山东省届高三化学月考试题.docx

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山东省届高三化学月考试题

山东省2020届高三化学11月月考试题

注意事项：

1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。

4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1C一120一16Na一23S一32C1一35.5

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）

1.如图表示反应A—的能量变化，下列说法不正确的是

A.该反应是放热反应

B.该反应的△H=E3-E2

C.Ⅱ表示使用了催化剂，但不影响该反应的反应热

D.E3-E1表示正反应的活化能

2.下列叙述正确的是

A.25°C时，0.1mol，L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B.室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH

D.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H20

（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则H2S04和NaOH

完全反应的中和热△H=l14.6kJ•mol-1

B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式：

2CO（g）+O2（g）=2C02（g）△H=-283.0kJ•mol-1

C.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定需要加热才能发生

4.如图甲为氢氧燃料电池，图乙为探究氯碱工业的实验装置，图丙为精炼铜的装置，下列相关说法不正确的是

A.Fe电极为阴极，发生的电极方程式为2H++2e-=H2

B.当有1mol02发生反应时，精铜质量增加128g

C.装置乙中电解反应的化学方程式为2NaCl+2H20—2NaOH+Cl2↑+H2↑

D.装置丙中电解液中Cu2+浓度不变，粗铜减少的质量等于精铜增加的质量

5.T°C时，在2L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

则下列结论正确的是

A.10s时反应生成了0.4molC

B.该反应进行到10s时，消耗了0.4molA

C.该反应的化学方程式为A+3B=2C

D.10s内用B表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1

6.水是一种极弱的电解质，水的电离平衡为H20=H++OH-,，在不同温度下，水溶液中的c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列相关叙述正确的是

A.水的离子积常数:

id）=Kw（e）>KW（a）>KW（c）

B.a点中加入少量NaOH溶液，沿着曲线ac向c点移动

C.b点适当降低温度，将沿着直线bd向d点方向移动

D.b点和d点溶液的pH均为7

7.反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=-QkJ•mol-1（Q>0），在反应过程中，正反应速率的变化如图。

下列说法一定正确的是

A.t1时升高了温度

B.t2时使用了催化剂

C.t3时增大了压强

D.t4时降低了AB的浓度

8.在一定温度下，发生反应:

Fe203（S）+3C0（g）=2Fe（s）+3C02（g）。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，在一个容积为10L的密闭容器中，1000°C时加入Fe、Fe203、C0、C02各10mol,反应经过10min后达到平衡。

下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应，△H>0

B.1000°C平衡时，C02的平均反应速率为0.006mol•L-1•min-1

C.1000°C时，CO的平衡转化率为40%

D.1000°C在上述平衡体系中再加0.5molCO和0.5molC02，平衡不移动

9.利用图示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。

下列说法正确的是

A.b为电源的负极

B.工作时，OH-向左室迁移

C.右室电极反应式为C2H50H+H20—4e-=CH3COO-+5H+

D.生成CH3COONa和H2的物质的量之比为1:

2

10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有下列平衡:

Cl2+H20=HCl+HClO，当加入NaHC03（s）后溶液漂白性增强

B.2N02（g）=N204（g）△H<0,降低温度体系颜色变浅

C.反应C0（g）+N02（g）=C02（g）+N0（g）△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.二氧化硫的催化氧化反应2S02+02=2SOs△H<0,反应中使用催化剂

11.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是

A.Na2S03溶液中存在水解平衡:

SO32-+H20=HS03-+OH-

B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应

C.配制FeS04溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同

D.加热蒸干Na2C03溶液，最后可以得到NaOH和Na2C03的混合固体

12.近年来的研究热点“金属锂-硫电池”是锂电池的一种，该电池反应原理如图所示。

下列相关说法正确的是

A.该电池的负极为b极

B.当有0.5mol电子通过时，a电极质量将减少2.4g

C.该电池放电时，硫电极发生氧化反应

D.给该电池充电时，a极的电极方程式为Li++e-=Li

13.下列有关电解质溶液的说法中正确的是

A.醋酸溶于水，当醋酸电离出的c（H+）=c（CH3COO）时，表明CH3COOH电离处于平衡状态

B.H2C03的电离平衡常数表达式:

