高考化学实验复习讲义.docx

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高考化学实验复习讲义

化学实验复习讲义

*知识目标

1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．

2.掌握化学实验的基本操作．

3.掌握常见气体的实验室制法．

4.综合运用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别．

5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．

6.以上各部分知识与技能的综合应用．

二、实验能力要求

1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．

2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．

3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．

4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．

5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．

化学实验基本仪器的使用

l．能加热的仪器

（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：

①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

（2）烧杯用作配制溶液配制浓缩、稀释溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项

①

加热前将烧杯壁擦干，加热时应放置在石棉网上

②加热液体时不超过容积的2/3

③配制一定体积的溶液时，烧杯的容积是溶液体积的2倍

④搅拌时玻璃棒不能接触烧杯底部和烧杯壁

（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。

它们都可用于装配气体发生装置。

蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：

①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：

①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

（6）锥形瓶主要用于中和滴定和气体发生装置，也可于加热液体

使用注意事项：

①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀

②在蒸馏时与牛角管相连接作为分馏的接受器

热源：

酒精灯化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：

①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2．分离物质的仪器

（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。

注意事项：

①不能加热

②过滤时应固定在铁架台上

③过滤时注意一贴二低三靠即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗内的液体低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁

长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。

注意事项：

漏斗下端要插入液面下，否则气体会从漏斗口逸出

分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。

也用于萃取分离。

注意事项①使用前要检查活塞与上口是否漏水。

活塞处带有麿口，使用前先涂一层凡士林，以免漏液体。

②分液时，先将下层液体由下口放出，注意要打开上口的塞子或将塞上的凹槽与容器口上的上小孔对准，上层液体从上口倒出

③使用后及及时洗涤，特别是装过碱液后。

（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。

洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。

使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

使用注意事项：

①使用前检查装置的气密性

②长进短出

③内装液体的体积不能超过瓶容积的2/3

④进气的速率要适宜，以有效地吸收杂质

（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

（4）冷凝管

用于将蒸汽冷凝为液体，常用于蒸馏和分馏

注意事项：

①使用时要固定在铁架台上

②由下口管进水，上口管出水

3．计量仪器

（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。

所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。

使用注意事项：

①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。

使用前检查它是否漏水。

用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

使用注意事项：

①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。

③配制溶液后，不宜存放溶液

④使用前需检查瓶口是否漏水，瓶塞不能随意调换

⑤使用完毕，洗净晾干玻璃塞，在瓶塞与瓶口之间放一纸条，防止粘连。

（4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。

带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。

使用注意事项：

①酸式、碱式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。

③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。

④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。

读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。

如图所示。

排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。

适用于测量难溶于水的气体体积。

4、存放药品仪器

（1）试剂瓶：

广口瓶可用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞，有棕色和无色两种。

用于装固试剂。

细口瓶：

用于装液体试剂

使用注意事项在：

①不能用于加热

②瓶塞与试剂瓶一一对应，不能盖错

③棕色试剂瓶用保存怕光的试剂

④装碱性试剂时要用橡胶塞或塑料塞，装强氧化剂试剂、有机试剂要用玻璃塞

集气瓶瓶口上表面磨砂是集气瓶，并配有毛玻璃片

（2）滴瓶用于盛放少量常用液体，胶头滴管用于吸取和滴加少量液体

使用注意事项：

①胶头滴管在使用时不要将液体及入胶头内，不能平置和倒置，滴加时不可接触器壁

②滴瓶上的滴管和滴瓶要配套使用

③见光分解的要用棕色瓶

5、夹持仪器

（1）铁架台

（2）试管夹

（3）坩埚钳

6、其它仪器

化学实验基本操作（2课时）

1、仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：

内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、药品的取用和保存

（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用：

液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。

（2）固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。

取用较多量液体时可用直接倾注法：

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

（4）几种特殊试剂的存放

（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。

（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

连接仪器装置

①把玻璃管插入带孔橡皮塞

左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。

先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！

不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入。

②连接玻璃管和胶皮管

左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

③在容器口塞橡皮塞

左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样做容易压破容器。

④整套装置的连接

把连接好的仪器组装成比较复杂的装置，也必须按照一定的顺序进行，一般原则是先组装发生装置，再组装除杂、检验、收集气体等其它装置。

用铁架台固定的复杂装置要从下开始。

即：

从左到右，从下到上。

3、试纸的使用

试纸的种类很多。

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的

玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

]

