高中化学必修部分说课稿全集.docx
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高中化学必修部分说课稿全集
人教版高中化学必修部分说课稿
目录：
化学必修1..........................................................
1
第一章从实验学化学......................................................
1
§1.1
化学计量在实验中的应用—物质的量...................................
1
§1.1
气体摩尔体积.......................................................
3
§1.2
物质的量在化学实验中的应用
.........................................
4
§2.2
离子反应（第1课时）...............................................
7
第二章
化学物质及其变化
..................................................
8
§2.2
离子反应（第2课时离子反应及其发生的条件）.........................
8
§2.3
氧化还原反应......................................................
10
第三章
金属及其化合物.
..................................................
14
§3.1
金属的化学性质（第
1课时）........................................
14
§3.1《金属的化学性质》
（第2课时）......................................
15
§3.1
金属的化学性质（第
3课时物质的量在化学方程式计算中的应用）........
17
§3.2
几种重要的金属化合物（第
1课时钠的重要化合物）....................
20
§3.2
几种重要的金属化合物（第
2课时铝的重要化合物）....................
21
§3.3
用途广泛的金属材料
................................................
23
第四章
非金属及其化合物
.................................................
26
§4.1
无机非金属材料的主角－硅
（第1课时）.............................
26
§4.1
无机非金属材料的主角－硅
（第2课时）.............................
27
§4.2
富集在海水中的元素—氯（第
1课时）................................
28
化学必修2.........................................................
30
第一章物质结构元素周期律..............................................
30
§1.1
元素周期表（第1课时）..............................................
30
§1.2
元素周期律（第2课时）..............................................
34
第二章
化学反应与能量...................................................
36
§2.1
化学能与热能的说课................................................
36
§2.2
化学能与电能的转化（原电池）
......................................
39
§2.3
化学反应速率和限度................................................
41
第三章
有机化合物.......................................................
44
§3.1
最简单的有机化合物-甲烷...........................................
44
§3.2
来自石油和煤的两种基本化工原料
-苯.................................
47
§3.2
来自石油和煤的两种基本化工原料
-乙烯...............................
49
§3.3
生活中两种常见的有机物（第
1课时）................................
52
§3.4
基本营养物质......................................................
56
第四章
化学与自然资源的开发利用.
........................................
60
§4.1
开发利用金属矿物和海水资源
........................................
60
§4.2
资源综合利用环境保护..............................................
63
人教版高中化学必修部分说课稿
化学必修1
第一章从实验学化学
§1.1化学计量在实验中的应用—物质的量
各位评委老师大家好！
我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习
会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助
学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以
后进一步学习有关的计算打下基础。
所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
2.教学目标：
（1）知识目标：
A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义
B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量
的关系。
（2）能力目标：
提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
（3）情感目标：
A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
（4）德育目标：
A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；
B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；
C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
3.教材的重，难点：
（1）重点：
使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。
（2）难点：
物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算
二.说教法
根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，
在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：
（1）采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。
新课教学主要采取对比归纳法：
通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对
比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位
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人教版高中化学必修部分说课稿
的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握
本节知识。
（2）讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三.说学法
1.学情分析
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化
其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。
由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
2.学法指导
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四.说教学过程
1、引入“物质的量”的概念
设问引入新课：
物体运动的快慢用什么物理量表示？
单位是什么？
物体所含物质的多少用什么物理量表示？
单位是什么？
学生回答后转入：
任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子
构成。
例如，1滴水是由许多水分子构成。
构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物
理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。
让学生意识到：
物质的量是一个物理量的名称；
它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解
（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。
2、物质的量的单位——摩尔的教学
引入：
每种物理量都有相应的单位。
速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位
是“千克”等。
“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？
分析：
由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先
想到“个”。
由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。
例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。
所以用“个”不行。
科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。
1摩尔是多少？
让学生联想质量单位——千克的标准：
国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以
0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中
所含的原子数相同，约为6.02*1023个。
然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：
把1mol
任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol1表示。
运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：
n=N/NA
3.摩尔质量的引入：
通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？
学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？
从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量，
叫做摩尔质量。
符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol1）。
3、巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
1.判断下列说法是否正确？
2
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（1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。
（2）摩尔是七个物理量之一。
