高中化学有机物总结.docx

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高中化学有机物总结

高中有机化学总结

1.能与Na反应的有机物：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

2、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

1.羧酸，如：

CH3COOH＋NaOH--->CH3COONa＋H2O（中和反应）

说明：

氨基酸也有类似反应

2.酯，如：

CH3COOC2H5＋NaOH--->CH3COONa＋C2H5OH（水解反应）

说明：

油脂也有类似反应

3.酚，如：

C6H5OH＋NAOH--->C6H5ONa＋H2O（类似于酸碱中和反应）

说明：

上面方程中的C6H5表示苯基

4.卤代烃，如：

CH3Cl＋NaOH--->CH3OH＋NaCl（碱性水解，反应条件：

与NaOH水溶液共热）

CH3CH2Cl＋NaOH--->CH2=CH2+NaCl＋H2O（消去反应，反应条件：

与NaOH醇溶液共热）

说明：

另外，某些醛也可以跟NaOH发生歧化反应，但中学不学习。

3．能与Na2CO3溶液发生反应的有机物：

酚、羧酸

能与NaHCO3溶液发生反应的有机物：

羧酸

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的有机物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）

7、能与液溴反应的物质：

烷烃与纯卤素在光照条件下取代反应

苯及其同系物在FeBr3催化条件下取代反应

8、能与氢气反应：

含碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基，羰基的有机物与氢气加成

9、能与新制氢氧化铜反应：

与醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质发生氧化反应，生成砖红色沉淀

与含—COOH的物质发生酸碱中和，沉淀溶解

10．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应

稀硫酸、加热条件下发生的反应有：

酯的酸性水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

物理通性总结：

1．密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

2、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

3．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、高级脂肪酸

4．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（含新戊烷）、一氯甲烷、甲醛。

二、有机化学反应类型

1、取代反应

⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、醇的分子间脱水的反应；⑷酯类的水解反应；⑸羧酸与醇的纸花反应。

2、加成反应

⑴烯烃、炔烃与氢气，卤素，卤化氢，水的加成反应

⑵芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）

4、氧化和还原反应

（1）氧化反应：

有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。

①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。

②醇的催化氧化（脱氢）反应

醛的氧化反应：

醛的银镜反应、与新制氢氧化铜，醛的催化氧化，醛被溴水氧化

（2）还原反应：

有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。

高中化学有机物除杂问题

溴苯中混有苯

共同点：

都不溶于水。

不同点：

溴苯密度大于水，苯的密度小于水

除杂方法：

加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。

1.乙烷中混有乙烯.

共同点：

气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃

不同点：

烷烃：

不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：

能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应

除杂方法：

用溴水洗气即可除去乙烯

2.乙烷中混有硫化氢.

共同点：

气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：

2.6溶于水

不同点：

乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。

硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。

同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。

除杂方法：

1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气

3.乙烷中混入二氧化硫

方法和原理和第2题是一样的。

（二氧化硫以1：

40溶于水）

4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子

已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀

除杂方法：

加少量氯化钡（不引入新的杂质）

苯（溴）...加入NaOH水溶液，然后蒸馏

甲烷（乙烯）Br2/H2O或酸性高锰酸钾溶液，洗气

使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）

酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）

新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）

显色法（鉴别酚-OH）如：

碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.

混合物杂质试剂分离方法主要仪器

苯（苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗

苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗

乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗

溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗

硝基苯（混酸）H2O、NaOH溶液分液分液漏斗

苯（乙苯）酸性KMnO4、NaOH分液分液漏斗

乙醇（水）CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管

乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管

苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液过滤漏斗、烧杯

肥皂（甘油）NaCl溶液盐析漏斗、烧杯

淀粉（纯碱）H2O溶液渗析半透膜、烧杯

乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶

1、乙酸和乙醇加足量NaOH后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸

2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）

除掉括号内的杂质：

1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸

2、二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。

5、乙烷（乙烯）将混合气体通过溴水即可

6、乙醇（水）加入CaO进行蒸馏蒸出物为乙醇（可用无水硫酸铜检验是否除尽）

鉴别下列物质

1、苯和甲苯加酸性KMnO4溶液，褪色的为甲苯

2、乙烷和乙烯通入酸性KMnO4或溴水，褪色的为乙烯

3、植物油和矿物油原理：

植物油是酯类，矿物油是烃加热碱液，变澄清的为植物油

4、蚕丝和人造丝燃烧，有烧焦羽毛气味的为蚕丝

5、淀粉和葡萄糖加I2（碘）液，变蓝的为淀粉

6、二氧化硫和乙烯扇闻，有刺激性气味的为SO2，或者通入品红溶液，褪色的为SO2

7、苯和四氯化碳加Br2水震荡分层，有机层在上的为苯

8、乙酸和乙醇

加紫色石蕊试液，变红的为乙酸

9、蔗糖和麦芽糖新制Cu（OH）2共热煮沸，生成砖红色沉淀的为麦芽糖

10、溴苯（溴）如果杂质是溴单质，加入铁，苯，分液。

-产生溴化铁不溶于溴苯且与苯反应又有部分生成溴苯的呀为反应的不溶于溴苯用分液

乙酸乙酯的制取：

先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。

顺序是密度先小后大，然后加热

2：

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高。

液体加热至沸腾后，应改用小火加热。

事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

　　3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

　　3.1：

浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。

　　3.2：

Na2CO3溶液的作用是：

（1）饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。

（2）Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

银镜反应

首先在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）.

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。

）

反应实质：

这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。

用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水

（注：

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