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。

粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：

使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

4、溶液的配制

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：

算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：

用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：

将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液

计算：

算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：

用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：

将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：

用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混

合均匀。

定容：

继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰

好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

①一贴：

将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：

滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：

向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

6．蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

7．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

8．分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

10．渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。

常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

物质的制备、分离和提纯（3课时）

气体的制备

一、气体发生装置

气体发生装置的设计原则

根据反应物质的状态和反应条件

气体发生装置的基本类型

A、固体反应物（加热）

B、固液反应物（不加热）

C、固（液）液反应物（加热）

D、液液反应物加热

A、固体反应物（加热）

注意事项：

（1）试管口应略向下倾斜

（2）试管夹夹在试管的中上部

（3）药品应平铺于试管底部

（4）导管不宜伸入试管过长

（5）实验开始时先检验装置的气密性

操作检验所依据的原理：

通过气体发生

器和附设的液体构成密封体系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。

（6）加热时，先预热且应用外焰加热

该装置可用于制备O2、NH3

固液反应物（不加热）

注意事项：

（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2

（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应

（3）操作时应注意：

a.检验装置的气密性

b.长颈漏斗插入液面以下

C、固（液）液反应物（加热）

注意事项：

（1）检验装置的气密性

（2）加热时要预热，受热均匀

（3）加热易暴沸的混合物时要加碎石，防暴沸

（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度

净化装置：

液体试剂固体试剂粗口进细口出

长管进短管出

干燥剂的选择及使用原则

1、选择原则

①气体在被干燥的过程中要不能被减少

②不要引入新的杂质

酸、碱性

据气体的选择干燥剂

氧化、还原性

常见干燥剂干燥剂及使用装置

装

置

常见干燥剂

浓硫酸

无水CaCl2

碱石灰

可干燥

气体

H2,O2,Cl2,SO2,

CO,N2,CH4

O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4

H2,O2,N2,

CH4,NH3

不可干燥气体

H2SNH3,HBr,HI,C2H4

NH3

HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl2

收集装置

（1）排液体法

（2）密度比空气大

（3）密度比空气小

物质的分离提弛纯

一、物质的分离提纯

1、物质的分离：

利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开

2、物质的提纯：

除去杂质

原则：

3、不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去

4、提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）

5、实验过程和操作方法简单易行

（1）固—固混合分离型

①、热分解法

②、结晶（重结晶）：

据溶解度，分离两种及以上可溶性固体

③升华

（2）固—液混合分离型

①、过滤：

分离不溶性固体与液体

②、蒸发：

蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶

③、盐析：

用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯

（3）液—液混合分离型

①、蒸馏（分馏）：

利用沸点不同分离混合物

②、渗析：

分离胶体和溶液

③、萃取和分液

（4）气—气混合分离型

v洗气

二、物质的鉴别

①利用被鉴别物质的物理性质

（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。

②利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质

1、不用任何试剂鉴别多种物质

（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质

（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：

焰色反应非化学反应）区别

（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定

1、不用任何试剂鉴别多种物质

例：

下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）

（A）HCl、NaOH、K2SO4、K2CO3（B）K2SO4、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH

（C）BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3（D）KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4

（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质

（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：

焰色反应非化学反应）区别

（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定

（4）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别

因加入顺序不同，现象不同的常见组合有：

①、氯化铝和氢氧化钠Al3++OH—

②、偏铝酸钠和盐酸AlO2—+H+

③、盐酸和碳酸钠H++CO32—

④、硝酸银和氨水Ag++NH3·H2O

只用一种试剂鉴别多种物质

1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别

2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。

即被鉴别溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂

3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等

例：

只用一种试剂鉴别下列物质：

1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯

2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯

三、物质的检验（2课时）

在物质检验的实验设计中，我们应该注意以下几个方面：

（1）注意样品的物理性质，如颜色、状态、气味等，使之成为方案设计和成分推断的重要参考。

例如根据某紫色酸性溶液的颜色，判断可能含有MnO4-，如果通过检验证明确实含有MnO4-，那么就可以推断出该溶液不会含有I-、SO32-、Fe2+等还原性离子，同时还要知道，在继续的检验实验中选择试剂时要避开还原性较强的试剂等。

（2）注意操作过程的细节。

如配制的样品溶液每次均取少量，以保证整个检验过程有足够的样品所用。

再如，滴加试剂的方式要逐滴滴入，以保证观察过程及现象的完整性。

此外还要注意样品的浓度和试剂的浓度，以确保可以观察到明显的实验现象

（3）注意离子（物质）间的干扰。

预料到可能出现的实验干扰，通过试剂的选择和操作方法的设计，来消除这种干扰。

如检验溶液中的SO42-时，如果加入BaCl2溶液和稀HNO3，通过生成不溶于酸的白色沉淀来确定SO42-的存在，那么我们就面临着Ag+或SO32-的干扰，因为它们也具有相同的实验现象。

这时就可以把实验设计修改为：

先向溶液中加入稀盐酸，看是否有白色沉淀或无色气体产生来判断溶液是否含有Ag+或SO32-，如果不含有Ag+则继续加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀来判断溶液中是否含有SO42-。

1．物质检验的基本步骤

（1）对试样进行外观观察：

主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除另一些组分存在的可能性。

（2）试样的准备：

不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量（固体以刚好铺满试管底部为准，液体为l~2mL）用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用，不能全部取用完。

绝对不能将检测试剂直接加入到待测液中，一者造成待测液浪费，二者无法进行后续检测。

　　（3）检验：

在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。

只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案。

2．常见物质的检验方法

　　根据物质性质（主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索），使被检物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。

　　常见的特殊现象有：

（1）生成气体：

能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰。

（2）生成沉淀：

许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。

　　（3）显现特殊颜色：

特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3+，苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu（OH）2悬浊液检验醛类物质等。

3．常见阳离子检验

离子

试剂或方法

现象

离子方程式

H+

石蕊、甲基橙

Na2CO3

活泼金属（如Zn）

蓝色→红色

橙色→红

有气泡

K+

焰色反应

浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）

Na+

焰色反应

黄色火焰

NH4+

加OH—，加热

有气体产生，气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝；遇蘸有浓HCl的玻璃棒有白烟

Ag+

加Cl—，稀HNO3

白色沉淀，不溶于稀HNO3

Mg2+

NaOH溶液

白色沉淀，碱过量沉淀不溶

Mg2+2OH-=Mg（OH）2↓

Ba2+

加入稀H2SO4

白色沉淀

Fe2+

加NaOH

白色沉淀→灰绿色→红褐色

加KSCN和氯水

加KSCN无现象，再加氯水溶液变红色

Cu2+

加NaOH

蓝色沉淀

Al3+

加NaOH

先生成白色沉淀，OH—过量白色沉淀溶解

Fe3+

加NaOH

红褐色沉淀

加KSCN

变红色

加苯酚

溶液显紫色