原创届氨气的性质及其制取导学案.docx

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原创届氨气的性质及其制取导学案

精准导学案

氨气的性质及其制取

课程名称

年级

学科

授课教师

日期

时段

教学目标

☆掌握氨气的重要性质；☆掌握氨气的实验室制备；

教学时长

建议80分钟

知识导图

导学一氨气的性质及其制取

知识点讲解氨气的基本性质梳理

精准诊查

互动导学

1．氨的分子结构和物理性质

电子式

密度

气味

水溶性

比空气小

强烈刺激性气味

极易溶于水

（1∶700）

2．氨的化学性质

（1）氨与水的反应

NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、

NH4+、OH－、H＋。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：

NH3·H2ONH3↑＋H2O。

（2）氨与酸的反应：

蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

化学方程式：

HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。

（3）与盐溶液的反应

＋

如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4。

（4）氨的还原性——氨的催化氧化

化学方程式：

4NH3＋5O2

例题

4NO＋6H2O。

1.[单选题][难度：

★★☆☆☆]

如图，利用培养皿探究氨的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所作的解释正确的是（）

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

A．AB．BC．CD．D

【参考答案】A

【知识点】氨气的性质及其制取

【学科能力】分析运用

【题目解析】B项，NH3与浓硫酸反应；C项，AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可与NH3反应使溶液变浑浊；D项，NH3+H2ONH3·H2ON+OH-，氨水呈碱性，NH3·H2O是碱，NH3不属于碱。

2.[单选题][难度：

★★★☆☆]

实验室用如图装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼（N2H4）的过程。

下列说法正确的是

（）

A．将装置①中浓盐酸换成H2O2，也可用于制备氧气B．②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2C．③分液漏斗中盛装饱和食盐水D．当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3

【参考答案】B

【知识点】氨气的性质及其制取

【学科能力】分析运用

【题目解析】由图可知，①中发生的反应为MnO2+4HCl（浓

MnCl2+Cl2↑+2H2O，打开K1，Cl2能和

NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，⑤用来制取NH3，④装置作安全瓶，能防倒吸，在③中氨气和NaClO反应生成N2H4，发生ClO﹣+2NH3＝N2H4+Cl﹣+H2O，最后关闭K1，②中盛装

NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，以此来解答。

A．装置①中浓盐酸换成H2O2，制备氧气时不需要加热，二氧化锰作催化剂，故A错误；

B．氯气有毒，不能排放在环境中，则②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，故B正确；

C．③分液漏斗中盛装NaOH溶液，利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，故C错误；

D．反应结束后，关闭K2，多余的氨气可收集在④中，但氨气中混有水蒸气，故D错误；故选：

B。

1.[单选题][难度：

★★☆☆☆]

NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法正确的是（）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的O2都要用纯氧

【参考答案】C

【知识点】氨气的性质及其制取

【学科能力】分析运用

【题目解析】化肥主要是含农作物生长所需氮、磷、钾的一些物质，NaHCO3不是常用的化肥，A项不正确；Na2CO3受热不易分解，B项不正确；NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应，如生成氮气，C项正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，D项不正确。

2.[单选题][难度：

★★★☆☆]

++﹣﹣3﹣2﹣

从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N和O两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是（）

A．2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑B．3CaO+4NH4Cl＝Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

C．3Mg（NH2）2＝Mg3N2+4NH3↑D．NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑

【参考答案】B

【知识点】氨气的性质及其制取

【学科能力】信息整合

++﹣﹣3﹣2﹣

【题目解析】从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N和O两两相当，依据信息分析判断；注意应用已有知识来推断未知知识，利用类推方法得到答案。

A．NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，类推得到反应为：

2Na+2NH3＝

2NaNH2+H2↑，正确，故A正确；

++

B．NH4和H3O相当，依据CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；类推得到反应：

CaO+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+H2O，故B错误；

﹣3﹣2﹣

C．OH﹣和NH2相当，N和O两两相当，依据Mg（OH）2＝MgO+H2O，类推得到：

3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑正确，故C正确；

﹣

D．OH﹣和NH2相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O；类推得到：

NH4Cl+NaNH2＝NaCl+2NH3↑正确；故D正确；故选：

B。

知识点讲解考法：

喷泉实验

1.形成喷泉的两大类型

（1）极易溶于水的气体（如NH3、HCl等）与水可形成喷泉。

（2）能与NaOH溶液反应的气体能形成喷泉。

2.常见的能形成喷泉的气体和液体组合。

气体

HCl

NH3

CO2、Cl2、

SO2、H2S

NO2

NO、O2、

（4∶3）

NO2、O2

（4∶1）

吸收

剂

水、

NaOH溶液

水

NaOH溶液

水

水

水

例题

1.[单选题][难度：

★★★☆☆]

某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。

他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开弹簧夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。

若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中，正确的是（）

A．X是NH3，Y是HClB．X是Cl2，Y是NH3

C．X是SO2，Y是O2

D．X是NO，Y是O2

【参考答案】A

【知识点】氨气的性质及其制取

【学科能力】分析运用

【题目解析】A.X是NH3，Y是HCl，氨气溶于NaOH溶液中，然后打开止水夹，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，可观察到白烟，正确；B.X是Cl2，Y是CH4，二者反应时需要光照，错误；C.X是

SO2，Y是O2，二者反应需要催化剂、加热，错误；D.X是NO，Y是O2，NO不溶于水，二者反应生成红棕色气体，错误。

1.[单选题][难度：

★★★☆☆]

