最新版高考化学一轮复习 第15讲 元素周期律与元素周期表作业.docx
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最新版高考化学一轮复习第15讲元素周期律与元素周期表作业
第15讲 元素周期律与元素周期表
A组 基础题组
1.(2018北京西城期末)下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:
HClO4>H2SO3
B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2
C.气态氢化物的稳定性:
H2O>H2S
D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
2.(2017北京朝阳一模,7)下列有关性质的比较,
用元素周期律解释的是( )
A.金属性:
Na>Mg
B.酸性:
H2SO4>H2SiO3
C.稳定性:
HCl>HBr
D.同浓度溶液的碱性:
Na2CO3>NaHCO3
3.(2018北京东城期末)下列说法正确的是( )
A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高
D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
4.(2017北京大兴一模,10)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y的核外电子数是W的2倍且同主族。
下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径:
XB.W、X、Y元素形成的盐溶于水,溶液一定呈中性
C.W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2
D.1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数为NA
5.(2018北京朝阳期末)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应
Be(铍)与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
6.(2017北京房山期末,23)四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表:
元素
信息
X
原子半径最小
Y
单质在空气中含量最高
Z
其最外层电子数是电子层数的3倍
W
最高正价与最低负价的代数和为4
据此回答以下问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是 ,其单质的电子式是 ;
(2)W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是 ;
(3)X、Y、Z组成的某种盐的水溶液的pH<7,其原因用化学用语解释是 ,在该溶液中各种离子浓度的大小关系是 ;
(4)用适当催化剂及电极材料,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液,构成如图所示的新型电池。
Ⅰ.该电池的正极反应式是 ;
Ⅱ.分离出物质A的化学式是 。
7.(2017北京海淀期中,15)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
(1)W单质的电子式是 。
(2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:
。
(3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 。
(4)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。
(5)X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 。
(6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。
某温度下,两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107,KZ=9.7×1012。
Q的元素符号是 ,理由是 。
B组 提升题组
8.(2017北京怀柔零模,8)X、Y、Z为短周期元素,电子层数相同,原子序数依次增大,三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应。
下列说法中正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X
B.X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键
C.X、Z形成的化合物一定为离子化合物
D.工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y
9.(2017北京朝阳期中,9)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.Y和Z的最高正化合价相同
B.气态氢化物的热稳定性:
XH3C.原子半径的大小:
r(W)>r(Y)>r(Z)
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
10.(2017北京海淀期中,9)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.简单阳离子半径:
XB.最高价含氧酸的酸性:
ZC.M的氢化物常温常压下为气体
D.X与Y可以形成正四面体结构的分子
11.(2017北京海淀一模,8)某温度时,ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:
O2(g)+H2(g)
H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1
S(g)+H2(g)
H2S(g) ΔH=-20kJ·mol-1
Se(g)+H2(g)
H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.稳定性:
H2OB.降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C.O2(g)+2H2S(g)
2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444kJ·mol-1
D.随着核电荷数的增加,ⅥA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
