广东省云浮市学年高二上学期期末考试化学试题.docx

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广东省云浮市学年高二上学期期末考试化学试题

广东省云浮市2019-2020学年高二上学期期末考试

化学试题

考生注意：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：

人教版选修4。

4.可能用到的相对原子质量：

H 1 N 14 O 16

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列氢能的制取、贮存及利用过程（如图所示），未涉及的能量转化形式是

A.光能转化为化学能B.机械能转化为电能

C.电能转化为化学能D.电能转化为光能

2.下列物质中属于非电解质的是

A. H2OB. CH3COOHC.CO2D.NH3·H2O

3.已知反应2SO2（g）+O2（g）

2SOs（g） △H= - 196.6kJ/mol。

若反应达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是

A. v正减小，v逆增大，平衡逆向移动

B. v正增大，v逆减小，平衡正向移动

C. v正、v逆同时增大，平衡正向移动

D. v正、v逆同时增大，平衡逆向移动

4.现有下列溶液：

①40 mL0.4 mol/L AgNO3溶液；②40 mL0.4 mol/LCaCl2溶液；③40mL蒸馏水。

常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

5.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是

A

B

C

D

《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

看到有该标志的丢弃物，应远离并报警

贴有该标志的物品是可回收物

6.已知T ℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H= +QkJ/mol，当反应转移a mol电子时达到平衡，则该反应吸收的能量

A等于0.5aQkJB.小于0.5aQkJC.大于0.5aQkJD.等于aQkJ

7.氯化铵溶液中加入石蕊试液石蕊颜色发生变化，原因是

A. NH4+电离出的H+使石蕊试液变色

B. NH4+水解使石蕊试液变色

C. C1-使石蕊试液变色

D. NH4+使石蕊试液变色

8.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是

A.铁被氧化的电极反应式为Fe- 3e-=Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.以自来水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀

D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

9.已知反应：

2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g） △H＞0。

 一定温度下,将2 mol SO3置于10　L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。

下列说法正确的是

A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol/（L·s）

B.由图甲推断，平衡常数KA＜KB

C.达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示

10.下列数据随温度升高一定减小的是

A.反应X（s）+2Y（g）

2Z（g）的化学平衡常数K

B.在恒容容器中，反应X（s）+2Y（g）

3Z（g）达到平衡时Y的转化率

C.0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH

D.0. 1 mol/LNaCl溶液的pH

11.下列判断或操作一定不正确的是

A.已知常温下NH4CN溶液显碱性，则常温下K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B. 25 ℃时，0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=1

C.配制溶液时，用玻璃棒转移液体

D.加热蒸干FeCl3溶液，再灼烧，最后得到Fe2O3

12. H2S燃料电池示意图如图所示，其工作原理为2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l） △H=-632 kJ/mol。

下列说法错误的是

A.电路中每通过4 mol电子，电池会产生632 kJ热量

B.电池工作时，电子从电极a经导线流向电极b

C.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2 +4H+

D.每32 gO2参与反应,有4 mol H+经质子交换膜进入正极区，

13.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

A.卤化银沉淀的转化

B.配制FeCl3溶液

C.淀粉在不同条件下水解

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

14.电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A. b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.右池中水发生还原反应生成氧气

D.左池的电极反应式为N2 +6H2O+6e-=2NH3 +6OH-

15.室温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL0.100mol/L的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线I表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH= 7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20. 00 mL

C. V（NaOH）=20. 00 mL时，两份溶液中c（C1-）＞c（CHCOO-）

D. V（NaOH）= 10.00 mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

第II卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本题包括6小题,共55分）

16. （8分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

（1）已知：

2 mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572 kJ热量。

①反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ，生成物能量总和______（填“大于”“小于”或“等于”）反应物能量总和。

②写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

__________________。

③若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E1、E2和E3，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H，则△H=___________（用含E1、E2、E3的式子表示），且△H1_______（填“大于”“小于”或“等于”）-572 kJ/mol。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25 °C、101 kPa时，

2SO2 （g）+O2（g）

2SO3（g）△H1=-197 kJ/mol 

H2O（g）=H2O（l） △H2=-44 kJ/mol ；2SO2 （g）+O2（g）+2H2O（g）= =2H2SO4

（1）△H3=-545 kJ/mol；

则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4 （l）的热化学方程式是__________________。

17. （11分）乙烯可用于制备乙醇：

C2H4（g）+H2O（g）= =C2H5OH（g）。

 向某恒容密闭容器中充入a mol CH4（g）和a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示。

（1）该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，理由为________________。

（2）A点时容器中气体的总物质的量为___________。

已知分压=总压×气体物质的量分数，测得300°C时，反应达到平衡后该容器内的压强为bMPa，则A点时乙烯的分压为__________（用含b的代数式表示） MPa。

（3）已知：

CH4（g） + H2O（g）=CH3OH（g）的反应速率表达式为v正= k正c（CH4）●c（H2O），v逆= k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。

则在温度从250 °C升高到340 °C的过程中，下列推断合理的是________（填字母）。

A.k正一定增大，k逆一定减小

B. k正一定减小，k逆一定增大

C.k正增大的倍数大于k逆

D. k正增大的倍数小于k逆

（4）若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器,则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率____（填“＞”“＜"或“＝”）10%。

