高三化学二轮复习镁及其化合物必刷卷.docx
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高三化学二轮复习镁及其化合物必刷卷
高三化学二轮复习镁及其化合物必刷卷
一、选择题（共17题）
1．下列说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
2．下列有关用途说法不正确的是
A．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨
B．碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂
C．钠保存在煤油中
D．镁合金因硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭和飞机的部件等
3．下列说法不正确的是
A．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
B．漂白粉暴露在空气中久置会变质
C．在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧
D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子
4．下列说法不正确的是
A．MgO可用于制造耐高温材料
B．垃圾分类处理后可以从中回收大量有用化学物质
C．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
D．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Na
Na2O
NaOHB．FeS2
SO3
H2SO4
C．SiO2
Na2SiO3溶液
H2SiO3D．MgCO3
MgCl2溶液
Mg
6．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物质量由大到小的顺序为（）
A．④>③>①>②B．①=②=③=④C．④>①>②>③D．③>①>②>④
7．下列有关说法不正确的是
A．HC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子
B．焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验
C．金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
D．SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等
8．25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是
A．20mL4mol·L-1硝酸B．10mL1mol·L-1亚硫酸溶液
C．10mL1mol·L-1硫酸D．20mL1mol·L-1盐酸
9．下列有关实验的描述不正确的是
A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气
C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
10．下列说法不正确的是
A．金属镁常被用于制造信号弹和焰火
B．高炉炼铁的原理：
Fe2O3+3C
2Fe+3CO
C．晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业
D．二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物
11．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是
A．0.1mol•L-1HC1
C12
Ca（ClO）2（aq）B．Al3+
A1O2-
Al（OH）3
C．A1
NaA1O2（aq）
NaAlO2（s）D．MgO（s）
Mg（NO3）2（aq）
Mg（s）
12．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
D．镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物
13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
14．有关实验的描述，符合事实的是
A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体
B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
15．将一定量的镁、铝合金溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。
下列说法中错误的是
A．V2=400mL
B．0≤V1＜280mL
C．加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol
D．当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol
16．欲从
溶液中除去少量
，下列操作顺序正确的是
①加入过量氨水②加入过量
溶液
③加入适量盐酸④加入适量硫酸⑤过滤
A．①⑤③B．②⑤③C．②⑤④D．①⑤④
17．已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。
下列说法正确的是
A．若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸
B．若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质
C．若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气
D．若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅
二、综合题（共6题）
18．甲、乙、丙三组实验中均取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金的质量与生成气体的体积（已换算成标准状况下）的有关数据如表所示：
实验序号
甲
乙
丙
合金的质量/mg
255
385
459
生成气体的体积/mL
280
336
336
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是已完全反应的？
___（填“甲”或“乙”），理由是_______。
（2）盐酸的物质的量浓度为________。
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为_____________。
19．为探究矿物固体X（仅含4种短周期元素）的组成和性质，其中固体乙可制作光导纤维。
现完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式为_____。
（2）X中所含的一种金属元素是___填元素符号），其单质在
