化学实验总练习模板.docx

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化学实验总练习模板

化学实验总练习

（一）

1、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。

（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

1.

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中热量损失（3）不相等相等因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关⑷偏小（5）3（6）偏小

2．将绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸铵[（NH4）2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]晶体。

I．根据上图回答：

（1）步骤1的主要作用是_________________________________。

（2）步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?

（3）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是。

 （4）取硫酸亚铁铵产品24.50g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

试求产品中摩尔盐的质量分数。

（5）将（NH4）2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是：

称重得硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]晶体。

洗涤硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]用无水酒精。

（6）为了测定Fe2＋,用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

滴定原理为（用离子方程式表示）定前是否要滴加指示剂？

（填“是”或“否”），滴定终点的现象是。

（7）抽滤的主要目的是。

抽滤装置工作的主要原理是抽滤

装置仪器有等组成.

2、答案I．

（1）除去铁屑表面的油污（2分）

（2）①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中。

②蒸干时晶体会受热分解或被氧化。

（4分）（3）①减少晶体在洗涤时的溶解。

②减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化。

（4分） （4）80.00%。

（5）浓缩至液体表面出现晶膜。

然而冷却、结晶，过滤、洗涤，晾干，

（6）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O否溶液恰好出现浅紫色，且半分钟内不变色。

（7）过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。

抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，。

布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵

3、.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是___________。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

3、

（1）BDCEAF

（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

（5）偏小（6）偏大

4．过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式为：

2Na2CO4十4HCI=4NaCl十2CO2↑十O2↑十2H2O商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验，供实验选用的仪器、试剂见图。

（1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是（填编号）。

（2）所选用的装置的连接顺序是（填字母，胶管已略去）。

（3）为了能通过实验和计算，求得样品的纯度，所需测定的物质名称和物理量是。

若所测定的物质的物理量以体积表示，且为VmL，则样品的纯度为。

（4）实验室有50mL、100mL、500mL三种规格的量筒，实验时选用的量筒的规格为。

、

4．⑴①②⑧③⑥、⑵a→b→c→j→k→d、⑶o2在标准状况下的体积、1.21v%、⑷100

5、CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：

（1）需要的主要仪器名称是：

；

（2）经计算需要CuSO4·5H2O：

克；

（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌；

（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2～3次，把也移入中，并摇匀；

（5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。

5、

（1）托盘天平．小烧杯．玻璃棒．500mL容量瓶．胶头滴管

（2）25.0（3）托盘天平；小烧杯；玻璃棒（4）玻璃棒；500mL；容量瓶；玻璃棒；小烧杯；洗涤液；容量瓶

（5）1cm～2cm；胶头滴管；（6）食指；容量瓶瓶底；上下反复颠倒，摇匀

6．如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：

大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。

现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：

04江苏理综

1选用A装置可制取的气体有，选用B装置可制取的气体有，选用C装置可制取的气体有。

2标号①、②的仪器名称依次为、。

3写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：

若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的填序号

a.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷

61NH3；H2；CO2；Cl22分液漏斗；圆底烧瓶

32NH4Cl＋CaOH2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；a

7.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）装置E中的现象是。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。

7、

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

（4）①将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加热浓缩。

冷却结晶，过滤

8.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：

B_________、C________、D___________；

（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

____________________。

在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是

（5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：

Ar（W）＝____________；计算式2：

Ar（W）＝____________。

8、

（1）锌粒水浓硫酸

（2）检查气密性

将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）先从A瓶逐滴滴加液体检验H2的纯度（4）氢气在G管出口处点燃

（5）

9．环境监测测定水中溶解O2的方法是：

量取a毫升水样，迅速加入MnSO4溶液及含有KI的NaOH溶液，立即塞好塞子。

开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成。

用Na2S2O3溶液（浓度为b摩/升）和I2反应，消耗了V毫升（以淀粉为指示剂）Na2S2O3溶液。

有关反应的方程式为：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

.

（1）水中溶解氧的量（以毫克O2/升为单位）的表达式为

（2）I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色由色变为色。

9、

（1）8000bv/a

（2）蓝、无

10．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：

主反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）

2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH<0

副反应2H2O2=2H2O+O2↑

滴定反应6KMnO4+5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

50°C时2Na2CO3·3H2O2（s）开始分解

请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是。

（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、和。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。

（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。

A．Fe2O3B．CuOC．Na2SiO3D．MgSO4

（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO42.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为。

10、

（1）平衡压强

（2）冷水浴　磁力搅拌　缓慢滴加H2O2溶液

（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB　（6）25.50%　（或0.2550）

11、高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。

工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：

Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下溶解度

K2FeO4）（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为　℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。

②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：

4FeO42-+10H2O

4Fe（OH）3+8OH-+3O2。

在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。

A．H2OB．CH3COONa、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇D．Fe（NO3）3、异丙醇

11.

