学年云南省宣威市第二中学高二下学期期中考试化学试题.docx

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学年云南省宣威市第二中学高二下学期期中考试化学试题

云南省宣威市第二中学2017-2018学年度下学期期中考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）

1.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢

化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，

其中a点代表的是（　　）

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

2.已知酸性强弱顺序为H2CO2＞

＞HCO3﹣，下列化学方程式正确的是（　　）

A．

+H2O+CO2→

+Na2CO3

B．

+H2O→

+NaOH

C．

+Na2CO3→

+NaHCO3

D．

+NaHCO3→

+H2CO3

3.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

4.物质结构理论推出：

金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是（）

A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙

C．镁的硬度小于钾D．钙的熔沸点高于钾

5.分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（　　）

A．2.3B．2.4C．3.3D．3.4

6.如图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立体构型为（　　）

A．十二面体

B．正八面体

C．正六面体

D．正四面体

7.下列原子半径最小的是（　　）

A．1s22s22p3B．1s22s22p33s23p3

C．1s22s22p5D．1s22s22p33s23p2

8.

右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（　　）

A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X

9.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。

已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子

B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O

10.下列叙述中正确的是（　　）

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

11.某有机物的结构简式为

下列关于该物质的说法中正确的是（　　）

A．该物质可以发生水解反应

B．该物质能和

溶液反应产生

沉淀

C．该物质可以发生消去反应

D．该物质分子中至多有4个碳原子共面

12.下列说法中正确的是（　　）

A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

13.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是（　　）

A．观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。

结论:

SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。

结论:

SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。

结论:

SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。

结论:

SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

14.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于（　　）

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

15.常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是（　　）

A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体

B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙

C．丙分子中所有原子均在同一平面上

D．乙和丁属于同系物

16.下图为有关苯的转化关系图：

以下说法中正确的是（　　）

A．反应①为取代反应，反应③为加成反应

B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应④的产物所有原子在同一平面

D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键

17.CH3CH2CHO的核磁共振氢谱中吸收峰的个数是（　　）

A．6B．5C．4D．3

18.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

19.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（　　）

A．ns2和ns2np4B．ns1和ns2np4

C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2

20.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（　　）

A．分液B．蒸馏C．过滤D．萃取

21.下列叙述中，正确的是（　　）

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

22.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（　　）

A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态

B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D．电子云伸展方向与能量大小是无关的

23.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

25.下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）

A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数

C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同

D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同

26.下列物质能发生消去反应的是（　　）

A．答案AB．答案B

C．答案CD．答案D

27.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（　　）

A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④

28.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（　　）

A．C、D、E的氢化物的稳定性：

C>D>E

B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

29.除去乙烷中乙烯的办法是（　　）

A．点燃B．通过溴水

C．通过酸性高锰酸钾溶液D．通过石灰水

30.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（　　）

A．HClB．HBrC．H2D．Br2

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题8.0分,共40分）

31.

（1）曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为

，其所含有的官能团有（写结构简式）。

（2）L多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为

。

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果。

L多巴分子中所含的官能团的名称是。

32.根据下列五种元素的电离能数据（单位：

kJ·mol－1），回答下列各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________（填字母，下同）。

A．Q和R　B．S和T　C．T和U　D．R和T

E．R和U

（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。

A．QCl2　B．RCl　C．SCl3　D．TCl　E．UCl4

（3）S元素最可能是________。

A．s区元素　B．稀有气体元素　C．p区元素

D．准金属　E．d区元素

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼（1s22s22p1）　B．铍（1s22s2）　C．锂（1s22s1）

D．氢（1s1）　E．氦（1s2）

33.Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．

（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为　　．

（2）此配离子中含有的作用力有　　（填序号）．

A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键

E．配位键F．氢键G．σ键H．π键

（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有　　．

Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．则：

（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是　　（填化学式）．

（5）AD2分子的空间构型为　　．

（6）A，B和C的成键情况如下：

（键能/kJ•mol﹣1）

A﹣B：

360A=B：

803C﹣B：

464C=B：

640

A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为　　．

34.已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题：

（1）H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大？

（2）已知H2O在2000℃时有5%的分子分解，而CH4在1000℃时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。

（3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？

35.解释下列问题：

（1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，SiCl4是固体（温度下）；

（2）HF的熔点高于HCl

（3）SiO2的熔点高于SO2

答案解析

1.【答案】D

【解析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。

2.【答案】C

【解析】A．由于酸性

，故苯酚可与二氧化碳反应生成了碳酸氢钠，正确的方程式为

，故A错误；

B．苯酚钠的水解反应为可逆过程，正确的化学方程式为

+H2O⇌

+NaOH，故B错误；

C．酸性

，苯酚可制得碳酸氢钠，反应为

，故C正确；

D．由于苯酚的酸性小于碳酸，苯酚不可能反应生成碳酸，该反应不能发生，故D错误。

3.【答案】C

【解析】A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；

B．白磷的着火点是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，故B错误；

C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故C正确；

D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故D错误。

4.【答案】D

【解析】价电子数Al＞Mg，原子半径Al＜Mg，所以Al的金属键更强，所以A的说法错误．Mg和Ca的价电子数相同，而原子半径Mg＜Ca，所以金属键的强弱Mg＞Ca，所以B的说法错误．价电子数Mg＞K，原子半径Mg＜Ca＜K，所以C的说法错误．价电子数Ca＞K，原子半径Ca＜K，所以D的说法正确。

