B、稀释后pH=4；C、呈碱性。
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C、D的原子最外层电子数之和为10，A与D同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
B．D的单质可以作为光纤通讯材料
C．A、D元素最高价氧化物为酸性氧化物，B、C元素最高价氧化物为碱性氧化物
D．高温下，A单质能置换出D单质
【答案】D
【解析】
试题分析：
由于A原子有次外层电子，则A、D在周期表中第二、三周期，故B原子的最外层电子数是2，AD同主族，最外层电子数是（10－2）/2＝4，则A是C元素，B是Mg，D是Si元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，所以C为Al元素。
A、根据各元素在元素周期表中的位置，原子半径：
r（A）＜r（D）＜r（C）＜r（B），错误；B、SiO2可以作为光纤通讯材料，错误；C、CO2、SiO2为酸性氧化物，MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，错误；D、工业上用C与SiO2高温制备粗硅，C和SiO2在高温条件下反应生成单质Si和CO，正确。
考点：
本题考查元素的推断、元素周期律、电子排布、物质的性质和用途。
9．下列有机物的名称正确的是
A．2，2-二甲基-3-戊烯B．4，5-二甲基-3-乙基己烷
C．2，3，3-三甲基丁烷D．2，3-二甲基-4-乙基已烷
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．碳链的首端选错，应该为4,4-二甲基-2-戊烯，错误；B．应该尽可能使取代基的编号最小，所以碳链的首端选错，名称为2，3-二甲基-4-乙基己烷，错误；C．碳链的首端选错，应该为2，2，3-三甲基丁烷，错误；D.符合烷烃的系统命名方法，正确。
考点：
考查有机物的系统命名方法的知识。
10．氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:
37Cl为3：
1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A5：
2：
1B5：
2：
2C9：
3：
1D．8:
3:
1
【答案】A
【解析】
试题分析：
相对分子质量为70、72、74的分子组成分别是35Cl35Cl、35Cl37Cl、37Cl37Cl，因而35Cl与37Cl的原子个数之比分别为A．（5×2+2）∶（2+1×2）=3∶1，A项正确；B．（5×2+2）∶（2+2×2）=2∶1，B项错误；C．（9×2+3）∶（3+1×2）=21∶5，C项错误；D．（8×2+3）∶（3+1×2）=19∶5，D项错误；答案选D。
考点：
考查相对原子质量的计算等知识。
11．下列关于氯水的叙述不正确的是（）
A．氯水滴加到AgNO3溶液中会产生白色沉淀
B．氯水通常应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存
C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．新制氯水放置数天后溶液的酸性减弱
【答案】D
【解析】Cl2＋H2O
HCl＋HClO
A正确，氯水中存在氯离子，加AgNO3溶液会出现白色沉淀
B正确，氯水中存在HClO，HClO见光易分解，氯水通常应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存
C正确，氯水显酸性，可以使蓝色石蕊试纸先变红，氯水有漂白性，又可以使红色褪去。
D久置氯水的主要成分是盐酸，酸性增强。
12．下列关于离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+
B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+
C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，则说明原溶液中不一定含Ag+，A错误；B.若溶液中含有NH4＋，向溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，会发生反应NH4＋+OH－
NH3↑+H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B正确；C.CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体，不能判断出是否含有CO32-，应该用BaCl2或CaCl2来检验CO32-，C错误；D.实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，D错误；答案选B。
【考点定位】离子的检验
【名师点睛】离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋的检验方法，而高考命题将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
13．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：
1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）
A．三种元素都是非金属元素
B．Z是地壳中含量最多的元素
C．三种化合物都是共价化合物
D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据题意知，X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，则X为H元素，三种元素相互之间可以形成1：
1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，则，则一种为NaH，另一种固体应为Na2O2，R为液体，应为H2O2，M、N遇到水都能产生气体，分别生成氢气而和氧气，产生的气体相互可以化合，根据原子序数大小关系可知X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素。
A、Z为Na，为金属元素，错误；B、地壳中含量最多的元素为O，应为Y，错误；C、三种化合物分别为Na2O2、NaH、H2O2，其中Na2O2、NaH为离子化合物，H2O2为共价化合物，错误；D、Na2O2、NaH与水反应都生成NaOH，正确。
考点：
考查元素推断及相关物质的结构和性质。
14．下列说法中，错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．能量变化是化学反应的基本特征之一
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．化学反应必然伴随发生能量变化，A正确；B．断键吸热，形成化学键放热，所以化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，B正确；C．能量变化是化学反应的基本特征之一，C正确；D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，D错误，答案选D。
考点：
考查化学反应中能量变化的有关判断
15．科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（）
A．2种，4种，8种B．2种，4种，6种C．1种，3种，6种D．1种，3种，8种
【答案】C
【解析】
试题分析：
正四面体烷的化学式为C4H4，其二氯代物有1种；立方烷的化学式是C8H8，其二氯取代产物有3种（边、面对角线、体对角线）；金刚烷的二氯取代产物有:
（3种），
（3种），共6种。
答案选C。
考点：
考查同分异构体的相关知识。
16．
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（3）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
__________________________。
【答案】
（1）
（2）
（3）周期性变化元素的周期数即为原子的核外电子层数；元素的主族序数即为原子的最外层电子数
【解析】
（1）根据元素周期表的结构，元素周期表有七个横行，即七周期；有18个纵行，其中有七主族、七副族、第Ⅷ族（包含三个纵行）、零族。
对照题给元素周期表，不难补全元素周期表边界。
（2）第三周期ⅥA族的元素为硫，其原子序数为16、元素符号为S、相对原子质量为32。
根据题中图的表示方法可得
。
（3）原子结构与元素周期表位置的关系有：
①元素所在周期序数等于其原子的电子层数。
元素所在的主族序数等于原子最外层的电子数。
因此，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在周期表中的位置，确定是什么元素；②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。
17．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA
nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则mn+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（填序号）
（3）一定温度下，发生反应：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1100
平衡常数
0.68
0.50
请回答下列问题：
①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，则温度T（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0molCO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1W2（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】
