北京市昌平区届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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北京市昌平区届九年级上学期期末考试化学试题
昌平区2012—2013学年第一学期初三年级期末质量抽测
化学试卷(100分钟)2013.1
学校姓名考试编号
考
生
须
知
1.本试卷共8页,共四道大题,35个小题,满分80分。
考试时间100分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试编号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.本答题卡中的选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束,将答题卡交回。
6.本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分)
1.下列变化中,属于化学变化的是
A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化
2.空气成分中,体积分数最大的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3.地壳中含量最多的金属元素是
A.硅B.氧C.铝D.铁
4.下列物质中,属于纯净物的是
A.冰镇啤酒B.新鲜空气C.优质燃煤D.干冰
5.下列物质中,含有氧分子的是
A.O2B.H2OC.CO2D.SO2
6.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是
A.红磷B.木炭C.甲烷D.铁丝
7.下列物质的主要成分属于氧化物的是
A.钻石(C)B.水晶(SiO2)C.食盐(NaCl)D.钟乳石(CaCO3)
8.成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中,这里的“钙”是指
A.原子B.分子C.元素D.单质
9.天然气的主要成分是甲烷,甲烷由碳、氢两种元素组成,这两种元素的本质区别是
A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同
10.冬季室内燃煤取暖时,要注意保持通风,以免造成人员中毒。
这里的有毒气体主要是指
A.O2B.N2C.COD.CO2
11.下列物质由原子直接构成的是
A.铁B.氧气C.二氧化硫D.食盐
12.下列物质中,属于溶液的是
A.牛奶B.豆浆C.冰水D.糖水
13.下列化学符号中,表示正确的是
A.2个镁原子:
2MgB.钙离子:
Ca+2
C.2个氧原子:
O2D.氯化铝:
A1C1
14.下列图标中,与消防安全无关的是
ABCD
15.将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起,是因为袋内的气体分子
A.间隔增大B.质量增大C.体积增大D.个数增多
16.实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭,该灭火方法的主要原理是
A.隔绝空气B.降低温度
C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点
17.C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具。
在C3N4中,
C的化合价为+4,则N的化合价是
A.-2B.-3C.-4D.+3
18.下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 B.倒入澄清石灰水
C.闻气体的气味 D.插入燃着的木条
19.氧是地壳中含量最多的元素。
已知一种氧原子,原子核内含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为
A.2B.8C.10D.18
47Ag
银
107.9
20.右图是元素周期表中银元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是
A.属于金属元素B.相对原子质量为107.9
C.元素符号为AgD.质子数和中子数均为47
21.下列实验操作中,正确的是
A.点燃酒精灯B.过滤C.加热液体D.称量固体
22.下列关于物质的性质和用途说法中,不正确的是
A.氧气具有可燃性,用于火箭发射
B.洗洁精具有乳化作用,用于去除油污
C.氮气常温下化学性质稳定,用于食品防腐
D.稀有气体在通电时会发出不同颜色的光,用于制成各种灯具
23.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,
并做上记号。
下列有关该实验的说法中,正确的是
A.弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响
B.燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大
C.没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大
D.点燃红磷伸入瓶中时,没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大
24.右图装置可用于气体的收集、检验和体积的测量等,不能完成的实验是
A.气体从a端通入,收集氧气
B.瓶内装满水,气体从b端通入,收集氧气
C.在b端接量筒,瓶内装满水,测量二氧化碳的体积
D.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳
25.下列图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.加热一定量的
高锰酸钾固体
C.向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳
D.20 ℃时,向一定量接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(6分)生活离不开水,水的知识有着广泛的应用。
(1)茶杯中的纱网可以将水和茶叶分离,便于饮用,该设计利用的原理是________。
(2)国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起实施,其中饮用水消毒剂
除了目前采用的液氯外,补充了一氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。
①NH2Cl由种元素组成,氮元素与氢元素的质量比是。
②臭氧水是臭氧溶入水中制成的,能脱色去臭,还是很好的杀虫、杀菌剂。
下列说法中,正确的是(填字母序号)。
A.臭氧属于单质B.一个臭氧分子由三个氧原子构成
C.臭氧水是氧化物D.臭氧水是混合物
(3)为确保“水立方”的水质达到国际泳联卫生标准,泳池的水将采用
“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺,其中活性炭净水是利用它的 性。
“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统,达到了的目的。
27.(5分)宏观与微观是人类看待事物的两种基本视角。
水在通电的条件下可以发生化学反应,请根据图1和图2回答问题。
图1.水的电解
图2.电解水的微观示意图
(1)图1是电解水的实验,试管1,2中产生的气体分别是,两者的体积比约为,这个实验说明水是由组成的,电解水的化学方程式为。
(2)请在图2中用“
”、“
”表示反应后的生成物。
28.(6分)守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题。
(1)某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,推测该化合物中一定含有的元素
是_______。
(2)向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水,所得稀盐酸溶质的质量分数
为_______。
(3)为适应铁路高铁时代提速的要求,需把短轨连成长轨,常用反应:
yAl+Fe2O3
Al2O3+yFe进行焊接,该化学方程式中的y值为_______。
(4)卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供,化学方程式为:
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。
则
①X的化学式为_______。
②该反应属于基本反应类型中的________反应。
(5)将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量为_______。
29.(6分)KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
请回答下列问题:
(1)20℃时,KNO3的溶解度是。
(2)30℃时,将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中,能得到饱和溶液的是。
将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是。
(3)依据上表中数据,已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线(如右图所示),图中能
