高二化学文科会考复习材料专题训练.docx
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高二化学文科会考复习材料专题训练
高二化学文科会考复习材料——专题训练
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考点1、化学方程式的书写（约4个，12分）备注：
以下25个方程式为常考方程式，务必掌握！
1）钠与水反应：
2）在空气中加热金属钠：
3）碳酸氢钠受热分解：
4）碳酸氢钠和盐酸反应：
5）氯气与水反应：
6）氯气与铁丝反应：
7）氯气与氢气的反应：
8）漂白粉的制法
9）氢氧化铝与盐酸反应：
10）氯化铝与氨水反应：
11）工业合成氨：
12）浓氨水与浓盐酸反应：
13）一氧化氮与氧气反应：
14）浓硝酸见光分解：
15）氯化铵受热分解：
16）碳酸氢铵受热分解：
17）硫在空气中燃烧：
18）氯化亚铁溶液通入氯气：
19）铁和盐酸反应：
20）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
21）甲烷燃烧：
22）乙烯与溴水反应：
23）乙醇在氧气中燃烧：
24）乙烯的加聚反应：
25）氯乙烯的加聚反应：
考点2、简答题（3题，6分）
1）洗涤铝制炊具为什么不宜使用酸性或碱性的洗涤剂
可以用铝或铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是。
电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为
。
建设部规定，新建小区户外水管必须使用塑料管，不得再使用传统铸铁排水管，主要目的是：
。
全世界每年因金属腐蚀造成的经济损失约达7000亿美元，提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施：
。
2）CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以二氧化碳为原料置备可降解塑料——聚二氧化碳。
研制生产可降解塑料的主要目的是。
塑料废弃物遗弃到环境中，将造成“白色污染”问题。
请你指出一点塑料废弃物的主要危害：
。
3）为防止水污染，我国对洗衣粉的成分加以限制，提倡使用无磷洗衣粉，其目的是：
。
我国是一个严重缺水的国家，保护水资源已迫在眉睫。
请你提出一种切实可行的做法：
。
化学工业生产中污水、废水未经处理不可直接排出工厂的原因是：
。
大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。
废弃电池必须回收处理的原因是：
。
4）生活中你是否偶尔碰到过这样的情形，打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味。
原因是：
。
用自来水来配制硝酸银溶液时常出现浑浊的原因是
。
市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。
若用自来水养金鱼必须的做法是。
5）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制CO2排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措。
近年来，各地出现不同程度的酸雨，形成酸雨的主要原因是
，
请你就酸雨问题提一条合理建议：
。
6）用碳酸氢钠蒸出的馒头疏松多孔，是因为
。
若面团中碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许（填一种酸性调味剂）。
炒菜时，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，其原因是
。
7）许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。
这一改革的目的是：
。
汽车尾气污染日趋严重。
如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：
8）“胃得乐”（主要成分MgCO3）常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由是：
。
由于人的胃里有，因此胃酸分泌过多会引起胃病，服用含氢氧化铝的药物可缓解疼痛，其原理是。
由于铝离子在人体内难以代谢，含量过高可能导致老年痴呆等疾病，为防止人体摄入过量铝元素，请提一条合理的建议。
可以用食醋除热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2，原因是
蚂蚁体内含有蚁酸（HCOOH），被蚂蚁咬过的皮肤会红肿灼痛，涂上稀氨水或肥皂水可减轻症状，其原理是。
9）食品包装袋中经常有一个小纸袋，上面写有“干燥剂，不可食用！
”字样，其主要成分是生石灰（CaO）。
生石灰属于（填物质类别）。
生石灰可做干燥剂的原因是。
生石灰能否长期持续地做干燥剂？
，理由是。
10）每天都会产生大量的垃圾（如废纸、废电池、塑料袋、等），如何处理这些垃圾，谈谈看法。
。
从“保护环境就是保护人类本身”的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施：
。
11）可溶性钡盐有毒，医疗上用X射线检查肠胃时，患者要服用“钡餐”，“钡餐”采用的是硫酸钡，而不是碳酸钡的原因是。
12）铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是
。
13）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。
14）金属钠可保存在煤油中的原因：
不能直接用手拿金属钠的原因是
15）久置的浓硝酸呈黄色。
。
考点3、物质的量的计算（选择题，2分）
1）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是
A．标准状况下4.48L氧气
B．0.6molSO2
C．含有NA个分子的甲烷
D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）
2）NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．含NA个分子的二氧化硫
B．0.5mol氧气
C．标准状况下5.6L氢气
D．9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）