18. （10分）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。

某兴趣小组模拟工业制备KMnO4及探究锰（ II ）盐能否被氧化为高锰（VI ）酸盐。

已知:

酸性条件下，KMnO4可氧化Cl-。

I. KMnO4的制备：

反应原理：

步骤一：

3MnO2 +6KOH+KCIO3=3K2MnO4 （墨绿色） + KCl+3H2O

步骤二：

3K2MnO4+2CO2=2KMnO4 +MnO2↓+ 2K2CO3

实验操作：

步骤一：

将一定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。

步骤二：

连接装置，检查气密性后装入药品。

打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。

实验装置如图所示：

（1）检查装置A气密性：

关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若________，则说明装置气密性良好。

（2）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是______，装置B中盛装的试剂是_______________。

（3）反应结束后，若未及时分离KMnO4晶体，会发现C中紫红色溶液变浅，其原因可能是_________________。

II.该小组继续探究Mn2+能否被氧化为MnO4-，进行了下列实验：

装置图

试剂X

实验现象

①1mL2mol/LNaOH和1mL1.5 mol/L H2O2混合液

生成棕黑色沉淀

②2 mL0.1 mol/LHNO3溶液

无明显现象

③2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2

滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

已知：

MnO2为棕黑色固体，难溶于水；KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。

（4）实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__________________。

（5）对比实验②和③，实验②的作用是______________________。

19.（6分）Ce4+与Ce3+之间的转化被应用于去除污染金属工艺，目前国内外采用下列两种方法实现Ce4+的再生。

回答下列问题：

（1）利用臭氧再生：

反应在酸性条件下进行，有氧气生成,其离子方程式为_____________；还原产物为______________（填化学式）。

（2）利用电化学再生：

原理如图所示，则阳极的电极反应式为_______________________。

20.（10分）25℃时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示：

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5。

（1）表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是_____________（填“A”或“B"）。

（2）pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是_________（填化学式）。

（3）25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH_____ （填“> ”“ =”或“<"）CH3COONa溶液的pH。

（4）25°C时，向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0. 01 mol·L-1 KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积___________（填“>”“=”或“<”"）20 mL。

（5）用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl- 、Br-及I-的混合溶液，由图2可确定首先沉淀的离子是______________。

（填离子符号）

21. （10分）氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。

已知：

NH3（g）=

H2（g）+

N2（g） △H1=+45.9 kJ●mol-1

（1）1100 °C时，在钨丝表面NH3分解的半衰期（浓度减小一半所需时间）如下表所示：

c（NH3）/mol·L-1

4.56×10-3

2.28×10-3

1.14×10-3

5.70×10-4

2.85×10-4

时间/s

0

440

660

770

t5

表中的t5的值为___________；c（NH3）的值从4.56×10-3变化至2.28×10-3的过程中，平均反应速率v（NH3）=______________（保留三位有效数字）mol·L-1●s-1。

（2）在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图a所示：

①温度为300 °C，总压为101 kPa时，图a中v（正）＞v（逆）的点是________（填“a”“b”或“c”）。

②为降低NH3分解的活化能可采取的措施有__________________________。

（3）已知液氨中存在下列平衡：

2NH3（l）= NH4++NH2-。

用溶有金属氨基化合物（如KNH2）的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图b所示：

①电极X的名称是______________（填“阳极”或“阴极”）。

②图b中阳极的电极反应式为_____________________________________。

广东省云浮市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

参考答案

1A 2.C 3.D 4,B 5,B 6.A 7.B 8,D 9.C 10,D 11,B 12.A 13.C 14.C 15.C

16. 

（1）①小于（1分）；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572 kJ●mol-1（2分）；

③2E1+E2-4E3（2分）；大于（1分）

（2）SO3（g）+ H2O（l）=H2SO4（l） △H=-130 kJ●mol-1（2分）

17. 

（1）放热（1分）；温度越高，乙烯的平衡转化率越低（2分）

（2）1. 9a mol（2分）；

（2分）

（3）D（2分）

（4）＞（2分）

18. 

（1）导管口有气泡产生，移开热毛巾后，在导管中形成一段水柱且一段时间内不回落（或其他合理答案）（2分）；

（2）分液漏斗（1分）；饱和NaHCO3溶液（1分）

（3）Cl-将生成的MnO4-还原（2分）

（4）Mn2++H2O +2OH-=MnO2 ↓+2H2O（2分）

（5）排除HNO3将Mn2+氧化的可能（2分）

19. 

（1）O3+2Ce2++2H+=O2+2Ce4++H2O（2分）；H2O（2分）

（2）Ce3+-e-=Ce4+（2分）

20. 

（1）A（2分）

（2）HCN（2分）

（3）＞（2分）

（4）＜（2分）

（5）I-（2 分）

21. 

（1）825（2分）；5.18×10-6（2分）

（2）①c（1分）

②使用合适的催化剂（1分）

（3）①阴极（2分）

②6NH2--6e-=N2↑+4NH3（2分）