高考化学选择题专项训练4145套Word版含答案及解析.docx

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高考化学选择题专项训练4145套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练41~45套

2020年高考化学选择题专项训练41

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）

A.硫酸烧碱醋酸

B.硫酸铜醋酸

C.高锰酸钾乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸钡

【答案】C

【解析】在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。

【详解】A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，选项A错误；

B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确；

D、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D错误。

【点睛】本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

2.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）

A.闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池

B.K1闭合，铁棒上发生的反应为：

Fe﹣2e﹣═Fe2+

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

【答案】C

【解析】

【详解】A、闭合K1构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；

B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－=Fe2＋，选项B正确；

C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；

D、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项D正确；

3.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正极

【答案】A

【解析】

A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；

B．正极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；

C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣反应，电极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被氧化，故C错误；

D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键，题目难度不大．

4.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个σ键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

【答案】A

【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误，此题选C。

【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物

燃烧产物的判断和相关计算。

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙溶于稀醋酸：

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B.铜与稀硝酸反应：

3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：

HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+[Ag（NH3）2]++2OH－

CH3COO－+NH4++NH3+Ag↓+H2O

【答案】B

【解析】试题分析：

A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，错误；B．铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，正确；C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：

NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓+NH3∙H2O，错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH－

CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，错误。

考点：

考查离子方程式的正误判断的知识。

6.下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（　　）

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、-OH邻位C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH2OH的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项D错误。

答案选C。

7.如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

A

B

C

D

X/（mol/L）

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/（mol/L）

0.04

0.12

0.09

0.03

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C两项被排除

又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2，设c（NaOH）=c、c（HCl）=3c，则c（H+）=（3c⨯10mL-c⨯20mL）÷（10mL+20mL）=0.01mol·L-1，解得c=0.03mol·L-1，3c=0.09mol·L-1。

选项D正确。

2020年高考化学选择题专项训练42

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅

B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.碲化镉是一种无机化合物

D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

【答案】B

【解析】

【详解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

2.下列关于有机物的说法正确的是

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种

B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C.乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解

【答案】A

【解析】

【详解】A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，即该分子由烃基C4H9—和—COOH组成，C4H9—有4种结构，所以符合题意的同分异构体有4种，故A正确；

B.单糖和低聚糖属于非电解质，多糖、天然油脂和蛋白质都是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯使酸性高锰钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不同，故C错误；

D.淀粉遇碘变蓝色，将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝，说明苹果中含有淀粉，不能说明苹果肉中淀粉已水解，故D错误。

3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。

丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

【答案】B

【解析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。

据此解答。

【详解】A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；

C.化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。

4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：

吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C.生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

【答案】D

【解析】

【详解】A.30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；

B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

5.25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。

已知Va、Vb与混合液pH关系如图。

下列说法错误的是

A.曲线II表示HA溶液体积

B.x点存在c（A-）+c（OH-）=c（B+）+c（H+）

C.电离平衡常数K（HA）>K（BOH）

D.向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小

【答案】C

【解析】

【详解】A.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7，随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；

B.根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c（A-）+c（OH-）=c（B+）+c（H+），故B正确；

C.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7，溶液显碱性，说明K（HA）

D.根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，所以向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小，故D正确。

故选C。

【点睛】本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、盐类水解等知识的运用。

6.下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．CH4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。

混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误；

B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于碱过量，两种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu（OH）2和Mg（OH）2的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

7.已知某高能锂离子电池的总反应为：

2Li+FeS=Fe+Li2S，电解液为含LiPF6．SO（CH3）2的有机溶液（Li+可自由通过）。

某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

B.X与电池的Li电极相连

C.电解过程中c（BaC12）保持不变

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

【答案】A

【解析】通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；以该电池为电源电解废水并获得单质镍，即发生还原反应，故Y极为阴极，与Li电极相连，X为阳极，与FeS电极相连。

据此解答。

【详解】A.由上述分析可知，FeS发生还原反应作正极，电极反应式为：

FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，故A正确；

B.X为阳极，与FeS电极相连，故B错误；

C.电解过程中，阳极发生氧化反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极区的Ba2+通过阳离子交换膜进入BaCl2溶液中；阴极发生还原反应：

Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入BaCl2溶液中。

故电解过程中，BaCl2的物质的量浓度将不断增大，故C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故阳极电极反应式为：

2C1--2e-=Cl2↑，故X电极的电极反应发生改变，选项D错误。

【点睛】本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于“以该电池为电源电解废水并获得单质镍”，由此判断X、Y电极名称，根据原电池总反应判断原电池中正负极以及相关反应。

2020年高考化学选择题专项训练43

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法错误的是

A.铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料

B.用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色

C.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素

D.钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气

【答案】D

【解析】A项、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；B项、铬酸具有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化生成氧化铝薄膜，铬元素附着在薄膜上产生美丽的颜色，故B正确；C项、可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对于人体也至关重要，它是生物系统中一种独特而极为有效的催化剂，故C正确；D项、铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误。