12.(2017北京石景山一模,8)X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和。
下列说法
的是( )
A.原子半径:
Y>Z>X
B.X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>Z
D.氢元素在其与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1
13.(2018北京海淀期末,7)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是 ( )
选项
实验操作
实验现象
A
将X单质投入到CuSO4溶液中
生成大量红色固体
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
C
将Z的单质通入到NaBr溶液中
溶液变为黄色
D
将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
14.(2017北京西城二模,8)下列事实
用元素周期律解释的是 ( )
A.酸性:
HClO4>H2SO4
B.Na、Mg与水反应,Na更剧烈
C.气态氢化物的稳定性:
HF>HCl
D.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生
15.(2017北京西城期末,12)4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法中,正确的是( )
X
Y
Z
W
A.X的氢化物可用作制冷剂
B.Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键
C.4种元素中原子半径最大的是W
D.4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
16.X、Y、Z是同周期的短周期元素,原子序数依次增大。
Y为地壳中含量最高的金属元素,且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。
(1)Y元素在周期表中的位置是 。
(2)X、Y的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是 。
(3)Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F,它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下:
①CZ3F
CZ2F·+Z·
②Z·+O3
O2+ZO·
③ZO·+O·
Z·+O2
反应①中破坏的化学键属于 (填“极性”或“非极性”)共价键;
臭氧转化(O3+O·
2O2)的催化剂是 。
(4)下列说法正确的是 (选填字母)。
a.X与氧可形成碱性氧化物
b.常温下与水反应的难易可证明金属性X>Y
c.Z元素单质的水溶液中,Z的存在形式只有Z2和Z-
d.X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+>Y3+>Z-
(5)Y、石墨与含YC
的离子液体可构成充电电池,其工作原理如图所示:
充电时石墨电极与外加电源的 (填“正”或“负”)极相连;
放电时的负极反应式是 。
答案精解精析
A组 基础题组
1.A A项,非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,亚硫酸中硫元素的化合价为+4价,不是最高价;B项,金属元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,由于钠的金属性强于镁,所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2;C项,非金属元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,由于氧元素的非金属性强于硫元素,所以水的稳定性强于硫化氢;D项,非金属元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,由于氯气的氧化性强于溴单质,所以氯气可以与溴化钠反应置换出溴单质。
2.D A项,同周期主族元素随着原子序数的递增金属性递减,故金属性:
Na>Mg;B项,元素非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,S的非金属性强于Si,故酸性:
H2SO4>H2SiO3;C项,元素非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,Cl的非金属性强于Br,故稳定性:
HCl>HBr;D项,相同浓度时,碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液,是因为碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,与元素周期律无关。
3.B A项,同一周期元素,从左往右原子半径逐渐减小,故Si、P、S、Cl原子半径依次减小;B项,元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱;C项,F元素无正价;D项,元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱。
4.B X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,则X是Na元素;Y的核外电子数是W的2倍且同主族,则W是O元素、Y是S元素;主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z是Cl元素。
A项,简单离子半径:
Na+5.D D项,碳元素在元素周期表中位于第二周期ⅣA族,石墨易导电,是导体。
6.
答案
(1)第二周期ⅤA族 ∶N⋮⋮N∶
(2)H2S
H++HS-
(3)N
+H2O
NH3·H2O+H+ c(N
)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
(4)N2+8H++6e-
2N
NH4Cl
解析 由表中信息可知,X为H,Y为N,Z为O,W为S。
(1)Y为N元素,位于周期表中第二周期ⅤA族,其单质的电子式为∶N⋮⋮N∶;
(2)W为S,对应的氢化物为H2S,其为弱酸,在水溶液中部分电离,电离方程式为H2S
H++HS-;
(3)X、Y、Z组成的某种盐的水溶液的pH<7,则对应的盐为硝酸铵,其为强酸弱碱盐,N
水解使其呈酸性,水解方程式为N
+H2O
NH3·H2O+H+;溶液中离子浓度大小关系为c(N
)>c(N
)>c(H+)>c(OH-);
(4)氮气在正极获得电子,酸性条件下生成N
电极反应式为N2+8H++6e-
2N
。
7.
