Si的化合物分析.docx

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Si的化合物分析

绝密★启用前

2016-2017学年度?

?

?

学校8月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）

A．SiO2属于两性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞

C．图中所示转化反应都是氧化还原反应

D．硅胶吸水后可重复再生

2．硅被誉为无机非金属材料的主角。

有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。

下列有关说法正确的是（）

A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2

B．单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池

C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞

D．60gSiO2含有1NA个SiO2分子

3．下列物质不能通过化合反应得到的是（）

A．H2SiO3

B．Fe（OH）3

C．FeCl2

D．Fe3O4

4．下列反应过程符合如图所示关系的是（）

A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量

B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量

C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量

D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

5．下列实验操作正确的是（）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

6．下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）

A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应

B．两者都可以与NaOH溶液反应

C．CO2的熔、沸点比SiO2高

D．两者都能与水反应生成对应的酸

7．美国“凤凰”号火星着陆探测器进行火星之旅。

“凤凰”号上专门放了一张袖珍光盘，里面记录了这名科学家、哲学家、科幻小说家等对火星的“梦想”。

这张光盘由石英玻璃制成，能在火星上待500年。

石英玻璃是用较纯净的二氧化硅制成的。

下列关于二氧化硅和石英玻璃的有关说法不正确的是（）

A．二氧化硅晶体是原子晶体

B．石英玻璃中含有硅酸盐、二氧化硅，耐任何酸碱腐蚀

C．石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料

D．石英玻璃有较高的熔点

8．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白．下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）

A．晶体硅和金刚石的物理性质相似

B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中

C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵

D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电

9．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（）

A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1:

2

10．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）

A．都是共价化合物

B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

11．下列说法不正确的是（）

A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应

B．根据SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强

C．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

12．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；

②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiCl3（Si+3HCl

SiCl3+H2）

③SiHC13与过量的H2在1100～1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCi3。

能与水剧烈反应，在空气中易自燃。

请回答：

（1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为_________。

（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiC14（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHC13采用的方法为________。

（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是___________，装置C中的烧杯需要加热，目的是___________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，装置D中发生反应的化学方程式是___________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________。

13．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：

①四氯化硅遇水极易水解；②SIC14沸点为57.7℃，熔点为-70.0℃。

请回答：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______________。

（2）装置C中的试剂是___________；装置F的作用是_______________；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①反应的离子方程式：

_______________。

②滴定前是否要滴加指示剂？

_______________。

（填“是”或“否”），请说明理由_______________。

③滴定前检验Fe3+是否完全还原的实验操作是_______________。

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

14．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：

；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：

（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

15．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。

①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：

。

②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：

。

③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：

。

④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：

。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

A、二氧化硅与NaOH反应：

SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：

SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，生成了没有盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故错误；B、Na2CO3溶液呈碱性，二氧化硅能与碱反应生成具有粘和性的硅酸钠，使玻璃塞无法打开，故错误；C、图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故错误；D、硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故正确。

考点：

硅和二氧化硅

2．B

【解析】

试题分析：

A．硅的含量居第二位，在地壳中全部以化合态存在，A错误；B．单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池，B正确；C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，C错误；D．二氧化硅中不存在SiO2分子，D错误。

答案选B。

考点：

考查硅及其化合物的性质

3．A

【解析】

试题分析：

A．二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能化合生成H2SiO3，故A正确；B．Fe（OH）2和氧气和水发生化合反应：

4Fe（OH）2+2H2O+O2═Fe（OH）3，故B错误；C．FeCl3和铁化合Fe+2FeCl3=3FeCl2可得FeCl2，故A错误；D．Fe在纯氧中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4，属于化和反应，故D错误。

故选A。

考点：

考查化学反应基本类型

4．C

【解析】

试题分析：

A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通气体，沉淀不溶解，与图象不符，故A不选；B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体，生成硅酸沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图象不符，故B不选；C．向澄清石灰水中通入CO2气体，反应生成碳酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个反应中消耗气体相同，故C选；D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体，生成氢氧化铝沉淀，HCl过量沉淀溶解，但两个反应消耗HCl为1:

