁、铜、食盐、石膏等矿种,其中磷矿储量最大,三峡工程建成后,将对开发这些矿产资源提供有利条件。
工业上用磷矿石[主要成分为:
Ca3(PO4)2]混以石英砂(SiO2)和炭粉在1773K左右的电炉中加热制成白磷(P4),其反应方程式为,氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]的组成可以看成是由CaF2与Ca3(PO4)2按物质的量比组成;1molCa5(PO4)3F最多可以与molH2SO4反应。
.甲、乙两同学分别用NaH2PO4溶液和石灰水进行混合反应实验。
它们各在含0.01molNaH2PO4的溶液中滴加石灰水。
甲要使溶液中H2PO4-完全转化为PO43-,他至少要加入含______molCa(OH)2的石灰水,此时发生反应的离子方程式是________________。
乙要使全部PO43-都转化为磷酸钙沉淀,他至少要加入含_______molCa(OH)2的石灰水,此时发生反应的离子方程式是________________。
.A、B、C、D是中学化学实验中常用的四种单质,它们之中有三种是气体,一种是固体。
这些单质和甲、乙、X、Y、Z等五种化合物之间存在如下的关系:
据此判断:
(1)写出化合物Z的化学式;
(2)上述图示中的化学反应共有个类型的基本反应,其中有个化合反应。
(3)上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)。
.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,Y和X的组成元素相同,Y的化学式式量比X大,Z在与水反应时,随水温的不同,产物有所不同,1molZ与水反应,最多可以吸收6mol水,1molZ与水反应的产物,最多需要12mol的氢氧化钠才能完全中和。
请回答下列问题:
(1)写出Z的化学式,画出Z的空间结构式。
(2)完成下列反应方程式:
①Z+2H2O→甲
②Z+4H2O→乙
③Z+6H2O→丙
请排出甲、乙、丙三种酸由强到弱的顺序。
你的依据是。
(3)在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是。
.将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以至高聚磷酸。
(1)焦磷酸的结构式是;
(2)当高聚磷酸中P原子数为20时,其化学式是;
(3)如用n表示高聚磷酸中磷原子数,则高聚磷酸的结构简式为。
.为配制某培养液,需要用含NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比为3︰1)的混合液,每升混合液中含磷元素3.1g。
现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液,问需取该H3PO4溶液多少毫升?
NaOH多少克?
.试计算每生产1吨含磷量(以P2O5计)为55%的重过磷酸钙,需要多少94%的硫酸和氟磷灰石[基本成分为:
Ca5F(PO4)3]。
这里假设每一步化学反应产物的收率都是100%。
在浮选原矿时,氟磷灰石精矿的收率为65%,该精矿含磷(按P2O5计)39.5%。
精矿中的有效成分为88.4%。
.加热某偏磷酸的水溶液(体积保持不变),可得24.5%的磷酸溶液
(1)原来这种偏磷酸溶液的质量百分比浓度为多少?
(2)若所得磷酸溶液的密度为1.2g/mL,则该磷酸溶液的摩尔浓度为多少?
.向10mL0.1mol/L磷酸溶液中滴加0.02mol/L的氢氧化钙溶液,不断搅拌。
(1)当滴入Ca(OH)2溶液为60mL时,得到的沉淀物是什么?
质量为多少?
(2)当加入Ca(OH)2溶液超过多少毫升时,溶液中开始出现沉淀?
