化学选择题专辑历年真题 模拟题带答案.docx

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化学选择题专辑历年真题模拟题带答案

选择题限时训练

（1）

6.（）最近，医学家们通过用放射性14C原子标记的C60示踪发现，C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）病毒。

其中，关于放射性14C的叙述中正确的是

A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N中所含中子数相同

C.与C60互为同素异形体D.与12C互为同位素7.（）可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e－=2Br—②2Br——2e－=Br2③Zn-2e－=Zn2+④Zn2++2e－=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①

NH2

8.（）分子式与苯丙氨酸（C6H5CH2—CH—COOH）相同，且同时符合下列两个条件：

①有带两个取代基的苯环②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是

A.3B.5C.6D.10

9.（）密闭容器中，反应xA（g）+yB（s）=zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，达新平衡时A浓度为0.8mol/L。

下列判断正确的是：

A.x+y>zB.平衡向逆反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

10.（）已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量。

下列两个反应

4P（白、S）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H14P（红、S）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2

则△H1和△H2的关系正确的是

A、△H1=△H2B、△H1大于△H2C、△H1小于△H2D、无法确定

11.（）已知:

①2BrO—3+Cl2＝Br2+2ClO—3②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

③ClO—3+5Cl—+6H+＝3Cl2+3H2O

下列粒子氧化性强弱顺序正确的是

A.ClO—3＞BrO—3＞IO—3＞Cl2B.IO—3＜ClO—3＜BrO—3＜Cl2

C.IO—3＜BrO—3＜Cl2＜ClO—3D.BrO—3＞ClO—3＞Cl2＞IO—3

12.．（）25℃时，pH为9的

溶液和pH为5的

溶液中，水的电离程度分别为

和

，则它们的大小关系是

A．

＞

B．

=

C．

＜

D．无法确定

13、（）调查发现，经过装修的居室中由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会影响健康。

这些污染物中最常见的是

A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧

选择题限时训练

（2）

6、（）以下关于环境污染与环境保护的问题表述正确的是

A、使用下列产品都会对环境造成污染：

含磷洗衣粉、酒精、氟利昂、含汞电池

B、控制城市空气污染源的方法可以采用绿化城市

C、世界上日益严重的环境问题主要源于人类对环境的污染和破坏

D、下列气体都会对大气造成污染：

SO2、CO2、CO、NO2、NO、N2

7、（）某微粒是含有6个电子、7个中子的电中性粒子，则它的化学符号可能是

A、13AlB、13AlC、13CD、13C

8、（）下列关于电解池的叙述不正确的是

A、在电解池的阴极发生还原反应B、与电源负极相连的是电解池的阳极

E、电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

9、（）下列溶液中：

①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2的是

A、只有①B、①③C、①②③⑤D、②③④⑤

10、（）下列反应的离子方程式正确的是

A、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO—+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

B、铜片加入稀硝酸中Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

C、碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸CO32—+2H+===CO2↑+H2O

D、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3.H2O+H2O

11、（）在相同条件下，有下列三个热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）；ΔH=—Q1

②2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；ΔH=—Q2

③2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；ΔH=—Q3

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

A、Q1=Q2Q3>Q1C、Q3>Q2>Q1D、Q2=Q3=Q1

12、（）下列各组中都有两个物理量，哪一组物理量都不随取水量的变化而变化的是

A、水的沸点；蒸发水所需要的热量

B、水的密度；常温下水中通入足量HCl所得溶液物质的量浓度

C、水的体积；电解水所产生的H2、O2在标准状况下的体积D、水的物质的量；水的摩尔质量

13、（）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水后不产生沉淀的是

A．

B．

C．

D．

Ag+NO3—、SO42—

选择题限时训练（3）

6、（）下列叙述正确的是

A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

7．（）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：

Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

B．澄清透明的无色溶液中：

ClO－、MnO4－、Al3+、SO42-

C．含有大量Fe3+的溶液：

SCN－、I－、K+、Br－

D．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

Na+、AlO2－、S2-、CO32-

8．（）化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是

A．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热条件时生成氯气的化学方程式：

K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

B．表示氢气燃烧热的热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241．8kJ/mol

C．将1mL～2mL氯化铁饱和溶液逐滴加到20mL沸水中所发生反应的离子方程式：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