考点4、元素间的质量比（填空题，2分）（N：
14H：
1Na：
14）
1）N2H4中N元素和H元素的质量比m（N）：
m（H）＝。
2）钠在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是，该元素与氧元素的质量比为。
考点5、根据化学方程式计算（实验题，2分）（N：
14H：
1Na：
14）
1）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为mol。
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得标准状况SO2的体积为_______L。
Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1）
考点6、化学键的简单判断（选择题，2分）
1）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4
2）下列物质属于离子化合物的是
A．H2OB．HClC．MgCl2D．CCl4
3）下列物质中，属于共价化合物的是
A．NaClB．Na2OC．CaCl2D．CO2
考点7、同位素、同素异形体及同分异构体的判断（选择题，2分）
1）互为同素异形体的一组物质是
A．168O和188OB．O2和O3
C．CH≡CH和CH2=CH2D．CH3CH2CH2CH3和
2）下列互为同位素的是
A．Na和Na+B．35Cl和37Cl
C．14N和14CD．O2和O3
考点8、反应类型的判断（选择或实验题，2分）
1）以下反应属于复分解反应的是
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．Fe2O3+3H2O=2Fe+3CO2
C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2D．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2）下列现象因发生取代反应而产生的是（）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色
3）不属于氧化还原反应的是
A、2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO2
2MgO+C
C、N2+3H2
2NH3 D、SiO2+CaO
CaSiO3
考点9、离子方程式正误的判断（选择题，2分）
1）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸和氢氧化钾溶液反应：
H++OH－=H2O
B．大理石和盐酸反应：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：
HCO3－+H+=H2↑+CO32－
D．氯化亚铁溶液和氯气反应：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
2）以下化学反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H++OH-==H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
C．铁与氯化铁溶液反应：
Fe＋Fe3+==2Fe2+
D．氯气与溴化钠溶液反应：
C12+2Br-==Br2+2Cl-
考点10、试剂的保存方法（选择题，2分）
1）以下物质保存方法不正确的是：
A．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．少量白磷保存在水中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．少量金属钠保存在煤油中
E．氢氟酸保存在塑料瓶中
考点11、离子共存问题（选择题，2分）
1）在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+H+HCO3－B．Na+NO3－Cl－
C．H+OH－SO42－D．Ca2+K+CO32－
2）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+SO42-NO3-B．Ba2+SO42-NO3-
C．Na+H+CO32-D．Cu2+OH-Cl-
考点12、原电池（选择题，2分）
1）右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（双选）
A．Zn片为负极，Cu片为正极
B．Zn片上发生氧化反应
C．Cu片上发生氧化反应
D．Cu片上有气泡产生H2SO4溶液
E．Zn片逐渐溶解，质量减少F．该装置将电能转化为化学能
考点13、气体的收集方法（选择题，2分）
1）可用向下排空气法收集的气体是：
A．HClB．NH3C．NOD．C12
2）不能用排水集气法收集的气体是
A．O2B．HClC．H2D．NO
考点14、药品的变质问题（选择题，2分）
1）下列物质长期露置于空气中易变质的是
A．氯化钾B．硫酸钠C．漂白粉D．木炭
2）暴露在空气中质量会变轻的物质是
A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸
考点15、物质的分类（选择题，2分）
1）下列物质属于混合物的是（）
A．氯水 B．液氯 C．氧气 D．氯化氢
2）下列物质属于纯净物的是
A．海水B．胶体C．铝热剂D．氯化钠
3）下列物质分类不正确的是
A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物
C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物
考点16、有机物分子式的简单判断（选择题，2分）
1）下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（
代表氢原子
代表碳原子）
A．B．C．D．
2）下列有机物属于烃的是
A．C2H5OHB．CCl4C．C2H6D．CH3COOH
考点17、物质的合成（选择题，2分）
1）不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（）
A．NO2 B．SO2 C．P2O5 D．Al2O3
2）下列物质不能由金属单质和非金属单质直接化合得到的是（）
A．氮化镁 B．氯化亚铁 C．硫化亚铜 D．过氧化钠