5.【答案】B

【解析】　发生氧化反应后生成醛的醇有2种：

①CH3-CH2-CH2-CH2-OH，②CH3-CH（CH3）-CH2-OH，生成醛的数目为2种，发生消去反应后生成的烯烃的醇有4种：

①CH3-CH2-CH2-CH2-OH②CH3-CH（OH）-CH2-CH3③CH2（OH）-CH（CH3）-CH3④（CH3）3COH，由于产物有可能相同，所以生成的烯烃的数目为4种，故选B。

6.【答案】B

【解析】首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na＋被六个面上的Cl－所包围，这6个Cl－离中心Na＋最近，将六个面心的Cl－连成一个图形

即为正八面体，也可以有其他连接方法。

7.【答案】C

【解析】由核外电子排布式可知，A、B、C、D四种元素分别是N、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，F原子半径最小。

8.【答案】B

【解析】经过推断，X是磷元素，则Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3稳定，A项正确；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，B项错误；氯气可以与氢硫酸发生反应，置换出硫单质，C项正确；酸性顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4，D项正确。

9.【答案】D

【解析】把水分子的结构与物理性质迁移过来判断ClO2的分子结构和物理性质，ClO2的化学性质根据对应的理论进行判断。

10.【答案】A

【解析】可用反例法通过具体的实例判断正误。

A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4，CO2。

11.【答案】A

【解析】物质在

的水溶液中，可以发生水解反应，其中

被

取代，A项正确；该物质中的溴原子必须水解成Br－，才能和

溶液反应生成

沉淀，B项错误；该有机物分子中与溴原子相连的碳原子的邻位碳上没有H，不能发生消去反应，C项错误；在

中由于存在

1、2、3、4号碳原子一定在同一平面内；但

上的两个碳原子，由于单键可以旋转，5号碳原子可能和1、2、3、4号碳原子在同一平面内，也可能不在，故D项错误。

12.【答案】A

【解析】3p2表示3p能级有2个电子，B不正确；能级序数相同时，无论电子层数为多少，轨道数均相同，但电子层序数越大，电子的能量越大，C、D不正确。

13.【答案】B

【解析】离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A，C，D都不可靠。

14.【答案】B

【解析】BeCl2由Be，Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。

Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B项正确。

15.【答案】C

【解析】A项，根据题意，可以推断甲为CH4、乙为HC≡CH、丙为CH2===CH2、丁为CH3CH3。

四种物质分子式均不同，无同分异构体；B项，乙、丙均可使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，乙烯分子中6个原子在同一平面上；D项，乙炔、乙烷分别属于炔烃、烷烃，不属于同系物。

16.【答案】B

【解析】本题主要考查了苯的知识，意在考查考生对相关知识的掌握程度。

反应①、③均为取代反应，A项错误；反应④的产物为环己烷，所有原子并不在同一平面，C项错误；苯分子中不含碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，D项错误。

17.【答案】D

【解析】CH3CH2CHO的氢原子种类有3种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3，故选D。

18.【答案】B

【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素（F、O除外）的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。

19.【答案】C

【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。

由于AB2为离子化合物，故A显＋2价。

又由于A和B均为主族元素，所以A为ⅡA族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；B为ⅦA族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。

20.【答案】B

【解析】A．分液分离能分层的物质，与沸点无关，故A错误；

B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；

C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；

D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误。

21.【答案】D

【解析】A项，在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，错误；B项，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，错误；C项，某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，错误；D项，L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高。

22.【答案】

（1）12　Si　O（或Si）　

（2）A　（3）D

【解析】

（1）二氧化硅晶体中最小环上有6个硅原子和6个氧原子，并形成以硅原子为中心、氧原子（或硅原子）为顶点的正四面体结构。

（2）原子晶体中只存在共价键，且Si—O键为极性键，不是配位键。

（3）同素异形体的研究对象是单质；CO2的晶体类型发生转变说明已生成了新物质，故为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质；CO2原子晶体类似于SiO2晶体，属于原子晶体，每个C原子结合4个O原子，每个O

23.【答案】C

【解析】A项，电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，正确；B项，电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，正确；C项，第一能层只有s能级有1个原子轨道，第二能层有s和p能级共有4个原子轨道，第三能层有s、p和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，错误；D项，离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小无关，正确。

24.【答案】C

【解析】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，①原子的得电子能力为Z＞Y＞X，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，正确；②原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，正确；③同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，正确；④同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，错误。

25.【答案】B

【解析】A项，各电子层最多容纳电子数2n2（n为电子层数），错误；B项，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即原子轨道类型数目等于该电子层序数，如第一电子层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层，正确；C项，能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，错误；D项，离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，错误。

26.【答案】B

【解析】能发生消去反应的卤代烃，结构上满足与卤素原子相连碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子。

27.【答案】B

【解析】由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl﹣同样每个Cl﹣周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图①中符合条件，图④中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件。

28.【答案】D

【解析】根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。

A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：

HF>H2O>HCl，错误；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，错误；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，错误；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，正确。

29.【答案】B

【解析】A.乙烷和乙烯均可以燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；

B.通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，故B正确；

C.通过酸性高锰酸钾溶液时，与乙烯反应，生成二氧化碳气体，故C不正确；

D.通过石灰水时，乙烷和乙烯均不反应，故D错误。

30.【答案】D

【解析】分子中共价键键能越大，键长越短，键越牢固，分子越稳定。

31.【答案】

（1）