（3）摩尔是物质的质量单位。
（4）摩尔是物质的数量单位。
（5）1摩尔小麦约含6.02*1023个麦粒。
2.填写下列空白
（1）1molO中约含有个O；
（2）3molH2SO4中约含有个H2SO4；
（4）10molNa+中约含有个Na+；（5）28mol电子中约含有个电子；
（6）1.204*1024个水分子，其物质的量为；
同时强调：
物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须
十分明确且粒子的种类要用化学式表示。
4、布置作业作业：
习题中相应作业。
§1.1气体摩尔体积
各位评委老师大家好！
我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容。
本节教材是学习摩尔
和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。
本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定
律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识
的一般规律，认识总是从特殊开始的。
2.教学目标：
（1）知识目标：
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。
（2）能力目标：
通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。
（3）情感目标：
通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
（4）德育目标：
培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点
3.教材的重，难点：
（1）重点：
气体摩尔体积的概念
（2）难点：
气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系。
二.说教法
根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，
在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。
三.说学法
1.学情分析
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化
其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。
由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中，要考虑
学生的接受能力。
2.学法指导
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人教版高中化学必修部分说课稿
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。
四.说教学过程
1.通过设问，启发学生思考引出新课程
通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。
那么，物质的体积
与微观粒子之间存在什么关系呢?
给出一些物质的数据（0℃、101kPa），要求学生利用质
量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格。
（可将学生分为3～4组分别完成。
）
启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。
2.通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小有三个因素：
①物质粒子的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小
引导学生思考在上述计算中，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用。
3.然后利用多媒体：
［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图（引导观察，从
中发现问题并得出结论：
固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。
）
［教师引导］通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而
解决问题并进一步得出：
在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4L。
［设问］在其他条件下，气体是否也遵循这个规律呢?
（从而引入气体摩尔体积）
4.巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
5.布置作业
作业：
习题中相应作业。
§1.2物质的量在化学实验中的应用
各位评委老师大家好！
我要说课的内容是物质的量浓度，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节的第三课时的内容。
物质的量浓度就是在
物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广
泛应用于工农业生产和科学研究中。
2.教学目标：
（1）知识目标：
A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
B.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
C.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
（2）能力目标：
A.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
B.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
C.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
（3）情感目标：
A.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
B.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
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C.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教材的重，难点：
（1）重点：
理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
（2）难点：
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
二.说教法
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去
获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科
学方法，培养创新精神和实践能力。
”
三.说学法
1.学情分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的
“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。
2.学法指导
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四.说教学过程
创设情景引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不
拘泥于课堂。
我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，在下次上课时他们
带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验
室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。
在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：
v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法
之一—物质的量浓度。
在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到
了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
主体探究式学习认为：
学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。
（计算下列溶液的物质的量浓度：
1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3.1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。
）
第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的
质量间的换算”。
心理学告诉我们：
人都是渴望成功的，学生更是如此。
两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
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第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。
学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合
作探究。
学生对此练习可能会有下列见解：
溶液的物质的量浓度为1mol/L；溶液的体积和
溶剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加已知条件；必须知道NaOH固体的密度，则
可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的
心灵去相互碰撞。
直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，
同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算
方法。
乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体
积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺
垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。
在他们享受成功喜悦之际，我随即会对他们抱以更高的期望。
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与
联系呢？
新课程标准中强调:
在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。
相信他们很快就能从两者的“溶质的
单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。
事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性
认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。
于是我为学生准
备了密度为1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，当他们经过具体化、形象化的转换，再采
用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。
拓展升华
成功的喜悦会再一次触及他们，而课本知识此时一定已不能满足他们的需求，于是我对
教材内容进行了拓展升华。
充分利用教学辅助手段—多媒体投影，为学生提供了物质的量浓
度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的
发展对当代社会可持续发展的重要意义。
与本节知识相关网站的提供，供学生课后进行延伸
性学习，促使其萌发新的学习动机。
当堂反馈
精心设计与本节课内容相
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