高一化学上学期期中福建南平市浦城县学年高一上学期期中化学化学试题及答案及答案.docx

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高一化学上学期期中福建南平市浦城县学年高一上学期期中化学化学试题及答案及答案

福建省南平市浦城县2015～2016学年度高一上学期期中

化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

1．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（　　）

A．波义耳B．拉瓦锡C．道尔顿D．门捷列夫

2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L氢气所含分子数是2NA

B．5.4g水所含的分子数为0.3NA

C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA

D．14g氮气所含有的原子数目为NA

3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　）

A．Mg2+、Na+、SO42﹣B．K+、H+、HCO3﹣

C．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．Ba2+、NO3﹣、CO32﹣

4．相同温度和压强下，等质量的下列气体的体积最大的是（　　）

A．H2B．COC．CH4D．Cl2

5．关于HClO的分类错误的是（　　）

A．含氧酸B．电解质C．酸性氧化物D．一元酸

6．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（　　）

A．氧化物B．单质C．碱D．电解质

7．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．漂白粉B．天然气C．碘酒D．液氨

8．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的物质主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（　　）

A．此干燥剂为混合物

B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂

C．其中钙元素的存在形态为游离态

D．此干燥剂不能和盐酸反应

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

B．稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．氨水与稀盐酸反应：

H++OH﹣═H2O

D．氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2++Fe═Fe2++Cu

10．下列有关胶体叙述不正确的是（　　）

A．丁达尔现象是用于鉴别胶体与溶液的方法

B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理

C．通电时氢氧化铁胶体微粒向直流电源正极移动

D．分散质微粒直径介于1～100mm之间的分散系称为胶体

11．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（　　）

A．铜→氧化铜B．氢氧化钙→氢氧化钠

C．铜→碳酸铜D．碳酸钙→氯化钙

12．溶解了三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则还含有的另一种离子SO42﹣为（　　）

A．0.15molB．0.3molC．0.05molD．无法计算

13．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）

A．干燥的B．不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求

14．下列物质中不属于碱性氧化物，但能与酸反应且有盐生成的是（　　）

A．Na2OB．Fe2O3C．Na2O2D．CO2

15．将等质量的Na和Mg分别投入到足量的质量为m1g的水中和m2g的盐酸中，分别得到溶液a和b．若m1=m2，则a与b的质量关系为（　　）

A．无法确定B．a＜bC．a=bD．a＞b

16．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．

B．

C．

D．

二、填空题:

（本题7小题，共42分）

17．用化学式填写下列空白：

由H、O、C、Fe组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是　　　　　　，属于无机含氧酸的是　　　　　　，属于碱的是　　　　　　，属于有机物的是　　　　　　．

18．已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的．现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm～100nm之间，并悬浮于水中，再向其中加入适量　　　　　　或　　　　　　，即可制得Fe（OH）3胶体（填两种不同的物质）．

19．写出下列反应的离子方程式

①碳酸氢钠和盐酸　　　　　　；

②氢氧化钡和硫酸　　　　　　；

③钠和水　　　　　　．

20．某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥．其中a为弹簧夹（控制气体通过），b为分液漏斗的活塞（该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否）．

（1）从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛　　　　　　溶液，乙瓶内盛　　　　　　溶液，分液漏斗内盛　　　　　　溶液．

（2）实验时先分离出CO，方法是先关闭　　　　　　，（填a或b，以下同）打开　　　　　　，写出此时发生反应的离子方程式：

　　　　　　．

（3）分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭　　　　　　，再打开　　　　　　，写出此时产生CO2反应的离子方程式：

　　　　　　．

21．钠和某元素X可形成一种化合物Na2X，已知6.2克Na2X中含0.2molNa+，则6.2克Na2X中含有　　　　　　molX2﹣，Na2X的摩尔质量是：

　　　　　　；X的相对原子质量是：

　　　　　　．

22．在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验．完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的属于发生化学变化的现象是　　　　　　，所发生反应的化学方程式是　　　　　　．

（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①　　　　　　，②　　　　　　．

（3）将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是　　　　　　（填序号）

A．有气体生成B．钠融化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液中有蓝色浑浊

（4）钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为：

（用一个化学方程式表示）　　　　　　．

23．在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：

（1）产生该现象的原因可能有：

①　　　　　　；②　　　　　　．

（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：

　　　　　　．

三、计算题.

