学年天津市静海县第一中学高二月考化学试题Word版含答案.docx
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学年天津市静海县第一中学高二月考化学试题Word版含答案
静海一中2018-2019第二学期高二化学（5月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减2-3分，并计入总分。
知识与技能
学习能力
（学法）
习惯养成
（卷面整洁）
总分
内容
有机物
结构
35
2-3
100
分数
55％
45％
第Ⅰ卷基础题（共80分）
相对原子质量：
C;12H:
1O:
16N:
14
一、选择题:
每小题2分，共26分.每小题只有一个正确选项。
1.电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关的比较中正确的是
A.第一电离能：
④＞③＞②＞①B.原子半径：
④＞③＞②＞①
C.电负性：
④＞②＞①＞③D.最高正化合价：
④＞③＝②＞①
3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A．SO
B．ClO
C．NO
D．ClO
4.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未
有电子的两种原子
5.下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）
A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③
6.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
请指出配合物[Cu（H2O）4]（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数
A．Cu2＋、H2O、＋2、4B．Cu＋、H2O、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、H2O、＋2、2
7.以下判断结论正确的是
选项
项目
结论
A
三种有机化合物：
丙烯、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面
B
由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水
反应制丙醇
属于同一反应类型
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）
共有4种
8.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性
B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应
C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
9.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①能与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
10.下列离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：
2H+＋CO32-==CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：
CH3COOH＋OH－—→CH3COO－＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2C6H5O－＋CO2＋H2O
2C6H5OH＋CO32-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
CO32-+2NH
+4Ag↓+6NH3+2H2O
11.下列说法正确的是
①可以用新制Cu（OH）2悬浊液一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇
②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质
③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾可制得银镜
④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2，4，6 三溴苯酚
⑤
分子中的碳原子可能都在同一平面上
⑥做过银镜反应实验后的试管，应用氨水洗涤
A．①②④⑤⑥ B．①②③④
C．①②④D．①②
12.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是
A．电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为Ⅴ
C．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区
13．下列有机物相关描述不正确的
A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
B．
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定条件下形成链状三肽的结构最多有3种
D．1mol有机物
一定条件下能和6molNaOH反应。
2、填空题（共54分）
14.（22分）易混易错题组：
按题目要求填写下列空白。
（1）用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构，并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。
H2Se______________CF4_______________
SO2______________、______SO42-______________、_______
（学法题）简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系
（2）写出下列物质的系统命名：
①（CH3）3COH________________②CH3CHClCOOH___________________
③
________________④
（3）下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。
违背“能量最低原理”的是________；（填编号）
①6C轨道表示为
②7N轨道表示为：
③29Cu电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d94s2
④20Ca电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d2
¢ÝO：
（学法题）在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：
（4）按要求书写化学方程式
①CH3CH（OH）CH3的催化氧化：
②
和氢氧化钠溶液反应
③过量乙酸与甘油的酯化反应
15.规律提炼题组：
同分异构体的书写（10分）
（1）同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式________，其中一氯代物只有2种的结构简式为：
。
（2）写出符合下列条件
的所有同分异构体的结构简式_______。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位
b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）CH2=CHOC2H5的同分异构体,与CH2=CHOC2H5有完全相同的官能团，写出所有可能的结构________。
学法题：
通过此题的解答，总结同分异构体常见类型有
16.关键环节题组：
有机合成路线设计（5分）
（1）用丙醛（CH3—CH2—CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为
①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原
A．⑥②③ B．⑤②③C．②④⑤D．①④⑥
（2）以CH2==CHCH2OH为主要原料（无机试剂任用）设计CH2==CHCOOH的合成路线流程图（已知
可被氧气催化氧化为
）
学法题：
通过此题的解答，总结设计有机合成路线需注意（至少写2条）
17.（12分）前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。
请回答下列问题：
（1）E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。
（2）CO43-中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。
（3）C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。
（4）某分子的结构式为：
A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为_____。
（5）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。
（6）B能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
18．（5分）安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题。
（1）焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________而变为激发态。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，右图是松脂酸铜的结构简式。
请分析
1个松脂酸铜中π键的个数为________；加“*”碳原子的杂化方式为________。
（3）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为________，比较第一电离能：
S________O（填“>”或“<”）。
第Ⅱ卷提高题（共20分）
19．（10分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。
添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。
其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：
①
②
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
请根据以上信息回答下列问题：
（1）C的结构简式为，E中所含官能团的名称是；
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：
；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：
，该反应的反应类型为。
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式。
①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
20.实验题：
（10分）
1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28ml浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
（已知：
①2NaBr+H2SO4（浓）Na2SO4+2HBr↑
②正丙醇和浓硫酸共热会产生丙烯、醚等副产品）
步骤2：
如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：
将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：
将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
（1）仪器A的名称是；
（2）反应时生成的主要有机副产物2-溴丙烷和（答出一种即可给分）
（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。
（4）步骤1中浓H2SO4用水稀释，待冷却至室温后再加NaBr的目的是
。
步骤4中用Na2CO3溶液洗涤的目的是。
（5）步骤4中进一步提纯1-溴丙烷的方法是；在进行此操作之前需要用无水MgBr2处理粗产品，其目的是。
（6）1-溴丙烷在一定条件下也可以制备1-丙醇,请写出由产物1-溴丙烷制备1-丙醇的化学反应方程式。
静海一中2018-2019第二学期高二化学（5月）
学生学业能力调研试卷
得分框
知识与技能
学习能力
（学法）
习惯养成
（卷面整洁）
总分
第Ⅰ卷基础题（共８０分）
一、选择题（每题2分，共24分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、填空题（共54分）
14.
（1）________，________，
，，，
（学法题）
（2）①________________②___________________
③________________④
（3）_________；_______；___________。
________；（填编号）
（学法题）
（4）①
②
③
15.
（1），。
（2）。
（3）。
学法题：
16
（1）
（2）
学法题：
17.（10分）
（1），。
（2），。
（3），。
（4），。
（5），。
（6）,.
18．________。
________；________。
________，________。
第Ⅱ卷提高题（共20分）
19．
（1），；
（2）①；
②，。
（3），。
20.
（1）；
（2）。
（3）。
（4）
。
。
（5）；。
（6）。
答案：
一、选择题:
每小题2分，共26分.每小题只有一个正确选项。
1
2
3
4
5
6
7
B
A
B
B
B
A
B
8
9
10
11
12
13
D
B
D
D
C
C
14.
（1）
（2）2-甲基-2-丙醇，2-氯丙酸，3-乙基戊烷，2-硝基甲苯
（3）
（4）方程式略
15.
（1）C6H142，2-二甲基丁烷的结构简式
（2）
（3）CH2=CHCH2OCH3，
，
，
；
碳链异构、位置异构、顺反异构（合理就行）
16.
（1）A．
（2）
学法：
保护双键，注意酸化
17.
（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 P
（2）sp3杂化 正四面体
（3）P3－>S2－ H3PO4（4）3∶1
C?
?
O
（5）[Cu（NH3）4]2＋ NH3
18.
（1）3d104s1 跃迁
（2）6 sp3 （3）Cu2X 8（4）折线形（V形或角形） <
19.
20.
（1）蒸馏烧瓶
（2）丙烯或正丙醚
（3）冷凝，减少1—溴丙烷挥収
（4）防止Br2生成,减少HBr挥収洗去1—丙醇、H2SO4等杂质（洗去酸性物质）
（5）蒸馏干燥（6）CH3CH2CH2Br+NaOH水
CH3CH2CH2OH+NaBr
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