表示KNO3
溶解度曲线的是(填“m”或“n”)。
(4)从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,
通常可采用的方法是。
(5)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度t时
具有相同的溶解度,则t的取值范围是。
30.(7分)有限的元素可组成种类繁多的物质。
依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钙
元素符号
H
C
O
Cl
Ca
(1)某气体单质是最清洁的燃料,则该燃料燃烧的化学方程式为。
(2)某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。
该固体完全燃烧时反应的化学方程式为。
工业上用该固体和水蒸汽在高温条件下制得燃料水煤气(主要成分是CO和H2),该反应的化学方程式为。
(3)下图所示实验中,将分液漏斗的活塞打开,使适量水流入锥形瓶中,实验后N溶液变浑浊,则N溶液中的溶质是,试管②中的现象是,产生上述现象的原因是。
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
用装置A、E制取氧气,收集完氧气时,应进行的操作是。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为,所选用的发生装置是(填字母序号)。
收集一瓶二氧化碳,将燃着的木条放在瓶口,若观察到________,说明瓶中已充满二氧化碳。
32.(5分)下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验,请回答相关问题。
图1图2
(1)如图1向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。
打开K1,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。
C中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是。
(2)如图2所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:
;
粘有过氧化钠的棉花燃烧;
未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析,写出产生现象
的原因。
33.(8分)化学小组同学在课外读物中看到:
“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭。
”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:
C、CO、Na2O和Na2CO3。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
②向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
③Na2CO3是白色固体,易溶于水,能与CaCl2溶液发生反应,化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
④Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较:
分别向右侧溶液中
加入无色酚酞溶液
CaCl2
NaCl
Na2CO3
NaOH
主要实验现象
无色
无色
由无色变为红色
由无色变为红色
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
(1)实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为
②
当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧,产生白烟
内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定
有和
③
取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应产物还有
(2)实验反思
①实验记录②中,E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是。
②装置B、C的作用是。
③检验第4种物质是否存在的实验方案:
取D中白色固体于试管中,。
四、计算题(共2个小题,共6分)
一定条件
34.(3分)氮化铝(AlN)被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,
氮化铝可通过如下反应制得:
Al2O3+N2+3C2A1N+3CO,现欲制备41t氮化铝,至少需要参加反应的氮气(N2)质量是多少?
35.(3分)现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余
物质的总质量是34.4g,将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
请计算
瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
昌平区2012—2013学年第一学期初三年级期末质量抽测
化学试卷参考答案及评分标准2013.1
一、选择题(每小题1分,共25分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
A
D
B
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
A
C
A
A
B
D
B
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
C
D
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(6分,每空1分)
(1)过滤
(2)①三,7:
1②ABD
(3)吸附节约用水(合理给分)
直流电
27.(5分,每空1分)
(1)氢气、氧气,2:
1,氢元素和氧元素,2H2O======2H2↑+O2↑
(2)
28.(6分,每空1分)
(1)碳元素和氢元素
(2)18%
(3)2
(4)①H2O②分解
(5)88g
29.(6分,每空1分)
(1)31.6g
(2)KCl加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水
(3)m
(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(5)20~30℃
30.(7分,每空1分,(3)小题第二空2分)
点燃
高温
点燃
(1)2H2+O2======2H2O
(2)C+O2======CO2C+H2O======CO+H2
(3)Ca(OH)2试管①中液体流入试管②中,试管②中固体粉末减少并有气泡产生(2分)
CaO与水反应放热,锥形瓶中气体膨胀,压强变大,致使试管①中压强增大,将盐酸压入试管②中,与CaCO3发生反应,产生气体CO2。
三、实验题(每空1分,共19分)
31.(6分,每空1分)
(1)试管
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B木条熄灭
点燃
32.(5分,每空1分,
(2)小题第二空2分)
(1)4P+5O2======2P2O5燃烧需要氧气
(2)①燃着的蜡烛熄灭②过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热(2分)
33.(8分,
(2)小题③2分)
(1)①CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
②CCO
③Na2CO3
(2)①排出装置中的空气,防止空气的干扰
②得到纯净的二氧化碳
③加水溶解,加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全,静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。
若溶液变红,则产物中有Na2O;若溶液不变色,则产物中没有Na2O(2分)。
其他答案合理得分。
错答、漏答均为0分。
四、计算题(共6分)
34.(3分)
【解】设至少需要参加反应的氮气的质量为x
一定条件
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
2882
x41t…………………………1分
=
或
=
…………………………1分
x=28×
=14t…………………………1分
答:
至少需要参加反应的氮气的质量为14t。
35.(3分)
【解】设溶质H2O2的质量为x
MnO2
生成氧气的质量=36-34.4=1.6g…………………………1分
2H2O2======2H2O+O2↑…………………………1分
6832
x1.6g
=
或
=
…………………………1分
x=68×
=3.4g…………………………1分
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
×100%=10%-------------------------------1分
答:
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。