4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而城小。
如:
F>Na*>Mg2>AI3<
5>同一元素不同价态的微粒半径.价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2，>Fe3<
八、物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：
一般请况下，原子晶体〉离子晶体〉分子晶体
（2）同种类型晶体：
构成岛体质点间的作用大，则熔沸点离，反之则小。
1离子晶体：
离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越离。
2分子晶体：
对于同类分子晶体，式量越大，則熔沸点越鬲。
HF.HONHj等物质分子间存在氢犍。
3原子晶体：
键长越小、键能越大，則熔沸点越离。
（3）常温常压下状态
1熔点：
固态物质〉液态物质
2沸点：
液态物质〉气态物质
九、分子间作用力及分子极性
（定义：
把分子聚築在一起的作用力
，分子间作用力（范德瓦尔斯力）“彭响因素：
大小与相对分子质童有关。
L作用：
对物质的熔点.沸点等有够响。
Q、定义：
分子之间的一种比较强的相互作用。
2
分子问相互作用＜
.形成条件：
第二周期的吸引电子能力強的N、0、F与H之间（NH八H；0）
3.対物质性质的影响：
使物质熔沸点升高。
4
.氢镀的形成及表示方式：
F—H•••F—H•••F—H•••-代表氢键。
说明：
氢键是一种分子间好电作用：
它比化学镀弱得多，但比分子问作用力稍强：
是一种较企的分子间作用力。
（非极性分予
滓例：
＜
「定义：
从整个分子看，分子里电荷分布杲对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
双原子分子：
只含非极性镀的双原子分子如：
02.Cb等。
「只含非扱性键的多原子分子如：
0壮P&等
分子极性＜
♦多原子分子H含极性镀的多原子分子若几何结构对称則为非扱性分子
“：
C02.CS?
（立线型）.CH“CCL（正四面体型）
、极性分子：
■定义：
从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
、举例j双原子分子：
含极性键的双原子分子如：
HCLNO.CO等
（多原子分子：
•含极性皱的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
〔如：
NH】（三角徐型八H；0（折线型或.V型）.H2O2
十、化学反应的能量变化
f定义：
在化学反应过程中放出或吸收的热董：
符号：
AH
单位：
一般采用KJ•mo厂
测童：
可用量热计测童
研究对象：
一定压強下在敞开容君中发生的反应所就出或吸收的热量。
，反应热：
:
表示方法：
放热反应△H<0.用表示：
吸热反应△»（）•用“+”表示。
'燃烧热：
在101KPa下.1mol物履完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
，定义：
在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成ImolHQ时的反应热。
中和热」强酸和强碱反应的中和热:
K（aq）*0H（aq）=H20（l）;AH=-moT
、弱酸蘭碱电离要消耗能董，中和热|△H|<•mo|Y
，原理：
斷镀吸热，成械放热。
化学反应的能量变化
•反应热的微观解释：
匕应热二生成物分子形成时释放的总能量-反应扬分子斷裂时所吸收的I总能董
，定义：
表明所放出或吸收热量的化学方程式。
意艾：
既表明化学反应中的物履变化.也表明了化学反应中的能量变化。
热化学/
方程式
，①.要注明反应的温度和压强，若反应是在298K,1atm可不注明：
②.要注明反应物和生成物的聚集状态或甜型：
书写方法<③.AH与方程式计量数有关，注意方程式与AH对应，AH以KJ・mo「单伎，化学计量数可以是整数或分数。
'④.在所写化学反应方程式后写下AH的“+”或数值和单伎，方程式与AH之问用“：
”分开。
；盖斯定律：
一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，及应的总热效应相同。
十一、影响化学反应速率的因素及其彩响结果
内因：
反应物的性质
外因浓度产vZ压强/vZ（气体）
温度产vZ催化剂V，（正催化剂）
其它（光,超声波，激光，放射线，电磁波，反应物颗粒大小，扩散速率，溶剂等）
十二、影响化学平衡的的条件：
（1）浓度：
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或城小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动；
（2）压强：
在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；注意:
①对于气体体积相同的反应来说，增城压强平衡不移动；②若平衡混合物都是團作疼複俠增减压强平衡也不移动；③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.
•••
（3）温度：
在其它条件下，升鬲温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动.（温度改变时，平衡一般都要移动）注意：
催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率，故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.
十三、勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度，温度，压强等）平衡就向减弱这科改变的方向移动.
