D.将C点溶液加热蒸干并灼烧后，最终得到Fe2O3固体
7.下列说法错误的是
A.水的离子积常数KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液
B.强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性
C.电离常数大的酸溶液中c（H＋）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H＋）大
D.多元弱酸的各级电离常数逐级减小
8.一定温度下，反应I2（g）＋H2（g）
2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）＝0.11mmol·L－1，c（HI）＝0.78mmol·L－1。
相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，最有可能使反应逆向进行的是
（注：
1mmol·L－1＝10－3mol·L－1）
9.（CH3NH3）（PbI3）是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。
下列说法错误的是
A.H2O不是催化剂
B.H2O与CH3NH3＋发生作用，生成H3O＋和CH3NH2
C.该反应的化学方程式为（CH3NH3）（PbI3）
HI＋CH3NH2＋PbI2
D.及时分离出HI有利于提高产率
10.合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。
下列说法错误的是
A.适当提高N2分压，可以加快N2（g）→*N2反应速率
B.N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的
C.两个氮原子上的加氢过程分步进行
D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得零分。
11.常温下，浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.HA的酸性强于HB的酸性B.HB溶液中
的值：
b点大于a点
C.此温度下，Ka（HB）＝1×10－5mol·L－1D.HA的电离程度：
d点大于c点
12.某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示（E为正值，单位：
kJ·mol－1）。
下列有关说法正确的是
A.该总反应的活化能Ea＝E1＋E3
B.该总反应的焓变△H＝－（E4＋E2－E1－E3）
C.此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个
D.对于Ea>0的反应，必须加热才能进行
13.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH＝－lgc平衡（OH－）]与pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.Q点对应a值等于7
B.M点所示溶液中c（CH3COO－）>c（NH4＋）
C.在滴加过程中，水的电离程度始终增大
D.c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
14.已知除去NO的一种反应如下：
主反应：
4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）
4N2（g）＋6H2O（g）△H
副反应：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。
下列说法错误的是
A.△H<0
B.乙催化剂的催化效果要强于甲
C.改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生
D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率
15.SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.压强大小顺序p1>R2>P3
B.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益
C.恒容条件下，增加N2初始用量，α增大
D.其它条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：
1，则α减小
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）醋酸（CH3COOH）是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。
常压下，取不同浓度、不同温度的醋酸溶液测定，得到下表实验数据。
已知：
电离度＝
×100%；50℃时CH3COO－的水解平衡常数Kh＝4×10－9；lg5≈0.7。
回答下列问题：
（1）增大醋酸溶液中CH3COOH电离程度可采取的措施有、。
（2）上表中a＝。
（3）50℃时，H2O的离子积常数K＝（mol·L－1）2，50℃时1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝。
（4）25℃时，浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOOH和CH3COONa的缓冲溶液（化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液）的pH＝4.76。
①向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c（H＋）＝mol·L－1。
②该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
17.（12分）将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196kJ·mol－1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：
回答下列问题：
（1）若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）容器①、②中均达到平衡时：
t1t2，放出热量2Q1Q2（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）SO2（g）与O2（g）在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：
①SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2；
②（写出第2步反应的化学方程式）；V2O5能加快反应速率的根本原因是。
（4）在450℃、100kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始投料
的变化如图所示，用平衡压强（平衡压强＝该物质的体积分数×总压强）代替平衡浓度，则450℃时，该反应的Kp＝。
18.（10分）过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。
已知：
①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且c（HO2－）越大，过氧化氢的分解速率越快。
②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸（H3PO3）。
③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图1所示（纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表H2O2或HI的浓度）。
回答下列问题：
（1）写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式。
（2）通过图1数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是。
（3）取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因。
（4）某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。
查阅资料提出两种假设：
假设1：
KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。
反应机理如下：
KI＋H2O2→KIO＋H2OKIO→KI＋
O2↑
假设2：
H2O2＋2KI＝2KOH＋12，生成的OH－对双氧水的分解起到促进作用。
请设计实验验证假设2成立：
。
（5）为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图2所示。
则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是。
19.（14分）硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。
回答下列问题：
（1）亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃。
向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。
轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
①SOCl2与水反应的化学方程式为。
②蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：
。
（2）利用反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O可将石油气中的H2S转化为S。
研究小组同学在实验室中进行如下实验：
25℃，向100mLH2S饱和溶液中缓缓通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），测得溶液pH与通入SO2的体积关系如图所示。
已知：
25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
lg1.4＝0.146
①25℃，H2S饱和溶液的物质的量浓度为mol·L－1。
②理论计算b点对应溶液的pH约为（忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数）。
而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是（用化学方程式解释）。
③c点时停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固体。
溶液中H2SO3溶液和NaHCO3发生主要反应的离子方程式为。
④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸（说明操作和现象）。
20.（12分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。
回答下列问题：
（1）工业上可由以下反应制取草酸：
I.4CO（g）＋4C4H，OH（l）＋O2（g）
2（COOC4H9）2（l）＋2H2O（l）
II.（COOC4H9）2（l）＋2H2O（l）
H2C2O4（l）＋2C4H9OH（l）
①反应I选择13～15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了，若5min内c（O2）减少了0.15mol·L－1，则用CO表示的反应速率为mol·L－1·min－1。
②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是（填序号）。
a.溶液的pH保持不变b.平衡常数K保持不变
c.丁醇的浓度保持不变d.反应液的总质量保持不变
（2）草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①某温度下，测得0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH＝1.3，此时草酸的电离方程式为。
②向10mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，当溶液中c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）时，加入V（NaOH）10mL（填“>”“＝”或“<”），若加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为；当pH＝2.7时，溶液中
＝。
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