三市联考化学中考精典复习突破09实验题探究题解析版湖北省黄冈市孝感市咸宁市八年中考.docx

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三市联考化学中考精典复习突破09实验题探究题解析版湖北省黄冈市孝感市咸宁市八年中考

三市联考化学中考精典复习突破09——实验题：

探究题（解析版）

【湖北省黄冈市孝感市咸宁市八年中考一年模拟】

考查知识点一探究物质成分或者反应后溶液的成分

（2020黄冈中考）在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如图）。

同学们就这包干燥剂原理、成分等产生极大兴趣，于是将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动：

（1）同学们看到干燥包上文字就明白干燥的原理，其原理是_____。

（2）小明同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是____。

（3）成分探究：

这包干燥剂中是否含有碳酸钙？

小亮和小芳分别进行如下实验探究：

实验操作

实验现象

实验结论

小亮

取少量干燥剂于试管中，加水溶解，过滤

滤纸上留有白色固体

含有碳酸钙

小芳

取少量干燥剂于试管中，滴加盐酸

无气泡产生

不含碳酸钙

两位同学实验结论截然相反，你认为____同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是____。

（4）思维拓展：

这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？

小文同学在前面实验基础上，认为成分有两种可能：

即Ⅰ：

CaO，Ⅱ：

CaO、Ca（OH）2，为探究其成分，小文同学设计如下方案，请完成表格中填空内容：

实验

方案

实验

依据

若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素

Ⅰ成立

若bg沉淀所含钙元素质量____（大于、小于或等于）ag氧化钙所含钙元素

Ⅱ成立

几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立即该包干燥剂含：

CaO和Ca（OH）2。

【答案】

（1）.氧化钙和水反应生成氢氧化钙

（2）.取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热（3）.小芳氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙

溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙（4）.大于

【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】

（1）由干燥包上文字可知，干燥剂是石灰干燥剂，石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故实验方法是取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热。

（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和氧化钙均与盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生，说明不含碳酸钙，故小芳同学结论可靠，小亮结论不可靠的理由是：

氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙。

（4）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，猜想Ⅱ中含有氧化钙和氢氧化钙，则生成的沉淀中的钙元素的质量大于氧化钙中钙元素的质量。

（2020孝感中考五模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中，没有观察到明显现象，由此产生了疑问。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【提出猜想】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想一：

只有氯化钙；

猜想二：

有氯化钙和盐酸；

猜想三：

有氯化钙和氢氧化钙；

猜想四：

有氯化钙、盐酸和氢氧化钙。

乙组同学认为猜想四不合理，其理由是_____________。

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

丙组：

取部分反应后的溶液于试管中，滴加________溶液

溶液变蓝

溶液中含有氢氧化钙

丁组：

通入二氧化碳气体

__________

溶液中含有氢氧化钙

戊组：

滴加碳酸钠溶液

产生白色沉淀

溶液中含有氢氧化钙

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想三是正确的。

【反思评价】

（1）请写出丁组同学实验中产生的化学反应方程式______________。

（2）小华同学认为滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有氢氧化钙，请你帮助他说明原因____________。

（3）小明同学认为，通入的二氧化碳气体，在水中可生成碳酸，碳酸也能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，你如何反驳他的观点______________。

【答案】提出猜想：

氢氧化钙和盐酸不能共存

实验探究：

紫色石蕊（3）.产生白色沉淀

反思评价：

不含有氢氧化钙时，氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙碳酸钙和盐酸是不能同时存在的

【解析】

【详解】[提出猜想]乙组同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是氢氧化钙和盐酸不能共存；

[实验探究]丙组：

向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钙；

丁组：

向反应后的溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有氢氧化钙；

[反思评价]

（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，化学反应方程式

；

（2）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，原因：

不含有氢氧化钙时，氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；

（3）若二氧化碳和氯化钙溶液反应生成碳酸钙和盐酸，生成的碳酸钙和盐酸又立即反应，使碳酸钙沉淀消失，故小明同学的观点错误。

（2019孝感中考）超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。

某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

【阅读标签】本产品不含　　，环保。

【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是一种白色结晶

颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。

②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。

【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想一：

Na2CO3和H2O2猜想二：

Na2CO3和NaOH

猜想三：

Na2CO3、H2O2和NaOH。

【实验探究】

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

①

取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌。

固体完全溶解形成无色溶液

/

②

取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口

有大量气泡产生，木条复燃

含有　　

③

取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量　　，振荡、静置。

有白色淀产生

含有碳酸钠

④

取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡

清液中　　

不含氢氧化钠

【得出结论】猜想　　正确。

请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：

　。

【答案】阅读标签：

磷。

实验探究：

H2O2氯化钙溶液不产生沉淀

得出结论：

一　Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2

【解析】解：

【阅读标签】

本产品不含磷，环保。

故填：

磷。

【实验探究】

取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口，产生气泡，木条复燃，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气；