（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2）＜（3）①266:

5②2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（4）B

12．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。

（2）若B为Na2CO3，C为Na2SiO3溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，C中的化学方程式为

　　（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成红褐色沉淀，A是，C中的离子方程式为，仪器D在此实验中的作用是____。

12、

（1）B是Mg，溶液又变红色

（2）H2CO3，Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋NaHCO3

（3）A是浓氨水或浓铵盐，3NH3＋3H2O＋Fe3＋3NH4＋＋Fe（OH）3↓

D的作用是防止倒吸

13.为了证明铜与稀硝酸反应的气体产物为一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察NO的颜色，必须事先赶出其中的空气。

则必须的实验操作是：

。

如何确定E中空气已被赶尽：

。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是

（4）装置D的作用是___________________________________________________

13．

（1）将装有CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时

（2）3Cu+8H＋+2NO3－3Cu2＋+2NO↑+4H2O

（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解

（4）吸收过量的NO2，防止空气污染

14．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是　　　　　　

A．烧杯B．表面皿C．坩埚D．酒精灯E．圆底烧瓶

（2）请写出步骤④中反应的离子方程式：

（3）步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出并改正下列实验装置（图2）中的错误之处（至少两处）．

①　　　　　　；②　　　　　　

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其验操作可分解为如下几步：

（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；

（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；

（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

（H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：

①正确操作步骤的顺序是　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→A→G→　　　　　　→E→F

②上述（G）步骤操作的目的是　　　　　　

③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是　　　　　　．

14、

（1）　CD　

（2）　2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣　

（3）①　温度计水银球位置放在液面以下　；②　冷凝管中的水流方向错误（烧杯不能直接加热）　

①C　→　B　→　D　→A→G→　H　→E→F

②与大气相通，使液体顺利流下　

③　苯与水互不相溶且不反应；I2在苯中溶解度比在水中的大；苯与碘互不反应　．

15．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：

接，接，接；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中____，丙中______；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；

（4）写出甲中反应的化学方程式

15、

（1）A．F、E、C．D．B

（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

16、某小型化工厂生产皓矾，结晶前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质离子。

为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计如下工艺流程：

溶液A

皓矾

滤液C

结晶

溶液B

加②加③分离

沉淀C

酸性饱和溶液

加过量①合并

滤液D

过滤

沉淀A

加④

沉淀D

过滤

已知：

开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为：

Fe（OH）3：

2.7-3.7Fe（OH）2：

7.6-9.6Zn（OH）2：

5.7-8.0

试回答下列有关问题：

（1）加入的试剂①应是；主要的离子方程式有：

。

（2）加入的试剂②，供选择使用的有：

氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是。

（3）加入试剂③的目的是。

16、

（1）Zn（1分）；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+（2分）

（2）H2O2（1分）；当氧化剂，又不带入其他杂质（2分）

（3）调节溶液的pH值（1分）

17、根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是，作用是。

B中加入的试剂是，作用是。

C中加入的试剂是，作用是除尽气体。

D中加入的试剂是，作用是。

（4）实验时，C中应观察到的现象是。

17．

（1）答：

反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。

在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。

（2）2H2SO4（浓）＋C

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3）无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2足量酸性KMnO4溶液SO2

澄清石灰水检验CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；

18.

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐

（1）判断BaCl2已过量的方法是。

（2）第④步中，相关的离子方程式是。

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，

其原因是。

（4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/LNaCl（精盐）

溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误

是。

18．

（1）取第②步后的上层清液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。

则表明BaCl2已过量

（2）Ca2++CO32－=CaCO3↓Ba2++CO32－=BaCO3↓（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶

19、实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中使用了哪些药品　　　　　_　．

（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：

__________

____________________________________________。

（3）饱和碳酸钠溶液的作用是_______________

___________________________________________；

浓硫酸的作用是：

__________________________。

（4）实验制取的乙酸乙酯，其密度比水_______，有_______气味.

19、答案：

（1）乙醇、乙酸和浓H2SO4

（2）防倒吸（3）除去酯中的乙酸、乙醇等杂质吸水剂，催化剂（4）小,香

20、某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。

实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口。

回答下列问题：

（1）D试管

内装的是              ，其作用是                     。

（2）E试管内装的是              。

  （3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是            ，操作方法为