山东省泰安市中考化学专题复习训练专题四物质的除杂鉴别共存推断与转化.docx
《山东省泰安市中考化学专题复习训练专题四物质的除杂鉴别共存推断与转化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市中考化学专题复习训练专题四物质的除杂鉴别共存推断与转化.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省泰安市中考化学专题复习训练专题四物质的除杂鉴别共存推断与转化
专题类型突破
专题四物质的除杂、鉴别、共存、推断与转化
类型一物质的检验与鉴别
物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。
❶物质鉴别的原则
（1）操作简便：
能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
（2）现象明显：
使待检物质的现象对比度较大。
（3）防止干扰：
鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
❷物质鉴别的方法
（1）不用其他试剂的鉴别
①物理方法：
从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
②化学方法：
通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。
（2）加入试剂的鉴别
①加入一种试剂的鉴别：
当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。
但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。
②加入多种试剂鉴别：
每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。
❸常见气体的检验
❹常见离子的检验
❺常见物质的鉴别
物质
检验试剂
或方法
现象
硬水和软水
肥皂水（等量）
出现泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水
聚乙烯和
聚氯乙烯
点燃（灼烧）
有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，无气味的是聚乙烯
棉花、羊毛、
合成纤维
点燃（灼烧）
有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
NH4NO3和
NaOH固体
水
溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3，使溶液温度升高的是NaOH
二氧化锰
和氧化铜
加入稀酸
黑色粉末逐渐减少，并且溶液变为蓝色的为氧化铜，无明显现象的为二氧化锰
铵态氮肥
的鉴别
加碱闻气味
与碱混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥
1．（2018·泰安肥城二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是（）
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
2．（2018·益阳中考）下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（）
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl
B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl
D．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2
3．（2018·邵阳中考）用括号内的物质不能区分的一组是（）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）
4．（2017·贺州中考）下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是（）
选项
物质
鉴别试剂
A
（NH4）2CO3、NH4Cl、
Na2SO4三种溶液
Ba（OH）2溶液
B
NaOH、NaNO3、Na2SO4三种溶液
MgCl2溶液
C
K2CO3、KOH、BaCl2三种溶液
稀H2SO4溶液
D
CuO、C、Fe三种固体粉末
稀HCl溶液
5．（2018·南充中考）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
6．（2017·乐山中考）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。
为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究。
下列推断中不正确的是（）
A．①一定是复分解反应
B．甲中溶质一定是FeCl3和Na2SO4
C．C不是碳酸钡
D．E一定是氯化银
类型二物质的推断与转化
一、物质的推断解题思路及方法
二、常见的转化关系
7．（2018·泰安新泰二模）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
下列推论不正确的是（）
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
8．（2017·泰安中考）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①④B．①②④
C．①③④D．①②③④
9．（2018·济宁中考）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。
下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（）
A．C→CO→CO2
B．Mg→MgO→MgCl2
C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2
D．NaOH→NaCl→NaNO3
10．（2017·济宁中考）一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案：
方案一：
Zn
H2
Cu
方案二：
CuO
CuSO4
Cu
大家认为方案二优于方案一，理由是
①节约能源②Cu产率高
③产品纯净④操作安全
其中，评价正确的是（）
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
11．（2018·潍坊中考）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去）。
下列选项能实现图示转化的
是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
C
CO
CO2
CaCO3
B
Na2CO3
NaOH
NaCl
CuCl2
C
Ca（OH）2
CaCO3
CO2
H2CO3
D
H2SO4
H2
Fe
Fe3O4
12.（2018·乐山中考）
如图，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。
其中乙是应用最广泛的金属，丙的溶液呈蓝色，B为硫酸盐，C为单质。
下列推理判断正确的是（）
A．丙与丁反应有蓝色沉淀产生
B．丙一定是硫酸铜
C．甲和乙反应后得到黄色溶液
D．乙和丙之间发生复分解反应
13．（2018·无锡中考）A～G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。
已知：
A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。
下列说法错误的是（）
A．A～G中共有4种氧化物
B．反应①中，B一定发生了氧化反应
C．反应①～④中只有2个反应属于置换反应
D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%
14．（2018·泰安中考）利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。
A～M是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）A的俗名是__________。
（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。
G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为_______________________________
___________________________________________________________________。
（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是___________________
_______________________________________________________（写出所有可能情况，填化学式）。
（4）A～H八种物质中能与M溶液反应的物质有______种。
15．（2017·泰安中考）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。
其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为____________。
（2）B的化学式为__________，D的化学式为__________。
（3）反应④的化学方程式为______________________________________，其实际应用为____________。
16．（2014·泰安中考）如图A～G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式__________，E物质的一种用途____________________
________________________________________，C物质的一条化学性质_______
_____________________。
（2）C和D反应需要高温，写出它们发生反应的化学方程式_________________
________________________________________________________。
（3）A→B反应的化学方程式是__________________________________________。
类型三物质的分离与除杂
❶物质分离与除杂的区别
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
除杂是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
❷除杂三原则
（1）不增：
不引入新的杂质。
（2）不减：
不减少被提纯物质的质量。
（3）易分离：
杂质变为气体、沉淀，容易分离。
❸物质的分离与除杂方法
❹常见物质的除杂
（1）常见气体物质除杂
物质
杂质
除杂方法
N2（或CO2）
O2
通过灼热的铜网
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
H2（或CO2或O2）
H2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2（或H2或CO）
CO2、SO2
通入氢氧化钠溶液中洗气
CO2
HCl
通入碳酸氢钠溶液中洗气
（2）常见固体物质除杂
（3）常见液体物质除杂
【温馨提示】
除杂过程中的注意事项
（1）“适量”“足量”“过量”等词的使用。
