当U=U0时，则P=P0;正常发光。
（同一个电阻或灯炮，接在不同的电压下使用，则有;如：
当实际电压是额定电压的一半时，则实际功率就是额定功率的1/4。
例“220V100W”是表示额定电压是220伏，额定功率是100瓦的灯泡如果接在110伏的电路中，则实际功率是25瓦。
）
15.焦耳定律：
电流通过导体产生的热量，与电流的平方成正比，与导体的电阻成正比，与通电时间成正比。
16.焦耳定律公式：
Q=I2Rt，（式中单位Q→焦;I→安（A）;R→欧（Ω）;t→秒。
）
17.当电流通过导体做的功（电功）全部用来产生热量（电热），则有W=Q，可用电功公式来计算Q。
（如电热器，电阻就是这样的。
）
1.家庭电路由：
进户线→电能表→总开关→保险盒→用电器。
2.两根进户线是火线和零线，它们之间的电压是220伏，可用测电笔来判别。
如果测电笔中氖管发光，则所测的是火线，不发光的是零线。
3.所有家用电器和插座都是并联的。
而开关则要与它所控制的用电器串联。
4.保险丝：
是用电阻率大，熔点低的铅锑合金制成。
它的作用是当电路中有过大的电流时，保险产生较多的热量，使它的温度达到熔点，从而熔断，自动切断电路，起到保险的作用。
5.引起电路中电流过大的原因有两个：
一是电路发生短路;二是用电器总功率过大。
6.安全用电的原则是：
①不接触低压带电体;②不靠近高压带电体。
在安装电路时，要把电能表接在干路上，保险丝应接在火线上（一根足够）;控制开关应串联在干路
电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动。
21.电磁感应现象中是机械能转化为电能。
22.发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。
交流发电机主要由定子和转子。
23.高压输电的原理：
保持输出功率不变，提高输电电压，同时减小电流，从而减小电能的损失。
24.磁场对电流的作用：
通电导线在磁场中要受到磁力的作用。
是由电能转化为机械能。
应用是制成电动机。
25.通电导体在磁场中受力方向：
跟电流方向和磁感线方向有关。
26.直流电动机原理：
是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的。
27.交流电：
周期性改变电流方向的电流。
28.直流电：
电流方向不改变的电流。
100%
空气
空气是化学反应中参与度比较高的物质，空气的学习是重点，了解空气的相关组成以及性质。
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
第二单元我们周围的空气
一、空气
法国科学家拉瓦锡试验
1.贡+氧气→（加热可用△代替）氧化汞2.氧气约占空气体积的1/5
实验2-1
1.在集气瓶内加入少量水（吸收产生的五氧化二磷）
2.待红磷冷却后才打开弹簧夹（保证室温压强下水流进来）
3.现象：
红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹，烧杯中水进入集气瓶约占原空气体积的1/5
4.红磷+氧气→（点燃）五氧化二磷（固体有毒）P+O2→（点燃）P2O5
5.进入的水多于1/5
1.点燃的红磷插入集气瓶时赶走了瓶内的一部分空气
2.点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内空气沿导管跑出
3.选用了与其他气体有反应的物质，如镁、木炭、硫等
6.进入的水少于1/5
1.红磷不足，氧气没反应完
2.装置漏气
3.还没冷却就打开止水夹
4.有部分水残留在导管中
N2：
78%O2：
21%稀有气体：
0.94%CO2：
0.03%其它气体和杂质：
0.03%
氧气的化学性质：
1.供给呼吸2.支持燃烧3.氧化性
二、氮气的用途
1.制硝酸、化肥的重要原料2.用作保护气3.医疗上可在液氮冷冻麻醉的条件下做手术4.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
食品包装：
1.氮气2.稀有气体3.二氧化碳
氮气的物理性质：
无色无味，难溶于水，密度比空气小
稀有气体（混合物）：
氦（He）氖（Ne）氩（Ar）氪、氙
有害气体：
NO2、SO2、NO、CO
绿色化学：
1.采用无毒无害的原料2.在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物3.提高原子的利用率4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品
1、纯净物：
只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
2、混合物：
由两种或多种物质混合而成的（没有化学式）。
如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
6、化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB
8、氧化反应：
物质与氧的反应。
（缓慢氧化也是氧化反应）
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：
无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体。
2、氧气的化学性质：