C.100°C的纯水中c（H+）=lX10-6mol•L-1,此时水呈中性

D.室温下,0.05mol•L-1的H2S04溶液中水的电离程度小于0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度

14.常温下用1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1HX溶液，滴定曲线如图所示。

下列有关叙述错误的是

A.根据曲线数据计算可知Ka（HX）的数量级为10-5

B.混合溶液的pH=7时，滴人的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL

C.该滴定过程应该选择的指示剂为酚酞

D.当V（NaOH）=20.0mL时，c（Na+）=c（X-）>c（OH-）=c（H+）

15.测定水中S02的含量，可准确移取20.00mL溶有S02的水溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1KMn04酸性溶液滴定。

下列说法正确的是

A.KMn04溶液应用碱式滴定管盛装

B.达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

C.滴定过程中振荡锥形瓶时有少量液体溅出，会造成测量结果偏高

D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确，会造成测量结果偏低

16.如图所示，对应说法正确的是

A.图甲表示2CO+2NO=2C02+N2，则该反应在b点时CO转化率达到最大，温度T2>T1

B.图乙表示同一反应在不同条件下的反应物变化情况，则与甲相比乙一定是使用了催化剂

C.由丙图可知，催化剂能够同时改变正逆反应的活化能,且该反应为放热反应

D.图丁表示：

3A—2B在反应过程中的能量变化，则该反应一定有能量转化成了化学能

17.在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1]:

下列说法可能不正确的是

A.c1=c2B.a+b=92.4C.p1=p2D.a1=a2

18.盐类水解在日常生活和工农业生产中有重要的应用。

下列说法错误的是

A.水解平衡正向移动，水解程度不一定变大

B.Na2CO3可作面粉发酵的中和剂、油污去污剂均与其发生水解有关

C.O.1mol•L-1NaCl溶液和0.1mol•L-1CH3COONH4溶液均呈中性，两溶液中的阳离子浓度相等

D.利用SbCl3水解制备Sb203，为得到较多、较纯的Sb203，反应后期还需加少量氨水

19.常温下，Ka（HCOOH）=l.77X10-4，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=l.75X10-5,下列说法不正确的是

A.浓度均为0.1mol•L-1的HCOOH和NH3•H2O溶液中：

c（HCOO-）>C（NH4+）

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3C〇〇H溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小

C.0.1mol•L-1HCOOH溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液的pH>7

D.pH=7的HCOOH和NH3•H2O的混合溶液中，c（HCOO-）=c（NH4+）

20.下列说法正确的是

A.25°C时，用氨水滴定等浓度盐酸至pH=7，V氨水盐酸

B.由水电离出的c（H+）=1X10-14mol•L-1的溶液中存在Ca2+、C1-、HCO3-、K+

C.浓度分别为0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的氨水中：

c（NH4+）前者是后者的10倍

D.CH3COONa溶液的pH=8，c（Na+）—c（CH3COO-）=9.9X10-7mol•L-1

21.工业上可通过CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）合成甲醇。

控制CO2和H2初始投料比为1:

3时，温度对C02平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示，则下列相关说法正确的是

A.获取CH3OH最适宜的温度是280°C

B.达到平衡后，升髙温度会提高CO2的转化率和CH3OH的产率

C.达到平衡后，可以通过增大CO2和h2的投料比提高CO2的转化率和CH3OH的产率

D.达到平衡后，可以通过增大压强的方法提高C02的转化率和CH3OH的产率

22.五氧化二钒氧化二氧化硫时，自身被还原为四价钒化合物，而四价钒化合物再被氧气氧化，可使五氧化二钒再生。

上述两步反应及总反应过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

下列说法正确的是

A.两步再生机理是SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V205

B.五氧化二钒能使总反应2SO2（g）+O2（g）=2S03（g）的△H减小

C.五氧化二钒氧化二氧化硫反应的活化能相对较大，该步反应速率快

D.降低温度，五氧化二钒的催化作用减弱，因此使用较高温度

23.2019年诺贝尔化学奖授予约翰•巴尼斯特•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆、吉野彰，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。