考点18、反应速率的判断（选择题，2分）
1）四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
，反应开始时，反应速率最大的是
考点19、元素周期表（约12分）
1）下面是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
①化学性质最不活泼的元素是。
金属性最强的元素是，最容易与水反应的金属单质；
非金属性最强的元素是，最容易与H2反应的单质。
②Mg的原子结构示意图，Cl—的原子结构示意图，
③Si的最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸（填“强”或“弱”）。
第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；
第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
MgO和Al2O3中，属于具有两性的是。
最高价氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是（填名称）
元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是；
④N与O中，原子半径较大的是。
Na与Mg中，原子半径较小的是；
⑤O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与O元素的质量比为。
F与Cl的氢化物中，较稳定的是；H2S和HCl中，较稳定的是。
⑥Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造。
适当使用含氟牙膏能防止龋齿，在各种含氟牙膏中，氟元素是态（填“化合”或“游离”）。
“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）。
地壳中含量最高的金属元素是，非金属元素是；形成化合物种类最多的元素是。
⑦O和S非金属性性较活泼的元素是，通过比较它们
能证明你的结论。
通过比较实验证明钠的金属性比镁强。
考点20、化学与生活（选择题、填空23题和实验探究27题，约10分）
装饰材料挥发出、的等有害物质可对室内空气造成污染。
“84消毒液”对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是（填“KMnO4”或“NaClO”），干燥Cl2无漂白性，真正有漂白作用的是HClO。
属于人体生命必需微量元素的是_______。
（填”Fe”、”H”或“Na”）；
钢铁暴露在潮湿空气中发生电化学腐蚀的实质：
钢铁表面的水膜与铁组成无数微小的______。
工业上制肥皂的主要原料是油脂；
能用于除去热水瓶胆水垢的是；（填厨房用品）
有时医生要在发高烧的病人身上涂擦，因为该物质蒸发时，会向人体热。
医疗上用75%的溶液用于作消毒剂的是。
能用于制作食品保鲜袋的是；
糖尿病人通常是指病人尿液中的含量高；
的水溶液常用于种子杀菌消毒，标本的防腐。
羊毛的主要成份是，鉴别真丝围巾和纯棉围巾用点燃法闻其气味；肉、蛋、奶等富含______。
最简单的有机物是。
棉花、甘蔗渣的主要成分是___________
属于合成有机高分子化合物的是___________。
蛋白质、淀粉、脂肪其中不是高分子化合物。
造成温室效应的主要气体是_______，造成酸雨的主要气体是_______。
碘引起甲状腺肿大，氟引起龋齿，铁引起贫血，钙引起佝偻病，易骨折，锌引起食欲不振，智力发育不良。
可用来检验碘单质的是，呈色。
加碘食盐中添加的是适量碘酸钾KIO3。
可用来检验葡萄糖的是，呈色。
可用来检验氯化铁的是，呈色。
可用来检验水的是，呈色。
可用来检验二氧化硫的是，色。
可用来检验二氧化碳的是，现象是。
可用来检验自来水或食盐中是否含有Cl－的是，现象是。
可用来检验溶液酸碱性的是pH试纸，或无色酚酞，现象是；
或紫色石蕊，现象是。
鉴别乙烯的方法有溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液，现象是溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液退色。
鉴别硫酸钠中的SO42-用氯化钡溶液，现象是。
除去NO气体中的少量NO2方法是将气体通过水洗后干燥。
除去铁粉中混有少量铝粉或氧化铁中混有氧化铝用加过量氢氧化钠溶液后并洗涤干燥。
除去食盐中少量沙子（SiO2）用溶解过滤方法
能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的物质是氨气。
考点21、无机推断（6分）
1）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 （填化学式，下同），固体N是 ；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3。
2）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。
操作过程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中主要含有，固体B是；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式
3）铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是___________。
（2）气体A是___________。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成___________（填化学式），A在该反应中作为___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。
4）某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：
（1）操作X的名称是；
（2）气体D是；
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是；
A作（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是，溶液E中阴离子除了OH－外还有。
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