(3)若将0.3mol/LNaOH和0.1mol/LCa(H2PO4)2溶液等体积混和,充分搅拌后静置,写出该反应的离子方程式。
.有一组成为Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式盐。
取7.56g该晶体加热至100℃以上,使之失去全部的结晶水,残余物重7.02g。
另取7.56g该盐晶体溶于水,须加4.44g消石灰才能使之全部变为正盐。
求:
(1)n、m的值。
(2)用酸式盐的形式写出它的化学式。
.李洋同学通过滴定法对某洗衣粉中Na5P3O10(相对分子质量为368)的含量进行测定。
首先称取5.1g样品溶于一定量的硝酸中,加热使其充分酸解:
Na5P3O10+5HNO3+2H2O=5NaNO3+3H3PO4;再调节溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在;最后用0.5mol/LNaOH溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子,消耗NaOH溶液体积16.80mL。
(1)大量使用该类洗衣粉,可能造成的环境问题是。
(2)计算该洗衣粉中Na5P3O10的质量分数。
B组
.三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三磷酸(H5P3O10)。
已知磷酸的分子中有4个磷氧键,则三磷酸分子中磷氧键的数目是
A8B12C9D10
.分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液,取10mLH3PO4溶液在不断振荡下,滴加KOH溶液立即产生白色沉淀,并不断增多,继而又逐渐减少至消失,然后又逐渐增多至一定量不再消失,以上事实说明
AK2HPO4不溶于无水乙醇BKH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇
CKH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇DK2HPO4溶于无水乙醇
.我国某些城市和地区严禁生产和销售含磷洗涤剂,含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠,禁止使用的原因是
A三聚磷酸钠会引起白色污染
B三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀,堵塞下水管道
C三聚磷酸钠价格昂贵,使用成本高
D三聚磷酸钠会造成水质的富营养化,使水质变坏
.我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙:
态、态,前者在高温时稳定,且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收,后者则相反。
在下列几种处理方法中,使磷块岩肥效较高的做法是
A粉碎后直接使用
B加热至高温(1200℃)后,用水冷却,粉碎使用
C加热至高温(1200℃)后,自然冷却,粉碎使用
D加热至高温(1200℃)后,自然冷却,粉碎,并和草木灰混和后使用
.将溶质的质量分数为98%的浓磷酸表示为磷酸水合物的形式,其化学式为______;表示为五氧化二磷水合物的形式,其化学式为。
.P4O10易与水化合,反应过程可表示为如下形式:
P-O-P+H2O→2P-OH。
若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应,则该反应的化学方程式为。
.焦磷酸钙的化学式是Ca2P2O7,试确定焦磷酸钠和焦磷酸铁(Ⅲ)的化学式?
.磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成,且原溶液pH值有明显下降,写出反应方程式。
该黄色沉淀能溶于氨水,写出反应方程式。
.已知重水(D2O)和乙酸之间会发生氢交换:
D2O+CH3COOH
CH3COOD+HDO
又知次磷酸(H3PO2)与D2O之间也能发生氢交换,仅次磷酸钠(NaH2PO2)等次磷酸盐与D对之间不能发生氢交换。
据此,请写出次磷酸的结构式,并简述理由。
.工业上用氟磷灰石〔Ca3(PO4)2〕为原料,按下图制取磷酸、磷酸二氧钙和氢氟酸。
图中反应:
①为氟磷灰石跟另一种原料反应生成A、B、C三种物质;产物C又跟氟磷灰石发生反应②,生成B和D。
请写出反应①和反应②的两个化学方程式:
.磷块岩的主要成分是磷酸钙,其晶体有α和β两种形态。
α态在高温时稳定,严态在较低温时稳定。
α态较易被植物根系的分泌物所分解、吸收,β态却不易。
现做如下实验:
把一定量的磷块岩(溶洞型)加热至1200℃以上,然后分为A、B两部分,A用水冷却,B在空气中自然冷却。
问:
(1)A和B作为磷肥施用,效果是否等同?
,原因是。
(2)用磷块岩与硫酸反应制造过磷酸钙的过程中,常常产生一种具有特殊气味的气体,它能加速金属腐蚀,能导致玻璃腐蚀,这种现象说明磷块岩中含有。
.
(1)磷酸镁铵(NH4MgPO4)是一种复盐,难溶于水。
化学上制备磷酸镁铵从反应原理上看,是利用氯化镁溶液、磷酸氢钠溶液和氨水混合反应的方法制得。
写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式。
(2)在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液,有沉淀Ag3PO4或Ag2HPO4生成,试写出有关离子方程式。
如何用简易实验确定该沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4?
.
(1)工业上制磷酸的反应可用一个化学方程式表示,为。
(2)工业用磷酸制重过磷酸钙(磷酸二氢钙)的反应也可用一个化学方程式表示,为。
(3)现假设有一定质量的磷酸钙和足量的浓硫酸,利用以上两个反应来制备重过磷酸钙。
当磷酸钙在第
(1)个反应中的利用率为a%,在第
(2)个反应中的利用率为100%时,
(1)反应中消耗的磷酸钙与
(2)反应中消耗的磷酸钙的质量之比为λ/a。
那么,只的数值等于。
.