24．6.02×1023个NH3分子的质量为　　　　　　g，这些氨分子中含有的氢原子数与　　　　　　gCH4中含有的氢原子数相等．

25．将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：

（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）生成的H2的体积（标况）；

（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．

参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

1．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（　　）

A．波义耳B．拉瓦锡C．道尔顿D．门捷列夫

【考点】化学史．

【专题】化学计算．

【分析】A.17世纪末，英国化学家波义耳提出了酸和碱的定义；

B.1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期；

C.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说；

D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表．

【解答】解：

A.17世纪末，英国化学家波义耳提出了酸、碱的定义，故A不选；

B.1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期，使化学沿着正确的轨道发展，故B不选；

C.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C选；

D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D不选；

故选C．

【点评】本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．

2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L氢气所含分子数是2NA

B．5.4g水所含的分子数为0.3NA

C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA

D．14g氮气所含有的原子数目为NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；

B．5.4g水的物质的量为0.3mol；

C．根据氯酸钾的化学式可知，1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子；

D．氮原子的摩尔质量为14g/mol．

【解答】解：

A．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；

B．5.4g水的物质的量为1mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；

C．1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；

D．氮原子的摩尔质量为14g/mol，14g氮原子所含有的原子数目为NA，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　）

A．Mg2+、Na+、SO42﹣B．K+、H+、HCO3﹣

C．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．Ba2+、NO3﹣、CO32﹣

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】无色溶液呈不含有色离子Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能大量共存，据此分析解答．

【解答】解：

A．这几种离子之间不反应其无色，所以能大量共存，故A正确；

B．H+、HCO3﹣反应能生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B错误；

C．Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，故C错误；

D．Ba2+、CO32﹣生成白色碳酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应，明确离子性质及离子颜色是解本题关键，离子共存还常常与溶液pH、水的电离、盐类水解、氧化还原反应等联合考查，本题难度不大．

4．相同温度和压强下，等质量的下列气体的体积最大的是（　　）

A．H2B．COC．CH4D．Cl2

【考点】气体摩尔体积．

【专题】气体摩尔体积的计算．

【分析】同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，占有的体积越小．

【解答】解：

同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，占有的体积越小

A．氢气的摩尔质量为2g/mol；

B．一氧化碳的摩尔质量为28g/mol；

C．甲烷的摩尔质量为16g/mol；

D．氯气的摩尔质量为71g/mol，

故同温同压下，相同质量的气体，氢气的体积最大，

故选A．

【点评】本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意基础知识理解掌握，题目较简单．

5．关于HClO的分类错误的是（　　）

A．含氧酸B．电解质C．酸性氧化物D．一元酸

【考点】电解质与非电解质．

【专题】物质的分类专题．

【分析】根据次氯酸的性质：

弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于含有氧元素的酸，在水溶液或熔融态下能导电的化合物属于电解质．

【解答】解：

A．次氯酸是含有氧元素的酸，属于含氧酸，故A正确；

B．次氯酸水溶液能导电，属于电解质，故B正确；

C．酸性氧化物属于氧化物，次氯酸中含有三种元素，不属于氧化物，故C错误；

D．次氯酸水溶液中电离出氢离子和次氯酸根离子，属于一元酸，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查学生次氯酸的分类知识，注意物质的性质和组成是关键，难度不大．

6．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（　　）

A．氧化物B．单质C．碱D．电解质

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．

【分析】碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等．

【解答】解：

A．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；

B．金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；

C．碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；

D．碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；

故选B

【点评】本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点

7．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．漂白粉B．天然气C．碘酒D．液氨

【考点】混合物和纯净物．

【专题】物质的分类专题．

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．

【解答】解：

A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等多种物质，属于混合物．故A错误；

B．天然气的主要成分为甲烷，其中只含有多种物质，属于混合物，故B错误；

C．碘酒是碘单质的酒精溶液，是一种分散系，属于混合物，故C错误；

D．液氨是液态氨气，只有一种物质，属于纯净物，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了概念实质和物质组成分析，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．

8．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的物质主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（　　）

A．此干燥剂为混合物

B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂

C．其中钙元素的存在形态为游离态

D．此干燥剂不能和盐酸反应

【考点】混合物和纯净物．

【专题】物质的分类专题．

【分析】A．“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰属于混合物；

B．氧化钙吸水后生成氢氧化钙后不能继续做干燥剂；

C．干燥剂中是氧化钙，钙元素是化合态；

D．干燥剂是碱性氧化物和酸反应生成盐和水．

【解答】解：

A．“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰属于混合物，故A正确；

B．氧化钙吸水后生成氢氧化钙，失去吸水的作用，不能继续做干燥剂，故B错误；

C．干燥剂中是氧化钙，钙元素是化合态不是游离态，故C错误；

D．干燥剂是碱性氧化物和酸反应生成盐和水，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了干燥剂的组成和性质分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