支持燃烧，化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）检验方法：
用带火星的木条检验，木条复燃。
硫在空气中燃烧：
产生微弱的淡蓝色火焰，放热，有刺激性气体产生
硫在氧气中燃烧：
产生明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气体生成
S+O2→（点燃）SO2有毒气体试验中在烧杯底部放水：
吸收二氧化硫气体
木炭在氧气中燃烧：
发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2→（点燃）CO2
铁丝在烟气中燃烧：
铁丝剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成黑色固体Fe+O2→（点燃）Fe3O4（黑色固体）试验中铁丝盘成螺旋状：
增大与氧气的接触面积瓶底放水：
防止生成的高温物质使集气瓶炸裂
镁条在氧气中燃烧：
发出耀眼的强光，白色固体生成Mg+O2→（点燃）MgO
铝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧生成白色固体Al+O2→（点燃）Al2O3
化合物：
由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2KClO3SO2等。
氧化物：
由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2SO2 四、氧气的实验室制法
1、药品：
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
（1）过氧化氢→（MnO2）水+氧气H2O2→（MnO2）H2O+O2
（2）高锰酸钾（紫黑色）→（加热）锰酸钾+二氧化锰（黑色固体）+氧气
KMnO4→（△）K2MnO4+MnO2+O2
（3）氯酸钾（白色固体）→（MnO2\△）（氯化钾）+氧气KclO3→（MnO2\△）KCl+O2
3、收集方法：
密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
4、操作步骤：
查：
检查装置的气密性。
如P37
装：
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：
将试管固定在铁架台上
点：
点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：
用排水法收集氧气
撤：
收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄灭酒精灯。
5、检验方法：
用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
6、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：
将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：
当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
7、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
分解反应：
由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB===A+B
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
催化作用：
催化剂在反应中所起的作用。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
初三化学上学期期中考试2
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16S：
32Cl：
35.5K：
39Cu：
64
一、选择题（每小题1分，共20分）以下各题只有一个符合要求的答案。
1．下列现象属于物理变化的是………………………………………………（）
A、煤燃烧B、水结冰C、大米酿成米酒D、食物腐败
2．物质发生下列现象，一定属于化学变化的是……………………………（）
A、发热B、发光C、产生气体D、产生新物质
3．同时加热下列各组物质，最易放出氧气的是………………………………（）
A、纯净的氯酸钾B、纯净的二氧化锰
C、混有高锰酸钾的氯酸钾D、混有氯化钾的氯酸钾
4．下列说法正确的是……………………………………………………………（）
A、自燃是由于物质发生剧烈氧化反应而引起的
B、可燃物接触氧气就会燃烧起来
C、缓慢氧化、自燃和燃烧的过程都有热量放出
D、物质在空气中的燃烧都是化合反应
5．战胜SARS（“非典”）等疾病必须依靠科学。
下列说法有科学根据的是…………（）
A、吸烟有利于防治SARS等传染性疾病
B、常洗手有利于预防SARS等传染性疾病
C、勤开窗通风有利于预防SARS等传染性疾病
D、使用杀菌消毒剂必须了解其性质和用法才能保证安全有效
6．下列物质中，不存在氧气的是……………………………………………………（）
A、新鲜空气B、自然界的水C、液态氧D、氯酸钾
7．下列情况可能引起大气污染的是：
（1）煤的燃烧