如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。

下列说法错误的是（）

A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂

C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D．喷泉结束后，将烧瓶内的溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

【参考答案】D

【知识点】氨气的性质及其制取

【学科能力】分析运用

【题目解析】实验室中可用浓氨水和生石灰制备NH3，用浓硫酸和浓盐酸可制备HCl，A项正确；NH3和

HCl均可用硅胶进行干燥，B项正确；实验时同时打开a、c、d三个止水夹，由于NH3和HCl发生反应，两烧瓶内压强均减小，两烧瓶内分别形成蓝色和红色喷泉，C项正确；将两烧瓶内的溶液混合后得到含NH4Cl的溶液，加热蒸干得不到NH4Cl固体，D项错误。

知识点讲解氨气的实验室制法

1．加热固态铵盐和碱的混合物

（1）一般加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

①装置：

“固体＋固

气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。

②收集：

只能用向下排空气法。

③验满方法：

a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，

现象是有白烟产生。

④尾气处理：

收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。

2．实验室制取氨的其他方法

方法

化学方程式（或原理）

气体发生装置

加热浓氨水

NH3·H2O

NH3↑＋H2O

浓氨水＋固体NaOH

NaOH溶于水放热，促使氨水分解。

且OH－浓度的增大有利于

NH3的生成

浓氨水＋固体CaO

CaO与水反应，使溶剂（水）减

少；反应放热，促使氨水分解。

化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca（OH）2

例题

1.[单选题][难度：

★★☆☆☆]

实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

【参考答案】B

【知识点】氨气的性质及其制取

【学科能力】辨识记忆

【题目解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防倒吸，D错误。

故选B。

2.[实验题][难度：

★★★☆☆]

实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

①固体Ca（OH）2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

请回答下列问题：

（1）用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是（填序号），第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为。

（2）下面的制取装置图1中，方法①应选用装置（填“A”或“B”，下同），方法②应选用装置。

（3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是（填字母）。

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷

D．碱石灰E．固体CaOF．无水CaCl2

（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是。

（5）为防止环境污染，以下装置如图2（盛放的液体为水）可用于吸收多余NH3的是（填序号）。

【参考答案】

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）A，B；（3）BDE；

（4）用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满；（5）②④；

【知识点】氨气的性质及其制取

【学科能力】简单设计

【题目解析】

（1）①固体Ca（OH）2和NH4Cl制备氨气需要选择装置A加热完成；

②浓氨水和固体CaO反应制备氨气，是固体和溶液混合，氧化钙溶于水放热，促进一水合氨分解生成氨气；

③浓氨水加热分解生成氨气；

用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是①③，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为

CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）方法①是固体和固体加热制备气体，在大试管中加热反应生成，选择我A装置制备，方法

②应选用固体中滴入溶液反应放热使一水合氨分解生成氨气，选择装置B实现制备反应，故答案为：

A，B；

（3）氨气是碱性气体，选择干燥剂需要吸收水分，不能和氨气发生反应，可选择B．固体氢氧化钠、D．碱石灰、E．固体CaO，干燥剂干燥氨气，故答案为：

BDE；

（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是：

用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满，故答案为：

用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满；

（5）因为氨气极易溶于水，吸收多余的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，故答案为：

②④；

1.[单选题][难度：

★★☆☆☆]

下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是（）

D．

A．B．C．

【参考答案】B

【知识点】氨气的性质及其制取

【学科能力】辨识记忆

【题目解析】加热NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物质制取NH3，A项错误；氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中形成内外气压差，在大气压的作用下形成喷泉，B项正确；氨气的密度小于空气，故采用向下排空气法收集，NH3应从短管进入，C项错误；硫酸属于难挥发性酸，此装置不能验证氨水的挥发性，D项错误。

2.[实验题][难度：

★★★★☆]

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨的制备

①氨的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下如图所示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1，推动注射

①Y管中

②反应的化学方程式

器活塞，使X中的

气体缓慢通入Y管中

为

将注射器活塞退回

原处并固定，待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝聚

打开K2

③

④

【参考答案】

（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2

（2）①红棕色气体慢慢变浅；

2NH3↑+CaCl2+2H2O（或B

NH3↑+H2O）；②dcfei

②8NH3+6NO27N2+12H2O；

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；

④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。

【知识点】氨气的性质及其制取

【学科能力】创新探究

【题目解析】

（1）①结合图示可用A装置或B装置制备NH3，利用A装置制备NH3用到的药品为NH4Cl和

Ca（OH）2，利用B装置制备NH3时，圆底烧瓶中需加浓氨水，据此可写出相应的化学方程

式。

②NH3需经装有碱石灰的干燥管干燥，由于NH3的密度小于空气，收集气体时需短管进长管出，收集完NH3需进行尾气处理，由于NH3极易溶于水，应用装置F进行尾气处理，即正确的连接顺序为发生装置→d→c→f→e→i。

（2）将NH3逐渐推入Y管中，NH3与NO2在催化剂作用下反应，Y管中红棕色气体逐渐变浅；

反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。

结合方程式可知反应后气体分子数减

少，Y管内压强减小，打开K2，Z中NaOH溶液会倒吸入Y中。

1.学生自己画出本章的知识导图。

跟踪指导

2.总结做错的题目或者出现思维障碍的题目，并记录在错题本上。

（请使用本导学案的老师针对学生实际情况做修改，制订符合学生实情的课后指导。

）