取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；

取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡，不产生沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

①

取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌。

固体完全溶解形成无色溶液

/

②

取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口

有大量气泡产生，木条复燃

含有H2O2

③

取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，振荡、静置。

有白色淀产生

含有碳酸钠

④

取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡

清液中不产生沉淀

不含氢氧化钠

【得出结论】

反应生成Na2CO3和H2O2，猜想一正确；

过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式：

Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2。

故填：

一；Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

（2018孝感中考）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:

 CaCO3+ CO2+ H2O=Ca（HCO3）2。

某化学兴趣小组同学们思考:

若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）?

于是他们开始实验探究。

（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）

[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么?

[查阅资料]碳酸氢钠溶液呈碱性。

[提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；

猜想二:

溶质为NaHCO3；

猜想三:

溶质为_______。

[设计实验]

实验步骤

实验现象

实验结论

①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液

有白色沉淀生成

猜想二______________（填“成立”或“不成立”）

②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸

有气泡冒出

猜想一不成立

[得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。

写出实验步骤②中发生反应的化学方程式:

_____________________________________。

[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫___________ 。

小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。

溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成;小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是___________________________。

[拓展应用]同学们回忆超实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_________（填字母序号）。

【答案】

（1）.Na2CO3和NaHCO3（或碳酸钠和碳酸氢钠）

（2）.不成立（3）.NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （4）.小苏打（5）.碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色（6）.A

【解析】若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳。

[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么?

[提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；猜想二:

溶质为NaHCO3；猜想三:

溶质为Na2CO3和NaHCO3（或碳酸钠和碳酸氢钠）。

[设计实验]

实验步骤

实验现象

实验结论

①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液

有白色沉淀生成

猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）

②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸

有气泡冒出

猜想一不成立

[得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。

实验步骤②中发生反应的化学方程式是NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。

[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫小苏打。

向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。

溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；产生质疑，其理由是碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色。

[拓展应用]能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是A。

点睛∶碳酸钠溶液与二氧化碳反应后生成碳酸氢钠。

碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色。

（2018咸宁中考）咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：

用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。

【进行实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液

a中有气泡产生

a中物质是稀盐酸

b中无明显现象

b中物质是食盐水

c中__________

c中物质是澄清石灰水

写出a试管中发生反应的化学方程式__________。

把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：

Na2CO3和NaOH；猜想二：

NaOH；猜想三：

__________。

提示：

Ca（OH）2微溶于水。

【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）__________。

有白色沉淀

猜想一正确

写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值

用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程

测定结果

在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_________。

pH＜7（废液显酸性）

【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学式）_________后再排放

【答案】进行实验：

有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑

提出问题：

Ca（OH）2和NaOH

实验过程：

BaCl2（或Ba（NO3）2）Na2CO3+BaCl2=Ba（CO3）2↓＋2NaCl（或Na2CO3+Ba（NO3）2=Ba（CO3）2↓＋2NaNO3）a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（读出溶液的pH值）

反思与交流：

Ca（OH）2（或CaCO3，答CaO也算对）

【解析】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故c中的现象是变浑浊；a试管中是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑；当氢氧化钙过量时，c中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，故猜想3是Ca（OH）2和NaOH；如结论猜想一正确，则溶液中有碳酸钠，故加入的盐是氯化钡，有碳酸钡沉淀生成；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故方程式为Na2CO3+BaCl2=Ba（CO3）2↓＋2NaCl；用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（读出溶液的pH值）；废液显酸性可以加入氢氧化钙溶液调节酸碱性；

（2017孝感中考）小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：

鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体，用剩的药品。

他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：

（猜想与假设）猜想一：

白色固体为碳酸钠；猜想二：

白色固体为氯化钠；

猜想二：

白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。

（设计与实验）

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液

若只有______产生

则猜想一正确

若只有白色沉淀生成

则猜想二正确反应的化学方程式为______________

若先有气泡产生，后有白色沉淀生成

则猜想三正确

（实验结论）小明同学根据实验现象得出猜想三正确。

（反思评价）小明同学根据实验结论领悟到：

老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_____。

他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是___________。

（归纳总结）

（1）．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止____新的干扰物质。

（2）．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被________。

【答案】气泡AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3检验并除去CO

引入Cl-对实验造成干扰引入污染。

【解析】

碳酸钠与稀硝酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钠能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银沉淀。

故只有气泡产生，说明只含有碳酸钠，若只有沉淀产生，那么只含有氯化钠，若先有气泡再有沉淀产生，则既有碳酸钠还有氯化钠；[反思评价]由于碳酸银也是一种白色沉淀，故加入稀硝酸并且至过量的目的是检验并除去CO32-；不能将稀硝酸换成稀盐酸，否则会带入Cl-对实验造成干扰；[归纳总结]在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质；在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染。