中燃烧的化学方程式为_____。
20．以高炉渣（主要成分为CaO、Al2O3、MgO和SiO2等）为原料矿化固定CO2并联产氧化铝的实验流程如下：
（1）活化浸出后富钙渣中的主要成分为___________（填化学式）。
（2）CO2捕集在吸收塔中进行，反应生成（NH4）2CO3。
含CO2的烟气应___________（填“自上而下”或“自下而上”）通过吸收塔被氨水喷淋液充分吸收。
（3）矿化固定步骤是将富钙渣和除铝后的富镁液分别加入到CO2捕集液中，充分搅拌，捕集液中的（NH4）2CO3最终转化为碳酸盐矿物，实现封存CO2的目的。
①矿化反应需在40～50℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。
②检验矿化固定2中矿化反应是否进行完全的实验操作是___________。
③将两步矿化后的母液合并，结晶处理得到___________（填化学式），可循环利用。
（4）分离净化得到的NH4Al（SO4）2晶体可制备高纯Al2O3。
请补充完整相应的实验方案：
取一定量NH4Al（SO4）2晶体，经提纯后配成溶液，___________，控制反应温度为55℃，___________，干燥，置于马弗炉中900℃煅烧，获得高纯Al2O3产品。
已知：
酸性环境中生成的Al（OH）3黏性大，不易过滤。
实验中可选用的试剂：
1mol·L-1的氨水、BaCl2溶液、蒸馏水。
21．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
（1）下列选项中正确的是_________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②MgBr2与Cl2反应是放热反应
③化合物的熟稳定性顺序为：
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：
___________。
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：
2Mg+CO2→2MgO+C，现将a克镁放在盛有bL（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；
（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________
A一定只有MgOB一定有MgO，可能有C
C一定有MgO和CD一定有C，可能有MgO
（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来bL混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）__________。
（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_________；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_________。
22．
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。
（2）分别取0．1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝（与足量的盐酸反应）的物质的量之比为____________。
（4）若将0．2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。
参考答案
1．D
【详解】
试题分析：
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成：
1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，A项正确；B.铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，B项正确；C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，C项正确；D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D项错误；答案选D。
考点：
考查合金，铝、镁的性质，赤铁矿的成分等知识。
2．A
【详解】
A．AgBr见光分解，是重要感光材料，而AgI在空气中易形成结晶核，可用于人工降雨，故A错误；
B．碳酸氢钠能与胃酸中盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，因此碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，故B正确；
C．钠单质能与水、空气反应，与煤油不反应，其密度大于煤油，因此钠单质常保存在煤油中，故C正确；
D．火箭和飞机的部件具有耐高温、耐腐蚀、密度低、硬度大等特性，而镁合金具有这些特性，因此镁合金能用于制造火箭和飞机的部件等，故D正确；
综上所述，用途说法不正确的是A项，故答案为A。
3．D
【详解】
二氧化硫和氯气均具有漂白性，都能使品红溶液褪色，A项正确；漂白粉的主要成分为次氯酸钙个氯化钙，其中次氯酸钙：
次氯酸钙会与水和空气中的二氧化碳反应，生成具有强氧化性的次氯酸，化学方程式：
Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，B项正确；在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧，方程式为：
2Mg+CO2
2MgO+C，C项正确；干燥的氯气不具有漂白性，氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是次氯酸，D项错误。
4．C
【详解】
A．MgO的熔点很高，可用于制造耐高温材料，故A正确；
B．垃圾分类处理，可以从可回收垃圾中回收大量有用化学物质，故B正确；
C．胶体和溶液的本质区别就是分散系中粒子直径，故C错误；
D．淀粉和纤维素是多糖，完全水解的产物是葡萄糖，故D正确；
故答案为C。
5．C
【详解】
A、Na点燃生成Na2O2，故A错误；B、FeS2煅烧生成SO2，故B错误；C、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O,Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3＋2NaCl，故C正确；D、电解无水MgCl2制Mg，故D错误；故选C。
6．C
【解析】①设24克镁在氧气中完全燃烧生成物的质量为X，根据反应可知
2Mg+O2
2MgO
48g80g
24gX
X=40g
③设24克镁在氮气中完全燃烧生成物的质量为Y，根据反应可知
3Mg+N2
Mg3N2
72g100g
24gY
Y=33.3g
④设24克镁在二氧化碳中完全燃烧生成物的质量分别为Z和W，根据反应可知
2Mg+CO2
2MgO+C
48g80g12g
24gZW
Z=40g，W=6g，即镁在二氧化碳中完全燃烧生成物的质量为46g.
