秋沪教版化学九年级上册23《化学变化中的质量守恒》优秀教案6重点资料doc.docx

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秋沪教版化学九年级上册23《化学变化中的质量守恒》优秀教案6重点资料doc

2．3化学变化中的质量守恒（共6课时）

第6课时化学方程式

一、设计思想

化学方程式是学生必须掌握的化学用语，也是他们学好化学的基本工具。

单纯“灌输”很难达到预设的教学目标，必须调动他们学习的积极性，培养他们学习的主动性和习得新知的创造性。

因而，本节课教学设计主要考虑两大方面：

一是在教学过程中，提供给学生更多反思和自我评价的机会，来提高全体学生的学习效率。

二是注意学生心理需求，营造积极兴奋的学习氛围。

在课堂教学中，学生往往有一种期待心理，希望老师在教学过程中适时改变教学方式，用丰富多彩的方式来展现不同的问题，若不适应学生这一心理，课堂就会平淡而缺乏生气。

因而，在本节课的教学活动中，为了激起学生的学习激情，在应用练习等环节上，创设了一些富有鼓动性和竞争性的情景，以激发学生学习的主动性和积极性。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）理解书写化学方程式的原则，通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。

（2）初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

（3）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2.过程与方法

通过学生自己配平化学方程式，培养学生的实践能力和开拓思维能力，并能获得有关化学方程式含义的感性认识。

3.情感态度与价值观

通过化学方程式的含义、配平的研究，使学生从中学到科学研究应有的严谨的科学态度。

三、重点和难点

教学重点：

正确书写化学方程式。

教学难点：

化学方程式的配平方法。

四、教学用品

媒体：

多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。

五、教学流程

1.流程图

2.流程说明

[1]创设情境，导入新课。

[2]通过对质量守恒定律的回顾和相关的练习，引发学生寻找一种式子，既能表示反应物和生成物，又能反映质量守恒，即化学方程式。

[3][4][5]结合练习，对概念进行辨析，认识书写化学方程式的原则；

[6][7][8]通过具体实践，了解书写化学方程式的具体步骤，重点解决化学方程式的配平问题。

[9][10][11]用具体语言来阐述自己书写的化学方程式，简单体验化学方程式的读法，为理解化学方程式的含义作准备。

[12][13]感悟化学方程式的含义。

[14][15]领会化学方程式的含义，进行简单计算。

[16]师生共同小结，结束本课。

六、教学案例

1.教学过程

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

引

入

课

题

[复习提问]什么是质量守恒定律？

请用分子、原子的知识解释产生质量守恒的原因。

[请你说说]以小组为单位，完成教材P58（请你说说①②）

[思考]化学反应必然遵循质量守恒定律，那么，化学上有没有一种既能表示反应物和生成物，又能反映质量守恒的式子呢？

是什么？

[媒体]六、化学方程式

学生回答

合作解决问题。

思考、回答：

有。

利用学过知识引入，温故而知新，做好新旧知识的衔接。

建

立

化

学

方

程

式

的

概

念

[问题1]什么叫化学方程式？

[媒体]化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子。

[问题2]“请你说说”中④是化学方程式，说明书写化学方程式应遵循什么？

[追问]怎么知道是否遵循质量守恒定律？

（请学生再看“请你说说”）

[引导]请学生注意箭头两边的各原子的原子个数。

[讲解]遵循质量守恒定律意味着箭头两边的各原子个数必须相等。

[追问]还应注意什么？

[引导]请学生思考四个化学表达式是否都符合客观事实）

（强调）必须尊重客观事实，不能凭空臆造

寻找答案。

质量守恒定律。

思考。

寻找。

两边原子个数相等。

思考

培养学生的自学能力。

增强学生自信心。

明确书写化学方程式的前提条件。

化

学

方

程

式

的

书

写

方

法

（1）

[练习]写出下列反应的化学符号表达式：

①镁在氧气中燃烧；②磷在氧气中燃烧。

（巡视，个别指导）

[设问]在刚才写的过程中，发现写化学符号表达式要注意什么？

[强调]①箭头左边写反应物，右边写生成物，反应物和生成物不能写颠倒

②反应物、生成物不止一种时，用“+”连接。

[讨论]化学符号表达式与化学方程式之间的差异是什么？

[问题]既然化学反应式只完成了书写化学方程式的第一步，那么怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？

书写。

思考。

两边原子个数是否相等

想办法使两边原子个数相等

训练学生发散思维能力。

激发学生探究心理。

化

学

方

程

式

的

书

写

方

法

（2）

[讲解]使箭头两边的原子个数相等过程叫配平。

因而，书写化学方程式的第二步就是化学方程式的配平。

[设问]用什么办法来配平？

（参与学生讨论，鼓励学生尝试多种方法）

（以“镁带燃烧”示例观察法）

[追问]从刚才的配平过程中，发现配平要注意什么？

（提醒）只能改变化学式前面的系数，不能改变化学式。

（不然就不尊重客观事实了）

[试一试]配平磷在氧气中燃烧的化学反应方程式。

[讲解]观察法只能解决简单的问题，对复杂问题要用最小公倍数法。

[讲解]关键点：

①找出左右两边出现机会较多，原子数目变化较大的原子，确定它的最小公倍数；②逐一调整，使其它原子的原子个数一一相等；③配平后化学式前边的系数比是最简整数比。

[练习]配平下列化学反应方程式

①C2H2+O2CO2+H2O

②NH3+O2NO+H2O

（对学生保持足够的耐心，并参与学生的活动，师生共同完成任务。

）

简要介绍用奇数配偶法配平：

[练习]师生共同用奇数配偶法配平以下化学方程式：

（1）C2H2+O2CO2+H2O

（2）FeS2+O2Fe2O3+SO2

思考

参与活动

思考

尝试用观察法解决问题

感悟

运用最小公倍数法。

主动参与活动，体验最小公倍数法和奇数变偶法的异曲同工之处。

规范化学用语。

激发学生的好奇心。

重点强调。

培养学生知难而进的精神。

激发学生探究心理。

化

学

方

程

式

的

书

写

方

法

（3）

[设问]课本“请你说说”中②为什么还不是正确的化学方程式？

[讲解]这就是书写化学方程式的第三步。

当生成物中有气体时，要在其化学式的右边标上“↑”；当生成物中有沉淀时，要在其化学式的右边标上“↓”