3，与图象不符，故D不选；故选C。

【考点定位】考查二氧化硫的化学性质、镁、铝的重要化合物的性质

【名师点晴】本题以图象形式考查物质之间的反应，为高频考点，把握物质之间的复分解反应、氧化还原反应为解答的关键。

由图可知，通入气体，先生成沉淀，后沉淀溶解，且消耗的气体相同。

注意图象中沉淀生成和沉淀溶解消耗的气体体积关系为解答的易错点。

5．D

【解析】

试题分析：

A、不能用待测液润洗锥形瓶，故错误；B、硅酸钠不能用玻璃塞，故错误；C、苯的密度比水小，在上层，故错误；D、蒸发实验中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，故正确。

考点：

中和滴定，试剂的存放，萃取实验，蒸发

6．B

【解析】

试题分析：

A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，错误；B．SSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，正确；C．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔沸点比分子晶体的高，错误；D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应，错误。

考点：

考查硅与碳及其化合物的性质比较的知识。

7．B

【解析】

试题分析：

A．二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的原子晶体，正确；B．石英玻璃主要成分为二氧化硅，不含有硅酸盐，且SiO2不耐氢氟酸腐蚀，错误；C．光导纤维的成分是二氧化硅，光导纤维是一种新型无机非金属材料，正确；D．石英玻璃主要成分为二氧化硅，二氧化硅熔点很高，正确。

考点：

考查二氧化硅的结构与用途的知识。

8．A

【解析】

试题分析：

A．晶体硅和金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，所以二者的熔点、沸点高，硬度大，难溶于一般的溶解，故它们的物理性质相似，正确；B．硅在地壳中含量居第二位，不可以以游离态存在于自然界中，错误；C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格相对来说不高，所以已经被普及使用，错误；D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，错误。

考点：

考查下列对晶体硅的有关叙述正误判断的知识。

9．D

【解析】

试题分析：

A．氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构，Si原子最外层电子数为4，N原子最外层电子数为5，要形成8电子稳定结构，则应有二者个数比值为3：

4，其化学式为Si3N4，正确；B．SiC为原子晶体，熔点高，硬度大，可用于做耐高温材料，正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，正确；D．二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1：

4，错误。

考点：

考查硅和二氧化硅的性质和用途的知识。

10．C

【解析】

试题分析：

A．SiO2和CO2只含有共价键，都是共价化合物，正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，正确；C．二氧化硅不溶于水，不与水反应，错误；D．SiO2和CO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，所以都能与强碱溶液反应，正确。

考点：

考查二氧化碳和二氧化硅的性质及应用的知识。

11．B

【解析】

试题分析：

A．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应，正确；

B．反应高温下进行，生成的二氧化碳是气体，SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑的反应，是高沸点的酸制取低沸点的酸，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，错误；C．酸性强的能生成酸性弱的，所以CO2气体通入到Na2CO3溶液中可以制得硅酸，正确；D．原硅酸易失去水分子成为硅酸，H4SiO4=H2SiO3+H2O，正确。

考点：

考查二氧化硅、原硅酸及硅酸钠的性质的知识。

12．

（1）SiO2+2C

Si+2CO↑；

（2）分馏（或蒸馏）；

（3）①浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHC13汽化；

②有固体物质生成；在题给反应温度下（1100～1200℃），普通的玻璃会软化；

SiHCl3+H2

Si+3HCl

③排尽装置中的空气。

【解析】

试题分析：

（1）高温下用碳还原二氧化硅生成硅与一氧化碳，反应方程式为SiO2+2C

Si+2CO↑；

（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiC14（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHC13采用的方法为，应用二者的沸点相差较大，所以提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行，采用蒸馏的方法；（3）①装置A中产生氢气，由于氢气中含有水蒸汽，所以装置B中的试剂是浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性对氢气进行干燥处理，装置C中的烧杯需要加热，目的是使滴入烧瓶中的SiHC13汽化；②在装置D中氢气与SiHC13发生反应产生Si单质和HCl，所以反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成；装置D不能采用普通玻璃管的原因是在题给反应温度下（1100～1200℃），普通的玻璃会软化，不能进一步发生反应；装置D中发生反应的化学方程式是SiHCl3+H2

Si+3HCl；③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气，防止氢气与氧气混合发生爆炸，同时也可以防止产生的Si单质被氧化。

考点：

考查物质性质、化学用语、物质分离、离子检验等知识。

13．

（1）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）浓硫酸（2分）防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集（2分）

（3）①5Fe2++MnO4-＋8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

②否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；（2分）

③取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe2+已完全还原（2分）

【解析】

试题分析：

（1）装置A是氯气发生装置，A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，导致制取的氯气中含有氯化氢，为除去氯化氢，装置B中的试剂应该吸收氯化氢而不能吸收氯气，为饱和食盐水，装置C用浓硫酸吸水，四氯化硅遇水极易水解，F可防止空气中的水进入；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；（3）①KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8，离子方程式为：

