九年级化学 推断.docx

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九年级化学推断

九年级化学推断、鉴别、除杂

一、推断题“突破口”

1.从物质的特征入手

（1）有色固体

1黑色：

黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2

2红色：

Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）

3蓝色沉淀：

Cu（OH）2；红褐色沉淀：

Fe（OH）3

4KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）

（2）有色溶液：

Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）

（3）无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

（4）有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

2.从化学之最入手

地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；

相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4

3.物质的用途

（1）改良酸性土壤的物质：

Ca（OH）2、CaO；

（2）配置农药波尔多液的物质：

CuSO4、Ca（OH）2

（3）胃酸的主要成分：

HCl；（4）常用的调味品：

NaCl；（5）发酵粉的主要成分：

NaHCO3

4、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋2NaCl

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl；

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐

5沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱

6与血红蛋白结合，有毒的是CO；

7能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

二、化学推断题解题技巧和思路

1．审题：

认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

　　2．分析：

抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

　　3．解答：

根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。

4．检验：

得出结论后切勿忘记验证。

其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。

若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼

1.通电条件

电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。

2H2O通电2H2↑＋O2↑】

2.高温条件

一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；

二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

二物变一物——C＋CO2高温2CO

3.点燃条件

反应物之一是氧气

4.一物变三物

2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O

5.二物变三物

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

6.有色沉淀

氢氧化铜Cu（OH）2蓝色氢氧化铁：

Fe（OH）3红棕色

7.溶液变色

变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；

变黄色——含Fe3＋；

变浅绿色——含Fe2

变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。

8.A＋B→A＋C＋D

2H2O2

2H2O＋O2↑；2KClO3

2KCl＋3O2↑。

【催化剂：

一变两不变】

9.A→B→A

CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。

3.气体的检验：

【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】

甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；

乙——铜【红色→黑色】——检验O2；【另：

带火星木条复燃——O2。

】

丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2。

〖H2、CO可先转化，后检验〗

4.气体的除杂装置：

【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】

甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；

甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；

甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；

乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】

乙——碳粉——除去中CO的CO2；【转化】

乙——铜——除去（吸收）氧气；

丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；

丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2；

丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl；【转化】

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：

酸溶液（H＋）：

⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗

碱溶液（OH－）：

⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗

CO32－或HCO3－：

稀盐酸和澄清石灰水。

【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】

铵盐（NH4＋）：

与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：

硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸盐（SO42－）：

硝酸钡溶液〖Ba（NO3）2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

1.气体发生装置：

A：

固体＋固体△气体；

B：

固体＋液体气体【常温】

2.收集装置：

C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；

D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；

E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

四、常见题型

类型一、框图型推断题

解题方法：

解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。

类型二、方程式叙述型推断题

解题方法：

对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。

类型三、文字叙述型推断题

解题方法：

对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。

类型四、表格型推断题

解决方法：

表格型推断题，常采用“分组法”：

就是两两结合，判断现象，然后对照所给现象，综合分析，对号入座，得出答案。

这种方法直观明快。

五、除杂、鉴别、分离知识要点

1.除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：

①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：

①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法

（1）沉淀法：

加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：

加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：

利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：

将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：

常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2.混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：

粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：

NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：

用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：

除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3.物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