+OH－=NH3↑+H2O

9．（）下列分子中：

①SO2②CCl4③P4④CO2⑤NH3中。

所有原子均能达8电子结构且又属非极性分子的有A、①②③B、②④C、①④⑤D、②③④

10．（）NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：

A．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAB．31g白磷含有1.5NA个共价键

C．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D．工业上铜的电解精炼时，电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA

11．（）教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。

下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是

A．第三册教材P20：

除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。

B．第一册教材P10：

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

C．第一册教材P101：

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

D．第二册教材P34：

不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。

12．（）下列叙述正确的是

A．0.1mol·L—1氨水中，c（OH—）＝c（NH4＋）

B．10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

C．在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c（OH—）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

D．0.1mol·L—1NaHS溶液中，c（Na＋）＝2c（S2—）＋c（HS—）＋c（H2S）

13．可逆反应:

2NO2

2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（A）①单位时间内生成nmol的O2同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2时生成2nmolNO③用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥⑦B、②③⑤⑦C、①③④⑤D、全部

选择题限时训练（4）

6、（）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

7、（）已知反应：

①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ

②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

下列结论正确的是

Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ

Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量

8、（）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A、液溴和苯分别受热变为气体B、干冰和氯化铵分别受热变为气体

C、二氧化硅和铁分别受热熔化D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中

9、（）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2

10、（）下列反应的离子方程式书写正确的是：

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C.碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

11、（）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B．c（H+）==1×10-13mol·L-1的溶液：

Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D．含有大量NO3-的溶液：

H+、Fe2+、SO42-、Cl-

12、（）、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．9gD2O中含有的电子数为5NAB.1molMgCl2中含有的离子数为2NA

C.1molCH4分子中共价键总数为4NAD.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数0.2NA

13、（）引起下列环境污染的原因不正确的是

Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成

Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

选择题限时训练（5）

6、（）下列含有非极性键的共价化合物是

A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH4

7、（）闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法中正确的是

A．O3和O2互为同位素B．O3与O2的相互转化是物理变化

C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O2比O3稳定

8、（）下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

9、（）下列叙述正确的是：

A.直径介于　1nm　～　100nm　之间的微粒称为胶体B.胶体粒子很小，可以透过半透膜

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

10、（）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

Z（g）

11、（）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

其中正确的是

A．①③B．①②④C．②③D．②③④

12、（）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：

A．1：

2：

3B．3：

2：

1C．6：

3：

1D．6：

3：

2

13、（）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：

4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是Ａ．正极反应为：

Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－

Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

选择题限时训练（6）

6、（）消毒剂在日常生活、医疗、卫生中有重要的作用，下列消毒剂的使用不正确的

A．过氧乙酸、漂白精是常用的消毒液B．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林

C．因患禽流感而被隔离的地区，常用生石灰处理D．医疗上常用75%的酒精进行消毒

7、（）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L0.5mol·L—1的（NH4）2SO4溶液中含有NA个NH

B．124g白磷晶体中有4NA个共键

C．含1.00molFeCl3的饱和溶液制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

8、（）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　　　　　Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

9、（）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．铜片和浓硝酸制NO2

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔

10、（）简单原子的原子结构可用下图形象表示，

其中·表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同素异形体

B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数

11、（）一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L—1、0.3mol·L—1、0.08mol·L—1，则下列判断不合理的是

A．c1:

c2=1:

3B．平衡时，Y与Z的生成速度之比为3:

