高考真题理综化学部分新课标I卷解析版.docx

上传人:b****5 文档编号:11983258 上传时间:2023-04-16 格式:DOCX 页数:16 大小:612.55KB
下载 相关 举报
高考真题理综化学部分新课标I卷解析版.docx_第1页
第1页 / 共16页
高考真题理综化学部分新课标I卷解析版.docx_第2页
第2页 / 共16页
高考真题理综化学部分新课标I卷解析版.docx_第3页
第3页 / 共16页
高考真题理综化学部分新课标I卷解析版.docx_第4页
第4页 / 共16页
高考真题理综化学部分新课标I卷解析版.docx_第5页
第5页 / 共16页
点击查看更多>>
下载资源
资源描述

高考真题理综化学部分新课标I卷解析版.docx

《高考真题理综化学部分新课标I卷解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考真题理综化学部分新课标I卷解析版.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。

高考真题理综化学部分新课标I卷解析版.docx

高考真题理综化学部分新课标I卷解析版

2014年高考全国新课标I卷

理综化学试题

7.下列化合物中同分异构体数目最少的是()

A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯

8.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

9.已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:

H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快

下列有关反应的说法正确的是()

A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98KJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

10.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是()

A.原子最外层电子数:

X>Y>ZB.单质沸点:

X>Y>Z

C.离子半径:

X2->Y+>Z-D.原子序数:

X>Y>Z

11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()

A.溴酸银的溶解时放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯

12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。

13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()

选项

实验结论

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:

硝酸>碳酸>硅酸

在,则不能发生沉淀反应学科网。

错误;学科网D、浓硝酸有挥发性,挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。

因此不能证明酸性:

硝酸>碳酸>硅酸。

错误。

考点:

考查物质的性质与相互转化关系的知识。

26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:

实验步骤:

在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题:

(1)装置B的名称是:

(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:

;第二次水洗的主要目的是:

(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号),

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:

(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:

(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:

(填标号)

(7)本实验的产率是:

A、30℅B、40℅C、50℅D、60℅

(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,产率偏(填高或者低)原因是

27、(15分)

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:

(2)H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中,磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:

(填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?

其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

(3)(H3PO2)的工业制法是:

将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:

(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质。

该杂质产生的原因是:

28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题:

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。

再水解生成乙醇。

写出相应的反应的化学方程式

(2)已知:

甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol-1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g))△H3=+50.7KJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=KJ·mol-1

与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是:

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:

,理由是:

③气相直接水合法党采用的工艺条件为:

磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有:

、。

36、〔化学—选修2:

化学与技术〕(15分)

磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。

图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下:

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

难溶于水,具有还原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列问题:

(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的℅。

(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为:

现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸吨。

(3)如图(b)所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是:

(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是:

冷凝塔2的主要沉积物是:

(4)尾气中主要含有,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去

再通入次氯酸钠溶液,可除去(均填化学式)

(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是:

37、〔化学—选修3:

物质结构与性质〕(15分)

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:

可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为:

乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:

氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度g·cm-3(不必计算出结果)

g/cm3.

考点:

考查晶体、非晶体、准晶体的区分方法、原子结构、离子的检验、金属晶体的密度计算的知识。

38、〔化学—选修5:

有机化学基础〕(15分)

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下:

已知以下信息:

②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C,且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的

回答下列问题:

(1)由A生成B的化学方程式为,反应类型为

(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为:

(3)G的结构简式为

(4)F的同分异构体中含有苯环的还有____种(不考虑立体异构)。

其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6:

2:

2:

1的是_______。

(写出其中的一种的结构简式)。

(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________;反应条件2所选择的试剂为________;I的结构简式为_____________。

【解析】

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 工程科技 > 建筑土木

copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1