H+和

：

紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：

无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

Cl-：

AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-：

BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

：

稀HCl和石灰水——有CO2↑。

NH4+：

强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。

使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

①操作简便：

能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：

使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：

鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

①气体鉴别：

一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

②固体、液体鉴别：

一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③一种试剂的鉴别：

A.几种溶液含不同阳离子时，常选用

溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。

多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④不同试剂的鉴别：

A.观察法：

根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B.热分解法：

根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C.相互作用法：

根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

（5）离子共存问题

分析：

混在一起会发生化学反应的离子不能共存。

（一）物质共存问题

分析：

混在一起会发生化学反应的离子不能共存

H+不能与、、共存；

（2）Cl-不能与共存；

（3）CO32-不能与、、共存；

（4）OH--不能与、、、、共存；

（5）Ba2+不能与、共存；（6）Ca2+不能与共存；

（7）SO42-不能与共存；（8）Ag+不能与共存；

（10）Fe3+不能与共存；（11）Cu2+不能与共存；

溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-

注意题干暗示条件：

pH>7意为性溶液，含有大量的

pH<7意为性溶液，含有大量的

1.下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）

A.FeCl3、FeSO4、KOH.B.HCl、HNO3、AgNO3

C.NaNO3、NaCl、NaOHD.CaCl2、BaCl2、Na2SO4

2.下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（）

A.KCl、NaNO3、Ba（NO3）2B.SO3、BaCl2、HCl

C.NaCl、MgCl2、KNO3D.MgSO4、K2CO3、KCl

3.在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）

A.NaOH、NaNO3、KNO3B.Na2CO3、NaCl、KCl

C.CuSO4、NaCl、BaCl2D.NaNO3、MgCl2、K2SO4

4.某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）

A.Fe2+、K+、SO42－、NO3－B.Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C.Na+、K+、CO32－、MnO4D.Ba2+、Na+、NO3－、Cl－

5.四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（）

A.K+、Na+、CO32－、H+B.Ba2+、Na+、NO3－、SO42－

C.H+、Ba2+、NO3－、Cl－D.OH－、K+、H+、Cl－

6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32

7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3

C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

8.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）

A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-

9.重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

则乙废液中可能含有的离子是（）

A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和ClC．K+和SO42-D．Ag+和NO3

10.某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）

A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+

C．至少含有SO42－或Ag+中的一种D．一定含有Ag+、SO42－

11.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+、SO2━4、Ba2+、NO3—B、Ca2+、H+、NO3—、Cl━

C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━4

12.在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

13.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）

A．NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO42－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－

14.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）

A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SO42－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、H+D．Na+、SO42－、Ba2+、Cl－

15.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）

A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+

C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

16.某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

⑴如果在废水中加一定量（选填：

活性炭或铁粉），能够回收其中的金属（填写金属元素符号），该离子方程式是。

⑵将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

17.有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次），现将溶液两两混合，记录现象如下：

A+B→白色沉淀；B+D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀

则A、B、C、D的化学式分别是____________、____________、_____________、_____________

二、常见题型

类型一、框图型推断题

【变式演练1】：

A~H是初中化学常见的物质，其中A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。

它们之间的相互转化关系如下图：

②

③

④

（1）写出A、B的化学式：

A________________，B________________

（2）在物质的分类中，D属于_____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）

（3）图中反应②的化学方程式：

____________________________________

（4）图中反应④的化学方程式：

____________________________________

【变式演练2】：

已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：

A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。

【变式演练3】：

现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气

体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）推测下列物质的化学式：

B，D，F；

（2）写出C→A转化的化学方程式：

。

【变式演练4】：

A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：

1）A、B、C。

（填写化学式）

2）D中一定含有的溶质是。

理由是（用化学方程式表示）。

3）D还可能含有溶质是。

【变式演练5】：

A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。

（1）用化学式表示：

A___________________，B___________________

（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：

______________________________________

【变式演练6】：

有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。

其它关系如图所示，请完成下列问题

（1）写出反应②的基本反应类型__________________。

（2）写出有关物质的化学式：

A是________________，G是_______________。

（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。

【变式演练7】图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。

已知：

X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。

常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）写出下列两种物质的化学式：

E_____，X______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①DC的反应：

__________________。

②CD的反应：

____

③F与H的反应：

_______________________

④G与Y的反应：

。

【变式演练8】A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图6所示。

A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：

（1）A的化学式为；

（2）反应③的基本反应类型是；

（3）反应②的化学方程式为；反应④的化学方程式为。

【变式演练9】已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

　　试回答　　　　　　　　　　　　　　　

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：

A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。

【变式演练10】X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。

（1）X的化学式是________。

（2）写出图中①，②反应的化学方程式：

①②

类型二、方程式叙述型推断题

解题方法：

对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。

【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B→C+H2O　　

（2）C+H2SO4→D↓+A　（3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式：

A________；B________；C_______；D________；E________。

【变式演练12】

已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：

（1）A+B→C+H2O

（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E　（3）B+D→C+H2O（4）E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

　　A________；B_______；C_______；D________；E________；F________。

【变式演练13】A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：

（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ2Ｏ

（2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ

（３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ

　　根据上述反应，推断下列物质的化学式是：

A________，B________，C________。

类型三、文字叙述型推断题

解题方法：

对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。

【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。

现进行以下实验：

（1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；

（2）向

（1）的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象；（3）在上述

（1）的溶液中加入盐酸，有气泡产生。

　据上可推断原混合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能有___________。

　用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：

______________。

【变式演练15】有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、