②设24克镁在空气中完全燃烧生成物的质量为M，因空气的主要成分为氧气和氮气，则镁在空气中燃烧后的固体质量在33.3g与40g之间，即33.3g＜M＜40g，显然④＞①＞②＞③，答案选C。
7．D
【解析】A、溶质在水中溶解后，形成水合分子或离子，因此A正确。
B、焰色反应是某些金属元素在火焰上灼烧时产生特殊的颜色，这一性质属于物质的物理性质；钠元素的焰色反应呈现黄色，钾元素的焰色反应呈现紫色（透过蓝色钴玻璃观察），所以焰色反应能够检验钠离子、钾离子，B正确。
C、三种气体均能够与Mg发生反应：
3Mg+N2
Mg3N2，Mg+O2
2MgO，2Mg+CO2
2MgO+C，C正确。
D、SO2不能够漂白酸碱指示剂；使KMnO4褪色是发生氧化还原反应，表现SO2还原性，不是SO2漂白性，D错误。
正确答案D。
8．C
【详解】
A.20mL4mol·L-1硝酸与镁反应不产生氢气，A不符合；
B.10mL1mol·L-1亚硫酸溶液中氢离子浓度小于同浓度硫酸溶液中氢离子浓度，B不符合；
C.10mL1mol·L-1硫酸溶液中氢离子浓度等于2mol·L-1，C符合；
D.20mL1mol·L-1盐酸溶液中氢离子浓度等于1mol·L-1，D不符合；
答案选C。
9．C
【详解】
试题分析：
A.钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，钠在氯气中燃烧生成白色的氯化钠，A项正确；B.新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，B项正确；C.次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，能使品红溶液褪色，原理相同，C项错误；D.反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项正确；答案选C。
考点：
考查常见物质的性质。
10．B
【详解】
A.由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，A正确；
B.高炉炼铁的原理：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，B错误；
C.晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业，C正确；
D.二氧化硫具有漂白性，与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，可用于漂白纸浆及草帽等编织物，D正确；
故选B。
11．C
【详解】
A、MnO2只跟浓盐酸反应，0.1mol·L－1HCl不是浓盐酸，MnO2不与0.1molHCl反应，故A错误；B、Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，不能实现，故B错误；C、Al与氢氧化钠溶液反应生成AlO2－，偏铝酸钠溶液加热得到偏铝酸钠固体，能够实现，故C正确；D、电解硝酸镁溶液不能得到镁单质，故D错误。
12．B
【解析】
A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；
B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正确；
C．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故C错误；
D．工业制备镁是电解熔融氯化镁，制备铝是电解熔融氧化铝，氯化铝是共价化合物熔融状态不导电，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了镁、铝及其化合物性质的分析判断，主要是氧化物性质的理解应用，题目难度中等．
13．C
【详解】
A．氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A错误；
B．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C．因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；
D．钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故D错误；
答案为C。
14．B
【详解】
A．氧化钠是白色固体，A错误；B．坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，B正确；C．铝箔在空气中不能燃烧，C错误；D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，D错误；答案选B。
15．D
【详解】
A、当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质是硫酸钠，根据硫原子守恒可知硫酸钠的物质的量是0.2mol，所以消耗氢氧化钠的物质的量是0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积是400mL，A正确；
B、440mL氢氧化钠是0.44mol，其中生成硫酸钠是0.2mol，所以根据钠原子守恒可知生成的偏铝酸钠是0.44mol－0.4mol＝0.04mol，即铝的物质的量是0.04mol。
剩余的硫酸越多，V1越大，当V1点溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）＝0.05V1mol，当镁的物质的量是0时，剩余硫酸最多，其中硫酸铝是0.02mol，则此时有0.02×3＋0.05V1＝0.2，解得V1＝280mL，所以0≤V1＜280mL，B正确；
C、当V1＝0时产生的沉淀最多，沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是0.4mol，其中与0.04mol铝离子反应的氢氧化钠是0.12mol，所以与镁离子反应的氢氧化钠是0.28mol，则产生的氢氧化镁是0.14mol，因此沉淀最大值是0.18mol，C正确；