答案
(1)∶N⋮⋮N∶
(2)NH3+H2O
NH3·H2O
N
+OH-
(3)第四周期第ⅤA族
(4)3H++Al(OH)3
Al3++3H2O
(5)2Na+Cl2
2NaCl
(6)Br 由KQ解析 由题意知,W为N,X为Na,Y为Al,Z为Cl。
(1)氮气的电子式为∶N⋮⋮N∶。
(2)氨气溶于水所得溶液呈碱性,所以,NH3能使紫色石蕊溶液变蓝。
(3)原子序数为33的As在周期表中的位置是:
第四周期第ⅤA族。
(4)硝酸和氢氧化铝反应的离子方程式为3H++Al(OH)3
Al3++3H2O。
(5)钠和氯气发生化合反应的化学方程式是2Na+Cl2
2NaCl。
(6)由KQB组 提升题组
8.C 分析可知,X为Na,Y为Al,Z为P或S或Cl。
A项,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:
X>Y>Z;B项,X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,含离子键、共价键;C项,X、Z形成的化合物为磷化钠或硫化钠或氯化钠,含离子键,一定为离子化合物;D项,Y的氯化物是氯化铝,为共价化合物,熔融状态下不导电,不能用来冶炼Al。
9.D 由题意判断出Y是氧元素,则X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素。
A项,氧无最高正价,硫的最高正价是+6;B项,气态氢化物的热稳定性:
H2Sr(Cl)>r(O);D项,HClO4的酸性强于H2SO4。
10.B 由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系知,X为H,Y为C,Z为N,M为S,R为Na。
A项,简单阳离子半径:
H+11.C A项,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱,故稳定性:
H2O>H2S>H2Se;B项,合成硒化氢的反应是吸热反应,降温,化学平衡向逆反应方向移动,不利于合成硒化氢;C项,根据盖斯定律可知所给反应的ΔH=2×(-242kJ·mol-1)-2×(-20kJ·mol-1)=-444kJ·mol-1;D项,随着核电荷数的增加,同主族元素非金属性逐渐减弱,与氢气反应越来越难。
12.D 依据题意结合元素周期表判断出X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。
A项,由原子半径的变化规律可知,原子半径:
Na>S>O;B项,O与Na可以形成Na2O和Na2O2,O与S可以形成SO2和SO3等;C项,由于Cl的非金属性强于S,故HClO4的酸性强于H2SO4;D项,氢元素与钠元素形成的化合物中氢元素显-1价。
13.A 依据题意,结合元素周期律和元素周期表知,W为碳元素,X为钠元素,Y为铝元素,Z为氯元素。
A项,将钠单质加入到硫酸铜溶液中,金属钠首先会与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀;B项,氯化铝与氨水反应生成白色的氢氧化铝沉淀;C项,由于氯气的氧化性强于溴单质,故氯气可以氧化溴化钠生成溴单质,使溶液变为黄色;D项,W的最高价氧化物为二氧化碳,由于碳酸的酸性强于硅酸,故二氧化碳与硅酸钠的水溶液会发生反应生成白色沉淀硅酸。
14.D A项,同周期主族元素随着原子序数的递增非金属性逐渐增强,故Cl的非金属性强于S,则最高价氧化物的水化物的酸性:
HClO4>H2SO4;B项,同周期主族元素随着原子序数的递增金属性逐渐减弱,故Na的金属性强于Mg,则Na与水反应更剧烈;C项,同主族元素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱,故F的非金属性强于Cl,则气态氢化物的稳定性:
HF>HCl;D项,说明HCl的酸性强于亚硫酸,与元素周期律无关。
15.A Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y为O元素;根据元素在周期表中的位置关系可知,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素。
A项,液氨是常见的制冷剂;B项,过氧化氢中含有非极性共价键;C项,4种元素中原子半径最大的是S;D项,4种元素中Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。
16.
答案
(1)第3周期ⅢA族
(2)OH-+Al(OH)3
Al
+2H2O
(3)极性 Cl· (4)ab
(5)正 Al+7AlC
-3e-
4Al2C
解析 由题中信息可知,X为Na,Y为Al,Z为Cl。
