高中化学下学期第5周试题.docx
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高中化学下学期第5周试题
四川省宜宾市一中高2015级2015—2016学年下期第5周化学试题
一、选择题
1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：
5HClO2→4ClO2+H++Cl﹣+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（ ）
A．逸出ClO2使生成物浓度降低
B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用
D．溶液中的Cl﹣起催化作用
2、根据反应：
S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）
选项
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
温度/℃
c（mol·L﹣1）
V（mL）
c（mol·L﹣1）
V（mL）
V（mL）
A
0.1
5
0.1
5
5
10
B
0.2
5
0.1
5
10
10
C
0.1
5
0.1
5
10
30
D
0.2
5
0.1
5
10
30
3、向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。
下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。
已知t3～t4阶段为使用催化剂。
下列说法错误的是（ ）
A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．该化学反应的表达式为：
3A（g）
B（g）+2C（g）
4、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（）
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1
5、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：
（ ）
A．加适量6mol·L－1HCl溶液
B．加数滴CuCl2溶液
C．加适量醋酸钠固体
D．加适量NaNO3溶液
6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热B．不用稀硫酸，改用浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
7、下述实验中，不能达到预期目的的是（）
8、在体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A.该反应的化学方程式为4A＋5B
6C＋4D
B.前2min用B表示的反应速率约为0.0021mol·L-1·s-1
C.2min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.该反应为放热反应
9、图甲、图乙分别表示反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是（）
A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度
B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强
C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度
D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气
10、如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是（）
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量
11、实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4mol·L-1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
0
2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是（）
A．t1＝t2＝t3＝t4B．V4＝V5＝10
C．V6＝7.5D．V1＜V2＜V3＜20
12、已知反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0。
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（）
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2．O2．SO3的平衡浓度之比为2：
1：
2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
二、非选择题
13、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度（℃）
30
40
50
60
70
显色时间（s）
160
80
40
20
10
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为．
（2）该实验的目的是．
（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）．
A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是．
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是．
14、教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L﹣1
H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L﹣1
KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L﹣1
H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L﹣1
KMnO4溶液
（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＞（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①该反应放热、②．
15、兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：
0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：
实验编号
温度（K）
盐酸浓度
醋酸浓度
实验目的
①
298
0.20mol/L
/
a．实验①和②是探究对锌与盐酸反应速率的影响；
b．实验①和③是探究对锌与盐酸反应速率的影响；
c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别．
②
308
0.20mol/L
/
③
298
0.40mol/L
/
④
/
（2）若
（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：
该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．
（3）某实验小组在做
（1）中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液，发现反应速率与
（1）中实验①接近．该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
假设一：
Cu2+对该反应起催化剂作用
假设二：
Cl﹣对该反应起催化剂作用
假设三：
…
（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：
实验步骤
预期现象
16、KMnO4是常见的试剂。
Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1=5.4×10－2）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
编号
V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mL
甲
V（0.010mol/LKMnO4溶液）/mL
M（MnSO4固体）/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式
（2）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。
请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化关系图（作必要的标注）。
Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：
KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：
KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸
（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：
、；实验中观察到的现象为；此实验装置的不足之处是。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A．ClO2逸出，反应速率减小，而稍后﹣段时间产生气体速度较快，则说明不是逸出ClO2的原因，故A错误；
B．如果是氢离子浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同，与题给信息不符合，所以不是氢离子使分解速率加快，故B错误；
C．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故C错误；
D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确．
故选D．
2.【答案】D
【解析】温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大，浑浊出现最快，故选D．
3.【答案】C
【解析】若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：
v=△c/△T=（0.11mol/L？
0.05mol/L）/15s=0.004mol？
L-1？
s-1，A正确；t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强，该反应为气体体积不变的反应，则t5-t6是升高温度，B正确；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的化学计量数之比为3：