D、当V1=160mL时沉淀金属阳离子的氢氧化钠是240mL，其中与铝离子反应的氢氧化钠是120mL，所以与镁离子反应的氢氧化钠是120mL，则生成的氢氧化镁是0.06mol，因此n（Mg）＝0.06mol，D错误；
答案选D。
【点晴】
该题难度较大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握原子守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
关于图像的答题技巧：
①看面：
弄清纵、横坐标的含义。
②看线：
弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。
③看点：
弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
16．B
【详解】
欲从
溶液中除去少量
，先加入过量的
溶液，此时
转化为
沉淀，
转化为
，过滤出
沉淀，并将其溶于适量盐酸中生成
溶液，则操作顺序为②⑤③，故答案选B。
17．B
【详解】
A.若甲为铁，丁为氢气，则乙可能为酸，也可能为水，A错误；
B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质，如C、氢气等非金属单质还原金属氧化物可得到金属单质，B正确；
C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁不一定是氢气，如金属镁和二氧化碳的反应，生成单质碳，C错误；
D.元素的非金属性对应单质的氧化性，若甲为碳，丁为硅，无法说明碳的非金属性强于硅，D错误；
故答案选B。
18．乙结合乙，丙两组实验数据，在乙组实验数据基础上继续增加合金质量，生成气体的体积不再改变，说明乙组实验中盐酸就已完全反应1mol/L1：
1
【分析】
【详解】
（1）根据题表数据，甲、乙两组实验中，合金的质量：
甲＜乙，生成气体的体积：
甲＜乙，说明甲组实验中合金不足，盐酸过量；乙，丙两组实验中，合金的质量：
乙＜丙，生成气体的体积：
乙＝丙，说明乙组实验中盐酸就已完全反应；
（2）加入459mg镁铝合金，最多生成336mLH2，说明30mL盐酸完全反应能生成336mLH2，根据氢原子守恒，则有
，
。
（3）由于甲组实验中盐酸是过量的，金属完全反应，所以可利用甲组实验数据计算合金中金属的物质的量关系。
设甲组实验所加合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，生成气体的物质的量n（H2）=
，则根据电子得失数目相等可知24x+27y=0.255g，
mol，解得x=0.005mol，y=0.005mol，故n（Mg）：
n（Al）=1：
1。
【点评】
本题考查混合物反应的计算。
根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，注意掌握有关混合物反应的计算方法，学会使用守恒方法分析、解答。
19．3MgO∙4SiO2∙H2OMg2Mg+CO2=C+2MgO
【分析】
固体乙可制光导纤维，应为SiO2，其物质的量为
=0.4mol，由表中数据可知生成水的质量为1.8g，物质的量为0.1mol，固体甲加入稀硫酸，得到无色溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，应为Mg（OH）2，加入生成丙为MgO，物质的量为
=0.3mol，可知甲为3MgO∙4SiO2，则X为3MgO∙4SiO2∙H2O。
【详解】
（1）由分析知：
X的化学式为3MgO∙4SiO2∙H2O；
答案为：
3MgO∙4SiO2∙H2O。
（2）由以上分析可知X除了含有H、O元素以外还含有Mg、Si元素，其中Mg为金属元素，Mg单质在CO2中燃烧生成C和MgO，发生反应的化学方程式2Mg+CO2=C+2MgO；
答案为：
Mg；2Mg+CO2=C+2MgO。
20．
（1）CaSO4、SiO2
（2）自下而上
（3）40～50℃水浴加热取矿化反应后的悬浊液静置，向上层清液中继续滴加除铝后的富镁液，若无沉淀生成，说明矿化反应已经进行完全（NH4）2SO4
（4）在搅拌下将其缓慢加入到1mol/L的氨水中直至不再产生沉淀;过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤后的滤出液，加入BaCl2溶液，不产生白色沉淀
【分析】
（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，盐部分水解产生NH3·H2O和H2SO4，而使溶液显酸性。
CaO与水反应产生Ca（OH）2，Ca（OH）2与硫酸反应产生微溶于水的CaSO4，Al2O3与硫酸反应产生Al2（SO4）3；MgO与硫酸反应产生MgSO4；CaO与水反应产生Ca（OH）2时放出大量热使NH3·H2O分解产生氨气逸出，通过CO2捕集反应变为（NH4）2CO3；酸性氧化物SiO2与酸不反应，仍以固体形式存在，故得到的富钙渣中含有CaSO4和SiO2；得到的富镁液中含MgSO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4；将富镁液经分离净化可得NH4Al（SO4）2，再经一系列处理可得Al2O3；富镁液中含有MgSO4，将其加入到CO2捕集液中，与其中生成的（NH4）2CO3发生复分解反应产生MgCO3沉淀和（NH4）2SO4，沉淀经洗涤干燥后得到矿化产物MgCO3。
（1）
根据上述分析可知活化浸出后富钙渣中的主要成分为CaSO4、SiO2；
（2）
CO2捕集在吸收塔中进行，反应生成（NH4）2CO3，仿照工业制硫酸最后一步三氧化硫的吸收原理，氨水由塔顶喷淋而下，为使二者充分混合，要采用逆流原理，因此含CO2的烟气应自下而上通过吸收塔被氨水喷淋液充分吸收；
（3）
①矿化反应需在40～50℃条件下进行，适宜的加热方式为40～50℃水浴加热；
②若矿化固定2中矿化反应完全，则溶液中不再含有
，加入含有较多Mg2+的溶液时不再产生白色沉淀，故检验矿化固定2中矿化反应是否进行完全的实验操作是取矿化反应后的悬浊液静置，向上层清液中继续滴加除铝后的富镁液，若无沉淀生成，说明矿化反应已经进行完全；
③CaSO4微溶于水，向其中加入（NH4）
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