••
十四、充入稀有气体对化学平衡的影响：
（1）恒压下通稀有乞体，平衡移动方向相当于直接减压（也同于棉释对溶液中反应的影响）;
（2）恒容下通稀有气体，平衡不移动.注意：
只要与平衡混合扬的物质不反应的气体都可称”稀有”气体
等效类型
1
11
III
条件
恒温.恒容
悄温.恒容
悄温.悄压
超始投料
换算为方程式同一边物质，其
“呈”相同
换算为方程式同一边物质，其
“呈”符合同一比例
换算为方程式同一边物质，其
“呈”符合同一比例
对反应的要求
任何可逆反应
反应前.后气休休积相尊
任何可逆反应
平衡特点
质呈分数
W/%
相同
相同
相同
浓度C
相同
成比例
相同（气休）
物质的量n
相同
成比例
成比例
质虽m
相同
成比例
成比例
分子数N
相同
成比例
成比例
等效情况
完全等效
不完全等效
不完全等效
II.元素及其化合物
仁各种“水”汇集
（一）纯净物：
重水DO超莹水T2O：
蒸餾水H2O;双氧水H2O2：
水银Hg：
水晶Si02o
（二）混合物:
氨水（分子:
NH,HONH3•H2O;离子：
NH4\OH"、HJ
氯水（分子:
CI2、HOHCI0;离子：
H\CF、CIO"、OH"）
苏打水（Na2CO3的溶液）生理盐水％的NaCI溶液）
水玻瑪（NazSiCh水溶液）卤水（MgCh.NaCI及少量MgSOj
水泥（2CaO>SiO2.3CaO*SiO2>3CaO•A12O3）王水（由浓HNOs和浓盐酸以1：
3的体积比配制成的混合物）
2、各种“气”汇集
（一）无机的：
爆鸣气（H2与02）：
水煤气或煤气（C0与H2）：
碳酸乞（C02）
（二）有机的：
天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CHJ
液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH?
二CH?
为主）焦炉气（也、CH«等）
电石气（CH=CH,常含有H2S、PHj等）
3、具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2>03>NaO、浓HNO3
so2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2（HCI0）和浓HNO3及Na©
4、能升华的物质
12、干冰（固态C02）.升华硫、红磷，秦。
（恿和茉甲酸作一般了解）。
5、F『的颜色变化
1、向FeCk溶液中加几滴KSCN溶;•夜呈红邑；
2、FeCh溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀：
••
3、向FeCk溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀：
••
4、向FeCh溶;•夜中加入几滴Na$溶液，生成淡黃邑沉淀:
当加入的Na$溶液过量时，又生成黑邑沉淀：
5、向FeCh溶液中加入过董Fe粉时，溶液变浅绿色：
6、向FeCh溶液中加入过董Cu粉，溶液变蓝绿色：
7、将FeCIs溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝邑：
8、向FeCk溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫邑
6、“置换反应”有哪些
1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如：
Zn+Cu2==Zn2<4-CuCu+2Ag=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
CI2+2Br"==2CF+B“b+S”二二2厂+S2尸2+2氏0=4肝+02
3、活泼金属与弱氧化性酸中H'置换
2AI4-6H==2AI"+3HaTZn+2CH£00H二二+2CH3COO一+H2T
4、金属单质与其它化合扬间置换
E燃E燃
2Mg+CO2==='2MgO+C2Mg+SO2==='2MgO+S
2Na+2H2O==2Na*+2OH"+H2T
2Na+2CJWH（熔融）T2C°H5（）Na+H2T
2Na+2C2H5OHT2C2H5ONa+H2T
5、非金属单质与其它化合物间置换
占、燃
H2S4-Xf=S1+2H*+2X
SiO2+2C^=Si+2COT
2H2S+O2（不足）==='2S+2H20
CuO+C’M兰Cu+COTCuO+Hf==Cu+H203Cl2+8NH3=6NH£l+N2
3CI24-2NH3=6HCI+N2
7、条件不同，生成物则不同
E燃&燃
1、2P+3Cl2==2PCl3（Ch不足）;2P+5Cl2===2PCIsCCh充足）
&燃&燃
2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2（O2充足）；2H2S4-O2===2H2O+2S（02不充足）
6CI2+6Ca（OH）2==Ca（CIOa）2+5CaC12+6H；0
13.Fe+6HN03（热、浓）變曇Fe（N03）3+3N02T+31^0
Fe过量
Fe+4HN03（热、浓）=Fe（N03）2+2N02T+2H20
14、Fe+4HN03（稀）復華Fe（NOJ3+NOT+2出0
18、6FeBr2+3Cb（不足）=4FeB“+2FeCl32FeB“+3Cl2（过量）=2B“+2FeCl3
8、滴加顺序不同，现象不同
1、AgNOs与NHs•HsO:
AgNOs向NH3•H20中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NHa•HzO向AgNOa中滴加——开始有白色沉淀，后白邑沉淀消失
2、Ca（0H）2与H3PO4（多元弱酸与强碱反应均有此情况）:
Ca（0H）2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca（OH）2中滴加——开始有白邑沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH与AICI3:
NaOH向AICI3中滴加——开始有白色沉淀，后白邑沉淀消失AlCh向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCI与NaAlOa：
HCI向NaAIO2中滴加——开始有白色沉淀，后白邑沉淀消失
NaAIO2向HCI中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀5、Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向NazCCh中滴加——开始无气泡，后产生气泡
10.特殊反应
2F2+2H20=4HF+©
Si+2NaOH+H2O=Na^SiOs+2H?