（1）①大于（1分）；②大于（1分）；
（2）c（2分）；（3）①＜（1分）；②低于（2分）；=（2分）
【解析】
试题分析：
（1）①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向方式的系数减小的方向移动，即向正反应方向移动，则m大于n+p。
②其他条件不变，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即加热后A的质量减小，则反应正向进行，△H大于0。
（2）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应，反应放热，温度不断升高，化学反应速率加快，故选：
c。
（3）①该反应的K随着温度的升高而减小，所以反应释放热量，△H＜0。
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）
初始浓度：
0.30
变化浓度：
0.150.15
平衡浓度：
0.150.15
K=c（CO2）/c（CO）=0.15/0.15=1，大于1000℃的平衡常数，根据表格得温度降低平衡常数增大，所以温度T低于1000℃；此时保持其它条件不变再充入2.0molCO（g），则建立的平衡是等效的，所以再达平衡时测得CO转化率为W2=W1，
考点：
考查平衡图像判断及相关计算
18．（5分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
【答案】3:
2；7:
5
【解析】
试题分析：
溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，增加的质量即为乙烯的质量，因而n（CH2=CH2）=
=0.3mol；混合气体共
=0.5mol，那么混合气体中乙烷为0.2mol，因而物质的量之比为3:
2；乙烯的质量为8.4g，乙烷的质量为0.2mol×30g/mol=6g，故质量之比为7:
5
考点：
有机物的基本计算
点评：
本题考查了混合气体的基本计算，难度不大，突破口为溴的四氯化碳溶液的质量增加，能与溴的四氯化碳反应的只有乙烯。
19．某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
已知：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
请回答下列问题。
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，此反应体现了浓硫酸的________性；
（2）A装置中的现象是_____________________，证明含有_________________气体；
（3）B装置的作用是_______________________；
（4）C装置中的现象是________________；有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因_________________，改进措施是_________________。
【答案】
（1）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；氧化；
（2）品红溶液褪色；SO2；（3）除去SO2；
（4）澄清石灰水变浑浊；SO2也能与Ca（OH）2反应产生沉淀；在B、C装置之间再加一个A装置。
【解析】
试题分析：
（1）木炭与浓硫酸在加热时会发生反应产生CO2、SO2、H2O，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；在该反应中浓硫酸将C氧化产生CO2，所以浓硫酸表现强的氧化性；
（2）在反应产生的气体中含有SO2，具有漂白性，可以将品红溶液氧化为无色，所以A装置中的现象是品红溶液褪色；这证明其中含有SO2气体；（3）B装置中盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强的氧化性，可以将SO2氧化为H2SO4而与CO2分离开，所以其作用是除去SO2；（4）C装置中盛有澄清的石灰水，可以与CO2发生反应：
Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，所以会看到产生白色沉淀；有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因是SO2也能与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，改进措施是在B、C装置之间再加一个A装置，以检验SO2是否被除干净。
考点：
考查木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分的确定的知识。
20．某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
（1）所需玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、100mL量筒、
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线
（4）所需Na2CO3固体的质量为g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液mL。
【答案】
（1）500mL容量瓶胶头滴管
（2）②④③⑤①⑥
（3）偏低偏低偏高偏低（4）5.325
【解析】
试题分析：
（1）配制500mL溶液，所需玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶胶头滴管；
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥；
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”，称取碳酸钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，碳酸钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
③向容量瓶加水定容时俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
（4）所需Na2CO3固体的质量为n=cvM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；
若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液VmL。
根据稀释前后溶质物质的量不变
，
0.1mol/L×500mL=2mol/L×VmL
V=25。
考点：
本题考查物质的量浓度。
21．将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。
请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝200mL时，则金属粉末中，n（Mg）＝_________mol，V2＝__________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。
【答案】（本题5分）
（1）0.1700
（2）600
【解析】
试题分析：
（1）由图像可知：
V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、
Al反应的为H2SO4的物质的量是0.6mo－2mol×0.2L÷2＝0.4mol
设混合物中镁和铝的物质的量n（Mg）＝xmol，n（Al）＝ymol
则x＋1.5y＝0.4mol、24x＋27y＝7.8g
解得x＝0.1mol、y＝0.2mol
当加入V2mLNaOH溶液时，得到Mg（OH）2沉淀和NaAlO2
关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，
则V2＝200mL＋
（2）当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4
关系式为2NaOH～H2SO4
则滴入NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝
考点：
考查镁铝合金与稀硫酸以及氢氧化钠溶液反应的计算
点评：
该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，难易适中，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。
也有助于提升学生的学科素质，提高学生分析问题、解决问题的能力。
该题的关键是明确反应的原理，然后结合图像信息具体问题、具体分析即可。
22．《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌。
茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯
是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。
其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________________，B的结构简式为_________________；
（2）写出反应有关反应的化学方程式：
②________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
（3）上述反应中属取代反应的有__________；（填写序号①－⑥，下同）
（4）反应________原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
【答案】
（1）CCH3OH（或CH3CHO）
（2）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
CH3COOH＋
（3）④⑤⑥（4）①③
【解析】
试题分析：
（1）乙醇催化氧化得到乙醛，所以A的结构简式为CH3CHO，甲苯与氯气在光照下取代生成氯甲苯（B），其
升级会员 