（2）工业废气任意排放（3）燃放鞭炮（4）飞机、汽车尾气的排放………………………………………………………………（）
A、
（1）
（2）B、
（2）（4）C、
（1）
（2）（3）D、
（1）
（2）（3）（4）
8．双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是………………（）
A、它由氢气和氧气组成B、它由1个氢分子和1个氧分子构成
C、它由氢元素和氧元素组成D、它由2个氢原子和2个氧原子构成
9．能保持氧气化学性质的微粒是………………………………………………………（）
A、OB、2OC、O2D、CO2
10．根据可燃物燃烧成二氧化碳、水、二氧化硫的实验事实推断，可燃物中可能但不一定存在的元素是………………………………………………………………………………（）
A、CB、HC、SD、O
11．在原子结构中，决定元素种类的是…………………………………………………（）
A、原子核B、质子数C、中子数D、电子数
12、下列元素中，通常有正化合价，又有负化合价的是……………………………（）
A、FeB、SC、NeD、O
13．下列关于氢气说法中，错误的是…………………………………………………（）
A、氢气是一种高效清洁能源
B、工业上常用天然气或水煤气制备氢气
C、加热时，氢气能使CuO还原成Cu
D、实验室可用锌和硝酸反应制取氢气
14．化学反应前后必定发生改变的是…………………………………………………（）
A、元素种类B、原子数目C、分子种类D、物质的质量总和
15．已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为…………………………………………………………………………………………（）
A、MCl2B、MCl3C、M2Cl3D、MCl
16．某物质中只含有一种元素，则该物质……………………………………………（）
A、一定是单质B、一定是混合物C、一定是纯净物D、一定不是化合物
17．下列实验操作中错误的是…………………………………………………………（）
A、用药匙或镊子取用固体药品
B、用酒精灯外焰给物质加热
C、蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌
D、称量时将砝码放在天平的左盘上
18、绿色能源是人类理解的能源，不会造成环境污染，下列属于绿色能源的……（）
A、风能B、煤C、太阳能D、氢能源
19、根据质量守恒定律判断，2AB2+B2=2M，M的化学式是………………………（）
A、A2BB、AB2C、B3AD、AB3
20．用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64g，则消耗掉氢气的质量…………………………………………………………………………（）
A、小于2gB、等于2gC、大于2gD、无法确定
二、选择题（每小题2分，共20分）以下各题有一个或两个符合要求的答案。
1、某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为4：
1），采用燃烧法去氧气而得较纯净的氮气时最好选用的试剂为…………………………………………………………（）
A、铁丝B、红磷C、木炭D、硫磺
2、既是化合反应，又是氧化反应的是…………………………………………………（）
A、镁条在空气中燃烧B、白磷自燃
C、蜡烛在空气中燃烧D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
3、下列变化有气体生成且属于化学变化的是（）
A．水受热沸腾B．碳酸氢铵受热C．铁生锈D．胆矾研碎
4、在化合物x2y和yz2中，y的质量分数约为40%和50%，则化合物x2yz3中，y的质量分数约为（）
A．20%B．25%C．30%D．35%
5、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）
A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料易拉罐D．用金属铝制电线
6．科学家发现固体硫磺中含有S8分子，下列有关说法正确的是（）
A．S8是一种新型化合物B．S8是一种单质
C．S8的式量为256D．硫磺燃烧后产生8个SO2分子
7．A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、－2，由这三种元素组成的化合物为（）
A．A2BC4B．ABC3C．A2BC3D．A3BC4
8、已知化学反应2A+B=C+D，7gA与20gB恰好完全反应生成16gC，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）
A．B的相对分子质量是80B．A的相对分子质量是28
C．14gA参加反应可生成D22gD．A、B、C、D中的C的相对分子质量最大
9、在早晨的松树下，部分氧气能转变为臭氧（O3），即2O2=2O3，下列说法正确的是（）
A．以上反应属于化学变化B．以上反应属于物理变化
C．O2与O3是同一种物质D．O2与O3都是氧元素组成的单质
10、点燃10gH2和O2的混合物气体，爆炸后，生成4.5g水，求原混合气体中H2、O2的质量分别为（）
A．
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