5Fe2++MnO4-＋8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②KMnO4标准溶液身就是一种指示剂，MnO4-转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色，KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时，不需要指示剂；③Fe3+遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明Fe3+的存在。

因此取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原。

考点：

考查氯气的制法、硅的提纯、离子的检验、离子方程式的书写及试剂的使用及作用的判断的知识。

14．

（1）b（1分）

（2）氩（1分）Na＋（或钠离子）（1分）

（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本；AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（2分）

（4）

（1分）SiCl4（g）＋2H2（g）

Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.025akJ·mol－1（2分）

（5）b（1分）（6）4KClO3

KCl＋3KClO4（2分）（7）

（2分）

室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体（2分）

【解析】

试题分析：

（1）a、原子序数递增，离子半径也可能增大，a错误；b、第三周期随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；c、没有指明为最高价氧化物，c错误；d、单质的熔点也可能增大，d错误。

答案选b。

（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，都是8；氧化性最弱的是简单阳离子是Na的阳离子，Na+；

（3）MgO的熔点远远大于MgCl2的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本；AlCl3是共价化合物，熔融态难导电，所以不能电解熔融AlCl3。

（4）SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子，所以电子式为：

。

生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成28g纯硅需吸收

＝0.025kJ，因此热化学方程式为SiCl4（g）＋2H2（g）

Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.025akJ·mol－1。

（5）NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI具有还原性，易被氧化，不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥；SO2能用浓硫酸干燥，CO2能用浓硫酸干燥，答案选b。

（6）一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:

1，根据氧化还原反应原理，这两种盐为KCl、KClO4，反应的化学方程式为4KClO3

KCl＋3KClO4。

（7）电解时阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，则反应的方程式为NaCl＋3H2O

NaClO3＋3H2↑。

由于室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体，因此该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。

【考点地位】本题主要是考查元素周期律、元素的推断、电子式和热化学方程式的书写、干燥剂、氧化还原反应原理以及的电解原理的应用等。

【名师点晴】通过工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因的分析考查了学生分析问题的能力，第（6）小题书写化学方程式考查了学生知识迁移能力和运用所学知识，进行发散性思维解决实际问题的能力。

回答本题的要点是：

首先熟练掌握元素周期律，如酸碱性和非金属性、原子半径和离子半径的递变规律，根据电子排布和性质推断元素，然后根据分析物质的性质和运用有关化学知识解答本题。

15．

（1）SiO2+2C

Si+2CO↑

（2）Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe

（3）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

【解析】

试题分析：

甲、乙为单质，丙、丁为化合物，则图中转化为置换反应。

（1）工业上用该反应制粗硅，则该反应为碳和二氧化硅反应生成Si与CO，反应方程式为：

SiO2+2C

Si+2CO↑。

故答案为：

SiO2+2C

Si+2CO↑；

（2）该反应可用于焊接铁轨，为铝热反应，且丙为红棕色固体，则甲为Al，丙为氧化铁，乙为Fe，丁为氧化铝，反应方程式为：

Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe。

故答案为：

Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe。

（3）丁为具有磁性的黑色晶体，丁为四氧化三铁，该反应为Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2。

故答案为：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2；

（4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，则甲为氯气，丙为氨气，乙为氮气，丁为氯化铵，反应方程式为：

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。

故答案为：

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。

考点：

常见无机物的推断

【名师点睛】无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以

是框图的形式，也可以是文字描述的形式。

它不仅可考查学生对元素及其化合物知识等化学知识的理

解程度和综合掌握灵活应用，更重要的是培养学生对信息的加工处理、分析推理、判断等综合分析能

力和思维方法，着重考查学生的观察、联想、发散、收敛等逻辑推理能力以及思维的敏捷性、严密性、

整体性品质。

它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，要求考生有较深厚的化学功底，

知识网络清晰，对化学的所有知识点（如元素、化合物的性质）了如指掌。

无机框图推断题是一种将多种物质、多个反应交联组合，形成的多知识点试题，叙述简洁，知识覆盖

面宽、跨度大，综合性强，试题形式灵活，一般将信息部分或全部以框图的形式给出，信息隐含，高

度浓缩，试题难度通常较大。

是当今理综试题中学科内综合考查的重要题型之一。

快速解决框图推断题的关键是找到解题的突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在熟

练掌握以N