T
2AI+2NaOH+2H20=2NaAIO2+3H2T
H7O
（A:
NaHCOos（NHJaCOgNH4HCO3.NaCI（aq））
a*（白）+T（无色）（A:
Ca3AI2S3.MgN）
Bq*c（A：
s、&S、N2、Na、醇）
ANaOH.f（A：
安盐、ALSi、CH3COONa）
（A:
AK（NH<）2CO3.NH4HCO3、NaHCO3>NaHS.（NHJA.NH4HS、氨基酸）
N2、Cl2、（F2）
S>Na.Mg>Al、FexCu
Br2
A鸞F（A：
氯化物〉
中学化学常见气体单质：
H八02.固体单质：
液体单质：
中芋化学常见化合物：
NaCKNaOH、Na2C03>NaHCO3>FeCI2.FeCh.H2S04.
HCkCaCO,Sg怡0、NO、NO八HNOa
化学工业
制备的物质
反应原理
设备
02
分离液态空气
co.
■
CaCOy£2CaO+CO2T
漂白粉和漂粉精
2C/2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2/0
玻璃
高温,
NgCOx+Si6—NarS©+9?
'高温；
CaCO3+SiO2^=CaSiO^+CO2T
玻璃熔炉
合成氨
高温髙压
N、亠2NH*・「催化剂
合成塔
HNO.
4N/A+5O.呼？
”4NO+6H,O■-加热-
2NO+O.=2NO\
3NO2+H2O=2HNO3+NO
氧化炉、吸收塔
H2SO4
4FeS,+11。
"溫2Fe、O?
+850,2…竺L2SQ
加热
so,+h2o=H2SO4
沸腾炉、接触室、吸收塔
炼铁
Fg+3CO冊温2Fe+3CO、
高炉
氯碱工业
电解
2NaCl+2H2―2NaOH+Cl2TWT
电解槽
炼铝
2AI.O.电解4A/+3O,t
电解槽
精炼铜
阳极阴极
电镀铜
阳极阴极
III、有机化学
最简式相同的有机物
1.CH:
C加和CH
2.CH2：
烯坯和环烷炷
3.CH2O:
甲醴、乙酸、甲酸甲酯
4.CcHbO:
饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其破原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例:
乙醛（CzHQ）与丁酸及其异构体（©“02）
同分异构体
1、醇——甜CnH2n.2O.
2、醛一酮一环氧烷（环&DCHnO
3、竣酸一酯一强基醛CrH2nO2
4、氨基酸一硝基烷
能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷務与卤素单质：
卤素蒸汽、光照；
2.苯及苯的同系物与①卤素单质：
Fe作催化剂：
2浓硝酸：
50〜60°C水浴；浓硫酸作催化剂
3浓硫酸：
70〜80°C水浴；
3.卤代坯水解：
NaOH的水溶液：
4.醇与氢卤酸的反应：
新制的氢卤酸；
5.酯类的水解：
无机酸或碱催化；
6.酚与浓涣水或浓硝酸：
（乙醇与浓硫酸在140"C时的脱水反应•爭实上也是取代反应。
）
能发生加成反应的物质
1.烯炷的加成：
卤素、出、卤化氢、水
2.怏婭的加成：
卤素、出、卤化氢、水
3.二烯坯的加成：
卤素、出、卤化氢、水
4.苯及苯的同系物的加成：
Cl2
5.苯乙烯的加成：
旳、卤化氢、水、卤素单质
6.不饱和坯的衍生扬的加成：
（包括卤代烯姪:
.卤代块坯、烯醇.烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）
7.含醛基的化合物的加成：
HCN等
8.酮类物质的加成：
H2
9.
油酸、油酸盐.油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。
OO
（—C—O——C—OH中的0=0双键不发生加成）
O
能与NaOH反应的：
一OOH、——Ck—
能发生加聚反应的物质'
烯姪:
、二烯怪、乙烘、苯乙烯、烯坯和二烯炷的衍生物。
能发生缩聚反应的物质
1.苯酚和甲醛：
浓盐酸作催化剂、水浴加热
2.二元醇和二元竣酸等缩合聚合（简称缩聚）：
单体之间通过脱去小分子（如HX）等）生成高分子的反应。
例如:
能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（-CHO）的物质均能发生银镜反应。
1.所
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