初三化学知识点.docx

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初三化学知识点

化学

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：

都是以实验为基础的自然科学.

　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　　5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2（OH）2CO3—

　　6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

水

　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

　　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

　　4、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

（碳酸气）

　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

　　2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：

含碳量不同。

分子和原子

1.原子的概念和特征

概念：

　原子是化学变化中的最小粒子

特征：

　原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔

原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子（质子、中子、电子等）构成的。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

3.核外电子的分层排布规律

第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。

每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）

4.分子的概念：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。

5.分子的性质：

（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：

若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：

水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

6.分子与原子的比较

分子原子

区　别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子

相似点

（1）都是构成物质的基本粒子

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动

（中

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同

4）都具有种类和数量的含义

常见考法

本知识点是从微观研究化学，也是化学学习的理论基础。

在中考中是常考的知识。

涉及题型有选择、填空、探究等。

主要是结合上述知识来考察。

我们要牢固地把握上述知识，以备考试之需。

误区提醒

分子、原子都是构成物质的粒子，由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子直接构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。

虽然分子是由原子构成的，但不能盲目比较分子、原子的大小，只能说某原子没有由其构成的分子的质量、体积大，否则对分子、原子的认识会走入误区。

化学变化中，分子分开形成原子，原子重新组合成新的分子（或物质），这就是化学变化的实质。

化学反应的过程实质上是构成物质的分子分裂为原子、原子重新组合成新的分子的过程。

所以说原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分。

【典型例题】

例析：

1.用分子的观点解释下列现象：

（1）为什么把湿衣服晾在太阳能晒着的地方容易干得快?

（2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小?

解析：

用分子间有一定的间隔可解释物质的三态变化、气体体积受压减小、物质的热胀冷缩及密度不同且能互溶的两种液体互溶后总体积减小等现象;用分子在不断运动可解释物质的挥发、物质的溶解及气体的扩散（花香、酒香）等现象;由分子的构成是否发生变化，可区别物理变化和化学变化。

（1）问可用分子是不断运动的性质且运动速度随温度的升高而增大来解释;

（2）问可用分子之间有一定的间隔来解释。

答案：

（1）太阳晒着的地方温度高，分子运动的速度快，水分蒸发的快，因此衣服干得就快。

（2）气体分子之间有较大的间隔，气体受压时，气体分子间的间隔缩小，因此气体所占的体积也减小。

2.下列关于分子、原子的说法中，错误的是（　）

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.冰、雪、露水的分子都是水分子

D.液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见

解析：

任何物质都有三态变化，三态间的变化只是分子之间的间隔发生变化，分子本身并没有改变;无论什么物质，无论什么状态，我们观察到的颜色等现象都是大量粒子的聚合体表现的宏观现象，而单个的粒子很小，是肉眼无法可以看见的。

答案：

D

化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：

不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：

取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：

即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：

先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：

量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：

分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：

A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发

。

3、可以直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：

量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器

1，用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：

P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：

P10—P12六、绿色化学的特点：

P6第二单元：

我们周围的空气一、基本概念1、物理变化：

没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：

生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：

生成一、基本概念新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：

不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：

只由一种物质组成的。

如N2O2CO2P2O5等。

6、混合物：

由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：

由同种元素组成的纯净物。

如N2O2SP等。

8、化合物：

由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2KClO3SO2等。

9、氧化物：

由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如CO2SO2等。

10、化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B==AB

11、分解反应：

由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB===A+B

12、氧化反应：

物质与氧的反应。

（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

第八单元：

金属和金属材料一、金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：

在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：

铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质1.物理性质：

有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：

金属与氧气反应加一层保护膜3.改变其内部结构3.金属资源保护措施：

1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品