（2）加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。
（3）除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。
17．（2018·泰安模拟）除去杂质是化学实验常用的提纯方法。
下表中除去混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（）
选项
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NaOH溶液（Na2CO3）
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末（CaCO3）
足量的蒸馏水
C
Cu粉（Fe）
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜粉末
18.（2018·泰安新泰模拟）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）
19.（2016·泰安中考）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
Na2CO3溶液
Na2SO4溶液
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
B
H2
HCl
通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
C
NaCl固体
细沙
加入足量的水溶解，过滤
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
20.（2017·泰安中考）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
盐酸
浸泡、过滤、
洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、
浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2
溶液
溶解、过滤、
蒸发、结晶
21.（2018·滨州中考）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）
选项
混合物
除杂试剂与方法
A
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
B
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
加入适量氯化钙溶液，过滤
C
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
22.（2018·淄博中考）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
N2
O2
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B
二氧化碳气体
氯化氢
气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤
23.（2017·临沂中考）除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
B
氯化钙溶液（盐酸）
加入足量碳酸钙粉末，过滤
C
铁粉（铜粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
24.（2018·黔南州中考）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
（过量）
操作方法
A
FeCl2溶液（CuCl2）
铁粉
过滤
B
Na2CO3（NaCl）
盐酸
蒸发、结晶
C
AlCl3溶液（MgSO4）
Ba（OH）2溶液
过滤、蒸发
D
CO2（CO）
O2
点燃
25.（2018·宜昌中考）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉、过滤
C
除去水中的空气
将水煮沸
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
类型四物质的共存
❶物质共存的条件
（1）组内物质均是可溶。
（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
❷初中阶段常见的不能共存的离子如下：
（1）H＋与OH－、CO32－、HCO3－不能大量共存。
其反应如下：
a．H＋＋OH－===H2O；
b．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；
c．H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑。
（2）OH－与NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Ag＋不能大量共存。
其反应如下：
a．NH4＋＋OH－===H2O＋NH3↑；
b．Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；
c．Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；
d．Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；
e．Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓；
f．Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓。
（3）Cl－与Ag＋不能大量共存。
其反应如下：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（4）CO32－与H＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量共存。
其反应如下：
a．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；
b．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓；
c．Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓。
（5）SO42－与Ba2＋不能大量共存。
其反应如下：
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
【温馨提示】
解密物质共存中的隐含条件
（1）“酸性”（或pH<7）条件型：
溶液中一定存在H＋，该溶液中不能存在与H＋反应的物质（或离子）。
常见的叙述有酸性溶液、pH＝2（pH<7）的溶液、使紫色石蕊试液显红色的溶液等。
（2）“碱性”（或pH>7）条件型：
溶液中一定存在OH－，该溶液中不能存在与OH－反应的物质（或离子）。
常见的叙述有碱性溶液、pH＝12（pH>7）的溶液、使紫色石蕊试液显蓝色的溶液等。
（3）“无色”条件型：
溶液中不含有颜色的离子：
溶液中常见的有色离子有Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）。
26．（2018·泰安模拟）下列各组离子能在pH＝12的溶液中大量共存的
是（）
A．Na＋、Mg2＋、CO32－
B．H＋、Cu2＋、NO3－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－
D．K＋、Ba2＋、Cl－
27．（2018·泰安岱岳模拟）若在加入铁粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）
A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－
B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－
C．Mg2＋、K＋、NO3－、Cl－
D．Ba2＋、Na＋、Mg2＋、HCO3－
28．（2018·泰安新泰模拟）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）
A．Ca2＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．Na＋、K＋、CO32－、SO42－
D．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
29．（2018·宿迁中考）下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（）
A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－
B．H＋、SO42－、CO32－、Ba2＋
C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋
D．H＋、NO3－、Ca2＋、OH－
30．（2018·玉林中考）小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．NaNO3AlCl3HClZnSO4
B．NH4ClK2SO4KOHNa2CO3
C．K2CO3NaClKNO3H2SO4
D．BaCl2HClCaCl2NH3·H2O
31．（2018·丹东中考）某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）
A．CuSO4、KCl、NaCl
B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl
D．NaHCO3、KNO3、NaCl
32．（2018·泰安肥城二模）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：
Ag＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、CO32－、NO3－若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是（）
A．Ag＋和Na＋在同一工厂
B．Cl－和NO3－不在同一工厂
C．Na＋和NO3－来自同一工厂
D．CO32－和NO3－可能来自同一工厂
参考答案
1．C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D
14．
（1）生石灰
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O]
（3）NaOH、NaOH和Ca（OH）2[或KOH、KOH和Ca（OH）2] （4）7
15．
（1）分解反应
（2）NH3 CO2
（3）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 冶炼钢铁
16．
（1）H2O 用于建筑材料（或改良酸性土壤或生产农药、漂白粉、烧碱等） 可燃性（或还原性或毒性）
（2）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2（或Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2）
（3）2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
17．B 18.A 19.B 20.B 21.D 22.C 23.C 24.A
25．A 26.D 27.C 28.D 29.C 30.A 31.C 32.B
升级会员 