(1)磷酸为三元酸,其结构为
,已知PCl3能与水反应,产物之一为亚磷酸(H3PO3),其结构为
,则PCl3与水反应的化学方程式为。
若亚磷酸与NaOH溶液反应,则生成的盐可能是(写出所有可能情况)。
(2)在一定条件下,H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分别发生分子间脱水生成多酸或多酸盐,也可以两两之间脱水生成多酸或多酸盐,请完成下列反应(多酸或多酸盐写结构简式):
①2H3PO3=+H2O;
②2NaH2PO3+H3PO3=;
③2NaH2PO3+NaH2PO4=。
(3)H3PO3与碘水反应,碘水的棕黄色褪去,向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液,生成黄色沉淀m,过滤后向滤液中加入适量的CaCO3粉末,有气泡产生,同时又有黄色沉淀n生成。
则H3PO3与碘水反应的离子方程式为(已知H3PO3为弱酸):
____________________________。
黄色沉淀m是、n是。
.以无机物态存在于土壤中的磷,多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。
磷酸钙在酸性条件下溶解度增大,使磷的肥效增强;加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁,导致磷的肥效降低。
请解释并回答下列问题。
(1)磷酸铝在酸性条件下其溶解量(和在近中性条件下的相比)(填入增大、持平或减小。
不同),在碱性条件下其溶解量。
因为:
(2)磷酸铁在碱性条件下其溶解量。
因为:
(3)作为磷肥,磷酸铁的肥效不高,但在水田中,其肥效往往明显增高。
因为:
。
.磷是有机体不可少的重要元素,高能磷酸键在二磷酸腺苷(ADP)和三磷酸腺苷(ATP)之间可逆地移动着,它是细胞内一切生化作用的能量。
光合作用产生的糖,如果不进行磷酸化,那么光合作用中碳的固定将是无效的,在每个腺苷分子中,有一个磷原子是绝对必要的,没有它就没有生命。
(1)右图是三磷酸腺苷(ATP)的分子结构:
①ATP的化学式为,摩尔质量为。
②每摩尔高能磷酸键水解时可释放出30.5kJ的能量,而每摩尔低能磷酸键水解时只能放出14.2kJ的能量。
如有50.7gATP完全水解,则能放出kJ的能量。
如将其加入到2mol/L的氢氧化钠溶液中完全中和,则需消耗mol氢氧化钠。
③高能磷酸键的形式与断裂的反应过程即是“能量分子”传送能量的过程,转化关系为:
ATP
ADP
AMP。
其中ATP与ADP;ADP与AMP的分子量均相差80,则反应d是
A释能反应B吸能反应C水解反应D磷酸化反应
④写出由AMP形成“能量分子”ATP的化学方程式,并标出能量的变化值。
(2)①植物缺乏含磷的无机盐,会出现
A茎杆软弱,容易倒伏B植株矮小瘦弱,叶片发黄
C植株特别矮小,叶片是暗绿色D只开花不结果实
②下列哪种物质是合成核苷酸和三磷酸腺苷分子所必需的
A硫酸B磷酸C盐酸D碳酸
③鱼脑中富含磷脂,磷脂是构成细胞膜的重要成分,细胞膜的基本骨架是,此外,线粒体膜和内质网膜等的主要成分也是磷脂。
.氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。
洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料(主要含有Na5P3O10),虽能在洗衣时起软化水的作用,但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
(1)硬水软化是指。
(2)用肥皂(主要成份是硬脂酸钠)洗衣,水的硬度不能太大,其原因是。
(3)磷酸、焦磷酸、连三磷酸的结构简式依次是:
连多磷酸的通式为(磷原子数用m表示)磷原子数为n+1的连多磷酸,能形成种酸式盐。
(4)说明含洗衣粉等生活污水排入河流造成水质污染的主要原因是。
(5)经测定某藻类的组成为含C:
35.80%;O:
49.50%;P:
0.87%;H:
7.37%;N:
6.31%。
计算该藻类的最简式(相对一个磷原子)。
(6)写出藻类被氧气完全氧化的化学方程式(生成物除氧外都为相关元素的最高价化合物)。
(7)现有一个1×106m2、平均水深为20m的湖泊,含氧气量为9.1g/m3,若每天排入含3%(质量分数)的Na5P3O10的废水1000kg,计算多少天后,湖里氧气被消耗净?