2，该反应为气体体积不变的反应，则B为生成物，该反应为3A（g）
B（g）+2C（g），D正确；根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，C错误。
4.【答案】A
【解析】A、根据图示可知：
在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol？
L-1？
min-1，故D错误。
故选A。
5.【答案】C
【解析】加入适量的6mol·L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，增大了反应速率和氢气的量，故A错误；因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B错误；加适量醋酸钠固体，盐酸与适量醋酸钠固体反应生成弱酸：
醋酸，
减小了氢离子的浓度，没有改变氢离子的总物质的量，化学反应速率减小，故C正确；加入适量的NaNO3溶液，则反应是锌与硝酸反应，没有氢气产生，故D错误。
6.【答案】B
【解析】解：
A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；
B．浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；
C．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选B．
7.【答案】B
【解析】选项为B；将盐酸加入硝酸银溶液中生成白色沉淀是生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，而不能反映出硝酸的酸性与盐酸酸性强弱；
8.【答案】D
【解析】根据图像可知，从反应开始到达到平衡的过程中A、B、C、D的物质的量变化分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，所以A、B、C、D的化学计量数之比为4∶5∶6∶4，反应方程式为4A+5B
6C+4D，A对；前2minB的物质的量变化为0.5mol，B的反应速率为0.5mol/（2L×120s）≈0.0021mol·L-1·s-1，B对；2min时改变条件，反应速率加快，反应物A、B物质的量减少，C、D的物质的量增加，在改变条件的瞬间，A、B、C、D的物质的量都没有发生变化，因此一定不是改变的反应物或生成物的物质的量，可能是升高温度或使用催化剂或增大压强，C对。
从图像中无法判断反应是放热反应还是吸热反应，D错。
9.【答案】B
【解析】图甲中t2时刻改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，且反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g）为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的措施为增大压强或使用催化剂，B对、A错；图乙中t2时刻改变条件，CO2浓度增大，CO浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动。
升高温度，平衡正向移动，C错；减小H2O（g）浓度，平衡向正反应方向移动，则CO2浓度减小，D错。
10.【答案】D
【解析】由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错；由于使用了催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，所以曲线b的反应速率更快，B错；反应的平衡常数只是温度的函数，当温度不变时，平衡常数一定不变，C错。
11.【答案】C
【解析】因为该实验仅研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以H2SO4的量应相同，V1=V2=V3=20，D错；硫酸的物质的量相同，H2SO4的浓度相同，H2SO4才对反应速率影响相同，则溶液的体积相同，根据丁组数据可知，CuSO4溶液与H2O的体积之和为10mL，所以V4=2、V5=10、V6=7.5，B错、C对；CuSO4的量越多，反应速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，A错。
12.【答案】C
13.【答案】
（1）4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O；
（2）探究温度对反应速率的影响；
（3）淀粉溶液；无色溶液变蓝色；
（4）CD；
（5）每升高10℃，反应速率增大约2倍；
（6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．
【解析】解：
（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，
故答案为：
4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O；
根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：
探究
温度对反应速率的影响；
（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：
淀粉溶液；无色溶液变蓝色；
（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序，故答案为：
CD；
（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍，故答案为：
每升高10℃，反应速率增大约2倍；
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：
保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．
14.【答案】
（1）浓度；②；①；
（2）0.0052；
（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
（4）产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
【解析】解：
（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：
浓度；②；①；
（2）CO2的物质的量是：
4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应（MnO4﹣）为X
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
210
X0.0002mol
解得X=0.00004mol
30mL×10﹣3×0.01mol·L﹣1﹣0.00004mol=0.00026mol
C（MnO4﹣）=nv=0.00026mol*0.05L=0.0052mol/L
故答案为：
0.0052；
（3）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：
KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
（4）催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，故答案为：
产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
15.【答案】
（1）④：
298；0.20；实验目的：
a．不同温度；b．不同浓度；
（2）
；
（3）形成Zn﹣Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦可）；
（4）①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中；产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率．
【解析】
（1）实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验④的温度是298K，醋酸的浓度是0.20mol/L，
故答案为：
④：
298；0.20；实验目的：
a．不同温度；b．不同浓度；
（2）该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
，与①比较，②温度升高10℃，反应速率是原来的2倍，所以②反应时间缩短到10s；④的反应速率是①的
，则反应时间是①的2倍，即20s×2=40s，据此画出图象为：
；
故答案为：
；
（3）Zn置换出Cu，构成Zn﹣Cu原电池，能够加快反应速率，所以假设3为：
形成Zn﹣Cu原电池，加快反应速率，
故答案为：
形成Zn﹣Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦可）；
（4）设计对照试验，其中一个为原电池，如：
①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，会过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气；
②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于①，根据①②可知，Zn﹣Cu构成原电池后可以大大加快反应速率，
故答案为：
①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中；产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率．
16.【答案】
（1）2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）温度；V（蒸馏水）/mL,1.0；t（溶液褪色时间）/s
（3）
（4）浓盐酸；KBr溶液；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色；
没有尾气吸收装置
【解析】
（1）酸性KMnO4溶液所以补充H+,另外一种反应物为H2C2O4，根据氧化还原反应配平：
2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）实验①②只有温度不同，所以探究的是温度．考虑到混合的体积对最终浓度的影响，应该让混合后的体积相同，所以实验③需要补充蒸馏水则甲为V（蒸馏水）/mL．a为1.0
乙是t（溶液褪色时间）/s
（3）由于为放热所以反应物能量大生成物能量低，催化剂可以降低反应的活化能.图像为
（4）需要判断氧化性KMnO4>Cl2>Br2，首先得制取出Cl2>Br2利用氧化剂的氧化性大于氧化产物.用KMnO4制取Cl2．用Cl2制取Br2。
装置a、d中盛放的试剂分别是：
浓盐酸；KBr溶液．现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色．Cl2是有毒气体需要尾气处理．
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