B．稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．氨水与稀盐酸反应：

H++OH﹣═H2O

D．氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2++Fe═Fe2++Cu

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．碳酸钙为沉淀应保留化学式；

B．不符合反应客观事实；

C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；

D．二者发生置换反应．

【解答】解：

A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：

CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；

B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：

Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；

C．氨水与稀盐酸反应，离子方程式：

H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故C错误；

D．化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：

Cu2++Fe═Fe2++Cu，故D正确；

故选：

D．

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷收守恒规律，题目难度不大．

10．下列有关胶体叙述不正确的是（　　）

A．丁达尔现象是用于鉴别胶体与溶液的方法

B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理

C．通电时氢氧化铁胶体微粒向直流电源正极移动

D．分散质微粒直径介于1～100mm之间的分散系称为胶体

【考点】胶体的重要性质．

【专题】溶液和胶体专题．

【分析】A．胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；

B．豆浆是胶体；

C．通电时胶体微粒向阴极移动；

D．根据胶体的分散质的大小及胶体的定义判断．

【解答】解：

A．胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故A正确；

B．豆浆是胶体，加入电解质溶液能发生聚沉，故B正确；

C．氢氧化铁微粒带正电，通电时胶体微粒向阴极移动，故C错误；

D．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体不一定透明，胶体不带电荷，胶粒吸附带电离子．

11．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（　　）

A．铜→氧化铜B．氢氧化钙→氢氧化钠

C．铜→碳酸铜D．碳酸钙→氯化钙

【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】A．铜与氧气在加热条件下能够发生反应生成氧化铜；

B．氢氧化钙与碳酸钠可以发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

C．Cu不可能通过一步反应得到碳酸铜；

D．碳酸钙在高温下可以分解生成氧化钙和二氧化碳．

【解答】解：

A．金属Cu在加热条件下与氧气可以直接反应生成CuO，该反应可以通过一步反应实现，故A错误；

B．氢氧化钙与碳酸钠可以通过复分解反应生成NaOH和碳酸钙，该反应可以通过一步反应实现，故B错误；

C．铜的活泼性较弱，且碳酸为弱酸，铜不可能通过一步反应转化成碳酸铜，故C正确；

D．高温下碳酸钙可以发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应可以通过一步反应实现，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了常见金属单质及其化合物性质，题目难度不大，明确常见金属单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

12．溶解了三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则还含有的另一种离子SO42﹣为（　　）

A．0.15molB．0.3molC．0.05molD．无法计算

【考点】溶液的组成；物质的量的相关计算．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．

【解答】解：

溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，

即n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），

所以0.2mol+2×0.25mol=0.4mol+2n（SO42﹣），

解出n（SO42﹣）=0.15mol．

故选：

A．

【点评】本题考查了溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用，题目较简单．

13．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）

A．干燥的B．不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大．

【解答】解：

A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；

B．容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；

C．不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；

D．只有不漏水符合要求，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法．

14．下列物质中不属于碱性氧化物，但能与酸反应且有盐生成的是（　　）

A．Na2OB．Fe2O3C．Na2O2D．CO2

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【专题】物质的分类专题．

【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，

A．氧化钠与酸反应只生成钠盐和水；

B．氧化铁和酸反应生成盐和水；

C．过氧化钠和酸反应生成钠盐和水和氧气；

D．二氧化碳和碱反应生成盐和水．

【解答】解：

A．氧化钠是氧化物，与酸反应只生成钠盐和水，如与盐酸反应生成氯化钠和水，为碱性氧化物，故A错误；

B．Fe2O3和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故B错误；

C．Na2O2与酸反应生成钠盐、水和氧气，发生的反应为氧化还原反应，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C正确；

D．二氧化碳和碱反应生成盐和水，且为酸性氧化物，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了碱性氧化物的概念，碱性氧化物是指能与酸起反应只生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，注意Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，题目难度不大．

15．将等质量的Na和Mg分别投入到足量的质量为m1g的水中和m2g的盐酸中，分别得到溶液a和b．若m1=m2，则a与b的质量关系为（　　）

A．无法确定B．a＜bC．a=bD．a＞b

【考点】有关混合物反应的计算．

【专题】利用化学方程式的计算．

【分析】设Na、Mg的质量均为mg，发生反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，表示出各自反应生成氢气的质量，溶液质量=金属质量+水的质量﹣生成氢气的质量．

【解答】解：

设Na、Mg的质量均为mg，

由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知mg钠反应生成氢气为：

=

g，故a=mg+m1g﹣

g=（m1+

）g，

由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知mgMg反应生成为：

=

g，故b=mg+m2g﹣

g=（m2+

）g，

若m1=m2，则a＞b，

故选：

D．

【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键明确溶液质量计算，可以利用差量法进行分析解答．

16．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．

B．

C．

D．

【考点】气体摩尔体积．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=

，V=n×Vm来计算．

【解答】解：

a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为

，

c克该气体的物质的量为

=

mol，

在标准状况下Vm=22.4L/mol，

则体积为

mol×22.4L/mol=

L，所以A正确；

故选A．

【点评】本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算．

二、填空题:

（本题7小题，共42分）

17．用化学式填写下列空白：

由H、O、C、Fe组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是　CO2　，属于无机含氧酸的是　H2CO3　，属于碱的是　Fe（OH）2或Fe（OH）3　，属于有机物的是　C2H5OH，CH4　．

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【专题】物质的分类专题．

【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳属于酸性氧化物，水溶液中电离出的阳