.磷酸的结构式可以如右图所示,将磷酸加强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以至高聚磷酸(线形结构)。
(1)焦磷酸的结构式为,指出焦磷酸分子中的羟基按照酸性的强弱可分为类;
(2)当高聚磷酸中P原子数为20时,其化学式为;
(3)当用n表示高聚磷酸中的P原子数,高聚磷酸的结构简式为;
(4)三磷酸钠(Na5P3O10)是用Na2HPO4和NaH2PO4的混合液加热350℃左右时制得的,这个反应的化学方程式为。
(5)在某一高聚磷酸溶液中用0.100mol/LNaOH溶液滴定,在消耗42.0mL和50.0mL处分别在聚合度为4和9各有1个终点。
问链上平均P原子数为多少?
.红磷是暗红色粉末,需密封保存,若保存不当易变质,呈黏稠状。
变质后的物质用水洗涤、过滤,将固体物干燥,得到纯净的红磷。
向洗涤液中滴入硝酸银溶液,得到黑色固体和无色气体,该气体在空气中变成棕色气体。
(1)用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因,及洗涤液和AgNO3所发生的反应。
(2)洗涤液中所溶物质为A。
A是P通过5个共价键和其他原子结合的产物,其中含有2个-OH,请写出该物质的结构式。
(3)A物质有一种酸式盐,写出A物质和过量NaOH溶液反应的离子方程式。
.有一固体单质,质软。
在空气中极易燃烧,生成物溶于水,滴入紫色石蕊试液显红色。
将此溶液加热,颜色变深。
把所得溶液分为两支试管,向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水,无浑浊出现,若继续滴加,出现白色浑浊,过量则产生白色沉淀。
过滤,取少量白色沉淀投入第二支试管,则沉淀消失。
试确定该单质是什么,并写出有关反应的化学方程式。
.把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时,可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀,把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。
写出水解的反应方程式并讨论下列问题。
(1)下列两种方法中,哪一种得到的羟基磷灰石多?
为什么?
①1mol/dm3CaCl250cm3和1mol/dm3Na2HPO430cm3混合后,将所得Ca8H2(PO4)6·5H2O滤出。
再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。
②1mol/dm3CaCl250cm3和1mol/dm3Na2HPO430cm3混合后,直接在80℃加热5小时。
(2)在实验中,按①法制得的产物含Ca与含Pmol比为1.5。
计算Ca8H2(PO4)6中有多少mol百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)?
.用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下:
准确称取磷肥0.385g,用硫酸和高氯酸在高温下使之分解,磷转化为磷酸。
过滤、洗涤、弃去残渣。
以硫酸-硝酸为介质,加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42·H2O。
过滤、洗涤、沉淀溶于40.00cm31.026mol/LNaOH标准溶液中,以酚酞为指示剂,用0.1022moL/L盐酸标准溶液滴定至终点(MoO42-、HPO42-),耗去15.20cm3。
计算磷肥中磷的百分含量(以P2O5计)。
(P2O5的mol质量:
142g·mol-1)
C组
.说明下列各用于含氧酸前的前缀的意思,并分别举一个例子。
①meta(偏);②pyro(焦);③hypo(次);④per(过);⑤ortho(正)
.红磷在KOH溶液中的悬浊液和KOCl作用,可以生成K6P6O12的钾盐。
该盐酸根(P6O126-)结构式中磷元素和氧元素的化学环境完全一样。
K6P6O12用稀酸酸化则生成H6P6O12,H6P6O12在强酸性条件下可以水解,生成含单个磷元素的含氧酸。
请回答:
(1)写出K6P6O12生成的化学方程式:
。
(2)P6O126-中P元素杂化类型,其中的大π键类型,画出P6O126-的结构式:
(3)写出K6P6O12两步酸解的反应方程式:
、
.长期以来,多磷酸钠是制备洗涤剂的重要原料。
(1)试写出由磷酸脱水制备不同结构多磷酸的化学反应方程式(设多磷酸中有n个磷原子);
(2)画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式;
(3)试说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用是什么?