.（2017咸宁中考）某小组同学做实验时。

不小心使小烧杯里刚配好的FeSO4溶液混入了几种固体物质。

只知道混入的物质是下列中的一种或几种：

CuCl2、BaCl2、CaCO3．小组同学观察到混入其它物质后的溶液产生了浑浊。

同学们决定按以下步骤对该小烧杯中的物质进行探究。

请你和他们一起完成探究

资料：

BaSO4，不溶于水。

也不和稀酸反应

实验步骤

实验现象

向上述小烧杯中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到溶液和滤渣a．取滤渣a于试管中。

向试管中加入足量稀盐酸。

试管中有气泡产生

滤渣部分溶解。

（1）根据上述实验现象。

写出滤渣a中所含固体物质化学式　　

（2）有气泡放且滤渣部分溶解的原因是（用化学方程式表示）　　

（3）根据上述现象。

滤液中一定含有的离子是（写离子符号）　　

（4）为进一步确定混入物质成分。

对上述滤液进行如下实验：

实验步骤

取一定量的滤液，向滤液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣b，向滤渣中加入足量稀盐酸

有气泡产生，滤渣部分溶解

写出锌粉和滤液发生反应的化学方程式：

滤渣b中含有的固体物质是（写化学式）　　

（5）原FeSO4溶液混入的物质是：

　　。

【答案】

（1）CaCO3、BaSO4。

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）Fe2+、Cl﹣。

（4）Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；Zn、Fe、Cu。

（5）CuCl2、BaCl2、CaCO3。

【分析】碳酸钙不溶于水，氯化钡和硫酸亚铁反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化亚铁，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，和氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌、铁能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。

【解答】解：

（1）向上述小烧杯中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到滤液和滤渣a，取滤渣a于试管中。

向试管中加入足量稀盐酸，试管中有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙，滤渣部分溶解，说明滤渣中含有硫酸钡。

故填：

CaCO3、BaSO4。

（2）有气泡放出且滤渣部分溶解的原因是滤渣中的硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）滤液中一定含有氯化亚铁，因此一定含有的离子是Fe2+、Cl﹣。

故填：

Fe2+、Cl﹣。

（4）取一定量的滤液，向滤液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣b，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有过量的锌和锌与氯化亚铁反应生成的铁，滤渣部分溶解，说明滤渣中含有不能和稀盐酸反应的铜，铜是由锌和氯化铜反应生成的，锌和氯化亚铁、氯化铜反应的化学方程式为：

Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；

滤渣b中含有的固体物质是Zn、Fe、Cu。

故填：

Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；Zn、Fe、Cu。

（5）由以上分析可知，原FeSO4溶液混入的物质是CuCl2、BaCl2、CaCO3。

故填：

CuCl2、BaCl2、CaCO3。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

（2016黄冈中考）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下左图

所示的两个实验。

实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。

请你完成下列问题：

⑴A实验中发生反应的现象为。

⑵B实验中发生反应的化学方程式是。

⑶【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可

能是那些呢？

【作出猜想】猜想一：

废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；

猜想二：

废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是；

猜想三：

废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；

【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确

定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上右图所示的图像。

【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是，一定不是。

【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。

【答案】

（1）红色变浅直至消失；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（3）碳酸钠；

【结论】：

碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钙。

【拓展提高】加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放

【分析】

（1）酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；

（2）碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）；

（3）根据试验的各种现象逐一确定各种物质．由图象可以看出，开始滴加盐酸并没有气体生成，说明废液中一定含有氢氧化钠，当滴加一定量的盐酸时，又会生成气体，说明废液中含有碳酸钠，则一定不含氢氧化钙，因为二者不能共存．

【解答】解：

（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴入盐酸红色变浅直至消失，证明盐酸与氢氧化钠反应；

（2）B实验中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3溶液都可使酚酞试液变红；故猜想二：

废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Na2CO3，

【结论】通过图形可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体，滴加一定量的盐酸后有气体生成，说明一定有NaOH和Na2CO3；Na2CO3和Ca（OH）2生成碳酸钙沉淀，说明一定没有Ca（OH）2；

【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，可滴加适量的稀盐酸，使其反应，

故答案为：

（1）红色变浅直至消失；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（3）碳酸钠；

【结论】：

碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钙。

【拓展提高】加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放

【点评】本题利用各种试验现象推断物质的成分．考查碱在化学反应中的性质．并能据图象分析相关的化学反应，能很好考查和培养学生分析问题、解决问题的能力。

（2015孝感中考）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】

（1）甲同学认为溶液