2

C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0

13、（）磷酸毗醛素（属于磷酸酚酯）是细胞的重要组成部分，其结构式为下列有关叙述中不正确的是

A．磷酸毗醛素的化学式为C8H10O6NP：

B．磷酸毗醛素能发生酯化反应和银镜反应

C．磷酸毗醛素不属于芳香族化合物

D．1mol磷酸毗醛素与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

选择题限时训练（7）

6．（　　）下列物质固态熔化时必须破坏非极性共价键的是

A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅

7．（）、用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液时，会使溶液变质的是

　①NaOH　　②AgNO3　　③NaBr　　④Na2CO3　　⑤FeCl2

A．只有②③　　　　　　　B．只有④⑤C．只有①④⑤　　　　　　D．全部

8．（　　）膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

它的分子是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3是非极性分子B．PH3分子中各原子均达到8e－稳定结构

C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是极性键

9．（　　）已知短周期元素的离子。

aA2+、bB+、cC3－、dD－ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C

10．（）控制条件，将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。

下列判断正确的是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B.电流计读数为零时，反应完全。

C.电流计读数为零后，在甲中加入少量FeCl3固体，电流计指针会摆动，此时乙中石墨电极为负极

D.电流计读数为零后，在乙中通入少量Cl2，乙中石墨电极为负极

11．（　　）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度最大的是

A．pH＝5的AlCl3溶液B．0.1mol·L－1的盐酸

C．0.01mol·L－1的NaOH溶液D．pH=11的Na2CO3溶液

12．（　　）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋c（OH－）＋c（C2O42－）B．c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＝0.1mol·L－1

C．c（C2O42－）＞c（H2C2O4）D．c（K＋）＝c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）

13．（）对于可逆反应2AB3（g）A2（g）＋3B2（g）（正反应吸热）下列图像正确的是

选择题限时训练（8）

6、（）化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

7、（）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO32－离子B．一定大量存在有CO32－离子

C．不能确定C1—离子是否存在D．一定大量存在HCO3－离子

8、（）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．CH3CH2CH2CH3与是同系物B．金刚石分子构型为正四面体形

C．NH4Cl的电子式为：

D．S2—的结构示意图为：

9、（）下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe3O4与稀硝酸反应：

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

B．乙醛银镜反应：

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH—

CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+CO32—+2H2O

D．Na2S溶液呈碱性：

S2—+2H2O

H2S+2OH—

10、（）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是

A．31g白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023

B．46gNO2中所含分子数为6.02×1023

C．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中Na+数为6.02×1022

11、（）将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是

A．乙烯B．乙醇C．甲酸甲酯D．乙酸

12、（）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汗汁中维生素C的含量，其化学方程式为右图，下列说法正确的是

A．上述反应为取代反B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C．滴定时眼睛应注视滴定管上的读数

D．维生素C的分子式为C6H7O6

13、（）如右图，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个联通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把烧瓶一个放在热水里，另一个放在冰水里。

下列对实验现象的描述错误的是

A．左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高

B．左边注射器内的活塞与右边的活塞移动的方向和高度都相同

C．左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深

D．两烧瓶内的化学平衡都发生了移动x

选择题限时训练（9）

6．（）下列污染都对人类的健康构成巨大的威胁，但其中一般不被称作环境污染的是

A．地下水被污染B．医疗用血被污染

C．粮食蔬菜被农药污染D．大量用作书写改正液所造成的室内空气污染

7．（）下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。

其中无零刻度的是A．②③B．只有②C．①⑤D．①②③⑤

8．（）下列有关碱金属元素及其化合物的叙述：

①碱金属元素的次外层电子数是2或8；②碱金属元素位于元素周期表的第IA族；③碱金属的氯化物都是强电解质；④碱金属最高价

氧化物的水化物都是强碱。

其中正确的是

A．只有②B．只有④C．只有①②④D．①②③④

9．（）下列有关反应的离子方程式正确的是

A．硫化亚铁中加入盐酸：

S2－+2H+===H2S↑

B．酸性硫酸亚铁中加入H2O2：

Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

C．二氧化碳通入1mol/L碳酸钠溶液中CO2+CO

+H2O===2HCO

D．过量