(4)60年代时,发现加入多磷酸钠的洗衣粉在使用后会污染环境,试解释之。
.在自然界里的磷矿石中,磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕是很少的,主要是磷灰石矿〔Ca5(PO4)3F〕。
目前,在世界各国以磷灰石矿为原料制得的磷肥主要有过磷酸钙、重过磷酸钙(不含CaSO4)、碱性转炉渣磷肥、熔成磷肥。
试回答下列问题:
(1)写出以磷灰石矿、浓硫酸为原料制取重过磷酸钙的化学方程式。
(2)在磷灰石矿中,加入硅砂和焦炭并装入立式炉内,在高温条件下,使其与水蒸气反应进行脱氟(HF),将熔融状态的物料经冷却后,再粉碎得到熔成磷肥。
写出反应的化学方程式。
(3)熔成磷肥的主要成分是Ca3(PO4)2,其晶体有α和β两种形态,α态在高温时稳定,β态在低温时稳定。
α态较易于被植物根系分泌物所分解、吸收,β态则不容易。
现做如下实验:
把熔成磷肥加热至1200℃以上,分为A、B两部分。
A用水冷却,B在空气中自然冷却。
问A和B作磷肥施用,效果是否等同?
为什么?
.
(1)磷在自然界中主要以磷酸钙矿存在。
由磷酸钙矿制得白磷通常是在高温下(~1500℃)加SiO2用碳还原,其反应可能存在两种机理:
a.2Ca3(PO4)2+10CO=6CaO+10CO+P4
6CaO+6SiO2=6CaSiO3
10CO2+10C=20CO
b.2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10
P4O10+10C=10CO+P4
试回答:
①写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式。
②SiO2起何作用?
(2)已知白磷和红磷的燃烧热分别为-2983kJ/mol和-2954kJ/mol,试写出白磷转变为红磷的热化学反应方程式。
(3)从结构上看白磷为什么活泼?
.
(1)实验内容
以磷酸二氢钙为原料制备磷酸三钠,主要原理是先用纯碱分离钙离子(可用钙指示剂检验分离是否完全),然后在滤液中加入烧碱,使继续反应制得产品,并进行检验。
(2)实验操作步骤
①制备Na3PO4
将发给的3gCa(H2PO4)2·H2O放入400mL烧杯中,加入100mL水,搅拌使其溶解,用台秤称取3g无水碳酸钠于100mL小烧杯中,加入50mL水,在煤气灯上加热溶解后,将其加入到Ca(H2PO4)2溶液中,边滴加边搅拌,用广泛pH试纸检验溶液pH是否大于8,(若不到可补加Na2CO3),然后将溶液加热至沸,小火维持5min~6min,并不断搅拌,使CaCO3沉淀陈化,用水浴盆冷却至室温,抽滤,奔去CaCO3沉淀,若滤液浑浊需要重新抽滤。
将滤液加热至微佛后边搅拌边分次加入5mL40%NaOH溶液,继续加热煮沸,浓缩体积至40mL~50mL左右,再用水浴盆冷却至室温后,加入乙醇30mL,促使白色晶体析出,抽吸过滤,用10mL乙醇洗涤烧杯,一并抽滤,将产品磷酸三钠移到表面皿上称重。
②产品检验
取适量Na3PO4于250mL锥形瓶中,加80mL~100mL水使之溶解,加百里酚酞指示剂2~3滴,用HCl标液滴定至溶液由蓝色变至无色,记录用去HCl标液体积V1;接着加入1滴甲基橙指示剂,继续用HCl标液滴至溶液为橙色,记录第二次滴定用去的体积V2。
对Na3PO4中杂质Ca2+离子作定性检验,根据消耗HCl体积比(V1/V2),对制得的Na3PO4给予评价。
(3)实验记录及报告要求(略)
(4)附录
①Na3PO4溶解度随温度变化很大,0℃为1.5g/100gH2O,20℃为11.08g/100gH2O,100℃为108g/100gH2O。
②Ca(H2PO4)2在水中极易水解,且随温度升高而加大。
③钙指示剂检验Ca2+离子原理是pH=12~13时指示剂水溶液为蓝色,与Ca2+形成红色配合物。
④甲基橙pKa=3.4,百里酚酞pKa=10.0。
⑤摩尔质量:
Na3PO4163.94;Ca(H2PO4)2·H2O252.05。
参考答案(66)