2.巧妙

实验设计有助于更好的解决问题。

下列装置能达到实验目的的是

A.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

B.用装置乙验证SO2具有漂白性

C.用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀

D.用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

【答案】C

【解析】

【详解】A项、、碳酸氢钠易分解，碳酸钠应放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，故A错误；

B项、溴水和酸性KMnO4溶液只能验证SO2具有还原性，不能验证SO2具有漂白性，故B错误；

C项、铁钉析氢腐蚀会有氢气生成，使容器中压强增大，铁钉吸氧腐蚀会消耗氧气，使容器中压强减小，故C正确；

D项、氯化铵固体受热分解得到碱性气体氨气和酸性气体氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，氨气使湿润的酚酞试纸变红色，五氧化二磷吸收氨气，氯化氢使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，图中五氧化二磷和碱石灰的位置应对调（或两种试纸的位置应对调），故D错误；

3.薄荷醇的结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.薄荷醇分子式为C10H20O，是己醇的同系物

B.薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.一氯薄荷醇共有9种（不含立体异构）

D.薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓

【答案】A

【解析】由结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，官能团为羟基，分子中含有六元环，结构不对称，属于脂环醇，可发生取代、氧化和消去反应。

【详解】A项、薄荷醇分子式为C10H20O，分子中含有六元环，与己醇的烃基结构不相似，不是同系物，故A错误；

B项、与羟基相连的碳原子上含有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C项、分子中含有六元环，结构不对称，分子中有9类氢原子，则一氯薄荷醇共有9种，故C正确；

D项、薄荷醇中羟基活泼性小于水中羟基活泼性，则薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓，故D正确。

4.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA

B.50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA

C.23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA

D.铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2

【答案】C

【解析】

【详解】A项、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14gCH2的物质的量为1mol，则乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA，故A错误；

B项、KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g•mol-1，50g混合物的物质的量为0.5mol，1molKHCO3和1molCaCO3中都含有1mol阳离子和1mol阴离子，0.5molKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA，故B错误；

C项、23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；

D项、没有明确是否为标准状况，无法计算正极生成的氢气的体积，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的计算，掌握物质结构、氧化还原反应电子转移计算、气体摩尔体积的应用条件是解答关键，D项为易错点，注意题目中未明确说明标准状况，无法计算H2的体积。

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:

4。

下列说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X

B.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强

C.由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

【答案】D

【解析】A项、电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O＞H，故A错误；

B项、Y为N、Z为O元素，N的非金属性小于O，则热稳定性NH3＜H2O，故B错误；

C项、由H、O组成的化合物有H2O、H2O2，由O、Na组成的化合物有Na2O、Na2O2，其中H2O与Na2O2的反应不是化合反应，故C错误；

D项、由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸（HNO3、HNO2）、碱（NH3•H2O）或盐（NH4NO3、NH4NO2），故D正确；

【点睛】本题考查元素的推断和元素周期律的应用，注意把握原子结构特点以及元素在周期表中的位置，应用信息推断元素为解答关键。

6.我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A.放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应

B.充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动

C.放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-

D.充电时，电池的总反应为S22-+3I-

2S2-+I3-

【答案】B

【解析】由图可知，新型液硫二次电池放电时，电池左侧为负极，S2-在负极上放电发生氧化反应生成S22-，电极反应式为2S2-—2e-=S22-，电池右侧为正极，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应式为I3-+2e-=3I-，充电时，原电池的负极为电解池的阴极，正极为阳极。

【详解】A项、放电时，电池左侧为负极，S2-在负极上放电发生氧化反应生成S22-，故A正确；

B项、充电时，阳离子向阴极移动，电池左侧阴极，K+经交换膜向左侧移动，故B错误；

C项、放电时，电池右侧为正极，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应为I3-+2e-=3I-，故C正确；

D项、放电时电池的总反应为2S2-+I3-=S22-+3I-，则充电时电池的总反应为S22-+3I-

2S2-+I3-，故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查新型二次电池，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断，掌握放电和充电的联系是解答关键。

7.25℃时，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p

变化关系如图所示[

=-lg

]。

下列说法正确的是

A.a点溶液中c（Na+）=c（A-）

B.电离常数K（HA）的数量级为10-4

C.滴加过程中

不断减小

D.b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

【答案】B

【解析】由图可知，25℃时，0.1mol·L-1NaA溶液与盐酸反应生成氯化钠和HA，a点时，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-）；b点时，溶液呈酸性；c点时，溶液中c（A-）=c（HA），K（HA）=c（H+）。

【详解】A项、a点pH=7，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（Cl-），则c（Na+）=c（A-）+c（Cl-），故A错误；

B项、K（HA）=

，c点时，溶液中c（A-）=c（HA），根据c点坐标（0，3.45）可求知K（HA）=c（H+）=10-3.45，数量级为10-4，故B正确；

C项、滴加过程中

=

=

，一定温度下K（HA）、Kw均为常数，故

保持不变，故C错误；

D项、根据b点坐标（-1，5），可知c（OH-）=1.0×10—9mol•L—1，

=10，即c（A-）＞c（HA），再根据溶液中始终存在的物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA）可知，溶液中c（Na+）＞c（A-），则b点溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）