(2)NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O。
(4)a项,Na2O属于碱性氧化物;b项,常温下,金属单质与水反应越剧烈,对应元素的金属性越强;c项,Cl2的水溶液中,Cl的存在形式有Cl-、HClO、ClO-、Cl2;d项,Na+、Al3+、Cl-的半径由大到小的顺序为Cl->Na+>Al3+。
(5)由图可知,该电池放电时,石墨为正极,因此充电时,石墨电极应与外加电源的正极相连;铝为负极,放电时的电极反应式为Al-3e-+7AlC
4Al2C
。
面我代表信管1201班委进行工作总结。
班级的基本建设情况在之前的风采展示和答辩中已有说明。
今天我们着重根据班内出现的一些问题讲一些自己的心得体会。
班级活动方面:
班级活动班委要积极参加,比如上学期开始的辩论赛,由于我和班长一直在忙关于团课的事以及其他事,并没有太关注,所以,整个辩论赛的从前期准备到真正比赛都是由班里的辩手独自完成的,所以最后成果不是很好。
组织活动要计划周全。
比如开学话剧表演、还有元旦日租房活动,由于只计划了前半夜,而后半夜计划不是很周全,导致到零点以后大家没什么可玩的,基本上都是睡觉或是玩手机,这样很容易使大家对班级活动丧失信心与兴趣。
还有就是春游,正是由于一直没有周详的计划也没写好策划书,所以一直都没进行。
学习方面:
要考虑到班里每个同学学习上不同需求和习惯,不能一概而论,也不能以偏概全,认为比较适合一两个同学就一定会适合所有同学。
比如上学期高数课上占座,以为大家的积极性能提高,但实际不然,可能有些同学就是习惯坐在后面,这样效率才高,要是让他坐在第一排,反而影响学习。
还有组织集体晚自习,因为有些同学的高效的学习时间和习惯可能有差异,所以即便是统一自习了,效果可能也不是很理想。
基于这种现象,本学期实行了有弹性的自习,同学们可以根据自己的实际情况有选择地上自习,既不耽误时间,又不影响效率。
班委要带头营造良好的学风。
班委工作:
懂得理解是前提,还要做到耐心沟通,真心付出,只有理解同学了,同学才能理解你,耐心沟通才能知道他们的真实想法,有利于班级工作的开展,而且要相信只要我们真心付出了,同学们就看在了眼里,一定会有回报的。
在一些班级活动中比如团日活动,一些同学不参加班级活动,团支书与同学谈心,了解他们的想法,耐心沟通,同学们对于班级的活动的积极性提高很多。
还有一点,就是班长支书一定要在获得荣誉时犒劳大家,这样大家不仅增强了集体荣誉感,加深了同学之间的友谊,同时也促进了同学们对班级活动的积极性。
班委工作的开展要靠全体班委的努力,我们班将宿舍长也加入了班委,这样在开展活动时,班内就会有半数以上的同学支持,更利于开展工作
出现问题,不让问题一直留着,而是去积极解决问题,这是信管1201一直坚持的原则.
整个学年,获得12项集体荣誉,20项个人荣誉。
总体来说,班级建设工作开展的较为成功。
进行班级工作总结时,突然回忆起入学时我们大家被选为临时负责人,导员给大家开的第一次回忆,那时大家做的自我介绍,大家所在的班级还没什么区别,如今,大家多了许多沉着,做的是班级介绍,而每个班也有了各不相同的风格。
这一年里,我们在探索中成长,在历练中坚强,在挫折中进步,或许这就是我们收获的。
【篇二】班委学期总结范文 大学生活在我们指尖流过了四分之一。
从天南地北来的三十三个人所组合成的集体,也在一起度过了三百多个日子。
这段时间,有各种感情的调味料充实着,初始的新鲜,出游的新鲜,聚会的开心,球赛的热情,考试的紧张……我们一起分享。
班上的同学是亲密的朋友。
任何时间,任何地点,他们都会让你感动不已。
我依然记得一次下大雨,我打电话到108寝室之后彭中中同学冒雨给我送伞;不和同班同学住一起的汤丹在生日那天收到全班同学签名的生日卡片。
在最平凡的日子,让我最感动,感觉最亲切的,总是他们。
我们班级的活动,同学们也是一直积极出谋划策和热心参加。
开学第一次团会和特团,因为大家都是新手,就算有学长的指导,我们仍然比较茫然。
此时周雨沁同学我为我们解决了这个问题;在“重阳敬老”的节目排练时期更是班级总动员,大家都是自发来一栋讨论哪些节目好,哪些节目合适;文艺委员蒋曼在我们班女生资源少的情况下排出六人舞蹈;而为了最后的大合唱《同一首歌》,全班同学更是一起集中练习了好几个晚上。
今年的森林公园素质拓展和以读书为主体的团会,也是在团支书李玉杰的主持下,彭中中,李柏林,陈颢等同学积极筹办的。
这两次活动同学们的参加热情更高。
特别是平时比较喜欢安静的同学此刻站在大讲台上,风度翩翩,当谈到自己的兴趣所在时,更是口若悬河。
在场的同学因此也享受了一次来自身边的文化大餐。
而素质拓展也让我们在学习紧张之余一起分享快乐与欢笑。
素质拓展时的一个游戏让我很欣慰。
游戏是这样的:
写下你心中的班级是怎样的。
几乎是所有的同学,都把这当作一个团结的集体,一个温暖的家,一个避风的港湾。