有些同学有疑问了，“请你说说”中④的生成物是二氧化碳，但并没有标“↑”

[友情提醒]①“↑”和“↓”是表示生成物状态的符号，在反应物中即使是气体、固体也决不能注；

②如果反应物中有气体，生成物中气体可以不标“↑”。

[小结]书写化学方程式分“写、配、注”三步进行。

“写”：

写出完整的化学反应式；

“配”：

配平；

“注”：

注明生成物中气体或沉淀的状态。

[练习]写出下列化学方程式：

1氢气在空气中燃烧

2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

（及时反馈）

解决疑问。

形成书写化学方程式的完整概念。

书写并及时修正。

让学生欲罢不能，欲言又止。

学以致用。

化

学

方

程

式

的

意

义

和

读

法

[读一读]要求学生用自己的语言读一读上述练习中的某个化学方程式。

[小结]化学方程式的读法有两种：

宏观的和微观的。

互动：

师生共同选择另一个化学方程式读。

[设问]在上述练习过程中，觉得化学方程式表示什么含义？

请若干学生发表意见，形成初步意见。

[小结]化学方程式的意义。

[体验训练]以碳在氧气中燃烧的化学方程式为例描述化学方程式的意义。

尝试着读

模仿。

应用。

发表看法。

感悟、实践。

激发学生求知欲望。

激发学生探究心理。

强化训练。

根据

化学

式的

简单

计算

[讲解]化学方程式既然能表示反应物和生成物的的微粒个数比、质量比、物质的量比，我们就可以根据化学方程式进行某些方面的简单计算。

[例题]实验室常用过氧化氢制取少量氧气，工业上可用电解水得到氧气。

试问每摩过氧化氢和水各能得到氧气多少摩。

[练习]（见相关链接：

练习一）

（请学生板演）

（师生一起评价）

（强调解题格式）

参与活动

独立完成

用所学知识解决实际问题

小结

根据板书的知识脉络复习

复习

加深理解

作业布置

书本P60⑤练习部分P22④⑤⑥⑦

记录

巩固

2.主要板书

第二章　　　浩瀚的大气

§2．3化学变化中的质量守恒

七、化学方程式

1．定义：

用化学式表示化学反应的式子

2．书写：

（1）原则：

A、遵循质量守恒定律

B、尊重客观事实

（2）步骤：

A、写：

写出完整的化学反应式

B、配：

配平

C、注：

注明生成物中气体或沉淀的状态

3．含义：

（1）表示什么物质参加反应，生成什么物质

（2）表示反应物和生成物的微粒个数、质量比、物质的量

4．根据化学方程式的计算

3.相关链接

Ø练习一：

1．实验室要制取0.15mol氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？

2．3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少摩尔？

Ø常见化学方程式的配平方法

书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，既要根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：

一、最小公倍数法

具体步骤：

（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；

（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：

配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3

第一步：

配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3

第二步：

配平铁和铝原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3

第三步：

配平的化学方程式：

高温

8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3

二、观察法

具体步骤：

（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；

（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：

Fe2O3+CO→Fe+CO2

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即

Fe2O3+3CO→Fe+3CO2

再观察上式：

左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，即

Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

例：

配平H2O+Fe→Fe3O4+H2

第一步：

配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2

第二步：

配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2

第三步：

配平后的化学方程式：

高温

4H2O+FeFe3O4+4H2

三、奇数配偶法

具体步骤：

（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；

（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：

配平FeS2+O2→Fe2O3+SO2

第一步：

在Fe2O3前乘2FeS2+O2→2Fe2O3+SO2

第二步：

配平铁原子4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2

第三步：

配平硫原子4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2

第四步：

配平氧原子。

配平后的化学方程式为：

高温

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

四、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：

（1）先配平化合物中各元素的原子；

（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：

配平C2H2+O2→CO2+H2O

第一步：

配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2+O2→2CO2+H2O

第二步：

利用分数配平氧原子C2H2+5/2O2→2CO2+H2O

第三步：

去分母，即全部乘2。

得配平的化学方程式：

高温

2C2H2+5O24CO2+2H2O

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。

不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。

一般来说，观察和配平的顺序为：

有氢看氢，无氢看氧。

原子团优先配平，单质最后配平。

七、教学反思

本节课的设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，多数学生接纳了书写化学方程式应遵循的原则以及对简单化学方程式的配平的方法，明确了正确书写化学方程式的一般步骤。

在尝试书写化学方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写化学方程式的学习表现出较浓的学习兴趣。

通过仅一节课的教学，“掌握”化学方程式的配平是比较困难的。

化学方程式的配平要坚持“持久战”，在今后的学习中做到循序渐进，边练习边发现，边发现边积累，使学生在不断的练习中加深体会，逐渐熟练。

本节课是在学习了元素符号、化学式，认识了一些化学反应和它们的文字表达式的基础上，通过质量守恒定律进一步导出化学方程式，要学生牢记书写化学方程式必须遵循的两个原则，让学生认识化学变化中物质的质的变化和量的守恒。

教学中建议采用精讲多练，及时反馈矫正的方法，让学生知道书写化学方程式常见的几种错误及原因，以利正确书写化学方程式。

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