磷酸铁锂电池总反应式为（1-x）LiFeP04+xFeP04+LixC=LiFePO4+nC，装置示意图如下，下列说法不正确的是

A.放电时，负极反应式为LixCn—xe-=xLi++nC

B.放电时，电子由负极流出，经导线、用电器、导线到达正极

C.充电时，阳极反应式为xLiFePO4—xe-=xFeP04+xLi+

D.充电时，Li+通过隔膜从图中的负极区移向正极区

24.下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）—CO2（g）+2H20（g）△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1

B.已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=72kJ•mol-1，断裂1mol气态H2、HBr分子内的

化学键分别需要吸收的能量为436kJ、369kJ，则断裂1molBr2

（1）需要吸收的能量为150Kj

C.一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H+（aq）+〇H—（aq）^H2〇（l）△H=57.3kJ•mol-1

D.H2完全燃烧生成1mol液态水时放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+02（g）=2H2O

（1）△H=-142.9kJ•mol-1

25.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法不正确的是

A.乙池中的c电极生成的气体可使湿润的KI淀粉试纸变为蓝色

B.a、c两极产生气体的物质的量之比为1:

2（忽略气体的溶解度）

C.甲、乙两池中溶液的pH均保持不变

D.c极为阳极，乙池中Na+向d极移动

二、非选择题（5小题，共50分）

26.（10分）

（1）已知：

Na2CO3•10H2O（s）=Na2C=3（s）+10H2=（g）△H1=+532.36kJ•mol-1;Na2C03•10H2O（s）Na2C03•H2O（s）+9H20（g）△H2=+473.63kJ•mol-1。

写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式:

。

（2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=

kJ•mol-10

（3）已知：

25℃，101kPa时反应2H1（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ.mol-1,1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

（4）0.2mol液态化合物CS2在02中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。

该反应的热化学方程式为。

27.（10分）焦亚硫酸钠Na2S205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：

（1）Na2S205溶液不稳定，易被氧化,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是。

（2）Na2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式:

（3）在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取20.00mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.01000mol•L-1的碘标准液滴定至终点，滴定数据记录如下：

请回答下列问题：

①滴定时应将碘标准液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为。

②利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中Na2S205的残留量为g•L-（以S02计）。

28.（10分）

（1）t°C时，0.01mol/LNaOH溶液pH=ll，0.1mol/LHA溶液中=109。

则该温度下，水的离子积Kw=，HA是（填“强”或“弱”）酸。

（2）25°C时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：

①等浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序为。

②浓度均为0.1000mol/L的三种酸溶液中滴加同浓度NaOH溶液至pH=7，则溶液中三种离子X、Y-、Z-物质的量浓度由大到小的关系为。

（3）已知亚磷酸（H3P03）为二元弱酸，常温下Ka1=l.6XlO-2,Ka2=7XlO-7。

则常温下向10mL0.01mol/L的H3P03溶液中滴加10mL0.03mol/LNaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

（4）常温下，取0.2mol/L的HB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液pH=9。

①常温下HB的电离平衡常数Ka=。

②c（OH-）-c（HB）=mol/L。

29.（10分）由轻基丁酸生成丁内酯的反应如下：

在298K下，7-轻基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol•L-1，测得7-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。

回答下列问题：

（1）该反应在80〜100min内的平均反应速率为mol•L-1•min-1（保留一位小数，下同）。

（2）220min时7-羟基丁酸的转化率为。

（3）298K时该反应的平衡常数K=。

（4）为提高7-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是。

30.（10分）

（1）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

①离子交换膜的一个作用是。

②氢氧化钠溶液从图中_（填“a”“b”“c”或“d”）位置流出。

（2）以石墨作电极电解CuS04溶液。

阴极析出铜，阳极产物是。

（3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为A1片和石墨，电解总反应方程式为。

（4）溶于海水的C02主要以4种无机碳形式存在，其中HC03-占95%。

利用如图所示装置从海水中提取C02，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理:

。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。

处理至合格的方法是。